化学 松原市2017年高三第二次调研考试
精品
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单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 2分

3.下列物质分类正确的是

ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

正确答案

D

考查方向

本题考查物质的分类。

解题思路

CO是不成盐氧化物;

硅酸、氯化铁溶液均不是胶体;

四氯化碳不是电解质;

福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液。
【解析】
A.CO是不成盐氧化物,故A项错误 B.硅酸、氯化铁溶液均不是胶体,B项错误;

C.四氯化碳不是电解质,故C项错误 D.福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液,故D项正确。故选D。

易错点

本题考查物质的分类,概念一定要清楚。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

4.下列有关溶液组成的描述合理的是

A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、Cl、S2-

B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C中性溶液中可能大量存在Fe3+、K、Cl、SO

D弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

正确答案

D

解析

A.Al3+与S2‾发生双水解反应,不能大量共存; B.酸性溶液中ClO‾可氧化I‾,不能大量共存C.中性溶液中,Fe3+发生水解反应,转化为Fe(OH)3沉淀,不能大量共存。D.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应,可以大量共存;

故选D。

考查方向

本题考查溶液中离子的大量共存。

解题思路

A.Al3+与S2-发生双水解反应,不能大量共存;

B.酸性溶液中ClO‾可氧化I‾,不能大量共存;

C.中性溶液中,Fe3+发生水解反应,转化为Fe(OH)3沉淀,不能大量共存。

D.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应,可以大量共存;

易错点

本题考查溶液中离子的大量共存,要注意颜色、酸碱性、等前提条件。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

5.下列离子方程式书写正确的是

A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO42—+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

B氢氧化铁溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H=== Fe3++3H2O

C金溶于王水生成AuCl4离子和NO:Au+4H+4Cl+NO3==AuCl4+NO↑+2H2O

D用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO+SO2+H2O===HSO3+HClO

正确答案

C

解析

A.溶液呈中性时,Ba2+剩余,方程式应为Ba2++2OH+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A错误; B.三价铁具有氧化性,碘离子具有还原性,二者反应2 Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,故B错误; C.根据反应信息三大守恒可知,C正确; D.NaClO溶液具有氧化性,能将SO2氧化,当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl,故A错误。

故选C

考查方向

考查离子方程式的正误判断有关问题。

解题思路

A.溶液呈中性时,Ba2+剩余,方程式应为Ba2++2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O; B.三价铁具有氧化性,碘离子具有还原性,二者反应2 Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2; C.根据反应信息三大守恒可知; D.NaClO溶液具有氧化性,能将SO2氧化,当SO2气体过量时,SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl;

易错点

考查离子方程式的正误判断有关问题,要注意符合事实,物质配比。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA

B0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA

C标准状况下,2.24LCl2溶于足量水,转移的电子数为0.1NA

D0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

正确答案

D

解析

A.3.2gCH3OH的物质的量为n=3.2g/32g/mol=0.1mol,而1molCH3OH中含有0.5mol共价键,即0.5Na个,故A错误;B.1个Fe(OH)3胶粒数是多个Fe(OH)3的聚集体,故0.1molFeCl3水解制得的胶粒数小于0.1NA;C.氯气水的反应为歧化反应,故标况下2.24L氯气溶于水后转移的电子书小于0.1Na个,C错误;D.0.2g重水的物质的量为0.01mol,而重水中含有10个质子、10个中子和10个电子,故0.01mol重水中含有0.1mol质子、0.1mol中子和0.1mol电子,即均为0.1mol,故正确。

故选D

考查方向

考查阿伏加德罗常数计算。

解题思路

A.3.2gCH3OH的物质的量为n=3.2g/32g/mol=0.1mol,而1molCH3OH中含有0.5mol共价键,即0.5Na个;B.1个Fe(OH)3胶粒数是多个Fe(OH)3的聚集体,故0.1molFeCl3水解制得的胶粒数小于0.1NA;C.氯气水的反应为歧化反应,故标况下2.24L氯气溶于水后转移的电子书小于0.1Na个;D.0.2g重水的物质的量为0.01mol,而重水中含有10个质子、10个中子和10个电子,故0.01mol重水中含有0.1mol质子、0.1mol中子和0.1mol电子。

