• 化学 徐州市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.下列有关化学用语表示正确的是  (   )

A   A.中子数为1的氢原子:

B氯原子的结构示意图:

CN2的电子式:

D乙醇的结构简式:C2H5OH

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1

1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧

的是(   )

A种草植树,建设“海绵”城市

B推广使用电动车

C普及燃煤供暖,减少石油依赖

D开发太阳能照明

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1

3.下列物质性质与应用对应关系正确的是(   )

A次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒

B纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物

C液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂

D晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

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1

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是(   )

A原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)

BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同

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1

5.下列指定反应的离子方程式正确的是(   )

A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO↑+H2O

B碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

CCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

DD.电解饱和NaCl溶液:2Cl+2H2O      2OH+H2↑+Cl2

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1

9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(   )

A①③

B①②

C②④

D③④

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1

8.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

①Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)   △H1=1344.1kJ ·mol-1

②2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)    △H2=1169.2 kJ ·mol-1

③Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)   △H3=Q kJ ·mol-1

下列有关说法正确的是(   )

A反应①中化学能转化为热能

B反应②中若生成液态铝则反应热应大于△H2

C反应③中1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量

D该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

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1

7.下列说法正确的是(   )

A镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈

B标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol

C水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小

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1

6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

12.向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(   )

A通入过量Cl2: Cl、SO42-、Fe2+、Al3+

B加入过量NaOH溶液:SO42-、Na+、AlO2、OH

C加入过量氨水:NH4+、SO42-、Na+、AlO2

D加入过量NaNO3溶液:NO3、SO42-、Fe2+、Al3+

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1

10.下列图示与对应的叙述相符的是(   )

A图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化

D图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

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1

15.80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是(   )

A平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍

C温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L-1 NO2和0.20 mol ·L-1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同

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多选题 本大题共3小题,每小题2分,共6分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得2分,选对但不全得1分,有选错的得0分。
1

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

11.化合物F是一种医药中间体,其结构简式如图所示,下列有关F的说法正确的是(   )

A所有碳原子可以共平面

B分子中有1个手性碳原子

C能与Na2CO3溶液反应

D能发生加成、取代、消去反应

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1

14.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是(   )

A0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

B0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)

C0.1mol ·L-1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO32-)>c(HCO3)

D0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)与0.1mol ·L-1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:

2[c(H+)-c(OH)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)

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简答题(综合题) 本大题共78分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:

21.化合物A中含氧官能团的名称为   ▲      ▲  

22.化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为   ▲   ;由F→G的反应类型为   ▲  

23.一定条件下F可转化为H(),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式   ▲  

①能与FeCl3溶液发生显色反应;            ②能与盐酸反应;

③分子中只含有3种不同化学环境的氢。

24.已知:

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1

以粉煤灰(主要成分为Al2O3和SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3等)为原料制备Al2O3的流程如下:

16. “酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和   ▲  ;滤渣的主要成分是

▲ 

17. “氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为    ▲ 

18. “提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na)=   ▲  

19.已知Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<10-6 mol ·L-1时,溶液中c(OH)>mol ·L-1

20. “沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为    ▲  

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1

实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)。过程如下:

已知:① pH>4时,Fe2+易被氧气氧化   ②相关物质的溶解度曲线如图。

28.①废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%的Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的作用是   ▲  

②用稀硫酸调溶液pH至1~2的目的:一是抑制Fe2+ 和NH4+的水解;二是

③操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、过滤。那么过滤时适宜的温度为  ▲ 

④检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是   ▲  

29.通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下MnO4转化为Mn2+,写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式:   ▲  

30.某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,   ▲   ,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。

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1

氢能是发展中的新能源。回答下列问题:

31.氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2。已知:H2(g)+X(l)=Y(l)  ΔH1       O2(g)+Y(l)=X(l)+H2O2(l)  ΔH2
其中X、Y为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH<0,其原因是  ▲

32.硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为   ▲  

33.化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:

Ae + 2H2O + 2OHFeO42- + 3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42-,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

①a为   ▲   极(填“正”或“负”),铁电极的电极反应式为   ▲  

②电解一段时间后,c (OH)升高的区域在   ▲   (填“阴极室”或“阳极室”)。

c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2, M、N两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点:   ▲   ;N点:   ▲  

分值: 14分 查看题目解析 >
1

【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A .[物质结构与性质]

2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。

34.写出Mn原子基态核外电子排布式   ▲  

35.CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。

①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为   ▲   mol。

②H2O2分子中O原子的杂化方式为   ▲   。与CS2互为等电子体的分子为  ▲ 

③IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程式:  ▲  

36.硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2,该晶胞中S2-的配位数为

分值: 12分 查看题目解析 >
1

B.[实验化学]

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到。

已知:100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100℃时可溶解6.67 g。

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计,另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180℃,维持此温度2~2.5小时。

步骤2:将反应产物冷却至约50℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

37.实验装置中冷凝管由   ▲   处(填“a”或“b”)通入冷凝水。

38.步骤1油浴加热的优点有   ▲  

39.步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出的理由是   ▲   ,用少量冷水洗涤的目的是   ▲  

40.步骤2和3均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,其目的是   ▲  

41.步骤3中若溶液颜色过深,可用   ▲   进行脱色处理。

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