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- 预测试卷
13.下列各组中的物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
正确答案
解析
①碳酸钠少量时发生的反应为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O;碳酸钠过量的反应离子方程式为CO 32- +H + =HCO 3 - ,所以量不同反应不同,故①不符合;
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应,与量无关,反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2 S=S↓+2Fe2+ +2H + ,故②符合;
③硫酸铝溶液与氨水的反应只有,Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 与量无关,故③符合;
④硝酸银溶液与氨水反应,氨水多时生成银氨溶液,氨水少时生成氢氧化银沉淀,所以量不同产物不同,反应不同,故④不符合;
⑤Fe 2+ >I - 的还原性氯水的量的多少不同,反应进行的程度不同,少量氯水时只氧化亚铁离子,氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子,故⑤不符合;
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O,与量无关,故⑥符合;综上所述②③⑥符合;
考查方向
解题思路
①碳酸钠少量时发生的反应为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O;碳酸钠过量的反应离子方程式为CO 32- +H + =HCO 3 - ,所以量不同反应不同,故①不符合;
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应,与量无关,反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2 S=S↓+2Fe2+ +2H + ,故②符合;
③硫酸铝溶液与氨水的反应只有,Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + 与量无关,故③符合;
④硝酸银溶液与氨水反应,氨水多时生成银氨溶液,氨水少时生成氢氧化银沉淀,所以量不同产物不同,反应不同,故④不符合;
⑤Fe 2+ >I - 的还原性氯水的量的多少不同,反应进行的程度不同,少量氯水时只氧化亚铁离子,氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子,故⑤不符合;
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O,与量无关,故⑥符合;综上所述②③⑥符合;
易错点
定量书写离子反应方程式。
知识点
16.用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
正确答案
解析
用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,用石墨作阳极,铁作阴极;阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O;阴极的电极反应式为:2H++ 2e- = H2↑ 。
考查方向
解题思路
本题考查离子反应方程式的书写,为高考常见题型,把握发生的化学反应为解答的关键,涉及电解、氧化还原反应等知识点,注意选项D为易错点,题目难度不大.铁棒作阴极、炭棒作阳极电解溶液。
易错点
1、除去CN-的反应
2、用石墨作阳极,铁作阴极
知识点
17.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
正确答案
解析
①n=1,XO3n中X元素为+5价,常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族(氮、磷)、第ⅤⅡA族(氯、溴、碘)所以符合条件的酸根阴离子主要有:IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-,甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,故①错误;
②n=2,XO3n中X元素为+4价,常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价,结合通式只有X为硫符合题意,离子方程式为:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,硫的最高价含氧酸为硫酸,氢化物为硫化氢,故②正确;
③m=1,+1价阳离子有:Ag+、Na+、K+等,只有氢氧化银是难溶于水的沉淀;Ag++OH-=AgOH↓;氢氧化银溶于氨水,硝酸银溶液滴入氨水,生成银氨溶液无明显现象;将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀,继续滴加沉淀溶解,互滴顺序不同现象不同,故③正确;
④m=2,硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价,其化学方程式为:FeSO4+2H2O⇌Fe(OH)2+3H2O;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH), Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O 总反应为:即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物,故④错误;
⑤m=3,常见金属中只有铁、铝符合条件,铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解,故⑤错误;故选D.
考查方向
解题思路
不同考查了常见物质的性质应用,物质发生反应的特征应用,分析化合价的变化和特征是解题关键.
易错点
1、常见物质的性质应用
2、物质发生反应的特征应用
知识点
18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO 2、N 2O 4)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO 3和NaNO 2,则原混合气体中NO的物质的量为
正确答案
解析
51.2gCu的物质的量为铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol,故选A.
考查方向
解题思路
本题考查氧化还原反应的计算,难度较大,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键.51.2gCu的物质的量为0.8mol,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2,我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2,根据得失电子数目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2),据此解答.
