化学 热门试卷

(A)聚氯乙烯为加聚产物，不含碳碳双键，而其单体含碳碳双键，故A错误；

(B)油脂在碱性条件下水解反应为皂化反应，油脂的氢化为加成反应，故B错误；

(C)纤维素为多糖，人体内不存在纤维素酶，则纤维素不能被人体吸收，故C错误；

(D)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则以淀粉为原料可制取乙酸乙酯，故D正确；

故选D.

(A)1.4g乙烯物质的量=1.4g28g/mol=0.05mol，中含C−H键=0.05mol×4×NA=0.2NA，1.4g丙烯物质的量=1.4g42g/mol，分子中含C−H键=1.442mol×6×NA=0.2NA，1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C−H键的数目为0.2NA，故A正确；

(B)Fe粉与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2，所以0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.43NA，故B错误；

(C)标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，而二氧化碳与过氧化钠反应时，1mol二氧化碳反应时，反应转移1mol电子，故0.5mol二氧化碳反应时，反应转移0.5mol电子即0.5NA个，故C错误；

(D)1mol氧化铁含2mol三价铁，氢氧化铁胶体粒子是多个氢氧化铁的集合体，形成的氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，故D错误；

故选A.

(A). 常温下，c(H+)=10−13mol⋅L−1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；

(B).使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、I−均与NO3−发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

(C).加入铝粉有氢气生成的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故C不选

(D).常温下，由水电离出的c(H+)•c(OH−)=1.0×10−26的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中不能大量存在HCO3−，故D不选；

故选A.

(A). 反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；

(B). 由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(C12)=n(FeBr2)，即n(C12)：n(FeBr2)=1：2，故B正确；

(C). 由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，故C正确；

(D). 氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，故D错误．

故选D.

(A). 由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，故A错误；

(B). 由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，故B错误；

(C). 由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，故C正确；

(D). 由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，故D错误

故选C.

(A). MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；

(B).向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；

(C).二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故C选.

(D).二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应.加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故D不选；

故选C.

(A)烟、云、雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，所以烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应，故A正确；

(B)温室效应与二氧化碳有关，“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，故B错误；

(C)绿色化学的核心是从源头上杜绝污染，对环境污染进行综合治理，并不能从源头上消除污染，故C错误；

(D)高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料，二氧化硅晶体广泛用于制作光导纤维，光导纤维中的二氧化硅与强碱能反应，所以遇强碱会“断路”，故D错误.

故选A

①乙酸分子式C2H4O2，乙酸的最简式：CH2O，故①正确；

②SiO2是原子构成，不是分子式是化学式，故②错误；

③次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对，故HClO的结构式为H−O−Cl，故③错误；

④乙烯是结构简式：CH2=CH2，故④错误；⑤氯离子是由氯原子的得到一个电子后形成的，核内质子数为17，核外电子数18，离子的结构示意图是：，故⑤错误；⑥过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，是由Na+与O22−构成的，故⑥错误；⑦H2CO3的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3−，HCO3−=H++CO32−，故⑦正确；⑧吸氧腐蚀是中性电解质溶液中发生的原电池反应，正极电极反应O2+4e−+2H2O═4OH−，故⑧错误；

(A)正确的有2个，故A错误；

(B)正确的有2个，故B正确；

(C)正确的有2个，故C错误；

(D)正确的有2个，故D错误；

故选B.

(A). 用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为Cl－+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；

(B). 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O，故B错误；

(C).少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO−+2OH−═SO42−+Cl−+H2O，故C正确；

(D).Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3−+2OH−═CaCO3+CO32−+2H2O，故D错误.

故选C.

(A).将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；

(B).加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误

(C).加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；

(D).亚铁离子加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；.

故选D.

(A). a点溶液总体积为20mL，由物料守恒可知，a点所示溶液中c(A−)+c(HA)=0.05mol⋅L−1，故A错误；

(B).b点为等量的NaA、HA，电离大于水解，则b点所示溶液中c(HA)−)，故B错误；

(C).pH=7时，c(H+)=c(OH−)，由电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(A−)+c(OH−)，可知c(Na+)=c(A−)，故C错误；

(D).a点溶质为NaA，水解促进电离，而b点HA电离抑制水解，则a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b，故D正确；

故选D.

