• 化学 松原市2017年高三第二次调研考试
单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色“曾青”是指硫酸铜)。下列说法不正确的是

A记载中的反应属于置换反应

B记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C由记载得出铁单质是赤色(红色)

D每生成1mol铜转移2mol电子

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2.下列表述中正确的是

ANH5的电子式为:

B2—甲基—1—丁烯的结构简式:

CNaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1:2

D分馏、干馏、裂化都是化学变化

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3.下列物质分类正确的是

ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

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4.下列有关溶液组成的描述合理的是

A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4、Cl、S2-

B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、I

C中性溶液中可能大量存在Fe3+、K、Cl、SO

D弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO

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5.下列离子方程式书写正确的是

A向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性:H+SO42—+Ba2++OH===BaSO4↓+H2O

B氢氧化铁溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H=== Fe3++3H2O

C金溶于王水生成AuCl4离子和NO:Au+4H+4Cl+NO3==AuCl4+NO↑+2H2O

D用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClO+SO2+H2O===HSO3+HClO

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6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A3.2gCH3OH含有的化学键数为0.4NA

B0.1molFeCl3水解制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数是0.1NA

C标准状况下,2.24LCl2溶于足量水,转移的电子数为0.1NA

D0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA

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8.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是

A溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇;丙烯与水反应制丙醇

B甲苯硝化制对硝基甲苯;甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C1—氯环己烷制环己烯;丙烯与溴反应制1,2—二溴丙烷

D苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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7.分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有

A2种

B4种

C6种

D8种

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9.某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,关于该有机物叙述中正确的是

①分子式为C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③它的同分异构体中有芳香族化合物

④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应

A①②③

B①②④

C①②⑤

D①②③④

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1

10.下列有关金属的工业制法中,正确的是

A制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液

B制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁

C制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁

D制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝

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11.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是

①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 ③明矾常用作消毒剂 ④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

A①②③④

B①②④⑥

C①②③④⑥

D①②③④⑤⑥

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12.用下列装置不能达到有关实验目的的是

A用甲图装置电解精炼铝

B用乙图装置制备Fe(OH) 2

C用丙图装置可制得金属锰

D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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1

15.下列各种物质在一定条件下反应,所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2 反应

BFe 与 O2反应

CNaAlO2溶液与CO2反应

DNH4HCO3溶液与NaOH反应

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1

14.下列各溶液中分别加入Na2O2固体,充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是

A(NH4)2SO4溶液

BMgCl2溶液

CNaHCO3溶液

DCuSO4溶液

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1

13.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂

A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水 浓硫酸

C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO4溶液 KMnO4

溶液

DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸

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16.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 实验操作 现象 结论

A向KI溶液中加入CCl4,振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 碘易溶于CCl4,难溶于水

B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后,滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+

CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3

D向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

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1

17.下列除去杂质的操作中不正确的是

ACuO中混有Al2O3:加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

BFeCl2溶液中混有CuCl2:加入过量铁粉充分反应后过滤

CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3:加入过量NaOH溶液,反应后加热蒸干

D乙烷中混有乙烯:将混合气体通过盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶

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18.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是

A硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存

B液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

C金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里

D碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

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1

19.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳,两容器中含有的

A分子数和气体质量均不同

B分子数和中子数均相同

C质子数和中子数均相同

D分子数、原子数和质子数均相同

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1

22.向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小,表示其凝聚力越大。实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大,凝聚力越大,则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是

ANaCl

BFeCl3

CK2SO4

DNa3PO4

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1

21.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象: ①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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1

20.在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量,生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是

AA

BB

CC

DD

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1

23.某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质,现设计一实验方案,既除去杂质,又配成硝酸钠溶液。实验方案:先将固体溶于蒸馏水配成溶液,选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

下列试剂或操作不合理的是

A试剂①为Ba(OH)2溶液

B操作②为结晶

C操作③为过滤

D试剂④为稀HNO3

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1

24.现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)

A

B

C

D

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1

25.向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成NO2、NO混合气体,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等质量的合金,使其与一定量的Cl2恰好完全反应,则Cl2 的体积在标准状况下为

A4.48L

B6.72L

C7.84L

D无法计算

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:

26. 甲的化学式是     ;乙的电子式是    

27. 甲与水反应的化学方程式是                

28. 气体丙与金属镁反应的产物是     (用化学式表示)。

29. 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式                。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之                

(已知:Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O)

30. 甲与乙之间     (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是   

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1

二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。醋酸亚铬水合物{ [Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水和醚,易溶于盐酸,是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如下图所示:

制备过程中发生的反应如下:

Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g);

2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq) + 4CH3COO(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s)

请回答下列问题:

31. 仪器1的名称是 , 所盛装的试剂是

32. 本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是

33. 实验开始生成H2气后, 为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合,应 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。

34. 本实验中锌粒须过量的原因是是

35. 已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质6.34 g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 5.64 g,请计算该实验所得产品的产率

36. 若使用该装置制备Fe(OH)2,且能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀现象。则在1、2、3中应装入的试剂依次为_ __________、__________、__________。(写化学式)

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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶生成无水氯化钴。

37. 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式

38. 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式

39. “加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为 ,加入萃取剂的目的是

40. 制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是

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某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:

将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示.

请回答下列问题:

41. 图中a =      ;b =      ;c =      

42. 简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法:

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