• 化学 大连市2017年高三三月双基测试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 化学与人类的生产.生活息息相关,下列说法正确的是

A烟.云.雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应

B“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理

D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

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2. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A聚氯乙烯分子中含有碳碳双键

B油脂的皂化反应属于加成反应

C糖类物质均可直接食用并能被人体吸收

D以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

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3. 下列化学用语正确的有

①乙酸的最简式:CH2O

②二氧化硅的分子式:SiO2

③HClO的结构式:H—Cl—O

④乙烯是结构简式:CH2CH2

⑤Cl的结构示意图:

⑥过氧化钠的电子式:

⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3H++HCO3

⑧吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e+4H+=2H2O

A1个

B2个

C3个

D4个

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1

4. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA

B0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

C标准状况下,11.2LCO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为NA

D若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为NA

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5. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A用石墨作电极电解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:

CC. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

DD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

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7. 根据表中信息判断,下列选项不正确的是

A第①组反应的其余产物为H2O和O2

B第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3+>Br2

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6. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A常温下,c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+.AlO2.S2-.SO32-

B使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+.I.NO3.Cl

C加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+.Cu2+.SO42-.K+

D常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH)=1.0×10-26的溶液中:K+.Na+.HCO3.Ca2+

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8.有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验:

则a、b、c、d、e依次可能是

AO2、NO、HCl、NH3、CO2

BO2、NO、NH3、HCl、SO3

CNO、O2、NH3、HCl、SO2

DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4

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9. 下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A氧化镁中混有氧化铝

B氯化铝溶液中混有氯化铁

C氯化亚铁溶液中混有氯化铜

D氧化铁中混有二氧化硅

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10.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反

应的是

A取混合溶液加入NaOH溶液有红褐色沉淀,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应

B取混合溶液加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应

C取混合溶液加入酸性KMnO4溶液紫色褪去,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应

D取混合溶液加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应

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11.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是

A含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I、Br、Fe2+

B含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+

C含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:OH、AlO2、CO32-

D含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

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12.关于某有机物的性质叙述正确的是

A1mol该有机物可以与3molNa发生反应

B1mol该有机物可以与3molNaOH发生反应

C1mol该有机物可以与6molH2发生加成反应

D1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等

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14.下表给出了X.Y.Z.W四种短周期主族元素的部分信息.请根据这些信息判断下列说法中正确的是

AHW是热稳定性最强的氢化物

BZ的最高正价为+6

C原子序数X>Y>Z>W

D纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3

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13.分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有

A2种

B3种

C4种

D5种

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15.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H1=-571.6kJ·mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   △H2=-1452kJ·mol-1

③H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)      △H3=-57.3kJ·mol-1

下列说法正确的是

AH2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)   △H=-57.3kJ·mol-1

D3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)   △H=+131.4kJ·mol-1

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16.室温下向10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是

Aa点所示溶液中c(A)+c(HA)=0.1mol·L-1

Bb点所示溶液中c(HA)>c(A)

CpH=7时,c(Na+)=c(A)+c(HA)

Da.b两点所示溶液中水的电离程度a>b

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17.将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

下列有关叙述正确的是

A在低温下该反应能自发进行

B15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0

C当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度

D恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变

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18.某可充电电池的原理如图所示,已知a.b为惰性电极,溶液呈酸性.充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列叙述正确的是

A放电时,H从左槽迁移进右槽

B放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

D充电过程中,a极的电极反应式为:VO2++2H++e = VO2++H2O

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19.下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是

A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:

c(Na+)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=9 :5,此时溶液pH=5

C碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3+Cl+ClO

D向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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20.在15g铁和氧化铁混合物中,加入稀硫酸150ml,能放出H21.68L(标准状况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200ml,则 原硫酸的物质的量浓度是

A1.5mol·L-1

B2 mol·L-1

C2.5 mol·L-1

D3 mol·L-1

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简答题(综合题) 本大题共70分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)制取铜的操作流程如下:

21. (1)实验操作I的名称为        ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒.酒精灯.泥三角外,还有         (填仪器名称).

22.(2)滤液A中铁元素的存在形式为    (填离子符号),生成该离子的离子方程式是       .

23.(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为        .

24.(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=        .

25.(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是      (填代号).

A电能全部转化为化学能

B粗铜接电源正极,发生氧化反应

C精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小

D粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

E粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量

②从浓硫酸.浓硝酸.蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→     →过滤.洗涤.干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)

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CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义.

26.(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3).

甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)  △H1=-90.8kJ·mol-1

水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   △H2=-41.3kJ·mol-1

甲醇脱水反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H3=-23.5kJ·mol-1

写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式            .

27.(2)在2L恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,发生如下反应:

3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)  △H<0,CO的转化率α与温度.压强的关系如图所示:

①p1.p2.p3中最大的是        .

②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则50min内H2的反应速率为    mol·L-1·min-1.

28.(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快.效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池.其工作原理如图所示.X极附近的酸性      (填“减弱”.“增强”或“不变”),Y电极是     极,写出X电极上发生的电极反应式          .若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),当有2.3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为     L(标准状况下)

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某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子.该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测.

【提出假设】

29.(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH    7(填“>”.“=”或“<”).

30.

(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的    .

31.实验探究:取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格).

32.探究①                     .

33.(7)探究②                     .

【问题讨论】

34.甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由           .

35.请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是        .

分值: 14分 查看题目解析 >
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有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个电子;C的基态原子2p能级有1个电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2则:

36.(1)写出基态E原子的价电子排布式        .基态A原子的第I电离能比B的大,其原因是    .

37.(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是         .

38.(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为           ,其中A原子的杂化类型是         .

39.(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体.

①该蓝色晶体的化学式为         ,加入乙醇的目的是            .

②写出该配合物中配离子的结构简式           .

40.(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,则D的配位数是       ,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,求晶胞边长a=        cm(含用ρ.NA的计算式表示).

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香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸.

请回答下列问题:

41.(1)香豆素分子中的官能团的名称为          ,步骤II→III的反应类型为           .

42.(2)有机物III的结构简式为         ,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是     .

43.(3)下列关于有机物I.II.III.IV的叙述中正确的是        (选填序号).

A可用FeCl3溶液来鉴别II和III

BIV中核磁共振氢谱共有4种峰

CI.II.III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D1molI最多能和5molH2发生加成反应

44.(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式             .

45.(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有     种.

①遇氯化铁溶液发生显色反应          ②能发生水解反应和银镜反应

其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为     .

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