(A).根据表中的数据可知温度升高平衡正向移动，所以正反应是吸热反应，吸热的熵变大于0的反应在高温下自发进行；

(B).平衡时，由于气体总浓度为2.4×10－3mol/L，氨气和二氧化碳的浓度之比为2:1，故氨气的浓度为1.6×10－3mol/L，二氧化碳的浓度为0.8×10－3mol/L，故平衡常数为K=(1.6×10－3mol/L)2×0.8×10－3mol/L=3.2×10－3mol/L；

(C).该反应在进行的过程中，混合气体的平均相对分子质量一直不变，无法用来判断是否达到平衡

(D).恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达到的新的平衡与原平衡一样，故平衡后CO2浓度不变，

故选D.

(A).次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO−)>c(ClO−)，故A错误；

(B).向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=9 ：5，因为K=，故c(CH3COOH)：c(CH3COO－)=c(H+)：K，c(H+)=c(CH3COOH)·K÷c(CH3COO－)=1.8×10－5×=3.46×10－5，故pH为5

(C).碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32－+Cl2+H2O=2HCO3－+Cl－+ClO－，故C正确；

(D).混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)===1.8×10-7，生成Ag2CrO4需要的：

c(Ag+)===×10-5，需要的银离子浓度小的物质先沉淀，所以氯化银先沉淀，故D错误；

故选C.

(A).离子还原性I−>Fe2+>Br−，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I−、Fe2+、Br−，故A错误；

(B).氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B错误；

(C).若H+最先与AlO2−反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH−反应生成AlO2−，反应顺序为OH−、AlO2−、

CO32−，故C正确；

(D).氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，所以缓慢通入CO2:Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D错误；

故选C.

(A).有机物中含−COOH、−OH，均能与Na反应，1mol该有机物可以与2molNa发生反应，故A错误；

(B).有机物中含−COOH、−COOC−，能与NaOH溶液反应，则1mol该有机物可以与2molNaOH发生反应，故B错误；

(C).醛基、C=C、苯环均与氢气发生加成反应，1mol该有机物可以与5molH2发生加成反应，故C错误；

(D).1mol该有机物可以与足量Na发生反应生成1molH2，−COOH与足量NaHCO3反应生成1molCO2，产生的气体在相同条件下体积相等，故D正确；

故选D.

该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，苯环上一氯代物有两种，说明有两种氢原子，取代基可能有：①正丙酸基，②异丙酸基，③羧基、-CH2-CH3，④乙酸基、-CH3，总共有4种组合，两种取代基分邻、间、对位置异构，据此判断可能的同分异构体数目．该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基−COOH，苯环上一氯代物有两种，说明有两种氢原子，当取代基为正丙酸基时，苯环上一氯代物有3种，不符合；当取代基为异丙酸基，苯环上一氯代物有3种，不符合；当取代基为羧基、−CH2−CH3， 处于邻位时，苯环上一氯代物有4种，不符合； 处于间位时，苯环上一氯代物有4种，不符合； 处于对位时，苯环上一氯代物有2种，符合；当取代基为乙酸基、−CH3， 处于邻位时，苯环上一氯代物有4种，不符合； 处于间位时，苯环上一氯代物有4种，不符合； 处于对位时，苯环上一氯代物有2种，符合；符合条件的总共有2种，故A正确。

故选A.

(A).X、Y、Z、W四种短周期主族元素，Y的原子半径最大，且Y为+2价，可知Y为Mg，X的最高价为+6价，最低价应为-2价，则X为S，结合原子半径可知Z只能为O，则W为F， F的非金属性最强，则HW是热稳定性最强的氢化物，故A正确；

(B).Z为O，无正价，故B错误；

(C).由元素在周期表的位置可知，原子序数X>Y>W>Z，故C错误；

(D).纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成SO2，故D错误；

故选A.

(A).依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，故A错误

(B).同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g，

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

2                             571.6KJ

mol                         142.9KJ

2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1

2                                           1452KJ

mol                                      22.69KJ

所以H2(g)放出的热量多，故B正确；

(C).中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即△H＜-57.3 kJ•mol-1，故C错误；

(D).①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1

按盖斯定律计算①×3-②得到6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8 kJ•mol-1．

可知正确的是3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4 kJ•mol-1，故D错误；

故选B.

(A).a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；

(B).放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；

(C).充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；

(D).充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+−e−+H2O=VO2++2H+，故D错误；

故选B.