• 化学 和平区2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共15小题,每小题2分,共30分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是

A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

CPM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体

D半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅

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14.下列关于离子浓度的说法正确的是

A一定浓度的氨水加水稀释的过程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小

BpH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+ ) >c(CH3COO -)

C常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则溶液中微粒浓度存在下面关系: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-

Dc(NH4+)相等的(NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)>c(NH42SO4>c(NH4Cl)

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15.下列图示与对应的叙述相符的是

A图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L -1某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。

B图2表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂。

C图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)该反应的 ΔH=-91kJ/mol。

D图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。

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16.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A用石墨作阳极,铁作阴极

B阳极的电极反应式为:Cl+ 2OH-2e= ClO+ H2O

C阴极的电极反应式为:2H++ 2e= H2

D除去CN的反应:2CN+ 5ClO+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ +  5Cl+ H2O

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17.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH=M(OH)m

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A④⑤

B①③

C①②

D②③

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18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO 2、N 2O 4)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO 3和NaNO 2,则原混合气体中NO的物质的量为

A0.3mol

B0.4mol

C0.5mol

D0.6mol

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13.下列各组中的物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是 

①碳酸钠溶液与盐酸

②硫酸铝溶液与氨水

③二氧化碳气体与苯酚钠溶液

④硝酸银溶液与氨水

⑤碘化亚铁溶液与氯水

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水

A②③⑥

B①③⑥

C②④

D③⑤

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12.下列说法正确的是

A铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加

B常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

C一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D相同条件下,溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增强

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11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A标准状况下,11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA

B25℃时,1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA

C标准状况下,2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA

D在反应:Cu2S+O22Cu+SO2中,生成1 mol Cu,转移的电子数为2NA

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3.下列有关化学用语表示正确的是

A CO 2分子比例模型:

BS 2-的结构示意图:

C中子数为20的氯原子:

DHCN分子的结构式:H-C≡N

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4.在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

AK2S溶液中:SO42﹣、K+、Cl、Cu2+

B无色溶液中:Fe2+、Na+、ClO、Cl

C室温下,=0.1mol·L﹣1的溶液中:Na+、K+、SiO32﹣、NO3

D滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH[

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6.2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是

A异胡薄荷醇的分子式为C10H12O

B青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解

的方法提高其浸取率

C青蒿素易溶于水,而难溶于有机溶剂

D异胡薄荷醇可发生消去反应

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7.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是

A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B肥皂水能使酚酞试液变红:C17H35COO+H2OC17H35COOH+OH

CFeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H+O2===2Fe3++2H2O

D已知苯甲酸的酸性比碳酸强,向溶液中通入过量CO2

+ 2CO2 + 2H2O  →  + 2HCO3-

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8.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是

AX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

BZ的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

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10.下列操作或装置能达到实验目的的是

A

B

C

D

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简答题(综合题) 本大题共66分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

以下元素均为短周期元素:

19.B在周期表中的位置            ,C离子的结构示意图            

20.D的最低价含氧酸的电子式              。

21.M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式                                                                        

22.A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:________________;

23.仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为                                    。

24.A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X,X中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示

①X溶液中溶质的化学式________________。

②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_______________mL(标准状况)。

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已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:

硝基还原为氨基:

下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。

25.写出反应的反应类型:④_________________  ⑥__________________

26.写出反应需要的无机反应物、反应条件:①                   ,⑤                

27.J中所含官能团的名称                                         

28.根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质A命名:                             ;写出物质L的结构简式:                                 。

29.写出下列反应的化学方程式:

C → D:______________________________________。

D与新制的Cu(OH)2__________________________________。

F→G :________________________________________________。

30.H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式:                        

i. 能发生水解反应       

ii. 分子中只含有两个甲基        

iii. 不含环状结构

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亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:

31.鉴别NaCl和NaNO2

测定溶液pH

用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.

NaNO2溶液呈碱性的原因是                         (用离子方程式解释).

NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).

32.沉淀法

取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.

该温度下 Ksp(AgNO2)=2×10﹣8;Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10

则反应AgNO2(s)+Cl(aq)AgCl(s)+NO2(aq)的化学平衡常数K=                (计算结果写成分数)

实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知: ①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是________                           _______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______________   __           _______________ __。

装置B 的作用是                                                               

(3)仪器C的名称为______ ________,其中盛放的药品为 ________ ____(填名称)。

34.测定亚硝酸钠的含量

称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:

①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。

a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b.锥形瓶洗净后未干燥

c.滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式

③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。(结果保留两位小数)

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CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。

35.CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g)  COCl2(g)  ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)=         mol/(L·min)。

②在2min~4min间,v(Cl2)_______v(CO) (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K =        

③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是         (填序号).

a.容器中c(CO)=c(Cl2)      

b.生成1mol  COCl2的同时,生成1mol CO 

c.容器中体系的总压强不随时间而变化       

d.容器中混合气体的密度不随时间而变化

④已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是            ;a         0 (填“>”,“=”,“<”)。

36.在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,

   

2CO(g)+2NO(g)  2CO2 (g)+N2 (g)  ΔH=-748 kJ·mol-1

一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是                                   

37.以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                                                 

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填空题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。把答案填写在题中横线上。
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5.下列除杂操作正确的是

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9.向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

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