5.粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中,甲池的总反应方程式为: 2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O 接通电路一段时间后,纯Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中,下列说法正确的是()
8.
I草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
(1)草酸的电离方程式: 。
(2)40 ℃时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,填写表中空格。
(3) 常温下MgC2O4的Ksp=8.1×10-5,已知当溶液中某离子的浓度≤10-5 mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl2溶液中的Mg2+,加入100 mL0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液,通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全(写出计算过程)。
Ⅱ甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来
合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 分析该反应并回答下列问题:
(4)下列各项中,不能说明该反应已达到平衡的是 。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗1 mol CO,同时生成l mol CH3OH
(5)如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
请分别画出在T1 、T2温度下,H2的浓度随时间变化的曲线
(6)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
该电池负极的电极反应式为: ,
9.下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。B→E和E→Y是工业生产Y中的重要两步反应。
据此回答下列问题:
(1)元素X在元素周期表中位于()周期()族。
(2)物质D的电子式为____其阴阳离子个数比为()。
(3)写出X和Y反应的化学方程式()。
(4)请写出Y和F反应的离子方程式()。
(5)工业生产中B转化为E使用的设备名称为____,反应的化学方程式为()
7.合成苯环是有机合成中重要反应之一,如:
反应①:
化合物Ⅱ的合成如下:
(1)写出化合物Ⅰ的化学式 。
(2)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱中有两个峰,写出Ⅴ的结构简
式 。
(3)写出由C4H5Cl生成Ⅲ的化学方程式 。
该反应的反应类型为 。
(4)1mol Ⅳ能与 H2反应。
(5)与
发生类似①的反应,生成含有三个苯环的化合物Ⅵ,写出化合物Ⅵ的结构简式 。
10.一溴乙烷在制药,杀虫剂,汽油抗震液中铅的消除剂中有着广泛的应用。工业上和实验室中都可用如下过程制备一溴乙烷。
某同学在实验室中模拟整个生产过程,查阅资料如下:
生产原理:NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4
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