化学和平区2017年高三第一次模拟考试

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1、单选题

2、简答题

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模拟试卷
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单选题本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 6分

1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（）

A用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

正确答案

解析

(A).浓氨水会和氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，产生白烟，可以用来检验管道是否漏气，A正确；

(B).催化剂只能加快啊反应速率不能提高转化率，B错误；

(C).具有强氧化性，能杀菌消毒，且生成的会水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，C正确；

(D).硅单质的应用就包括太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造，D正确

故选B。

考查方向

化学与生活的联系

解题思路

(A).浓氨水会和氯气发生氧化还原反应生成氯化铵，产生白烟，可以用来检验管道是否漏气；

(B).催化剂只能加快啊反应速率不能提高转化率；

(C).具有强氧化性，能杀菌消毒，且生成的会水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；

(D).硅单质的应用就包括太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

易错点

对化学物质的应用记忆理解不到位是造成此题失误的原因

题型：单选题

分值: 6分

2．下列说法不正确的是（）

A碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物

C常温下，强酸和弱酸的浓度相同时，强酸中水的电离程度比弱酸中的大

D船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

正确答案

解析

(A).碘酒消毒的原理就是碘酒让蛋白质变性；

(B).天然的氨基酸中既有氨基又有羧基，氨基可以和强酸发生反应，羧基可以和碱发生反应，故其属于两性化合物；

(C).酸会抑制水的电离，酸性越大对水的电离的抑制作用越强，故强酸中水的电离程度比弱酸中的小；

(D).船舶外壳装上锌块，在形成原电池的时候锌块做负极，船体为正极，故是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐；

故选C。

考查方向

常见化学物质性质考查

解题思路

(A).碘酒消毒的原理就是碘酒让蛋白质变性；

(B).天然的氨基酸中既有氨基又有羧基，氨基可以和强酸发生反应，羧基可以和碱发生反应，故其属于两性化合物；

(C).酸会抑制水的电离，酸性越大对水的电离的抑制作用越强，故强酸中水的电离程度比弱酸中的小；

(D).船舶外壳装上锌块，在形成原电池的时候锌块做负极，船体为正极，故是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐；

易错点

熟记常见物质的性质及应用就能很好的完成此题目

题型：单选题

分值: 6分

6． 25℃时，将1.0 Lw mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是

Aa、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c

Bc点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C加入NaOH过程中，减小

D若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10-7mol·L-1

正确答案

解析

(A).(A).1.0Lwmol⋅L−1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a，故A错误；

(B).c点pH=7，则c(H+)=c(OH−)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，所以c(Na+)=c(CH3COO−)，故B错误；

(C).根据电荷守恒，b、c点都满足c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，而a点溶液为醋酸溶液，根据电荷守恒可知：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)，故C错误；

(D).pH=7时，c(H+)=10−7mol⋅L−1，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为：Ka=c(CH3COO−)×c(H+)÷c(CH3COOH)=0.2w−0.2×10−7mol⋅L−1，故D正确；

故选D。

考查方向

溶液中的离子相关计算

解题思路

(A).1.0Lwmol⋅L−1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，混合后溶液的pH<5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a，故A错误；

(B).c点pH=7，则c(H+)=c(OH−)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，所以c(Na+)=c(CH3COO−)，故B错误；

(C).根据电荷守恒，b、c点都满足c(CH3COO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，而a点溶液为醋酸溶液，根据电荷守恒可知：c(CH3COO−)+c(OH−)=c(H+)，故C错误；

(D).pH=7时，c(H+)=10−7mol⋅L−1，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.2mol/L，则醋酸的电离平衡常数为：Ka=c(CH3COO−)×c(H+)÷c(CH3COOH)=0.2w−0.2×10−7mol⋅L−1，故D正确；

易错点

准确分析图中的a、b、c三点的溶液组成

题型：单选题

分值: 6分

3． CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

Blmol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应

C用FeC13溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

正确答案

解析

(B)苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，二者不是同系物，A错误；

(B).CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应，B正确；

(C).因为咖啡酸中也含有酚羟基，所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成，C错误；

(D).咖啡酸和CPAE不能发生消去反应，D错误。

故选B。

考查方向

有机化合物的性质

解题思路

(A).苯乙醇属于芳香醇，邻甲基苯酚属于酚，二者不是同系物；

(B).CPAE分子中含有2个酚羟基和1个酯基，所以1 molCPAE最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应；