易错点
1、清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2
2、从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移
知识点
14.下列关于离子浓度的说法正确的是
正确答案
解析
A.加水稀释促进一水合氨电离,铵根离子个数增大,一水合氨分子个数减小,所以溶液中的值减小,故A错误;
B. 把握正负离子相等的关系PH=5.6可以得出c(H+)和c(OH-)的关系,而c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),不过得出结论是c(Na+)<c(CH3COO -)
C. 在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 含有同等浓度的铵根离子的盐中,化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小,硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解,所以c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl),故D错误;
考查方向
本题主要考查了离子浓度大小的比较;盐类水解的应用。
解题思路
本题考查了离子浓度大小的判断,明确电解质的性质是解本题关键,结合质子守恒、电荷守恒来分析解答,难度中等.
易错点
1、加水稀释促进一水合氨电离,铵根离子个数增大
2、溶液中微粒浓度存在正确关系
知识点
1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是
正确答案
解析
A.绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,故A错误;
B.氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故B正确;
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;
D.Si原子最外层电子为4个,既难得电子,也难失去电子,可做为半导体,可用于制造硅芯片,是计算机芯片的成分,故D错误;
考查方向
解题思路
本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意绿色化学的核心高频考点。
A.绿色化学是无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染;
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以减少污染性气体的排放,改善空气质量;
C.胶体的微粒直径在1-100nm之间;
D.Si可做为半导体,可以有很多特殊的功能,二氧化硅是光导纤维的主要成分;
易错点
形成胶体的微粒直径在1-100nm之间。
知识点
15.下列图示与对应的叙述相符的是
正确答案
解析
A.滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH<13,所以碱为弱碱,强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂,故A错误;
B.已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强,故B错误;
C.由图可知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1,故C正确;
D.据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快,物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时,产生气体的体积(V)之比为4/9,故D错误;故选C.
考查方向
本题主要考查了中和滴定;反应热和焓变;化学反应速率与化学平衡图象的综合应用;镁的化学性质;铝的化学性质
解题思路
本题考查了图象分析方法,反应特征的应用,主要是反应热量变化,反应定量计算分析判断,中和滴定,题目难度中等.
A.根据盐酸在滴定开始时的pH来判断碱为弱碱,强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂;
B.已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强;
C.利用△H=旧键断裂吸收的总能量-新键形成所放出的能量来分析;
D.据金属镁的活泼性大于铝以及镁、铝与足量的稀硫酸反应的化学方程式:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,即可找出体积(V)与时间(t)的关系.
易错点
1、图象分析方法
2、反应定量计算分析判断
知识点
7.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
正确答案
解析
A.铁做电极,阳极Fe失去电子,阳极反应为Fe-2e-=Fe2+故A错误;
B.肥皂主要成份是高级脂肪酸的钠盐或钾盐:C17H35COONa ,C17H35COOK ,这两者都是弱酸强碱盐,肥皂溶于水中会发生水解:C17H35COONa +H2O —C17H35COOH + NaOH,C17H35COOK +H2O —C17H35COOH + KOH,因此肥皂水是碱性的,能使酚酞试液变红.
C. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O硫酸亚铁是酸性条件下才存在的
D.已知苯甲酸的酸性比碳酸强,苯酚的酸性比碳酸弱.可以将 转变为 的方法是与足量的NaOH溶液共热,羧基与NaOH反应,酯基水解生成苯酚结构与NaOH反应生成苯酚钠,再通入CO 2 ,与苯酚钠结构反应生成产物。
考查方向
本题主要考查了离子方程式的书写。
解题思路
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,侧重氧化还原反应、电解反应的离子反应考查,题目难度不大
易错点
1、离子反应的书写方法
2、离子反应方程式书写的正误判断
知识点
10.下列操作或装置能达到实验目的的是
正确答案
解析
A.配制溶液不能用容量瓶来溶解固体物质,故不能达到试验目的
B.HCl要和饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体,故不能达到试验目的
C.正确
D. 电石与水反应有硫化氢杂质生成,具有还原性,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不能达到试验目的。
考查方向
解题思路
本题考查化学实验方案的评价,明确反应的条件和发生的副反应是解题的关键。
易错点
1、电石与水反应有硫化氢杂质生成
2、吸氧腐蚀
知识点
11.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
正确答案
解析
A、由于标准状况下,苯不是气体,题中条件无法计算苯的物质的量,故A错误;
B、碳酸根离子水解阴离子增多,CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,故B正确;
C、由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,又由于两者均为双原子,故含有的原子数目是NA
D、Cu2S中的铜降低1价,硫升高6价,氧气降低4价,生成1mol Cu,电子转移数为3NA,故D错误;
考查方向
解题思路
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查盐类水解应用,氢键的形成,溶液中离子数的计算,气体摩尔体积的条件应用。
A、苯标况下不是气体;
B、碳酸根离子水解阴离子增多;
C、由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol
易错点
1、标准状况下,苯不是气体
2、氧化还原反应电子转移数目的计算
知识点
3.下列有关化学用语表示正确的是
正确答案
解析
A.二氧化碳的化学式为CO 2 ,碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,故A错误;
B.硫离子核内含有16个质子,核外有3个电子层,最外层有8个电子,其结构示意图:,故B错误;
C. 原子符号中左上角的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为20的氯原子表示为故C错误;
D.HCN分子中存在C-H和C≡N,其结构式为H-C≡N,故正确;
考查方向
本题主要考查了核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系、化学用语的书写。
解题思路
A.二氧化碳的化学式为CO 2 ,碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,故A错误;
B.硫离子核内含有16个质子,核外有3个电子层,最外层有8个电子,其结构示意图:,故B错误;
C. 原子符号中左上角的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为20的氯原子表示为故C错误;
D.HCN分子中存在C-H和C≡N,其结构式为H-C≡N,故正确;
易错点
1、化学用语的书写。
2、结构式的书写。
知识点
4.在下列指定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
正确答案
解析
A. K2S溶液中的硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀,故不共存;
B. Fe2+与ClO-能够发生氧化还原反应,不共存,故不共存;
C.常温下,的溶液,溶液呈碱性,Na+、K+、SiO32-、NO3-,相互不反应,故能共存;
D. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有三价铁离子,三价铁离子与C6H5OH发生反应,故不共存;
考查方向
解题思路
本题考查了离子的共存,题目难度不大,熟悉离子反应的条件是解题关键,注意离子的类型。离子之间能够发生反应就不共存,离子反应的条件为:能够生成沉淀、产生气体、生成弱电解质的离子;具有强氧化性的离子与强还原性离子,能够发生氧化还原反应的离子;能够强氧化性的离子与强还原性离子;能够发生络合反应的离子,上述离子在溶液中因为能够发生离子反应而不共存,据此解答.
易错点
1、强氧化性的离子与强还原性离子的区分。
2、强氧化性的离子与强还原性离子的区分。
知识点
6.2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是
正确答案
解析
B.青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解,酯基发生断裂。
C.青蒿素易溶于水,易溶于有机溶剂
D.异胡薄荷醇有羟基且相邻碳原子上有H可发生消去反应。
考查方向
本题主要考查了有机官能团的判定和化学性质。
解题思路
识别出有机官能团,判断化学性质。
易错点
1、异胡薄荷醇的分子式的判定。
2、消去反应发生的条件。
知识点
8.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
正确答案
解析
A.O分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型不相同,故A错误;
B.Si的最高价氧化物的水化物酸性比P的弱,故B错误;
C.O的简单气态氢化物的稳定性比P的强,故C错误;
D.原子半径的大小顺序:r(Mg)>r(Si)>r(P)>r(O),故D正确,
考查方向
解题思路
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大.X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,则X为氧元素Y为Mg元素;Z、W是Si元素和P元素,据此解答.
