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磷酸亚铁锂〔LiFePO4〕电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
以下表达错误的选项是〔 〕
正确答案
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，以下操作未涉及的是〔 〕
A
B
C
D
正确答案
NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔 〕
正确答案
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺〔2，2〕戊烷〔
正确答案
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的选项是〔 〕
正确答案
最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯〔石墨烯包裹的ZnO〕和石墨烯，石墨烯电极区发生反响为：
①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+
②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，以下表达错误的选项是〔 〕
正确答案
以下说法错误的选项是〔 〕
正确答案
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。答复以下问题：
〔1〕1840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5，该反响氧化产物是一种气体，其分子式为
〔2〕F．Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了25℃时N2O5〔g〕分解反响：
其中NO2二聚为N2O4的反响可以迅速到达平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示〔t=∞时，N2O5〔g〕完全分解〕：
①：2N2O5〔g〕=2N2O4〔g〕+O2〔g〕△H1=﹣44kJ•mol﹣1
2NO2〔g〕=N2O4〔g〕△H2=﹣•mol﹣1
那么反响N2O5〔g〕=2NO2〔g〕+
②研究说明，N2O5〔g〕分解的反响速率v=2×10﹣3×ρN2O5〔kPa•min﹣1〕•t=62min时，测得体系中P02=2.9kPa，那么此时的ρN2O5= kPa，v= kPa•min﹣1。
③假设进步反响温度至35℃，那么N2O5〔g〕完全分解后体系压强P∞〔35℃〕 63.1kPa〔填“大于〞“等于〞或“小于〞〕，原因是
④25℃时N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕反响的平衡常数KP= kPa〔Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保存1位小数〕。
〔3〕对于反响2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2〔g〕，R．A．Ogg提出如下反响历程：
第一步：N2O5⇌NO2+NO3 快速平衡
第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反响
第三步NO+NO3→2NO2 快反响
其中可近似认为第二步反响不影响第一步的平衡。以下表述正确的选项是 〔填标号〕
正确答案
醋酸亚铬[〔CH3COO〕2Cr•2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图。答复以下问题：
〔1〕实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 仪器a的名称是 。
〔2〕将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置。翻开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为
②同时c中有气体产生，该气体的作用是
〔3〕翻开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是 、 洗涤，枯燥。
〔4〕指出装置d可能存在的缺点
正确答案
〔1〕去除水中的溶解氧 分液〔滴液〕漏斗〔2〕Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ 排除c中空气〔3〕c中产生的氢气使压强大于大气压 冷却 过滤 〔4〕敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
焦亚硫酸钠〔Na2S2O5〕在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：
〔1〕消费Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式
〔2〕利用烟道气中的SO2消费Na2S2O5，的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 溶液〔写化学式〕。
②工艺中参加Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是 。
〔3〕制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反响式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5
〔4〕Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反响的离子方程式为 该样品中Na2S2O5的残留量为 g•L﹣1〔以SO2计〕
正确答案
〔1〕2NaHSO3═Na2S2O5+H2O〔2〕NaHSO3 增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液〔3〕2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ a〔4〕S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+