化学 热门试卷

①碳酸钠少量时发生的反应为CO 3 2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O；碳酸钠过量的反应离子方程式为CO 32- +H + =HCO 3 - ，所以量不同反应不同，故①不符合；

②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应，与量无关，反应的离子方程式为2Fe 3+ +H 2 S=S↓+2Fe2+ +2H + ，故②符合；

③硫酸铝溶液与氨水的反应只有，Al 3+ +3NH 3 •H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + 与量无关，故③符合；

④硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故④不符合；

⑤Fe 2+ ＞I - 的还原性氯水的量的多少不同，反应进行的程度不同，少量氯水时只氧化亚铁离子，氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子，故⑤不符合；

⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca 2+ +HCO 3 - +OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，与量无关，故⑥符合；综上所述②③⑥符合；

用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，用石墨作阳极，铁作阴极；阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O；阴极的电极反应式为：2H++ 2e－ = H2↑ 。

①n=1，XO3n中X元素为+5价，常见非金属元素中呈+5价的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合条件的酸根阴离子主要有：IO3-、ClO3-、BrO3-、NO3-，甲反应为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故①错误；

②n=2，XO3n中X元素为+4价，常见非金属元素中碳、硅、硫有+4价，结合通式只有X为硫符合题意，离子方程式为：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，硫的最高价含氧酸为硫酸，氢化物为硫化氢，故②正确；

③m=1，+1价阳离子有：Ag+、Na+、K+等，只有氢氧化银是难溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氢氧化银溶于氨水，硝酸银溶液滴入氨水，生成银氨溶液无明显现象；将氨水滴入硝酸银溶液中 产生沉淀，继续滴加沉淀溶解，互滴顺序不同现象不同，故③正确；

④m=2，硫酸亚铁中+2价铁在空气中易被氧化为+3价，其化学方程式为：FeSO4+2H2O⇌Fe（OH）2+3H2O；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）， Fe2O3+3H2SO4=Fe（SO4）3+3H2O 总反应为：即硫酸亚铁溶液经蒸干、灼烧得到硫酸铁和氢氧化铁混合物，故④错误；

⑤m=3，常见金属中只有铁、铝符合条件，铝和过量氢氧化钠沉淀会溶解，故⑤错误；故选D．

51.2gCu的物质的量为铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol，故选A．

A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的值减小，故A错误；

B. 把握正负离子相等的关系PH=5.6可以得出c(H+)和c(OH-)的关系,而c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH-),不过得出结论是c(Na+)<c(CH3COO -)

C. 在微粒浓度比较错误.溶液中微粒浓度存在正确关系如下：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故D错误；

A．绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误；

B．氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确；

C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误；

D．Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误；

A．滴定开始时0.1 mol•L-1某碱pH＜13，所以碱为弱碱，强酸滴定弱碱用甲基橙作指示剂，故A错误；

B．已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件是加入催化剂或前后气体系数不变的反应增大压强，故B错误；

C．由图可知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ•mol-1，故C正确；

D．据金属镁与硫酸反应比铝与稀硫酸反应快，物质的量之比为2：3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时，产生气体的体积（V）之比为4/9，故D错误；故选C．

A．铁做电极，阳极Fe失去电子，阳极反应为Fe-2e-=Fe2+故A错误；

B．肥皂主要成份是高级脂肪酸的钠盐或钾盐:C17H35COONa ,C17H35COOK ,这两者都是弱酸强碱盐,肥皂溶于水中会发生水解:C17H35COONa +H2O —C17H35COOH + NaOH,C17H35COOK +H2O —C17H35COOH + KOH,因此肥皂水是碱性的,能使酚酞试液变红.

C. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O硫酸亚铁是酸性条件下才存在的

D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱．可以将  转变为  的方法是与足量的NaOH溶液共热，羧基与NaOH反应，酯基水解生成苯酚结构与NaOH反应生成苯酚钠，再通入CO 2 ，与苯酚钠结构反应生成产物。

A.配制溶液不能用容量瓶来溶解固体物质,故不能达到试验目的
B.HCl要和饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体,故不能达到试验目的
C.正确
D. 电石与水反应有硫化氢杂质生成，具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能达到试验目的。

A、由于标准状况下，苯不是气体，题中条件无法计算苯的物质的量，故A错误；

B、碳酸根离子水解阴离子增多，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，100mL1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA，故B正确；

C、由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合,摩尔质量均为28g/mol,所以常温常压下,14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol,又由于两者均为双原子,故含有的原子数目是NA

D、Cu2S中的铜降低1价，硫升高6价，氧气降低4价，生成1mol Cu，电子转移数为3NA，故D错误；

A．二氧化碳的化学式为CO 2 ，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故A错误；

B．硫离子核内含有16个质子，核外有3个电子层，最外层有8个电子，其结构示意图：，故B错误；

C. 原子符号中左上角的数字表示质量数，质量数=质子数+中子数，则中子数为20的氯原子表示为故C错误；

D．HCN分子中存在C-H和C≡N，其结构式为H-C≡N，故正确；

A. K2S溶液中的硫离子与铜离子反应生成硫化铜沉淀，故不共存；

B. Fe2+与ClO-能够发生氧化还原反应，不共存，故不共存；

C.常温下，的溶液，溶液呈碱性，Na+、K+、SiO32-、NO3-，相互不反应，故能共存；

D. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中含有三价铁离子，三价铁离子与C6H5OH发生反应，故不共存；

B.青蒿素提取时可以通过加热或加碱溶解，酯基发生断裂。

C．青蒿素易溶于水，易溶于有机溶剂

D.异胡薄荷醇有羟基且相邻碳原子上有H可发生消去反应。

A．O分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型不相同，故A错误；

B．Si的最高价氧化物的水化物酸性比P的弱，故B错误；

C．O的简单气态氢化物的稳定性比P的强，故C错误；

D．原子半径的大小顺序：r(Mg)＞r(Si)＞r(P)＞r(O)，故D正确，