易错点

考查阿伏加德罗常数计算,要注意标准状况,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

8.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇;丙烯与水反应制丙醇

B甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C1—氯环己烷制环己烯;丙烯与溴反应制1,2—二溴丙烷

D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;乙酸和乙醇制乙酸乙酯

正确答案

D

解析

A.溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇,是取代反应,丙烯与水反应制丙醇,是加成反应,故A错误;B.甲苯硝化制对硝基甲苯,是取代反应;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸,后者是氧化反应,故B错误; C.1—氯环己烷制环己烯,是消去反应,丙烯与溴反应制1,2—二溴丙是加成反应烷,故C错误; D.苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇和乙酸和乙醇制乙酸乙酯都是取代反应,故选D。

故选D。

考查方向

考查有机物反应类型的判断。

解题思路

A.溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇,是取代反应,丙烯与水反应制丙醇,是加成反应;B.甲苯硝化制对硝基甲苯,是取代反应;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸,后者是氧化反应;C.1—氯环己烷制环己烯,是消去反应,丙烯与溴反应制1,2—二溴丙是加成反应烷; D.苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇和乙酸和乙醇制乙酸乙酯都是取代反应。

易错点

考查有机物同分异构体的种类的判断的知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

10.下列有关金属的工业制法中,正确的是

A制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

C制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁

D制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

正确答案

B

解析

考查方向

考查金属的工业制法。

解题思路

A.工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl══2Na+Cl2↑,而电解纯净的NaCl溶液:2NaCl+2H2O══2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到钠; B.工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁:3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2,制得铁; C.镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气,不能用氢气还原氧化镁制取镁,工业制镁是电解熔融氯化镁:MgCl2══Mg+Cl2↑; D.因为氯化铝是分子晶体,熔融状态下氯化铝不导电,制铝:从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝;

易错点

考查金属的工业制法,注意氯化铝是分子晶体,平时要加强知识的归纳与总结。

电解

高温

1
题型: 单选题
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分值: 2分

1.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是

A记载中的反应属于置换反应

B记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C由记载得出铁单质是赤色(红色)

D每生成1mol铜转移2mol电子

正确答案

C

解析

该反应符合“单+化=单+化”的特点,属于置换反应,故A正确;

铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来,记载中蕴涵了湿法炼铜的原理,故B正确;

这里的“赤色”是铜,故C错误。;

+2价的铜离子变成单质铜,每生成1mol铜转移2mol电子,故D正确;

故选C。

考查方向

本题考查氧化还原反应、金属和盐的性质、和化学常识。

解题思路

根据金属的活动性顺序,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其溶液中置换出来,由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知:

该反应符合“单+化=单+化”的特点,属于置换反应;

铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来,记载中蕴涵了湿法炼铜的原理;

这里的“赤色”是铜;

+2价的铜离子变成单质铜,每生成1mol铜转移2mol电子;

易错点

本题考查常见湿法冶炼、金属活动性顺序、金属和盐的性质,难度较小,注意知识点的归纳总结。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

2.下列表述中正确的是

ANH5的电子式为:

B2—甲基—1—丁烯的结构简式:

CNaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2

D分馏、干馏、裂化都是化学变化

正确答案

A

考查方向

本题考查电子式、结构简式、分馏、干馏、裂化等化学用语,难度不大。

解题思路

NH5为离子混合物,分子中存在NH4+和H-,电子式为:

2-甲基-2-丁烯,在2、3号C之间含有碳碳双键,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:CH3C(CH3)=CHCH3

NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成,故阴阳离子个数之比为1:1;Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成,阴阳离子个数之比为1:2;

