- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷
2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）
正确答案
A
解析
A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性，可以将Fe2+氧化。
B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。
C、当NaOH过量时还可以与Mg2+反应生成沉淀。
D、氨水属于弱电解质不能写成OH-。
考查方向
解题思路
A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性。
B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。
C、NaOH进行定量分析。
D、氨水属于弱电解质。
易错点
OH-反应物用量不同时的书写。
知识点
5．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（）
正确答案
B
解析
A、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子，无法判定是否是三价还是二价铁。
B、溶解度越小越生成沉淀。
C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰，还可能含有钠。
D、未能证明该反应在碱性环境中，可能是酸和碱完全反应了。
考查方向
本题主要考查了实验综合。
解题思路
A、高锰酸钾可以氧化亚铁离子成三价铁离子。
B、溶解度越小越生成沉淀。
C、蓝色钴玻璃可以滤掉黄色的火焰。
D、未能证明该反应在碱性环境中。
易错点
实验综合。
知识点
3．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔奖。青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成（如下图）。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．青蒿素不含---OH亲水基不易溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂中。
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水退色，证明香茅醛中含有碳碳双键或者醛基。
C．香茅醛能发生氧化、取代、加成、聚合反应；青蒿素发生氧化、取代反应。
D．香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种（不考虑立体异构）。
考查方向
解题思路
A、---OH亲水基越多越溶于水。
B、溴水退色可能发生加成、氧化或者萃取反应。
C、香茅醛含有双键、醛基，青蒿素含有过氧基、醚键、脂基。
D、香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种。
易错点
香茅醛含有双键、醛基，青蒿素含有过氧基、醚键、脂基。醛基具有还原性。
知识点
4．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是（）
A原子半径大小顺
BX、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
CY、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
DX、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
正确答案
解析
A．原子半径大小顺
B．H、C、N、O四种元素都属于非金属元素，NH4Cl属于离子化合物。
C．C、N、O、Na四种元素与H元素分别形成的最简单化合物的沸点不是依次升高
D．H、Na均可与O形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物,过氧化氢和过氧化钠。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。X属于H；W是O；M是Na；Y是C；Z是N；
易错点
X、Y、Z、W、M五种短周期元素的推导。
知识点
7．某温度下，向一定体积0．1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是（）
AM点和N点溶液中H2O的电离程度相同
BQ点溶液中，c（
＋c（H＋）
CM点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
DN点溶液加水稀释，
正确答案
解析
A、M点和N点溶液中H+和OH-浓度相同，故对H2O的电离抑制程度相同。
B、Q点溶液中，基于点和守恒可知：c（
C、溶液的导电性取决于自由移动的离子浓度，向一定体积0．1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，Q点是完全反应,Q点溶液中的单位浓度的离子数量大于M点溶液。
D、
考查方向
解题思路
A、H+和OH-浓度相同对H2O的电离抑制程度相同。
B、电荷守恒。
C、溶液的导电性取决于自由移动的离子浓度。
D、
易错点
H+和OH-浓度相同对H2O的电离抑制程度相同；
知识点
1．化学
A塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
CNa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为
正确答案
解析
A、塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物。
B、硅胶具有吸水性、铁粉可与氧气反应，可防止食物受潮、氧化变质。
C、Fe（OH）3具有吸附性，可以作为饮用水的消毒剂。
D、草木灰的主要成分是碳酸钾，反应式书写错误。
考查方向
解题思路
A、塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物。
B、硅胶具有吸水性、铁粉可与氧气反应。
C、Fe（OH）3具有吸附性
D、草木灰的主要成分是碳酸钾。
易错点
Fe（OH）3具有吸附性可以作为饮用水的消毒剂和净化剂。
知识点
6．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时
A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7
D该电池的工作原理为：3Cn＋4
正确答案
解析
A．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极
C．Al做还原剂，做电池负极。放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7
考查方向
解题思路
Al做还原剂，做电池负极。有机阳离子则向石墨电极方向移动；Cn 做氧化剂，在石墨处得到电子产生CnAlCl4
易错点
电极的判定，电极方程式的书写。
知识点
联苄（
（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺
9.有人建议将上述装
10.装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
11.仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_
12.洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
13.常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
14.该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）
正确答案
f,g,h,a,b,c
解析
【解析】将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
可行，制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。
解析
有人建议将上述装
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
解析
【解析】装置A中隐藏着一种安全隐患，无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾，白雾的成分是含结晶水的氯化铝固体,大量白雾会造成瞬间管道堵塞（正常情况下,管道是不堵塞的,因为是氯气携带气态无水氯化铝缓慢流过）.因此,改用直接引入氯气的方法,例如灌装液氯.或在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。
解析
仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
球形冷凝管；可以使液体顺利滴下。
解析
洗涤操作中，水洗的目的是洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性无机物)；无水硫酸镁的作用是吸水剂（干燥剂）。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
83.5℃
解析
常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃。
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
正确答案
72.85%
解析
该实验的产率约为72.85%。（小数点后保留两位有效数字）
考查方向
解题思路
A装置用于Al和氯气反应，B用于产生氯气，C用于干燥气体，D用于除去HCl。E用于干燥，防止AlCl3遇水反应。Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸。无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾。球形冷凝管和普通分液漏斗相比的优点是可以使液体顺利滴下。
易错点
无水氯化铝遇到湿空气产生大量白雾、制备实验方案的设计。
研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2CO（g）＋O2（g）
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
21.为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。
22.T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
23.用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为
24.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。
②该电解反应的化学方程式为________________。
正确答案
