• 化学 运城市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7. 化学在生活中发挥着重要的作用,下列说法正确的是

A食用油脂饱和程度越大,熔点越高(  )

B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C纯铁易被腐蚀,可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”,以提高其抗腐蚀能力

D光纤通信是现代化的通信手段,光导纤维的主要成分是晶体硅

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1

8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA

B标准状况下,11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

C16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA

D精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时,电路中转移电子数等于0.2NA

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1

9. 某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C,B与C的分子式分别为C5HxOy和C3H8O,已知它们的相对分子质量的关系式为:M(A)+36=M(B)+2M(C),则A的可能结构有(不考虑立体异构)(  )

A8种

B6种

C4种

D3种

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1

10. 根据下列实验现象,所得结论正确的是()

A

B

C

D

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1

11. 一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8═Li2S8)工作原理示意如图.下列有关该电池说法正确的是(  )

AB电极为正极

BA电极上的电极反应式为:2Li++S8+2e-═Li2S8

C每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子

D给该电池充电时,A电极连接电源的负极

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1

12. 元素X、Y、Z、W、M 、 N的原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者的原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,Z2X4可以作火箭燃料,X2W2为18电子分子。均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。下列叙述错误的是(  )

AY位于元素周期表的第2周期第IVA族

BX、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X

CX、Z、W形成的盐中只含有离子键

D产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO=H2O+SO2

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1

13. 常温下,用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(  )

Aa点:c(CI-)>c(M+)>(OH-)>c(H+)

Bb点:MOH和HCl恰好完全反应

Cc点:c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

Da点到d点:水电离的c(H+)·c(OH-)先变大,后变小

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简答题(综合题) 本大题共43分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2·bHCHO·cH2O)俗称吊白块,有较强的还原性。它常温下比较稳定,在120℃以上分解成亚硝酸盐。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛。实验步骤如下:

步骤1:在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量的Na2SO3和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液

步骤2:将装置A中导气管换成橡皮塞,向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液,在80~90℃下,反应约3h,冷却至室温。

步骤3:过滤,将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。

34.要完成步骤1和步骤2的实验,除图中装置仪器外,还需要使用到的玻璃仪器有

(填名称)

35.步骤2采取水浴加热的优点是                       。分析不能用酒精灯直接加热的原因                      

36.有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡,这样设计的目的是         

37.步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是                       

38.某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成,,进行了如下实验:①准确称取1.8400g样品,完全溶于水配成100mL溶液;②取25.00mL所配溶液,用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol·L-1;③另取25.00mL所配溶液,加入过量碘完全反应后,再加入BaCl2溶液充分反应,得到0.5825g白色沉淀。其反应原理为:aNaHSO2·bHCHO·cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为                      

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1

PbI2常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂。工业上,用废铅块为原料合成PbI2的流程如下:

请回答下列问题:

39.将铅块制成铅花的目的是                       ;制备硝酸铅(或醋酸铅)时,需要加热,但温度不宜过高,其原因是                      

40.写出铅花溶于5mol·L-1硝酸的化学方程式                       ;制备硝酸铅时不用14mol·L-1硝酸与铅花反应,其原因是                      

41.取一定量(CH3COO)2 Pb·n H2O样品在N2气氛中加热,测得样品固体残留率(×100﹪)随温度的变化如图所示(已知:样品在75℃时已完全失去结晶水)。

①(CH3COO)2Pb·nH2O在0~75℃反应的化学方程式为                      

②100~200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物。写出这个温度区间内反应的化学方程式______________________。

42.已知常温下,Ksp(PbI2)=4.0×10-9

PbI2浊液中存在PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq), c(Pb2+)=          mol·L-1

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1

我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平,在纤维解离阶段需要用到大量纯碱,我国化学家侯德榜改进国外的氨碱法纯碱生产工艺,创造了侯氏制碱法,又叫联碱法,下图为两种方法的对比:

54.沉淀池中主要反应的化学方程式             

55.X是      ,Y是       (填化学式)。

56.相比氨碱法,侯氏制碱法有以下优点,你认为其中正确的是     

ANaCl不再弃去,而是参与循环

B不需要氨气即可制得碳酸钠

C生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用

D副产品是一种氮肥

E反应不需要加热,可节约能源

57.氨碱法排出液W中的溶质除有氢氧化钙外,还有     ,侯氏制碱法中Z除了溶解氨气、食盐外,其他溶质还有     ;从沉淀池中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3,但不会影响产品Na2CO3的纯度,原因是             

58.根据侯氏制碱法从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确的是     

a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠的小

b. 通入氨气的目的是使氯化铵更多地析出

c. 加入食盐细粉的目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出

d. 氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠大

59.你认为工业上可否用氢氧化钠与二氧化碳反应来制备碳酸钠,简要说明理由     

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填空题 本大题共2小题,每小题15分,共30分。把答案填写在题中横线上。
1

43.丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用,回答下列问题:

(1)已知下图为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系,写出丙烷气体(C3H8)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式             

(2)在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如下图所示。

①此反应的平衡常数表达式K=       ,P点对应温度下,K的值为     

②该反应的△H      (填“>”“<”或“=”)0,判断的理由是     

③氢碳比:X     (填“>”“<”或“=”)2.0。

④在氢碳比为2.0时,Q点v(逆)       (填“>”“<”或“=”)P点的v(逆)。

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1

53.我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平,下图是制浆过程的工艺流程:

在漂白工艺中,现代新工艺采用先通入ClO2,再用少量的SO2除掉过量的ClO2和解离过程中过量的Na2CO3,写出此反应的化学方程式           

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