石油的分馏是物理变化;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程,是化学变化;裂化是由重油制得轻质油的过程,是化学变化。
【解析】

NH5为离子混合物,分子中存在NH4+和H-,电子为

2-甲基-2-丁烯,在2、3号C之间含有碳碳双键,在2号碳上含有1个甲基,结构简式为:CH3C(CH3)=CHCH3

NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成,故阴阳离子个数之比为1:1;Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成,阴阳离子个数之比为1:2;

石油的分馏是物理变化;煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程,是化学变化;裂化是由重油制得轻质油的过程,是化学变化。

故选A。

易错点

本题考查了有机物的结构简式和键线式的区别、电子式的书写,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确电子式书写规则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

7.分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有

A2种

B4种

C6种

D8种

正确答案

C

解析

C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应的有机物可能是羧酸,也可能是酯类物质,羧酸有丁酸和异丁酸两种,酯类有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种,故共有6种,选项C正确。

故选C

考查方向

考查有机物同分异构体的种类的判断的知识。

解题思路

C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应的有机物可能是羧酸,也可能是酯类物质,羧酸有丁酸和异丁酸两种,酯类有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种,故共有6种。

易错点

考查有机物同分异构体的种类的判断的知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,关于该有机物叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③它的同分异构体中有芳香族化合物

④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应

A①②③

B①②④

C①②⑤

D①②③④

正确答案

B

解析

①根据结构简式可知,其分子式为C12H20O2,正确;

②含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,正确;

③该有机物的不饱和度是3,而芳香族化合物中不饱和度至少是4,错误;

④含有1个酯基,则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH,正确;

⑤分子中只有碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol,错误,答案选B。

故选B。

考查方向

考查有机物结构与性质。

解题思路

①根据结构简式可知,其分子式为C12H20O2

②含有碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色;

③该有机物的不饱和度是3,而芳香族化合物中不饱和度至少是4;

④含有1个酯基,则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH;

分子中只有碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为2mol。

易错点

考查有机物结构与性质,难度不大,平时要加强知识的归纳与总结。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

12.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A用甲图装置电解精炼铝

B用乙图装置制备Fe(OH) 2

C用丙图装置可制得金属锰

D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

正确答案

A

解析

考查方向

本题考查物质的分离、制备、鉴别、提纯方法和实验基本操作知识。

解题思路

易错点

本题考查实验方案的评价,为高频考点,涉及金属冶炼、钠的化合物稳定性强弱判断、物质制备等知识点,明确实验原理是解本题关键,注意A项为易错点,把握离子放电顺序.

1
题型: 单选题
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分值: 2分

15.下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2 反应

BFe 与 O2反应

CNaAlO2溶液与CO2反应

DNH4HCO3溶液与NaOH反应

正确答案

A

解析

.

考查方向

考查了物质反应的过量问题。

解题思路

易错点

考查了物质反应的过量问题,平时要注重过量问题的归纳总结。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

16.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 碘易溶于CCl4,难溶于水

B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+

CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3

D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

正确答案

C

解析

A.向KI溶液中加入CCl4,由于CCl4的密度大于水,所以会分层且下层是CCl4,上层依然是KI溶液,无色,下层也无色,故A错误; B.向稀硝酸溶液中加入少量铁粉时反应为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

由于 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+,反应为:3Fe+8HNO3=3 Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3。 因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色,故B错误; C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝色,说明NO3-还原为NH3,故C正确; D.蛋白质中加入Na2SO4发生盐析,加入CuSO4发生变性,故D错误;

故选C.

