13．下列各组中的物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
16.用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A用石墨作阳极，铁作阴极
B阳极的电极反应式
C阴极的电极反应式为：2H++ 2e－ = H2↑
D除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
17．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是（甲）XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MC
18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO 2、N 2O 4）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO 3和NaNO 2，则原混合气体中NO的物质的量为
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
CPM 2.5是指大气中直径接
D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
15.下列图示与对应的叙述相符的是
A图1表示盐酸滴加到0.1 mol·L －1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂。
B图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂。
C图3表示用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g) 
D图4表示物质的量之比为2∶3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系。
7．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是
A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O
B肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO－＋H2O
CFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数目为1.5NA
B25℃时，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的阴离子数大于0.01NA
C标准状况下，2.8 g由N2和CO组成的混合气体中含有的原子数为0.1NA
D在反应：Cu2S+O2
4．在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
AK2S溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
B无色溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Cl﹣
C室温下，
D滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42﹣、C6H5OH[
6．2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如右图）。下列说法正确的是
以下元素均为短周期元素：
19.B在周期表中的位置 ，C离子的结构示意图 。
20.D的最低价含氧酸的电子式 。
21.M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式 。
22.A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式：________________；
23.仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比为1：1反应的离子方程式为 。
24.A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X，X中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生
①X溶液中溶质的化学式________________。
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_______________mL（标准状况）。
亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
31.鉴别NaCl和NaNO2
测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．
NaNO2溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式解释）．
NaNO2溶液中c（HNO2）=_____________________（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
32.沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液．两支试管均产生白色沉淀．分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.
该温度下 Ksp（AgNO2）=2×10﹣8；Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10
则反应AgNO2（s）+Cl﹣（aq）
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知： ①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是________ _______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______________ __ _______________ __。
装置B 的作用是 。
（3）仪器C的名称为______ ________，其中盛放的药品为 ________ ____(填名称)。
34.测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液，取25．00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用
b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式
③根据表中数据，计算所得固体
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应，以烯烃A（含两个甲基）与苯为原料合成L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
25.写出反应的反应类型：④_________________ ⑥__________________
26.写出反应需要的无机反应物、反应条件：① ，⑤ ；
27.J中所含官能团的名称 ， 。
28.根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名： ；写出物质L的结构简式： 。
29.写出下列反应的化学方程式：
C → D：______________________________________。
D与新制的Cu(OH)2__________________________________。
F→G ：________________________________________________。
30.H有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的结构简式： 。
i. 能发生水解反应
ii. 分子中只含有两个甲基
iii. 不含环状结构
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产
35.CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭
①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min)。
②在2min~4min间，v(Cl2)正_______v(CO)逆 (填“>”、“=”或“<”)， 该温度下K = 。
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）．
a．容器中c（CO）=c（Cl2）
b．生成1mol COCl2的同时，生成1mol CO
c．容器中体系的总压强不随时间而变化
d．容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强，右图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是 ；a 0 (填“>”，“=”，“<”)。
36.在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，
2CO(g)＋2NO(g) 
一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。
37.以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的
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