13.下列各组中的物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸
②硫酸铝溶液与氨水
③二氧化碳气体与苯酚钠溶液
④硝酸银溶液与氨水
⑤碘化亚铁溶液与氯水
⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水
17.已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,正确的是(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
18. 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO 2、N 2O 4)的混合物共0.9mol,这些气体恰好能被500mL 2.0mol/L NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO 3和NaNO 2,则原混合气体中NO的物质的量为
6.2015年诺贝尔生理学、医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆,以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是
以下元素均为短周期元素:
19.B在周期表中的位置 ,C离子的结构示意图 。
20.D的最低价含氧酸的电子式 。
21.M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池(KOH为电解液),写出其负极反应方程式 。
22.A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质。该反应的化学方程式:________________;
23.仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐,其中A的质量分数为43%,其水溶液与D单质物质的量比为1:1反应的离子方程式为 。
24.A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2 得溶液X,X中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示
①X溶液中溶质的化学式________________。
②当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为_______________mL(标准状况)。
亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
31.鉴别NaCl和NaNO2
测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.
NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式解释).
NaNO2溶液中c(HNO2)=_____________________(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
32.沉淀法
取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液.两支试管均产生白色沉淀.分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.
该温度下 Ksp(AgNO2)=2×10﹣8;Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10
则反应AgNO2(s)+Cl﹣(aq)AgCl(s)+NO2﹣(aq)的化学平衡常数K= (计算结果写成分数)
实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知: ①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是________ _______。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______________ __ _______________ __。
装置B 的作用是 。
(3)仪器C的名称为______ ________,其中盛放的药品为 ________ ____(填名称)。
34.测定亚硝酸钠的含量
称取4.000g制取样品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
①第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式
③根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。(结果保留两位小数)
已知一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为:
硝基还原为氨基:
下面是利用钯催化的交叉偶联反应,以烯烃A(含两个甲基)与苯为原料合成L(相对质量不超过200)的过程,其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G。
25.写出反应的反应类型:④_________________ ⑥__________________
26.写出反应需要的无机反应物、反应条件:① ,⑤ ;
27.J中所含官能团的名称 , 。
28.根据要求完成下列两个空格:用系统命名法给物质A命名: ;写出物质L的结构简式: 。
29.写出下列反应的化学方程式:
C → D:______________________________________。
D与新制的Cu(OH)2__________________________________。
F→G :________________________________________________。
30.H有多种同分异构体,请写出一种符合下列条件的结构简式: 。
i. 能发生水解反应
ii. 分子中只含有两个甲基
iii. 不含环状结构
CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境造成的影响,发电厂试图采用以下方法将其资源化利用,重新获得燃料或重要工业产品。
35.CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g) +Cl2(g)
COCl2(g) ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:
①反应1~2min末的平均速率v(COCl2)= mol/(L·min)。
②在2min~4min间,v(Cl2)正_______v(CO)逆 (填“>”、“=”或“<”), 该温度下K = 。
③下列描述能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号).
a.容器中c(CO)=c(Cl2)
b.生成1mol COCl2的同时,生成1mol CO
c.容器中体系的总压强不随时间而变化
d.容器中混合气体的密度不随时间而变化
④已知X、L可分别代表温度或压强,右图表示L一定时,CO的 转化率随X的变化关系。
X代表的物理量是 ;a 0 (填“>”,“=”,“<”)。
36.在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体,
2CO(g)+2NO(g) 2CO2 (g)+N2 (g) ΔH=-748
kJ·mol-1
一定条件下,单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时,随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 。
37.以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol,当有0.5mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
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