考查方向

考查了实验操作、现象和结论的相关知识。

解题思路

A.向KI溶液中加入CCl4,由于CCl4的密度大于水,所以会分层且下层是CCl4,上层依然是KI溶液,无色,下层也无色; B.向稀硝酸溶液中加入少量铁粉时反应为:Fe:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

由于 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+,反应为:3Fe+8HNO3=3 Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3。 因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色; C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝色,说明NO3-还原为NH3; D.蛋白质中加入Na2SO4发生盐析,加入CuSO4发生变性;

易错点

本题考查实验操作、现象和结论,为高频考点注意相关知识的积累巩固。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

17.下列除去杂质的操作中不正确的是

ACuO中混有Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

BFeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤

CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干

D乙烷中混有乙烯:将混合气体通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

正确答案

C

解析

A.Al2O3属于两性氧化物,能够溶于烧碱溶液,而CuO不溶,故A正确; B.FeCl2溶液中混有CuCl2与过量铁粉发生置换反应生成FeCl2和铜,故B正确; C.Na2CO3固体中混有NaHCO3,若加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3,但同时也会引入杂质NaOH,应该用直接加热的方法除去NaHCO3,故错误D.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,被吸收,而乙烷不反应,故D正确;

故选C。

考查方向

考查了物质的分离和除杂的相关知识。

解题思路

A.Al2O3属于两性氧化物,能够溶于烧碱溶液,而CuO不溶; B.FeCl2溶液中混有CuCl2与过量铁粉发生置换反应生成FeCl2和铜; C.Na2CO3固体中混有NaHCO3,若加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3,但同时也会引入杂质NaOH,应该用直接加热的方法除去NaHCO3; D.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,被吸收,而乙烷不反应;

易错点

考查了物质的分离和除杂的相关知识,Na2CO3固体中混有NaHCO3,若加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3,但同时也会引入杂质NaOH,应该用直接加热的方法除去NaHCO3

1
题型: 单选题
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分值: 2分

18.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存

B液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

C金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里

D碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

正确答案

A

解析

A.硝酸见光容易分解,放在棕色试剂瓶,但是液体试剂用细口瓶,错误,选A; B.液溴容易挥发,常用水封,正确,故B错误; C.金属钠容易和氧气或水反应,保存在煤油或石蜡中,正确,不选C; D.碳酸钠由于碳酸根离子水解而显碱性,玻璃中的二氧化硅能和碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起,应用橡胶塞,正确,不选D。

考查方向

考查了化学试剂的存放的相关知识。

易错点

考查了化学试剂性质及其的存放的相关知识,要注意知识点的总结归纳。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

19.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳,两容器中含有的

A分子数和气体质量均不同

B分子数和中子数均相同

C质子数和中子数均相同

D分子数、原子数和质子数均相同

正确答案

D

解析

N2O和CO2 摩尔质量不同,所以质量不同,故A错误;N2O和CO2 中子数不同,故B错误;N2O和CO2 中子数不同,故C错误;N2O和CO2在标况下摩尔体积相同,故体积相同,原子数均为3,质子数都为22,故D正确。

故选D.

考查方向

考查了气体分子数、原子数、中子数等的计算。

解题思路

N2O和CO2 摩尔质量不同,所以质量不同; N2O和CO2 中子数不同;N2O和CO2 中子数不同; N2O和CO2在标况下摩尔体积相同,故体积相同,原子数均为3,质子数都为22。

易错点

氧原子质量数为18,不是16。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

22.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是

ANaCl

BFeCl3

CK2SO4

DNa3PO4

正确答案

D

解析

NaCl中一个氯离子带一个负电荷,故A不符合;
FeCl3中一个氯离子带一个负电荷,故B不符合;
K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷,故C不符合;
Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷,故D符合;
故选D.

考查方向

考查了胶体的相关知识。

解题思路

NaCl中一个氯离子带一个负电荷;
FeCl3中一个氯离子带一个负电荷;
K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷;
Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷;

易错点

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,故加入的阴离子可以相互中和电性,减小同种电性相互排斥而使之聚沉.依据题意,阴离子所带的负电荷数越大,聚沉能力越大,“聚沉值”越小.

