15.常温下,用0.10mol·L-1 NaOH溶液,分别滴定40.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的( )
16.在2L密闭容器中加热0.1molN2O5,发生反应:N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)。达到平衡时,n(N2O3)为0.02mol,n(O2)为0.14mol,则c(N2O)为( )
14.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H<0。将一定量的NO2充人注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是( )
乙烯是重要的有机化工原料,某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。
27.乙烷催化脱氧制乙烯C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
已知键能数值如下表:
①该反应的△H为____kJ/mol
②在一定温度和压强下,将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下,C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
则0~8s内C2H6的平均反应速率为______mol/(L·s),请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_________。
③若采用恒温恒压装置,向平衡混合物中通人适量N2,C2H6的转化率将____(填“减小”、“增大”、“不变”)。
28.氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g) C2H4(s)+HCl(g) △H>0。
④其他条件不变,下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。
⑤如下图所示,该反应的速率常数k和温度T满足线性方程,则该反应的活化能Ea为____kJ moI-1。
二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。
17.二氧化硫及制品有____性,是造纸、印染常用的脱色剂。
18.SO2具有显著的抗氧化作用,体现了____性,能____氧化酶的活性,可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。
19.在催化剂作用下,烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质,请写出该反应的化学方程式_____。
20.一种单色二氧化硫荧光的检测机理:SO2+hr1(紫外光)→SO2( ),SO2( )→SO2+hr2(荧光),通过检测二氧化硫发射的荧光强度,从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于____变化,SO2( )表示二氧化硫的____态。
21.微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式________________。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2O3等杂质)为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
22.700℃轻烧菱镁矿过程中,碳酸镁分解的化学方程式____。
23.浸取过程中主要反应的化学方程式____。
24.工艺流程中可循环利用的物质化学式为____。检验MgC12·6NH3已完全分解的方法为____。
25.流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________。
26.MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2。写出该反应的化学方程式____。
硫酸亚铁铵晶体是一种稳定的还原剂,其制备流程如下:
29.硫酸浓度过大,反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____(填离子符号)。
30.铁粉中混有少量P、S等元素,反应过程中产生的气体有刺激性气昧,实验中应采取的措施________。
31.铁粉末完全反应,就得趁热过滤,下图中合适的过滤装置是____。
几种物质的溶解度(g/100gH2O)
32.利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____(用化学方程式及必要的文字说明)。
33.将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中,加热搅拌至全部溶解,再____至溶液表面有晶膜出现时,静置冷却结晶,抽滤,用少量____洗涤晶体2~3次,将晶体放在表面皿上晾干,最终得到的产品质量为19. 6g,本次实验产率为____(本次实验使用4.0g铁粉,剩余0.4g未反应)。
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