知识点
12.下列说法正确的是
正确答案
解析
A、铅蓄电池电极反应:负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不难看出铅蓄电池在放电过程中,负极生成PbSO4质量增加,正极生成PbSO4质量也增加,故A错误;
B、因熵增、焓减的化学反应可能自发进行,反应气体体积增大△S>0,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0,故B正确;
C、因催化剂能同等程度地加快正逆反应速率,对平衡移动无影响,则不能提高反应物的平衡转化率;故C错误;
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判断出溶液中的氧化性依次减弱次序为:Fe3+>Cu2+>Zn2+
考查方向
本题主要考查了常见化学电源的种类及其工作原理;氧化性、还原性强弱的比较;反应热和焓变;化学平衡的影响因素
解题思路
根据铅蓄电池的总反应式,其中负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4;正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,不难看出铅蓄电池在放电过程中,负极生成PbSO4质量增加,正极生成PbSO4质量也增加;反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中△S>0,不能自发进行,则该反应的△H>0;利用催化剂同等程度增加正逆反应速率,平衡不发生移动,并不能提高反应物的平衡转化率;按金属活动性顺序,金属性依次减弱,金属单质还原性也依次减弱,对应离子氧化性依次增强,同时Fe3+对应排在Cu2+之后.另外据Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu也不难看出溶液中的氧化性依次减弱次序为:Fe3+>Cu2+>Zn2+.
易错点
1、溶液中的氧化性依次减弱次序.
2、铅蓄电池在放电过程, 负极生成PbSO4质量增加,正极生成PbSO4质量也增加.
知识点
以下元素均为短周期元素:
19.B在周期表中的位置 ,C离子的结构示意图 。
20.D的最低价含氧酸的电子式 。
21.M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式 。
22.A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:________________;
23.仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 。
24.A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X,X中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示
①X溶液中溶质的化学式________________。
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_______________mL(标准状况)。
正确答案
第二周期第VIA族
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素.B在周期表中的位置第二周期第VIA族,C离子的结构示意图。
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
正确答案
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素。D的最低价含氧酸的电子式
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
正确答案
2NH3 - 6e- + 6OH- === N2+6H2O
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素。M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液)
负极:4NH3 -12e- +12OH- =2N2+12H2O
正极:3O2+12e- +6H2O=12OH-
总式:4NH3+3O2=2N2+6H2O
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
正确答案
4Na+CCl44NaCl+C
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素.钠在真空高压下能与由碳、氯组成的分子呈正四面体结构的化合物CCl4反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:4Na+CCl44NaCl+C;
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
正确答案
CO32-+Cl2+H2O = ClO—+Cl-+HCO-3
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素.仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O = ClO—+Cl-+HCO-3 。
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
正确答案
NaOH Na2CO3 224
解析
M属于非金属元素,其气态氢化物的水溶液呈碱性,可知M元素是N元素。短周期主族元素,A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液,则A为钠元素;B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍,B有2个电子层,最外层电子数为6,故B为氧元素;在第3周期元素中,C的简单离子半径最小,C为铝元素;A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分,X为NaClO,D为Cl元素;所有有机物中都含有E元素,E为碳元素.A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X,X中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,①X溶液中溶质的化学式NaOH Na2CO3 。②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL。
考查方向
解题思路
本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、微粒半径比较等,难度中等,掌握元素化合物性质、原子结构推断元素是解题的关键。氧化还原反应以及离子反应这部分的核心是氧化还原反应以及离子反应原理就是,负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应.所以负极的反应物的化合价要升高.正极得反应物的化合价要降低.写反应产物也是关键之一.要知道物质被氧化或还原到什么价态才能写方程式(根据化合价升降法)比如电池中锌只是单纯的失电子,而在铅蓄电池中铅还会和电解质中硫酸根离子反应?其实就是离子共存的问题,你的反应产物如果不能与电解质溶液中的离子共存自然就要发生反应。
亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
31.鉴别NaCl和NaNO2
测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.
NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释).
NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
32.沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.