1
题型: 单选题
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分值: 2分

11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A①②③④

B①②④⑥

C①②③④⑥

D①②③④⑤⑥

正确答案

B

解析

①金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等,故正确;

②K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂,故正确;

③明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以可作净水剂,不能作消毒剂,故错误;

④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气,且又有强氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等,故正确;

⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂,故错误;

⑥碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔,故正确;

故选B

考查方向

考查了钠及其化合物的性质,关注碳酸氢钠和氢氧化铝是治疗胃酸过多的物质。

解题思路

①金属钠的化学性质强于金属钛,可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来,所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆;

②K、Na合金熔点低,可作原子反应堆的导热剂;

③明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,所以可作净水剂,不能作消毒剂;

④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气,且又有强氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦杆、羽毛等;

⑤碳酸钠碱性较强,所以不能用来治疗胃酸过多,碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂;

⑥碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳,所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;

易错点

考查钠及其化合物的性质,平时要加强知识的归纳与总结。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

13.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸

C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4

溶液

DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸

正确答案

D

解析

考查方向

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

解题思路

易错点

本题考查实验方案的评价,为高频考点,涉及Cl2、C2H2、CO2制备等知识点,明确实验原理是解本题关键。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

14.下列各溶液中分别加入Na2O2固体,充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是

A(NH4)2SO4溶液

BMgCl2溶液

CNaHCO3溶液

DCuSO4溶液

正确答案

B

解析

考查方向

考查了化学实验方案的评价的相关知识。

解题思路

易错点

本题考查实验方案的评价,为高频考点,涉及Cl2、C2H2、CO2制备等知识点,明确实验原理是解本题关键。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

20.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析


首先发生中和反应,没有沉淀产生。然后AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,产生Al(OH)3沉淀。最后Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解。注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1:3,所以C错误。

故选D。

考查方向

考查了沉淀的变化图像。

解题思路

首先发生中和反应,没有沉淀产生。然后AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,产生Al(OH)3沉淀。最后Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解。注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1:3

易错点

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,产生Al(OH)3沉淀。最后Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,沉淀溶解;

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

23.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是

A试剂①为Ba(OH)2溶液

B操作②为结晶

C操作③为过滤

D试剂④为稀HNO3

正确答案

B

解析

A、除去固体中的硫酸铵和碳酸氢钠,加入过量氢氧化钡溶液,则硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气、水和硫酸钡,碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,然后过滤除去沉淀,故A正确; B、操作②应是过滤,故B错误; C、加入过量的碳酸钠用于除去上步操作中过量的氢氧化钡,生成碳酸钡沉淀,则过滤除去,故C正确;最后加入过量的硝酸,可除去上步中过量的碳酸钠及反应生成的氢氧化钠,因为硝酸易挥发,且易分解为二氧化氮、水、氧气,所以多余的硝酸用加热的方法除去,故D正确,

考查方向

考查物质除杂试剂、操作的判断。

解题思路

A、除去固体中的硫酸铵和碳酸氢钠,加入过量氢氧化钡溶液,则硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气、水和硫酸钡,碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠,然后过滤除去沉淀,故A正确; B、操作②应是过滤,故B错误; C、加入过量的碳酸钠用于除去上步操作中过量的氢氧化钡,生成碳酸钡沉淀,则过滤除去,故C正确; D、最后加入过量的硝酸,可除去上步中过量的碳酸钠及反应生成的氢氧化钠,因为硝酸易挥发,且易分解为二氧化氮、水、氧气,所以多余的硝酸用加热的方法除去,故D正确,

易错点

考查物质除杂试剂、操作的判断,要注意知识点的归纳与总结。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

21.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

正确答案

D

解析


NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,生成Cu、硫酸铜、二氧化硫,所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,Cu元素的化合价由+1价降低为0,硫酸中各元素的化合价不变,故A错误;
NH4CuSO3中硫元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,故B错误;刺激性气味的气体为二氧化硫,故C错误;
1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1-0)=0.5mol,故D正确;
故选D.

