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中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔,是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
正确答案
下列化学用语或图示表达正确的是
正确答案
下列过程与水解反应无关的是
正确答案
下列事实能用平衡移动原理解释的是
正确答案
回收利用工业废气中的和
,实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
正确答案
下列离子方程式与所给事实不相符的是
正确答案
蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
正确答案
完成下述实验,装置或试剂不正确的是
正确答案
一种聚合物的结构简式如下,下列说法不正确的是
正确答案
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
正确答案
化合物与
反应可合成药物中间体
,转化关系如下。
已知L能发生银镜反应,下列说法正确的是
正确答案
离子化合物和
与水的反应分别为①
;②
。下列说法正确的是
正确答案
一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下,其中代表
或
中的一种。下列说法正确的是
正确答案
利用平衡移动原理,分析一定温度下在不同
的
体系中的可能产物。
已知:i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合;曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注:起始
,不同
下
由图1得到]。
下列说法不正确的是
正确答案
硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是
中的一个
原子被
原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是__________。
(2)比较原子和
原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:____________________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个
原子
化学环境不同,实验过程为
。过程ⅱ中,
断裂的只有硫硫键,若过程ⅰ所用试剂是
和
,过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)的晶胞形状为长方体,边长分别为
、
,结构如图所示。
晶胞中的个数为__________。已知
的摩尔质量是
,阿伏加德罗常数为
,该晶体的密度为__________
。
(6)浸金时,作为配体可提供孤电子对与
形成
。分别判断
中的中心
原子和端基
原子能否做配位原子并说明理由:____________________。
正确答案
(1)
(2),氧原子半径小,原子核对最外层电子的吸引力大,不易失去一个电子
(3)四面体形 (4)和
(5) ①. 4 ②.
(6)中的中心原子S的价层电子对数为4,无孤电子对,不能做配位原子;端基S原子含有孤电子对,能做配位原子
尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初,用氰酸银与
在一定条件下反应制得
,实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是____________________。
(2)二十世纪初,工业上以和
为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步:
结合反应过程中能量变化示意图,下列说法正确的是__________(填序号)。
(3)近年研究发现,电催化和含氮物质(
等)在常温常压下合成尿素,有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的
溶液通
至饱和,在电极上反应生成
,电解原理如图所示。
①电极是电解池的__________极。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是_____________。
(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。
已知:溶液中不能直接用
溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是__________。
②步骤ⅳ中标准溶液的浓度和消耗的体积分别为
和
,计算样品含氮量还需要的实验数据有__________。
正确答案
化合物是合成抗病毒药物普拉那韦的原料,其合成路线如下。
已知:
(1)A中含有羧基,A→B的化学方程式是____________________。
(2)D中含有的官能团是__________。
(3)关于D→E的反应:
①的羰基相邻碳原子上的C→H键极性强,易断裂,原因是____________________。
②该条件下还可能生成一种副产物,与E互为同分异构体。该副产物的结构简式是__________。
(4)下列说法正确的是__________(填序号)。
(5)L分子中含有两个六元环。的结构简式是__________。
(6)已知:,依据
的原理,
和
反应得到了
。
的结构简式是__________。
正确答案
以银锰精矿(主要含、
、
)和氧化锰矿(主要含
)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知:酸性条件下,的氧化性强于
。
(1) “浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出,同时去除
,有利于后续银的浸出:矿石中的银以
的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中,发生反应,则可推断:
__________(填“>”或“<”)
。
②在溶液中,银锰精矿中的
和氧化锰矿中的
发生反应,则浸锰液中主要的金属阳离子有__________。
(2) “浸银”时,使用过量和
的混合液作为浸出剂,将
中的银以
形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整:__________。
②结合平衡移动原理,解释浸出剂中的作用:____________________。
(3) “沉银”过程中需要过量铁粉作为还原剂。
①该步反应的离子方程式有______________________________。
②一定温度下,的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释
分钟后
的沉淀率逐渐减小的原因:______________。
(4)结合“浸锰”过程,从两种矿石中各物质利用的角度,分析联合提取银和锰的优势:________。
正确答案
(1)初始阶段,被氧化的反应速率:实验Ⅰ__________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中,被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或
(无色),进行以下实验探究:
步骤a取实验Ⅲ的深 溶液,加入,多次萃取、分液。
步骤b取分液后的无色水溶液,滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色,并逐渐变深。
骤
的溶液中发生的变化:______________。
(3)结合实验Ⅲ,推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是,实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是____________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体,洗涤后得到白色沉淀,加入浓
溶液,__________(填实验现象),观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是____________________。
(4)上述实验结果,仅将
氧化为
价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验,证实了
能将
氧化为
。装置如图所示,
分别是_____________。
(5)运用氧化还原反应规律,分析在上述实验中被
氧化的产物中价态不同的原因:_________。