该温度下 Ksp(AgNO2)=2×10﹣8;Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10
则反应AgNO2(s)+Cl﹣(aq)AgCl(s)+NO2﹣(aq)的化学平衡常数K= (计算结果写成分数)
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知: ①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是________ _______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______________ __ _______________ __。
装置B 的作用是 。
(3)仪器C的名称为______ ________,其中盛放的药品为 ________ ____(填名称)。
34.测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式
③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。(结果保留两位小数)
正确答案
NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣
c(OH﹣)﹣c(H+)或c(Na+)﹣c(NO2﹣)
解析
NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣NaNO2溶液中c(HNO2)= c(OH﹣)﹣c(H+)或c(Na+)﹣c(NO2﹣)
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成及其含量的测定,难度较大,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项。
(1)①高锰酸钾具有强氧化性,要装入酸式滴定管;
②酸性条件下,高锰酸根离子能氧化NO2-,自身被还原生成锰离子,同时生成水;
(2)酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,锰离子有催化作用而导致反应速率加快,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化,证明达到终点;③平均值等于消耗高锰酸钾的总体积与次数的比值,根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算;
6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O按照 NO2-和MnO4—2:5进行计算。
易错点
1、酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式离子方程式书写。
2、实验装置的流程分析。
正确答案
1000/9
加热装置A前,先通一段时间N2,目的是排除装置内的空气。
装置A中发生反应的化学方程式为C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 。
装置B 的作用是将NO2气体转变为NO ,为后面反应提供原料。
仪器C的名称为干燥管, 其中盛放的药品为碱石灰。
解析
NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2﹣+H2O HNO2+OH﹣NaNO2溶液中c(HNO2)= c(OH﹣)﹣c(H+)或c(Na+)﹣c(NO2﹣)
(1)排除装置内的空气。
(2)C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
将NO2气体转变为NO ,为后面反应提供原料。
(3)干燥管,碱石灰。
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成及其含量的测定,难度较大,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项。
(1)①高锰酸钾具有强氧化性,要装入酸式滴定管;
②酸性条件下,高锰酸根离子能氧化NO2-,自身被还原生成锰离子,同时生成水;
(2)酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,锰离子有催化作用而导致反应速率加快,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化,证明达到终点;
③平均值等于消耗高锰酸钾的总体积与次数的比值,根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算;
6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O按照 NO2-和MnO4—2:5进行计算。
易错点
1、酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式离子方程式书写。
2、实验装置的流程分析。
正确答案
第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是ac。酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式 6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O 根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%
解析
(1) ac。
(2) 6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O
(3) 86.25%。
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成及其含量的测定,难度较大,注意把握实验基本方法,能会分析导致误差的不当操作,注意把握实验操作要点和注意事项。
(1)①高锰酸钾具有强氧化性,要装入酸式滴定管;
②酸性条件下,高锰酸根离子能氧化NO2-,自身被还原生成锰离子,同时生成水;
(2)酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,锰离子有催化作用而导致反应速率加快,当滴入最后一滴高锰酸钾溶液,锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化,证明达到终点;
③平均值等于消耗高锰酸钾的总体积与次数的比值,根据高锰酸钾和草酸之间的关系式计算;
6H++2MnO4-+5NO2-2Mn2++5NO3-+3H2O按照 NO2-和MnO4—2:5进行计算。
易错点
1、酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式离子方程式书写。
2、实验装置的流程分析。
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
25.写出反应的反应类型:④_________________ ⑥__________________
26.写出反应需要的无机反应物、反应条件:① ,⑤ ;
27.J中所含官能团的名称 , 。
28.根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质A命名: ;写出物质L的结构简式: 。
29.写出下列反应的化学方程式:
C → D:______________________________________。