考查方向

考查了物质的性质和氧化还原反应相关知识。

解题思路

硫酸中各元素的化合价不变,故A错误;
NH4CuSO3中硫元素的化合价既升高又降低,则既被氧化又被还原,故B错误;刺激性气味的气体为二氧化硫,故C错误;
1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×(1-0)=0.5mol,故D正确

易错点

根据有红色金属生成,则生成Cu,溶液为蓝色,则生成硫酸铜,产生刺激性气味的气体,则生成二氧化硫,所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价,Cu元素的化合价由+1价降低为0,以此来解答.

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

24.现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

A

B

C

D

正确答案

C

解析

根据Mg2+、Al3+开始沉淀时的pH值可知,向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀,当氢氧化铝开始溶解时Mg2+还没有开始形成沉淀。当pH=8.93时Mg2+开始形成沉淀,当pH=10.92时Mg2+完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解,因此符合反应过程的图像应该是C;

故案选C。

考查方向

考查氢氧化钠溶液与氯化镁、氯化铝混合液反应的有关判断以及图像分析

解题思路

根据Mg2+、Al3+开始沉淀时的pH值可知,向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀,当氢氧化铝开始溶解时Mg2+还没有开始形成沉淀。当pH=8.93时Mg2+开始形成沉淀,当pH=10.92时Mg2+完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解

易错点

考查反应的有关判断以及图像分析,要注意反应的顺序和量。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

25.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为

A4.48L

B6.72L

C7.84L

D无法计算

正确答案

C

解析

设铁为xmol,铜为ymol,依题意有:56x+64y=18.4107x+98y=30.3

解之得:x=0.1mol  y=0.2mol因此最终形成:0.1mol的FeCl3和0.2mol的CuCl2

其中的氯都来自于氯气,因此

则氯气的体积在标准状况下为:V(Cl2)=0.35mol×22.4L/mol=7.84L

故选C。

考查方向

考查了原子守恒的相关知识。

解题思路

设铁为xmol,铜为ymol,依题意有:56x+64y=18.4107x+98y=30.3

则可以算出的FeCl3和CuCl2的物质的量,则可以得到结果。

易错点

考查了原子守恒的相关知识,通过反应列出方程

简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
|
分值: 12分

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:

26. 甲的化学式是     ;乙的电子式是    

27. 甲与水反应的化学方程式是                

28. 气体丙与金属镁反应的产物是     (用化学式表示)。

29. 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式                。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之                

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

30. 甲与乙之间     (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是   

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

AlH3 NH3电子式 (各1分)

解析

白色沉淀可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,说明甲中含有Al和H两种元素,n(H2)=6.72L/22.4L/mol=0.3mol,则m(H)=0.3mol×2×1g/mol=0.6g,则6.00g甲中含有m(Al)=6.00g-0.6g=5.4g,n(Al)=5.4g/27g/mol=0.2mol,所以n(Al):n(H)=0.2mol:0.6mol=1:3,则甲的化学式为AlH3,丙在标准状况下的密度为1.25g•L-1,则丙的相对原子质量为1.25g•L-1×22.4L=28,应为N2,则乙为NH3,由以上分析可知甲为AlH3,乙为NH3,电子式为 ,故答案为:AlH3

考查方向

考查了化学式的推断和电子式的书写。

解题思路

白色沉淀可溶于NaOH溶液,应为Al(OH)3,说明甲中含有Al和H两种元素,分别算出Al和H的物质的量,从而算出比例,则甲的化学式为AlH3

易错点

准确根据信息推断物质,计算要细心。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2

解析

AlH3与水发生氧化还原反应,反应的方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑,
故答案为:AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2↑;

考查方向

考查了化学方程式的书写。

解题思路

AlH3与水发生氧化还原反应,反应的方程式为AlH3+3H2O=Al(OH)3↓+3H2

易错点

准确根据信息推断物质,平时要对物质的特征多加归纳总结。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Mg3N2

