化学 热门试卷

(A).NaBH4为离子化合物，电子式为，故A正确；

(B).反应物NaH及易与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以在无水环境中进行，故B正确；

(C).NaBH4中H元素的化合价为−1价易升高，所以NaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成，故C正确；

(D). NaBH4中H元素的化合价为−1价与水充分反应氢气化合价变化为1，则1molNaBH4与水充分反应可生成标况下1mol×4×22.4L/mol=89.6L，故D错误。

故选D。

(A).由检验氨气利用红色的石蕊试纸，试纸变蓝为氨气可知，则不能用湿润的蓝色石蕊试纸检验碱性气体，故A错误；

(B).滴入KSCN溶液变红，说明生成三价铁，则Fe与氯气反应生成氯化铁，铁粉被氧化成Fe3+，故B正确；

(C).上层清液中滴加MgCl2溶液，发生沉淀生成，则Qc[Mg(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]，故C错误；

(D).溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液，均发生氧化还原反应，分别生成铁离子、碘，分别滴加CC14，振荡静置，下层分别为无色和紫红色，但氧化性Br2>Fe3+、Br2>I2，不能说明Fe3+、I2的氧化性，故D错误。

故选B。

由短元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，则Z为Al，可推知X为N、Y为O、W为S、Q为Cl，

(A).电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，则离子半径的大小顺序为r(W2−)>r(Q−)>r(Y2−)>r(Z3+)，故A错误；

(B).X、Q的氢化物化合的产物为氯化铵，含离子键、共价键，故B正确；

(C).Y氢化物分子间含氢键，沸点高，则Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高，故C正确；

(D).X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均与NaOH发生复分解反应，故D正确。

故选A。

(A).加入少量NaNO2固体，发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气，故A错误；

(B).等pH的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，故B错误；

(C).升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，故C错误；

(D).纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，故D正确。

故选D。

(A).水体富营养化是指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，故A正确；

(B).“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化学方程式可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，故B正确；

(C).光化学姻雾的形成主要与氮的氧化物的排放有关，故C错误；

(D).硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，是光伏太阳能电池的光电半导体材料，故D正确。

故选C。

(A).液溴易挥发，且密度比水大，且和水的反应程度很小，故可以用水密封，故A正确；

(B).氢氧化钠玻璃有一定的腐蚀性，如果用玻璃瓶的话，则一定用橡胶塞，或最好用塑料瓶，故B正确；

(C).硫酸亚铁溶液需要防水解和防氧化，故加入硫酸来防水解，加入铁粉来防氧化，故C正确；

(D).浓硝酸有强氧化性，对橡胶塞有腐蚀性，故不能用橡胶塞，故D错误。

故选D。

(A).一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；

(B).pH=12的氨水溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故B正确；

(C).氧气反应后的价态可能为−2价，还可能为−1价，故0.1mol氧气反应转移的电子数可能为0.4NA个，还可能为0.2NA个，故C错误；

(D).12g碳的物质的量为1mol，而碳单质分为石墨、金刚石和C60，而碳单质不同，其中含有的共价键的个数不同，故D错误。

故选B。

(A).pH=12的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且Al3+与CH3COO-、SO32−相互促进水解，不能共存，故A不选；

(B).Cu2+为蓝色，与无色不符，且HSO3−、NO3−发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

(C).氯水显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

(D).磷酸溶液显酸性，不能大量存在CO32−，且Ba2+、Mg2+均与CO32−结合生成沉淀，不能共存，故D不选。

故选C。

(A).酸性溶液中不能生成氢氧根离子，正确的离子方程式：5I−+IO3−+6H+═3I2+3H2O，故A错误；

(B).FeS除去污水中的微量Hg2+离子方程式：FeS+Hg2+═HgS+Fe2+，故B正确；

(C).NaHCO3溶液呈碱性是因为碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子，离子方程式：HCO3−+H2OH2CO3+OH−，故C错误；

(D).AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3⋅H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误。

故选B。

根据装置图中电子的流向，判断催化剂GaN为负极电极反应：2H2O-4 e-═O2↑+4H+，酸性增强;催化剂Cu为正极，电极反应：CO2+8H++8e- ═CH4+2H2O，酸性减弱，总的电池反应为2H2O+CO2═CH4+2O2，该过程把太阳能转化为化学能；

(A).过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A错误；

(B).催化剂GaN附近酸性增强，催化剂Cu附近酸性减弱，故B正确；

(C).电子从负极GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂，故C正确；

(D).催化剂Cu表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成CH4，电极反应为：CO2+8H++8e- ═CH4+2H2O，故D正确。

故选A。

(A).硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，故A错误；

(B).此过程为原子核的裂变过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

(C).金属与金属中的杂质能在空气中能形成原电池，铁为负极发生氧化反应，氧气在正极反应，所以金属在空气中易发生吸氧腐蚀，故C正确；

(D).Na2O2的水溶液能导电，过氧化钠能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断过氧化钠是电解质，过氧化钠是电解质是因为其熔融状态下能够导电，故D错误。

故选C。

根据图知，相同浓度的HCN和CH3COOH溶液中，pH：CH3COOH3COOH酸性大于HCN，分别加入20mLNaOH溶液时，其溶质分别是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物质的量浓度相等；

(A).点①和点②，分别加入20mLNaOH溶液时，其溶质分别是NaCN和HCN、CH3COOH和CH3COONa且物质的量浓度相等，根据物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCN)+c(CN-)，故c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)，故A正确；

(B).醋酸的滴定终点是恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，③对应pH等于7，故醋酸的滴定终点不是③，故B错误；

(C).在刚滴定时，加入氢氧化钠溶液很少，醋酸部分电离产生的氢离子与氢氧根离子结合成水可能会出现c（CH3COOH）> c（CH3COO-）> c（H+）> c（Na+）> c(OH-)，故C错误；

(D).根据图像可以看出，滴定HCN终点时pH大于10，故滴定HCN过程中不可以用酚酞试液指示终点，故D错误。

故选A。

设分解的N2O3的物质的量为x，则N2O5分解生成N2O3的物质的量为：0.02mol+x，N2O5分解生成O2的物质的量为0.02mol+x，N2O3分解生氧气的物质的量为x，则：0.02mol+x+x=0.14mol，解得：x=0.06mol，

则平衡时分解的N2O3的物质的量为0.06mol，根据反应N2O3(g)N2O(g)+O2(g)可知平衡时生成N2O的物质的量为0.06mol，

所以平衡时N2O浓度为：c(N2O)=0.06mol÷2L=0.03mol/L。

故选D。

(A).汞是重金属，对环境有污染，故收集了散落的汞后，应撒上硫粉，与汞反应生成无毒的物质，故A错误；

(B).泡沫灭火器喷出的有大量的二氧化碳，而金属镁能在二氧化碳中燃烧，故不能用泡沫灭火器来灭镁火，故B错误；

(C).钡离子虽然能和碳酸根反应生成碳酸钡，但碳酸钡能和胃酸盐酸反应，又生成可溶性氯化钡，故不能解毒，故C错误；

(D).烧碱溶液有强腐蚀性，故将烧碱溶液溅到皮肤上后，应用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故D正确。

故选D。

(A).常温下硝酸乙基铵为盐，属于离子化合物，常温下为液态，含有自由移动的离子，能够导电，故A正确；

(B).硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]，是通过HNO3与C2H5NH2反应制得，是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B错误；

(C).依据题意硝酸乙基铵常温离子液体，属于离子化合物，故C错误；

(D).(C2H5NH3)NO3能与NaOH反应生成C2H5NH2，不能产生NH3，故D错误。

故选A。