3. 下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式：CH2O
②二氧化硅的分子式：SiO2
③HClO的结构式：H—Cl—O
④乙烯是结构简式：CH2CH2
⑤Cl－的结构示意图：
⑥过氧化钠的电子式：
⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3
⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e－+4H+=2H2O
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O
B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
CC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
DD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
17.将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计)，使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
下列有关叙述正确的是
15.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=－571.6kJ·mol－1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=－1452kJ·mol－1
③H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H3=－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是
20.在15g铁和氧化铁混合物中，加入稀硫酸150ml，能放出H21.68L(标准状况).同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200ml，则 原硫酸的物质的量浓度是
工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)制取铜的操作流程如下：
21. (1)实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒.酒精灯.泥三角外，还有 (填仪器名称).
22.(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式是 .
23.(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 .
24.(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= .
25.(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号).
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子.该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测.
【提出假设】
29.(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7(填“＞”.“=”或“＜”).
30.
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的 .
31.实验探究:取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写表中空格).
32.探究① .
33.(7)探究② .
【问题讨论】
34.甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由 .
35.请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是 .
香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸.
请回答下列问题：
41.(1)香豆素分子中的官能团的名称为 ，步骤II→III的反应类型为 .
42.(2)有机物III的结构简式为 ，在上述转化过程中，设计反应步骤II→III的目的是 .
43.(3)下列关于有机物I.II.III.IV的叙述中正确的是 (选填序号).
44.(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式 .
45.(5)化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有 种.
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应
其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为 .
CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义.
26.(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚(CH3OCH3).
甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1
水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1
甲醇脱水反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式 .
27.(2)在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：
3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度.压强的关系如图所示：
①p1.p2.p3中最大的是 .
②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为 mol·L－1·min－1.
28.(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快.效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池.其工作原理如图所示.X极附近的酸性 (填“减弱”.“增强”或“不变”)，Y电极是 极，写出X电极上发生的电极反应式 .若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极)，当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为 L(标准状况下)
有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2则：
36.(1)写出基态E原子的价电子排布式 .基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是 .
37.(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 .
38.(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是 .
39.(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体.
①该蓝色晶体的化学式为 ，加入乙醇的目的是 .
②写出该配合物中配离子的结构简式 .
40.(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是 ，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm(含用ρ.NA的计算式表示).
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