解析

镁可在氮气中燃烧生成氮化镁,化学式为Mg3N2,故答案为:Mg3N2

考查方向

考查了镁与氮的反应。

解题思路

镁可在氮气中燃烧生成氮化镁,化学式为Mg3N2

易错点

Mg3N2的书写。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O;反之则无Cu2O

解析

NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2,反应的方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O ,要判断产物中是否含有CuO,可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝,方法是取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O,故答案为:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O;取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O。

考查方向

考查了NH3与CuO的化学方程式书写和CuO的鉴定。

解题思路

NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2,反应的方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O ,要判断产物中是否含有CuO,可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝,方法是取样后加H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O,反之则无Cu2O。

易错点

判断产物中是否含有CuO,可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

可能(1分) AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气(其余2分)

解析

AlH3中的H为-1价,NH3中的H为+1价,从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气,故答案为:可能;AlH3中的H为-1价,NH3中的H为+1价,有可能发生氧化还原反应生成氢气。

考查方向

氧化还原反应知识。

解题思路

AlH3中的H为-1价,NH3中的H为+1价,从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气

易错点

氧化还原反应可能性的分析。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示:

制备过程中发生的反应如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题:

31. 仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是

32. 本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是

33. 实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。

34. 本实验中锌粒须过量的原因是是

35. 已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,请计算该实验所得产品的产率

36. 若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为_ __________、__________、__________。(写化学式)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液漏斗,盐酸与CrCl3溶液

解析

依据装置图形状和作用分析,仪器1为分液漏斗,盛装稀盐酸和锌反应生成氢气,用来增大压强把生成的CrCl2溶液压入装置3中;故答案为:分液漏斗;盐酸;

考查方向

考查化学仪器名称和试剂。

解题思路

依据装置图形状和作用分析,仪器1为分液漏斗,盛装稀盐酸;

易错点

依据装置图形状和作用分析,平时要加强知识的归纳与总结。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化

解析

本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是,二价铬不稳定,极易被氧气氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;故答案为:去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化。

考查方向

考查有机物结构与性质实验操作机器原因分析。

解题思路

本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是,二价铬不稳定,极易被氧气氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化。

易错点

配制用的蒸馏水都需事先煮沸,防止氧气氧化Cr2+

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

打开;关闭

解析

实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开A关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应;故答案为:打开;关闭。

考查方向

考查了实验操作。

解题思路

实验开始生成H2气后,为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,打开A关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应。

易错点

打开A关闭B,把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

与CrCl3充分反应得到CrCl2;产生足量的H2,(将装置中的空气排尽)将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应(混合)

解析

锌的作用是和盐酸反应生成氢气,增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3,与CrCl3充分反应得到CrCl2;故答案为:与CrCl3充分反应得到CrCl2; 产生足量的H2,将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应。

考查方向

考察了锌过量的原因分析。

解题思路

锌的作用是和盐酸反应生成氢气,增大仪器中的压强把生成的CrCl2溶液压入装置3,与CrCl3充分反应得到CrCl2。

易错点

增大仪器中的压强可以把生成的CrCl2溶液压入装置3,与CrCl3充分反应

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

75%

考查方向

考查产率的计算。

解题思路

实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g,理论上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量=6.34g/158.5g/mol×1/2×376g/mol=7.52g,该实验所得产品的产率=5.64g/7.52g×100%=75%【解析】

实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34g,理论上得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的质量=6.34g/158.5g/mol×1/2×376g/mol=7.52g,该实验所得产品的产率=5.64g/7.52g×100%=75%,故答案为:75%.

