3. 下列化学用语正确的有
①乙酸的最简式:CH2O
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的结构式:H—Cl—O
④乙烯是结构简式:CH2CH2
⑤Cl-的结构示意图:
⑥过氧化钠的电子式:
⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3H++HCO3-
⑧吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+=2H2O
17.将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
下列有关叙述正确的是
15.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6kJ·mol-1
②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H2=-1452kJ·mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H3=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是
20.在15g铁和氧化铁混合物中,加入稀硫酸150ml,能放出H21.68L(标准状况).同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200ml,则 原硫酸的物质的量浓度是
工业上用某矿渣(含有Cu2O.Al2O3.Fe2O3.SiO2)制取铜的操作流程如下:
21. (1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒.酒精灯.泥三角外,还有 (填仪器名称).
22.(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号),生成该离子的离子方程式是 .
23.(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 .
24.(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= .
25.(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号).
某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子.该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验探究了自己的预测.
【提出假设】
29.(1)部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH 7(填“>”.“=”或“<”).
30.
(2)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似,均具有较强的 .
31.实验探究:取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究(填写表中空格).
32.探究① .
33.(7)探究② .
【问题讨论】
34.甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由 .
35.请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是 .
香豆素(结构如下图中I所示)是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸.
请回答下列问题:
41.(1)香豆素分子中的官能团的名称为 ,步骤II→III的反应类型为 .
42.(2)有机物III的结构简式为 ,在上述转化过程中,设计反应步骤II→III的目的是 .
43.(3)下列关于有机物I.II.III.IV的叙述中正确的是 (选填序号).
44.(4)写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式 .
45.(5)化合物IV有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有 种.
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应
其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为 .
CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义.
26.(1)利用水煤气(CO+H2)作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚(CH3OCH3).
甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1=-90.8kJ·mol-1
水煤气变换反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H2=-41.3kJ·mol-1
甲醇脱水反应:2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-23.5kJ·mol-1
写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式 .
27.(2)在2L恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2(g)各5mol,发生如下反应:
3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0,CO的转化率α与温度.压强的关系如图所示:
①p1.p2.p3中最大的是 .
②若该反应进行50min时达到平衡,此时CO的转化率α=0.6,则50min内H2的反应速率为 mol·L-1·min-1.
28.(3)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快.效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池.其工作原理如图所示.X极附近的酸性 (填“减弱”.“增强”或“不变”),Y电极是 极,写出X电极上发生的电极反应式 .若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水(阳极为石墨电极),当有2.3g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为 L(标准状况下)
有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30).A的基态原子2p能级有3个电子;C的基态原子2p能级有1个电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2则:
36.(1)写出基态E原子的价电子排布式 .基态A原子的第I电离能比B的大,其原因是 .
37.(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是 .
38.(3)A的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中A原子的杂化类型是 .
39.(4)向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体.
①该蓝色晶体的化学式为 ,加入乙醇的目的是 .
②写出该配合物中配离子的结构简式 .
40.(5)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,则D的配位数是 ,已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,求晶胞边长a= cm(含用ρ.NA的计算式表示).
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