• 2019年高考真题 化学 (江苏卷)
前去估分 立即下载
百度APP,高考助攻神器,备考、估分、填志愿一个就够了!
单选题 本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A中子数为18的氯原子:

BN2的结构式:N=N

CNa+的结构示意图:

DH2O的电子式:

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

ANH4HCO3受热易分解,可用作化肥

B稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈

CSO2具有氧化性,可用于纸浆漂白

DAl2O3具有两性,可用于电解冶炼铝

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、

B0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、

C0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D0.1 mol·L−1H2SO4溶液:K+、

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.下列实验操作能达到实验目的的是

A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液

C用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

AFe在稀硝酸中发生钝化

BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2

CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3

D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O

B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−+H2↑

C室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

分值: 2分 查看题目解析 >
1

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B由X、Y组成的化合物是离子化合物

CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

分值: 2分 查看题目解析 >
1

9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是

ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)

DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

分值: 2分 查看题目解析 >
1

10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

A铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+

B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀

分值: 2分 查看题目解析 >
1

11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0

B氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−

C常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2,转移电子的数目为6.02×1023

D反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和

分值: 4分 查看题目解析 >
1

13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A

B

C

D

分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

12.化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A1 mol X最多能与2 mol NaOH反应

BY与乙醇发生酯化反应可得到X

CX、Y均能与酸性KMnO4溶液反应

D室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

分值: 4分 查看题目解析 >
1

14.室温下,反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A0.2 mol·L−1氨水:c (NH3·H2O)>c()> c (OH−)> c (H+)

B0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7):c ()> c ()> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)

C0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合:c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ()+c()

D0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合:c (NH3·H2O)+ c()+ c(OH−)=0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)

分值: 4分 查看题目解析 >
1

15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率

C图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率

D380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K>2000

分值: 4分 查看题目解析 >
1

16.(12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为    ▲   

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有    ▲    (填字母)。

A加快通入尾气的速率

B采用气、液逆流的方式吸收尾气

C吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是    ▲    (填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是    ▲    (填化学式)。

(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl−和,其离子方程式为    ▲   

②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是    ▲   

分值: 12分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共68分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

17.(15分)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中含氧官能团的名称为    ▲        ▲   

(2)A→B的反应类型为    ▲   

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:    ▲   

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:    ▲   

①能与FeCl3溶液发生显色反应;

②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

(5)已知:(R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢)

写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

18.(12分)聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。

(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为    ▲    ;水解聚合反应会导致溶液的pH    ▲   

(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000 g,置于250 mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将    ▲    (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

19.(15分)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

(1)室温下,反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡,则溶液中=    ▲    [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5,Ksp(CaCO3)=3×10−9]。

(2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为    ▲    ;浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是    ▲   

(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是    ▲    ;保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有    ▲   

(4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:   ▲   [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

20.(14分)CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。

(1)CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式:    ▲   

②与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是    ▲   

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式:    ▲   

②电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是    ▲   

(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法,其过程中主要发生下列反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)   ΔH =41.2 kJ·mol−1

反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:

分值: 14分 查看题目解析 >
1

21.(12 分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu₂O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为  ▲ 。

(2)的空间构型为  ▲  (用文字描述);Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2−,[Cu(OH)4]2−中的配位原子为  ▲  (填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为  ▲ ;推测抗坏血酸在水中的溶解性:  ▲  (填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为  ▲  。

B.[实验化学]

丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下:

步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中,加入过量甲醇的目的是    ▲    。

(2)步骤2中,上图所示的装置中仪器A的名称是  ▲   ;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是  ▲   。

(3)步骤3中,用5%Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是  ▲  ;分离出有机相的操作名称为  ▲  。

(4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是    ▲    。

分值: 12分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/21
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