• 2020年高考真题 化学 (江苏卷)
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单选题 本大题共10小题,每小题2分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是

APM2. 5

BO2

CSO2

DNO

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1

2.反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A中子数为9的氮原子:

BN2分子的电子式:

CCl2分子的结构式:Cl—Cl

DCl−的结构示意图:

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1

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品

B氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料

C氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸

D明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

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1

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A氨水溶液:Na+、K+、OH−、

B盐酸溶液:Na+、K+、

CKMnO4溶液:、Na+、、I−

DAgNO3溶液:、Mg2+、Cl−、

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1

5.实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A制备CO2

B收集CO2

C滤去CaCO3

D制得CaCl2﹒6H2O

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1

6.下列有关化学反应的叙述正确的是

A室温下,Na在空气中反应生成Na2O2

B室温下,Al与4.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2

C室温下,Cu与浓HNO3反应放出NO气体

D室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4

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1

7.下列指定反应的离子方程式正确的是

ACl2通入水中制氯水:

BNO2通入水中制硝酸:

CNaAlO2溶液中通入过量CO2:

DAgNO3溶液中加入过量浓氨水:

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1

8.反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是

A该反应ΔH>0、ΔS<0

B该反应的平衡常数

C高温下反应每生成1 mol si需消耗2×22.4 L H2

D用E表示键能,该反应

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1

11.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题11图所示的情境中,下列有关说法正确的是

A阴极的电极反应式为

B金属M的活动性比Fe的活动性弱

C钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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1

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

AA

BB

CC

DD

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材料选择题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。阅读材料,完成下列小题。
1

阅读下列资料,完成9~10题

海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。

9.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

ANaOH的碱性比Mg(OH)2的强

BCl2得到电子的能力比Br2的弱

C原子半径r

D原子的最外层电子数n

10.下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A

B

C

D

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多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

12.化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体,可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

AX分子中不含手性碳原子

BY分子中的碳原子一定处于同一平面

CZ在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

DX、Z分别在过量NaOH溶液中加热,均能生成丙三醇

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1

14.室温下,将两种浓度均为的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

ANaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30):

B氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25):

CCH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76):

DH2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2C2O4为二元弱酸):

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1

15.CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应

在恒压、反应物起始物质的量比条件下,CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如题15图所示。下列有关说法正确的是

A升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率

B曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化

C相同条件下,改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠

D恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下,反应至CH4转化率达到X点的值,改变除温度外的特定条件继续反应,CH4转化率能达到Y点的值

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简答题(综合题) 本大题共80分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

非选择题

16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。

已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中 的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为  ▲ ;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是  ▲ (填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题16图−2)。溶液pH几乎不变阶段,要产物是  ▲ (填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为  ▲  。

(3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低生成速率越大,其主要原因是  ▲  ;随着氧化的进行,溶液的pH将  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

16.(12分)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。

已知:室温下,ZnSO3微溶于水,Zn(HSO3)2易溶于水;溶液中H2SO3、的物质的量分数随pH的分布如题16图−1所示。

(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反应的离子方程式为  ▲  ;当通入SO2至溶液pH=6时,溶液中浓度最大的阴离子是  ▲  (填化学式)。

(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40 min内,SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见题16图−2)。溶液pH几乎不变阶段,要产物是  ▲  (填化学式); SO2吸收率迅速降低阶段,主要反应的离子方程式为  ▲ 

(3)O2催化氧化。其他条件相同时,调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内,pH越低生成速率越大,其主要原因是  ▲  ;随着氧化的进行,溶液的pH将  ▲  (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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1

17.(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体,其合成路线如下:

(1)A中的含氧官能团名称为硝基、  ▲    ▲ 

(2)B的结构简式为  ▲ 

(3)C→D的反应类型为  ▲ 

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式  ▲ 

①能与FeCl3溶液发生显色反应。

②能发生水解反应,水解产物之一是α−氨基酸,另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。

(5)写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

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1

18.(12分)次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。

(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为  ▲  ;用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是  ▲ 

(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为

                

准确称取1.1200 g样品,用容量瓶配成250.0 mL溶液;取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5 min;用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。

(写出计算过程, )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少,将导致样品的有效氯测定值  ▲  (填“偏高”或“偏低”)

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1

19.(15分)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α−Fe2O3。

其主要实验流程如下:

(1)酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变,实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有  ▲  (填序号)。

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1

20.(14分)CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)CO2催化加氢。在密闭容器中,向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO−,其离子方程式为  ▲  ;其他条件不变,HCO3−转化为HCOO−的转化率随温度的变化如题20图−1所示。反应温度在40℃~80℃范围内,HCO3−催化加氢的转化率迅速上升,其主要原因是  ▲ 

(2)HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如题20图−2所示,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为  ▲  ;放电过程中需补充的物质A为  ▲  (填化学式)。

②题20图−2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O2的反应,将化学能转化为电能,其反应的离子方程式为  ▲ 

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下, HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如题20图−3所示。

②  HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成  ▲  (填化学式)。

②研究发现:其他条件不变时,以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳,其具体优点是  ▲ 

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1

21.(12分【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A.[物质结构与性质]

以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]。

(1)Fe基态核外电子排布式为  ▲ ;  中与Fe2+配位的原子是  ▲ (填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是  ▲ ;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为  ▲ 。

(3)与NH4+互为等电子体的一种分子为  ▲ (填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见题21A图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为  ▲ mol。


[实验化学]

羟基乙酸钠易溶于热水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为 

                  

实验步骤如下:

步骤1:在题21B图所示装置的反应瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,搅拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃继续搅拌反应2小时,反应过程中控制pH约为9。

步骤2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量热水,趁热过滤。滤液冷却至15℃,过滤得粗产品。

步骤3:粗产品溶解于适量热水中,加活性炭脱色,分离掉活性炭。

步骤4:将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中,冷却至15℃以下,结晶、过滤、干燥,得羟基乙酸钠。

(1)步骤1中,题21B图所示的装置中仪器A的名称是  ▲ ;逐步加入NaOH溶液的目的是  ▲  。

(2)步骤2中,蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是  ▲  。

(3)步骤3中,粗产品溶解于过量水会导致产率  ▲  (填“增大”或“减小”);去除活性炭的操作名称是  ▲ 。

(4)步骤4中,将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是  ▲  。

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