(C).因为咖啡酸中也含有酚羟基，所以无法用FeCl3溶液检测上述反应中是否有CPAE生成；

(D).咖啡酸和CPAE不能发生消去反应。

易错点

理解并准确而应用常见官能团的性质

题型：单选题

分值: 6分

4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应，说明红褐色液体为胶体；

B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰橙黄色，证明原溶液中有Na+、无K+；

C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色，则X可能是乙烯；

D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中一定含有SO42-；

正确答案

解析

(A).丁达尔是胶体特有的性质，故用激光笔照射有丁达尔效应，说明红褐色液体为胶体；

(B).焰色反应，火焰橙黄色，证明原溶液中有Na+，但是有没有K+无法确定；

(C).乙烯不能让品红溶液腿色，故气体不可能是乙烯，能让品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色，此气体可能是二氧化硫；

(D).加入硝酸再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能有SO42-或者Ag+；

故选A。

考查方向

基本实验操作及现象的考查

解题思路

(A).丁达尔是胶体特有的性质，故用激光笔照射有丁达尔效应，说明红褐色液体为胶体；

(B).焰色反应，火焰橙黄色，证明原溶液中有Na+，但是有没有K+无法确定；

(C).乙烯不能让品红溶液腿色，故气体不可能是乙烯，能让品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色，此气体可能是二氧化硫；

(D).加入硝酸再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能有SO42-或者Ag+；

易错点

对常见实验的基本原理及现象解释要明确

题型：单选题

分值: 6分

5．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

A“吸入”CO2时，钠箔为正极

B“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

C“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e-==== 2Na2CO3+ C

D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

正确答案

解析

(A).从该电池的原理看，“吸入”CO2时，钠箔失电子被氧化，为负极，多壁碳纳米管为正极，A错误；

(B).“呼出”CO2时，是充电过程，阳离子Na+向阴极钠箔电极移动，B错误；

(C).多壁碳纳米管为正极，电极反应是为4Na+ + 3CO2 +4e-=2Na2CO3 + C，C正确；

(D).从电极反应式看，每“呼出”标准状况下22．4 L的 CO2，转移电子数为4/3=1．33 mol，D错误；

故选C。

考查方向

原电池反应的基本原理

解题思路

(A).从该电池的原理看，“吸入”CO2时，钠箔失电子被氧化，为负极，多壁碳纳米管为正极，A错误；

(B).“呼出”CO2时，是充电过程，阳离子Na+向阴极钠箔电极移动，B错误；

(C).多壁碳纳米管为正极，电极反应是为4Na+ + 3CO2 +4e-=2Na2CO3 + C，C正确；

(D).从电极反应式看，每“呼出”标准状况下22．4 L的 CO2，转移电子数为4/3=1．33 mol，D错误；

易错点

对原电池的基本原理要准确理解并记忆

简答题（综合题）本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 16分

砷（As)是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题。

7.与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为_________，其气态氢化物的稳定性比AsH3______(填“强”或“弱”）

8.砷在自然界中主要以硫化物形式 (如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3)，然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为_________________________。

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______________。

9.已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)，该溶液中c(H2AsO3-)____ c (AsO33-)(填“>”、“ <”或“=”)。

10.己知砷酸(H3AsO4)是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6 mol·L-1的砷酸溶液中c(H+)约为____ mol·L-1。

②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O AsO43-+I2+2OH-。

Na2HAsO3溶液呈碱性，说明HAsO32-水解大于电离，故原因是HAsO32-+H20H2AsO3-+OH-，因为其水解大于电离，故该溶液中，c(H2AsO3-)>c (AsO33-)；

