化学 热门试卷

CO是不成盐氧化物；

硅酸、氯化铁溶液均不是胶体；

四氯化碳不是电解质；

福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液。
【解析】
A.CO是不成盐氧化物，故A项错误 B.硅酸、氯化铁溶液均不是胶体，B项错误；

C.四氯化碳不是电解质，故C项错误 D.福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液，故D项正确。故选D。

A.Al3+与S2-发生双水解反应，不能大量共存；

B.酸性溶液中ClO‾可氧化I‾，不能大量共存；

C.中性溶液中，Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。

D.弱碱性溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾不发生反应，可以大量共存；

A.溶液呈中性时，Ba2+剩余，方程式应为Ba2+＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O； B.三价铁具有氧化性，碘离子具有还原性，二者反应2 Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++6H2O+I2； C.根据反应信息三大守恒可知； D.NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，当SO2气体过量时，SO2+NaClO+H2O＝H2SO4+NaCl；

A.3.2gCH3OH的物质的量为n=3.2g/32g/mol=0.1mol,而1molCH3OH中含有0.5mol共价键，即0.5Na个；B.1个Fe(OH)3胶粒数是多个Fe(OH)3的聚集体，故0.1molFeCl3水解制得的胶粒数小于0.1NA；C.氯气水的反应为歧化反应，故标况下2.24L氯气溶于水后转移的电子书小于0.1Na个；D.0.2g重水的物质的量为0.01mol,而重水中含有10个质子、10个中子和10个电子，故0.01mol重水中含有0.1mol质子、0.1mol中子和0.1mol电子。

A.溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇,是取代反应,丙烯与水反应制丙醇,是加成反应；B.甲苯硝化制对硝基甲苯,是取代反应；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸，后者是氧化反应；C．1—氯环己烷制环己烯,是消去反应,丙烯与溴反应制1，2—二溴丙是加成反应烷; D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇和乙酸和乙醇制乙酸乙酯都是取代反应。

A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl══2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O══2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠； B．工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2，制得铁； C．镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2══Mg+Cl2↑； D.因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，制铝：从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝；

根据金属的活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其溶液中置换出来，由Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知：

该反应符合“单+化=单+化”的特点，属于置换反应；

铁能将硫酸铜溶液中的铜元素置换出来，记载中蕴涵了湿法炼铜的原理；

这里的“赤色”是铜；

+2价的铜离子变成单质铜，每生成1mol铜转移2mol电子；

NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H-，电子式为:

2-甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3；

NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成，故阴阳离子个数之比为1：1；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，阴阳离子个数之比为1：2；

石油的分馏是物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程，是化学变化；裂化是由重油制得轻质油的过程，是化学变化。
【解析】

NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H-，电子为

2-甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号碳上含有1个甲基，结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3；

NaHSO4由钠离子和硫酸氢根构成，故阴阳离子个数之比为1：1；Na2O2由2个钠离子和1个过氧根构成，阴阳离子个数之比为1：2；

石油的分馏是物理变化；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热从而使煤发生复杂的分解的过程，是化学变化；裂化是由重油制得轻质油的过程，是化学变化。

故选A。

C4H8O2能与氢氧化钠溶液反应的有机物可能是羧酸，也可能是酯类物质，羧酸有丁酸和异丁酸两种，酯类有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种，故共有6种。

①根据结构简式可知，其分子式为C12H20O2；

②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色；

③该有机物的不饱和度是3，而芳香族化合物中不饱和度至少是4；

④含有1个酯基，则1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH；

分子中只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol。

A.向KI溶液中加入CCl4，由于CCl4的密度大于水，所以会分层且下层是CCl4，上层依然是KI溶液，无色，下层也无色； B.向稀硝酸溶液中加入少量铁粉时反应为：Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

由于 Fe 过量，过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+，反应为：3Fe+8HNO3=3 Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O即过量Fe与稀硝酸反应，得到的是 Fe(NO3)2 ，而不是Fe(NO3)3。 因为没有Fe3+，所以滴入KSCN也就不会显红色； C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO3-还原为NH3； D.蛋白质中加入Na2SO4发生盐析，加入CuSO4发生变性；

A．Al2O3属于两性氧化物，能够溶于烧碱溶液，而CuO不溶； B．FeCl2溶液中混有CuCl2与过量铁粉发生置换反应生成FeCl2和铜； C．Na2CO3固体中混有NaHCO3，若加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干能够除去其中的NaHCO3，但同时也会引入杂质NaOH，应该用直接加热的方法除去NaHCO3； D．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被吸收，而乙烷不反应；

N2O和CO2 摩尔质量不同，所以质量不同； N2O和CO2 中子数不同；N2O和CO2 中子数不同； N2O和CO2在标况下摩尔体积相同，故体积相同，原子数均为3，质子数都为22。

NaCl中一个氯离子带一个负电荷；
FeCl3中一个氯离子带一个负电荷；
K2S04中一个硫酸根离子带2个负电荷；
Na3P04中一个磷酸根离子带3个负电荷；

①金属钠的化学性质强于金属钛，可以将金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来，所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆；

②K、Na合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；

③明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，不能作消毒剂；

④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等；

⑤碳酸钠碱性较强，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；

⑥碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；

首先发生中和反应，没有沉淀产生。然后AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，产生Al(OH)3沉淀。最后Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解。注意沉淀产生、沉淀溶解消耗的H+个数比是1：3

A、除去固体中的硫酸铵和碳酸氢钠，加入过量氢氧化钡溶液，则硫酸铵与氢氧化钡反应生成氨气、水和硫酸钡，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，然后过滤除去沉淀，故A正确； B、操作②应是过滤，故B错误； C、加入过量的碳酸钠用于除去上步操作中过量的氢氧化钡，生成碳酸钡沉淀，则过滤除去，故C正确； D、最后加入过量的硝酸，可除去上步中过量的碳酸钠及反应生成的氢氧化钠，因为硝酸易挥发，且易分解为二氧化氮、水、氧气，所以多余的硝酸用加热的方法除去，故D正确，

硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；
NH4CuSO3中硫元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；
1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1-0）=0.5mol，故D正确

根据Mg2＋、Al3＋开始沉淀时的pH值可知，向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴NaOH溶液首先是氢氧化铝开始沉淀，当氢氧化铝开始溶解时Mg2＋还没有开始形成沉淀。当pH＝8.93时Mg2＋开始形成沉淀，当pH＝10.92时Mg2＋完全沉淀此时氢氧化铝还没有完全溶解。当pH超过12.04时氢氧化铝完全溶解