D与新制的Cu(OH)2__________________________________。
F→G :________________________________________________。
30.H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式: 。
i. 能发生水解反应
ii. 分子中只含有两个甲基
iii. 不含环状结构
正确答案
④ 消去 ⑥ 还原
解析
从合成路线并结合题中所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
解题思路
见解析。
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
正确答案
①NaOH水溶液,加热,⑤ 液溴,铁粉 ;
解析
从合成路线并结合题中所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
解题思路
见解析。
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
正确答案
溴原子 氨基
解析
从合成路线并结合题中
所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
解题思路
见解析。
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
正确答案
3-甲基-1-丁烯 ;
解析
从合成路线并结合题中所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
本题主要考查了有机反应的主要类型,有机分子中基团之间存在相互反应。
解题思路
见解析。
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
正确答案
C → D:
D与新制的Cu(OH)2:
F→G:
解析
从合成路线并结合题中所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
本题主要考查了有机反应的主要类型,有机分子中基团之间存在相互反应。
解题思路
见解析
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
正确答案
解析
从合成路线并结合题中所给信息可得出,与
对比,推导出苯环上取代的位置和取代的基团NH2,,J是,H是;
根据可以得到L;从题中合成路线所给信息可得出,醇醛酸的转化,得出C属于醇,D属于醛,E属于酸。
烯烃A(含两个甲基)与Cl2 反应发生加成反应,说明含有一根双键,又因为,说明-Cl到-OH的转换。则A为3-甲基-1-丁烯反应。
考查方向
解题思路
见解析。
易错点
1、有机分子中基团之间存在相互反应
2、结合题中所给信息推导合成路线
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
35.CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正_______v(CO)逆 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K = 。
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号).
a.容器中c(CO)=c(Cl2)
b.生成1mol COCl2的同时,生成1mol CO
c.容器中体系的总压强不随时间而变化
d.容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”)。
36.在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,
2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1
一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。
37.以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
正确答案
① 0.05
② = ;5
③ bc
④ 温度 ; <
解析
①由图可知,2L的密闭容器反应1~2min末的n(CO)变化0.1mol,反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= 0.05 mol/(L·min) ; 在2min~4min间,v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态, 4min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L,Cl2的平衡浓度为0.2mol/L,CO的平衡浓度为0.07mol/L,故该温度下化学平衡常数k==5mol•L-1,故答案为:5mol•L-1;
达到平衡状态的时候,生成1mol COCl2的同时,生成1mol CO说明v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态;容器中体系的总压强不随时间而变化,则气体体积不再发生改变,该反应正向和逆向反应均是体积发生改变的,压强发生改变。
已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系,随着横坐标的数值变大,L减小,不可能为改变压强、浓度,应是改变温度;
催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体, 2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1 一定条件下,温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710k反应达到平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低。
由电池反应式可知该燃料电池中,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则甲醇所在电极为负极,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O,氧气所在电极为正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-,结合氧气和转移电子之间的关系式解答该题,若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)。
考查方向
本题主要考查了物质的量或浓度随时间的变化曲线;化学平衡建立的过程;化学平衡常数的含义。
解题思路
本题涉及化学方程式和化学平衡图象的有关计算,意在考查考生对化学平衡等化学反应原理掌握的情况。
易错点
1、化学平衡图象的有关计算
2、对化学平衡等化学反应原理掌握
正确答案
温度升高到710k反应达到平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低
解析
①由图可知,2L的密闭容器反应1~2min末的n(CO)变化0.1mol,反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= 0.05 mol/(L·min) ; 在2min~4min间,v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态, 4min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L,Cl2的平衡浓度为0.2mol/L,CO的平衡浓度为0.07mol/L,故该温度下化学平衡常数k==5mol•L-1,故答案为:5mol•L-1;