易错点

水解方程式的书写需要注意可逆符号，离子浓度大小的比较需要综合考虑水解和电离等的因素

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

①0.06；②AsO43-+2e-+H2O= AsO33-+ 2OH-；Q

解析

①已知常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6 mol·L-1的砷酸溶液中，主要存在砷酸的第一步电离，第二步电离可忽略不计，故平衡常数的表达式：K=，在砷酸的溶液中，= ，故带入K=6×10-3，c(H3AsO3)= 0.6 mol·L-1，得=0.06 mol·L-1

②正极上得电子发生还原反应，方程式为：AsO43-+2e-+H2O= AsO33-+ 2OH-；当电流计的指针归中后，向Q池中加入一定量的NaOH，反应逆向进行，失去电子被氧化为，则Q为电池的负极故电子从Q极流出；故答案为：①0.06；②AsO43-+2e-+H2O= AsO33-+ 2OH-；Q；

故答案为：①0.06；②AsO43-+2e-+H2O= AsO33-+ 2OH-；Q；

考查方向

弱电解质的电离平衡，原电池的基本原理；

解题思路

②正极上得电子发生还原反应，方程式为：AsO43-+2e-+H2O= AsO33-+ 2OH-；当电流计的指针归中后，向Q池中加入一定量的NaOH，反应逆向进行，失去电子被氧化为，则Q为电池的负极故电子从Q极流出；

易错点

能利用弱电解质的电离平衡常数进行相关的计算，明确原电池的基本原理；

题型：简答题

分值: 16分

功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：

已知：（R、R’表示氢或烃基）

11.烃A的相对分子质量是26，其结构简式是________。

12.C中含有的官能团的名称是_______。反应①的反应类型是____________。

13.D为苯的同系物，反应③的化学方程式是__________________________________。

14.G的结构简式是__________________________________。

15.反应⑨的化学方程式是__________________________________。

根据题干流程图和信息，以乙炔和甲醛为原料合成1,3-丁二烯，可以先用乙炔与甲醛加成生成，再与氢气加成生成，最后在浓硫酸存在时发生羟基的消去反应即可，流程图为：，，故答案为：

。

易错点

根据题目的路线信息选择合适的路线

题型：简答题

分值: 16分

卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

正确答案

a、c、d

解析

步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe(OH)3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，故X为漂液；加入Y的目的是调节pH，选用氢氧化钠，故Y为烧碱；加入Z的目的是使镁离子沉淀，Z为纯碱；
故答案为：a、c、d；

考查方向

实验试剂的选择

解题思路

易错点

准确读懂流程图并选择合适的试剂；

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O； MgCO3+H2OMg(OH)2+ CO2↑

考查方向

离子方程式的书写

解题思路

流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg(OH)2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，
【解析】

流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；
加入的Z物质为纯碱，所以步骤④生成的沉淀物是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg(OH)2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑，
故答案为：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑

易错点

根据题目的提示信息书写

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

9.8；使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去

解析

步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.72+生成Mg(OH)2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg(OH)2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，
故答案为：9.8；使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；

考查方向

工艺流程的操作及操作目的；

解题思路

易错点

明确流程中的各步的目的及注意事项；

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行灼烧，故用到的仪器为：酒精喷灯、铁三角架、坩埚和泥三角，

故答案为：ABCE；

解题思路

步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行；

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

4×10-5 ；

解析

Ksp[Mg(OH)2)]=c(OH-)2×c(Mg2+)，故要形成沉淀，c(OH-)2=Ksp[Mg(OH)2)]÷c(Mg2+)=3.2×10-11÷0.02=1.6×10-9，故c(OH-)=4×10-5；

故答案为：4×10-5 ；

考查方向

沉淀溶解平衡的计算；

解题思路

Ksp[Mg(OH)2)]=c(OH-)2×c(Mg2+)，故要形成沉淀，c(OH-)2=Ksp[Mg(OH)2)]÷c(Mg2+)=3.2×10-11÷0.02=1.6×10-9，故c(OH-)=4×10-5；

