• 化学 和平区2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是()

A用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率

C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物

D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和半导体器件的制造

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2. 下列说法不正确的是()

A碘酒可使蛋白质变性,故能消毒杀菌

B天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液,是两性化合物

C常温下,强酸和弱酸的浓度相同时,强酸中水的电离程度比弱酸中的大

D船舶外壳装上锌块,是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐

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3. CPAE是蜂胶的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路线如下:

下列说法正确的是

A苯乙醇属于芳香醇,它与邻甲基苯酚互为同系物

Blmol CPAE最多可与含3mol NaOH的溶液发生反应

C用FeC13溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

D咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

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4. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A将FeCl3饱和溶液滴入一定量的沸水中红褐色透明液体,用激光笔照射有丁达尔效应,说明红褐色液体为胶体;

B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰橙黄色,证明原溶液中有Na+、无K+

C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色,则X可能是乙烯;

D向溶液Y中滴加硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,Y中一定含有SO42-

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6. 25℃时,将1.0 Lw mol·L-1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如下图。下列叙述正确的是

Aa、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序的是a>b>c

Bc点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)

C加入NaOH过程中,减小

D若忽略体积变化,则25℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10-7mol·L-1

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5. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。吸入CO2时,其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。下列说法正确的是

A“吸入”CO2时,钠箔为正极

B“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动

C“吸入”CO2时的正极反应:4Na++ 3CO2+ 4e-==== 2Na2CO3+ C

D标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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砷(As)是第四周期第VA族元素,用化学用语回答问题。

7.与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为_________,其气态氢化物的稳定性比AsH3______(填“强”或“弱”)

8.砷在自然界中主要以硫化物形式 (如雄黄As4S4、雌黄As2S3等)存在。

①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2O3),然后用焦炭还原,写出锻烧时发生反应的化学方程式为_________________________。

②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S,硝酸被还原为NO2,反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为______________。

9.已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,Na2HAsO3溶液呈碱性,原因是_____________(用离子方程式表示),该溶液中c(H2AsO3-)____     c (AsO33-)(填“>”、“ <”或“=”)。

10.己知砷酸(H3AsO4)是三元酸,有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7,则0.6 mol·L-1的砷酸溶液中c(H+)约为____ mol·L-1

②某原电池装置如图所示,电池总反应为AsO43-+2I-+H2O AsO43-+I2+2OH-

当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为_________________。

当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH,则电子由_______(填“P”或“Q”)池中的流出。

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功能高分子P可用作光电材料,其合成路线如下:

已知:(R、R’表示氢或烃基)

11.烃A的相对分子质量是26,其结构简式是________。

12.C中含有的官能团的名称是_______。反应①的反应类型是____________。

13.D为苯的同系物,反应③的化学方程式是__________________________________。

14.G的结构简式是__________________________________。

15.反应⑨的化学方程式是__________________________________。

16.反应⑤和⑦的目的是__________________________________。

17.以乙炔和甲醛为起始原料,选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

示例:CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3________________________________。

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卤块主要成分是MgCl2,还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

相关数据:

请根据上表提供的资料回答:

18.流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的___________(选填试剂编号)。

19.步骤②发生反应的离子方程式为________;步骤⑤中发生反应的化学方程为__________。

20.为尽量除去杂质,步骤③控制pH为______时,停止加入Y调节为该pH的目的是___________________________。

21.若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验,必须用到的仪器是_______________。

A酒精喷灯  铁三角架  坩埚     泥三角 

B.蒸发皿

C烧杯

D石棉网

22.已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,向0.02 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH) 2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__ mol·L-1

23.为了分析制取的产品中残留铁元素的含量,取5g产品,先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液,取25.00mL,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定。

①滴定前是否要滴加指示剂?____(填“是”或“否”),请说明理由    ____________________。

②终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是_________________。

24.判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高"、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出,使测定结果______。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果________。

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利用CO2和CH4重整可制合成气利用(主要成分为CO、H2),热化学方程式为:

I.CH4 (g) =C(s) +2H2 (g)    △H=+75.0kJ·mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+4l.0 kJ·mol-1

III.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)   △H=-131.0 kJ·mol-1

25.反应CO2(g)+CH4 (g) =2CO(g)+2H2(g)的△H=______ kJ·mol-1

26.固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度,CO2和CH4的平衡转化率见图甲。             

①同温度下a(CO2)________(填“大于”或“小于”)a(CH4),其原因是______________________。

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质),造成催化剂中毒,高温下反应I能自发进行的原因是________________________________。

27.—定条件下,Pd-Mg /SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝,其反应机理如图乙所示,该反应的化学方程式为_____________________________。

28.CO常用于工业冶炼金尾,下图是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[c(CO) /c (CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_______。(填序号)

A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间,减少尾气中CO的含量

BCO不适宜用于工业冶炼金尾铬(Cr)

C工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

DCO还原PbO2的反应△H>0

29.载人飞船中,以Pt为阳极,Pb(CO2的载体) 为阴极,电解KHCO3溶液,总反应为: 2CO22CO+O2,则其阴极反应式为_____________________。

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