达到平衡状态的时候,生成1mol COCl2的同时,生成1mol CO说明v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态;容器中体系的总压强不随时间而变化,则气体体积不再发生改变,该反应正向和逆向反应均是体积发生改变的,压强发生改变。
已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系,随着横坐标的数值变大,L减小,不可能为改变压强、浓度,应是改变温度;
催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体, 2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1 一定条件下,温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710k反应达到平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低。
由电池反应式可知该燃料电池中,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则甲醇所在电极为负极,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O,氧气所在电极为正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-,结合氧气和转移电子之间的关系式解答该题,若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)。
考查方向
解题思路
本题涉及化学方程式和化学平衡图象的有关计算,意在考查考生对化学平衡等化学反应原理掌握的情况。
易错点
1、化学平衡图象的有关计算
2、对化学平衡等化学反应原理掌握
正确答案
c(K+)>c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
解析
①由图可知,2L的密闭容器反应1~2min末的n(CO)变化0.1mol,反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= 0.05 mol/(L·min) ; 在2min~4min间,v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态, 4min时COCl2的平衡浓度为0.04mol/L,Cl2的平衡浓度为0.2mol/L,CO的平衡浓度为0.07mol/L,故该温度下化学平衡常数k==5mol•L-1,故答案为:5mol•L-1;
达到平衡状态的时候,生成1mol COCl2的同时,生成1mol CO说明v(Cl2)正=v(CO)逆,达到平衡状态;容器中体系的总压强不随时间而变化,则气体体积不再发生改变,该反应正向和逆向反应均是体积发生改变的,压强发生改变。
已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系,随着横坐标的数值变大,L减小,不可能为改变压强、浓度,应是改变温度;
催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体, 2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748 kJ·mol-1 一定条件下,温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710k反应达到平衡,该反应是放热反应,升高温度,平衡向左移动,转化率降低。
由电池反应式可知该燃料电池中,甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,则甲醇所在电极为负极,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=2CO32-+6H2O,氧气所在电极为正极,正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式为3O2+6H2O+12e-=12OH-,结合氧气和转移电子之间的关系式解答该题,若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(K+)>c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)。
考查方向
解题思路
本题涉及化学方程式和化学平衡图象的有关计算,意在考查考生对化学平衡等化学反应原理掌握的情况。
易错点
1、化学平衡图象的有关计算
2、对化学平衡等化学反应原理掌握
5.下列除杂操作正确的是
正确答案
A
解析
A、氯化钠可以让硬脂酸钠发生盐析,进一步和甘油过滤即可以分离,故A正确
B、饱和碳酸钠溶液可以和二氧化硫以及二氧化碳反应,不能将二氧化碳留下来,故B错误;
C、氢氧化钠可以和乙酸发生中和反应,还可以和乙酸乙酯发生酯的水解反应,不符合除杂原则,故C错误;
D、苯酚和溴水发生反应生成2,4,6-三溴苯酚和有机溶剂苯是互溶的,不能过滤分离,故D错误;
考查方向
本题主要考查了物质的分离、提纯和除杂。
解题思路
本题考查混合物的分离和提纯,题目难度不大,除杂注意几个问题:一是不能影响被提纯的物质,如B项中二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应;二是不能引入新的杂质,题目中C、D都引入新杂质.
易错点
1、除杂时不能引入新的杂质
2、不能影响被提纯的物质
知识点
9.向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是
正确答案
C
解析
溶液中有4mol OH- 1mol Ba2+ 2mol Alo2-通入CO2 CO2先与OH- 生成CO32-CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O 2CO32-中一个与Ba2+结合成沉淀BaCO4 1mol主要说一下D反应过程如下 CO2 2mol 2CO2+4OH-=2CO32-+2H2O2AlO2+CO2+3H2O=C032- +2Al(OH)3 (沉淀)2CO2+2CO32-+2H2O=4HCO3 (因为有一个CO32-与Ba2+结合)则生成2mol沉淀
考查方向
解题思路
有NaOH存在的情况下(准确的说是OH-存在的情况下)NaAlO2不会变成氢氧化铝
但生成碳酸钡沉淀不受影响反应顺序应为:
A.Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O 通入1mol生成1mol沉淀
B.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 通入2mol生成的还是只有1mol沉淀
C.2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2C03+2Al(OH)3 通入3mol 生成了2mol沉淀
D.1molBa与1molCO2反应;4molOH与4molCO2反应;1molCO2与2molAlO2反应
易错点
1、OH-存在的情况下,NaAlO2不会变成氢氧化铝.
2、定量计算。