易错点

本题是根据沉淀溶解平衡常数进行计算的典型例题；

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

①否； KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；

【考查方向酸碱中和滴定的应用

解析

①高锰酸钾本身就有颜色，故可以用它自身的颜色变化说明是否到达滴定终点；②由K2Cr2O7与Fe2+反应知n(Fe2+)= 5n(Cr2O72-)=5×0.0lmol/L×20mL=0.001mol，故Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液中的n(Fe2+)=0.004mol，m(Fe2+)= n(Fe2+)×M(Fe2+)=0.224 g，铁元素的含量为0.224g/4g×100%=4.480%；

故答案为：①否； KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；

解题思路

易错点

对滴定中指示剂的选择及相关计算要熟练

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

偏高；偏低；

解析

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，会使V标准偏大，故测出的 c待测偏高；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使V标准偏小，故测出的 c待测偏小；

故答案为：偏高；偏低；

考查方向

滴定误差的分析

解题思路

易错点

明确滴定误差影响的因素，代入公式c标准·V标准= c待测·V待测；

题型：简答题

分值: 16分

利用CO2和CH4重整可制合成气利用(主要成分为CO、H2)，热化学方程式为：

I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g) △H=+75.0kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+4l.0 kJ·mol-1

III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H=-131.0 kJ·mol-1

25.反应CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的△H=______ kJ·mol-1。

26.固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

①同温度下a(CO2)________(填“大于”或“小于”)a(CH4)，其原因是______________________。

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是________________________________。

27.—定条件下，Pd-Mg /SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为_____________________________。

28.CO常用于工业冶炼金尾，下图是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[c(CO) /c (CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_______。(填序号)

A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

BCO不适宜用于工业冶炼金尾铬(Cr)

C工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

DCO还原PbO2的反应△H>0

29.载人飞船中，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体) 为阴极，电解KHCO3溶液，总反应为： 2CO22CO+O2，则其阴极反应式为_____________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

+247；

解析

目标方程式为CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)，其可以看做I+II-III，故反应的

△H=(+75.0kJ·mol-1)+(+4l.0 kJ·mol-1)-(-131.0 kJ·mol-1)；

故答案为：+247；

考查方向

盖斯定律的应用

解题思路

目标方程式为CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)，其可以看做I+II-III，故反应的

△H=(+75.0kJ·mol-1)+(+4l.0 kJ·mol-1)-(-131.0 kJ·mol-1)

易错点

正确运用盖斯定律进行反应热的计算

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①大于；CO2发生了其他副反应；②△S >0；

解析

①由图甲可以看出，温度下a(CO2)大于a(CH4)，原因由已知的方程式可以看出是因为CO2容易发生其他副反应；②I反应是一个吸热反应且△S >0，故该反应在高温下容易自发进行，故高温下反应I能造成催化剂中毒；

故答案为：①大于；CO2发生了其他副反应；②△S >0；

考查方向

看图分析反应方程式

解题思路

易错点

读图进行填空

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO2+4H2 CH4+2H2O；

解析

由题目信息和图乙已知，二氧化碳“甲烷化”，所以CO2、H2反应生成CH4、2H2O；

故答案为：CO2+4H2 CH4+2H2O；

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

由题目信息和图乙已知，二氧化碳“甲烷化”，所以CO2、H2反应生成CH4、2H2O；

易错点

根据信息提示书写方程式

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

B,C

解析

工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间从而提高反应的转化率，但是不能减少尾气中CO的含量，A错误；从图像可以看出，CO用于工业冶炼金尾铬(Cr)，产生的CO的含量较高，B正确；由图像看出，工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率，C正确；从图像看出，CO还原PbO2的反应在高温下CO的转化率几乎不变，故该反应的△H无法知道；

故答案为：BC

考查方向

化学反应原理的应用

解题思路

易错点

应用化学平衡的相关知识判断选项是否正确；

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

解析

该电池的总反应为2CO22CO+O2，故可知CO2在阴极参与反应生成CO，阴极的反应方程式为：CO2+H2O+2e-==CO+2OH-；

故答案为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

考查方向

电极方程式的书写

解题思路

该电池的总反应为2CO22CO+O2，故可知CO2在阴极参与反应生成CO，阴极的反应方程式为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-；

易错点

由本题的总反应方程式推测阴极的反应方程式

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