易错点

[Cr(CH3COO)2]2·2H2O摩尔质量的计算,忘记水。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

H2SO4 ,Fe,NaOH

解析

若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1中加入稀硫酸、2中加入Fe,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,氢气能将装置中空气排出、3中加入NaOH,氢气将FeSO4压入装置3,与NaOH反应生成Fe(OH)2,故答案为H2SO4 ,Fe,NaOH。

考查方向

考查物质制备过程的分析。

解题思路

若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1中加入稀硫酸、2中加入Fe,稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,氢气能将装置中空气排出、3中加入NaOH,氢气将FeSO4压入装置3,与NaOH反应生成Fe(OH)2

易错点

考查物质制备过程的分析,平时要加强实验知识的归纳与总结。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。

37. 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

38. 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

39. “加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为 ,加入萃取剂的目的是

40. 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。

解析

向水钴矿加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,反应为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。

考查方向

考查离子方程式的书写。

解题思路

向水钴矿加入盐酸和亚硫酸钠,浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原,反应为:Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O。

易错点

考查离子方程式的书写,要注意原子守恒和电荷守恒。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

ClO3-+6Fe2++6H+= Cl-++6Fe3++3H2O(2分) ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O(每空2分)

解析

NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+= Cl-++6Fe3++3H2O 、ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。

考查方向

考查离子方程式的书写。

解题思路

NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+

易错点

考查离子方程式的书写,要注意原子守恒和电荷守恒。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)除去溶液中的Mn2+(2分)

解析

加Na2CO3调pH至5.2,铝离子、铁离子均与碳酸根离子发生双水解反应,生成Fe(OH)3、Al(OH)3;根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液PH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀;

考查方向

考查物质的分离萃取。

解题思路

加Na2CO3调pH至5.2,铝离子、铁离子均与碳酸根离子发生双水解反应,生成Fe(OH)3、Al(OH)3;根据流程图可知,此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子,由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知调节溶液PH在3.0~3.5之间,可使Mn2+完全沉淀,并防止Co2+转化为Co(OH)2沉淀;

易错点

考查物质的分离萃取、萃取剂的选取、目的。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

(4)降低烘干温度,防止产品分解(2分)

解析

“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发(浓缩)、冷却(结晶) 和过滤,制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解。故答案是降低烘干温度,防止产品分解。

考查方向

考查减压烘干的原因。

解题思路

操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是蒸发(浓缩)、冷却(结晶) 和过滤,制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解。

易错点

考查减压烘干的原因,难度不大,平时要加强知识的归纳与总结。

1
题型:简答题
|
分值: 14分

某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:

将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示.

请回答下列问题:

41. 图中a =      ;b =      ;c =      

42. 简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法:

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

1;7;9;(各1分)

解析

含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol,则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,含有镁离子和氯离子一共5mol,所以消耗过氧化钠的量为5mol,在加上a=2mol,则b=7mol,氯离子的物质的量是2mol,所以氢氧化铝的物质的量是2mol,完全将氢氧化铝溶解,消耗1mol的氢氧化钠,即需要1mol的过氧化钠来生成,所以c=9mol,故答案为:1;7;9;

考查方向

考查物质的量的计算。

解题思路

含有2mol的氢离子需要消耗氢氧化钠2mol,则需要2mol过氧化钠来生成,所以a=2,含有镁离子和氯离子一共5mol,所以消耗过氧化钠的量为5mol,在加上a=2mol,则b=7mol,氯离子的物质的量是2mol,所以氢氧化铝的物质的量是2mol,完全将氢氧化铝溶解,消耗1mol的氢氧化钠,即需要1mol的过氧化钠来生成。

易错点

根据图象中所生成的气体和沉淀的量以及所加过氧化钠的量来计算各个点所对应的值;图像的分析。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。

解析

钾离子的检验常用焰色反应,做法是:用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子,故答案为:用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。

考查方向

本题考察了离子的鉴定方法。

解题思路

钾离子的检验常用焰色反应,做法是:用一根洁净的铂丝蘸取溶液,在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察焰色,如果火焰呈紫色,则含有钾离子。

易错点

本题考察了离子的鉴定方法,钾离子的检验可以做焰色反应实验,平时要加强知识的归纳与总结。

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