• 化学 赤峰市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共14小题,每小题6分,共84分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1、化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法不正确的是

A开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

B化学药品着火,要立即用水或泡沫灭火器灭火

C食品添加剂虽能改善食物味道等,但需限量使用

D化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

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2、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(   )

①32 g S8单质(S8分子结构如右图)中含有的S—S键个数为NA

②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02 NA  (2CaSO4·H2O式量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA

A①②③④⑤

B①③④⑤⑥

C②③⑤⑥

D③④⑤⑥

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3、常温下,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的盐酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是(    )

A①和②混合溶液中:c(H+)=3.0 mol·L-1

B①和④混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

C②和③混合溶液中:c(Cl)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH)

D四种溶液稀释100倍,溶液的pH:③>④>②>①

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4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(  )

①加盐酸溶解     ②加烧碱溶液溶解      ③过滤

④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀

⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀          ⑥加入过量烧碱溶液

A①⑥⑤③

B②③④③

C②③⑤③

D①③⑤③

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5.芳香化合物M的结构简式为  ,关于有机物M的说法正确的是

A有机物M的分子式为C10H12O3

B1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M

C1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体

D有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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6.现有X、Y、Z三种常见短周期元素,Y、Z为同周期金属元素,且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是

A固体M能与水反应生成X单质和一种强碱

BZ单质的薄片在酒精灯上加热能熔化,但不滴落

CY的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离

DM和N中均含有离子键和共价键

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7.分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有

A9种

B12种

C15种

D16种

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8.下列操作或仪器的选用正确的是

AA

BB

CC

DD

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9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4、SO42﹣

②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2、NO3、S2﹣、SO32﹣

③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液中:Cl、CO32﹣、NO3、NH4+、SO32﹣

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42﹣

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42﹣

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2﹣

A①③⑤

B③②⑥

C②④

D①④⑤

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10.下列说法中,不正确的是(     )

①同一元素的不同核素互称为同位素

②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关

⑤铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加

⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑦干冰和氨都属于弱电解质

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A①③④⑦⑧

B②③④⑤⑧

C③④⑤⑦⑧

D①③⑤⑥⑦

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11、 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,下列说法正确的是 (    )

A电池放电时,Mg2+向负极迁移

B电池放电时,正极反应为Mo3S4+2xexMg2+ MgxMo3S4

C电池充电时,阴极发生还原反应生成Mo3S4

D电池充电时,阳极反应为xMg-2xexMg2+

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12、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热,产生下列现象:

①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体

③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是(  )

A反应中硫酸作氧化剂

BNH4CuSO3中硫元素被氧化

C刺激性气味的气体是氨气

D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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13.已知如下物质的溶度积常数:FeS:Ksp=6.3×10-18;CuS:Ksp=1.3×10-36

ZnS:Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是(   )

A同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1

C因为H2SO4是强酸,故CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4不能发生

D除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂

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14、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:

下列说法正确的是(  )

AV=44.8

B原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H

D样品中CuO的质量为4.0 g

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简答题(综合题) 本大题共57分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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【科目】化学

为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

在汽车排气管内安装催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知:① N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H1=+180.5 kJ·mol-1

② C和C0的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

15.则2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g)的△H =             kJ·mol-1

17.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。

18.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol的HCOONa溶液pH =10,则HCOOH的电离常数=_________。

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【科目】化学

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:

请回答:

19.已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,则Fe(CrO22中铁元素是     价。

20.化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO22可写成                      

21.煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO22生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是                        

22.已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

2CrO42- + 2H+  Cr2O72- + H2O;  3CrO42- + 4H+  Cr3O102- + 2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                        

②混合溶液乙中溶质的化学式是                                    

23.+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr( OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是                                           

b电极附近反应的离子方程式是                                   

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【科目】化学

某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

24.连接好装置后,加入药品前,应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

25.实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间以后,加热反应管A和E ,待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处?为什么?

_______________________________________________________________。

26.实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊,则说明气体产物中有

(写化学式)。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                    

27.该小组同学查阅资料后得知,固体产物中不存在+3价Fe元素,而盐类物质只有K2CO3

① 验证固体产物中钾元素存在的方法是                    

现象是              

② 研究小组为探究铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末,取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为          (写化学式)。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式:                                                

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【科目】化学

煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识,解答下列问题:

28.煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。

29.在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________,

第二步反应的离子方程式为____________________。

30.工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。

31.工业上主要采用氨氧化法生产硝酸,如图是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%,理论上r[n(O2)/n(NH3)]=________,实际生产要将r值维持在1.7~2.2之间,原因是__________________________________________。

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