2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H =-746.50 kJ·mol－1
解析
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g） △H =-746.50 kJ·mol－1。（△H总 =-△H1+△H2）
考查方向
解题思路
△H总 =-△H1+△H2
易错点
化学平衡移动、电极反应式的书写。
正确答案
【答案】①5(mol/L)-1 向右
②b ③增加CO的物质的量浓度或增大压强
解析
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝c（CO2）2 c（N2）/ c（CO）2 c（NO）2==5(mol/L)-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将向右移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大则反应的速度快，则曲线是b。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g） △H =-746.50 kJ·mol－1。可知正反应适合于加压反应和降温，n（NO）发生如图所示的变化是减少发生正向反应，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强。
考查方向
解题思路
①K＝c（CO2）2 c（N2）/ c（CO）2 c（NO）2；
②催化剂表面积较大则反应的速度快。
③2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g） △H =-746.50 kJ·mol－1。可知正反应适合于加压反应和降温，n（NO）发生如图所示的变化是减少发生正向反应。
易错点
化学平衡移动、电极反应式的书写。
正确答案
H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑
解析
用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为
考查方向
解题思路
用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为
易错点
化学平衡移动、电极反应式的书写。
正确答案
① H2SO4 SO2 + 2H2O -2 e－==SO42- +4H+
②5SO2+ 2NO+ 8H2O
解析
电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为
①物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2 + 2H2O -2 e－==SO42- +4H+。
②该电解反应的化学方程式为5SO2+ 2NO+ 8H2O
考查方向
解题思路
①物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2 + 2H2O -2 e－==SO42- +4H+。
②该电解反应的化学方程式为5SO2+ 2NO+ 8H2O
易错点
化学平衡移动、电极反应式的书写。
醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
15.调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
16.滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
17.写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
18.酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。
19.沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为__________g。（保留小数点后1位有效数字）
20.保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
正确答案
5.0≤pH＜6.7
解析
调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
SiO2、 CaSO4 CaF2
解析
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、 CaSO4 CaF2 。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
解析
写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2+ + H2O2 +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O 。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
NiS + H2SO4 + 2HNO3 ==
解析
酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式NiS + H2SO4 + 2HNO3 ==
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
31.4g
解析
沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.4g g。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
正确答案
70 120
解析
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min。
考查方向
解题思路
制取醋酸镍的工艺流程图：
含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎后加酸浸的过程可将金属化合物离子化，从而得到Ni2+、Al3+、Fe2+、Ca2+，加过氧化氢将S2-和Fe2+氧化，利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）并加乙酸制取醋酸镍。
易错点
分析表格利用相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性（NiF可溶，CaF微溶，碳酸镍难溶）的不同，除去Al3+、Fe2+、Ca2+最后加纯碱沉淀镍（碳酸镍难溶）。
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
25.流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
26.生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
27.流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
28.流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。
29.不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。
30.在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。
正确答案
氨气在水中溶解度大，先通氨气，可以吸收更多的二氧化碳，提高生成HCO3-的浓度，有利于促进更多的NaHCO3析出。
解析
NH3在NaCl溶液中溶解度很大，CO2在氨化的溶液中溶解度大，先通NH3后通CO2可形成高浓度的HCO3－。若先通CO2再通NH3，由于CO2在NaCl溶液中溶解度很小，尽管NH3在碳酸化的溶液中溶解度大，也不能形成高浓度的HCO3－
考查方向
解题思路
NH3在NaCl溶液中溶解度很大，CO2在氨化的溶液中溶解度大
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。
正确答案
NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
Ca(OH)2
解析
碳酸钠和碳酸氢钠同为可溶性的物质，但是由于在相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度，由于在相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度，所以为了尽可能多的得到碳酸钠，所以加入二氧化碳来酸化，使固体先以碳酸氢钠的形式析出，然后再转化为碳酸钠，而不是直接以碳酸钠的形式析出，所以碳酸化时碳酸氢钠析出而碳酸钠没有析出；生成沉淀A的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O + NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2
考查方向
解题思路
碳酸钠和碳酸氢钠同为可溶性的物质，但是由于在相同的温度下碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠的溶解度。
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。
正确答案
【答案】二氧化碳和氨气
解析
流程甲中可循环利用的物质为二氧化碳和氨气。
考查方向
解题思路
流程甲中可循环利用的物质为二氧化碳和氨气。
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。
正确答案
CO2 ,NaCl 提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。
解析
流程乙中可以循环利用物质为CO2 ,NaCl；和流程甲相比，流程乙的优点是提高氯化钠的利用率、同时得到NH4Cl可作氮肥、减少环境污染。
考查方向
解题思路
流程乙中可以循环利用物质为CO2 ,NaCl；。
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。
正确答案
取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。
解析
不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。。
（6）在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%。
考查方向
解题思路
取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 。
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。
正确答案
95.0%
解析
在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%。
考查方向
解题思路
在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为95.0%。
易错点
根据氨气的水溶液是碱性，具有易吸收二氧化碳的性质。