6.利用反应：B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4。下列说法不正确的是（ ）
ANaBH4的电子式为
B该反应在无水环境中进行
CNaBH4是很好的还原剂，常用于有机合成
D1molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2
5.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A向酸性KIO3溶液中加入KI溶液：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
BFeS除去污水中的微量Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
CNaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2O
DAlC13溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
9.下列有关概念和原理的说法正确的是（ ）
A酸和碱反应只能生成盐和水
B
C金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
DNa2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
15.常温下，用0.10mol·L-1 NaOH溶液，分别滴定40.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的（ ）
16.在2L密闭容器中加热0.1molN2O5，发生反应：N2O5(g)
14.已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色） △H<0。将一定量的NO2充人注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）
乙烯是重要的有机化工原料，某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。
27.乙烷催化脱氧制乙烯C2H6(g)
已知键能数值如下表：
①该反应的△H为____kJ/mol
②在一定温度和压强下，将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下，C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
则0～8s内C2H6的平均反应速率为______mol/(L·s)，请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_________。
③若采用恒温恒压装置，向平衡混合物中通人适量N2，C2H6的转化率将____（填“减小”、“增大”、“不变”）。
28.氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g) C2H4(s)+HCl(g) △H>0。
④其他条件不变，下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。
⑤如下图所示，该反应的速率常数k和温度T满足线性方程
二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。
17.二氧化硫及制品有____性，是造纸、印染常用的脱色剂。
18.SO2具有显著的抗氧化作用，体现了____性，能____氧化酶的活性，可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。
19.在催化剂作用下，烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质，请写出该反应的化学方程式_____。
20.一种单色二氧化硫荧光的检测机理：SO2+hr1（紫外光）→SO2（ ），SO2（ ）→SO2+hr2（荧光），通过检测二氧化硫发射的荧光强度，从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于____变化，SO2（ ）表示二氧化硫的____态。
21.微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式________________。
以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
22.700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式____。
23.浸取过程中主要反应的化学方程式____。
24.工艺流程中可循环利用的物质化学式为____。检验MgC12·6NH3已完全分解的方法为____。
25.流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________。
26.MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2。写出该反应的化学方程式____。
硫酸亚铁铵晶体是一种稳定的还原剂，其制备流程如下：
29.硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____（填离子符号）。
30.铁粉中混有少量P、S等元素，反应过程中产生的气体有刺激性气昧，实验中应采取的措施________。
31.铁粉末完全反应，就得趁热过滤，下图中合适的过滤装置是____。
几种物质的溶解度(g/100gH2O)
32.利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____（用化学方程式及必要的文字说明）。
33.将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中，加热搅拌至全部溶解，再____至溶液表面有晶膜出现时，静置冷却结晶，抽滤，用少量____洗涤晶体2~3次，将晶体放在表面皿上晾干，最终得到的产品质量为19. 6g，本次实验产率为____（本次实验使用4.0g铁粉，剩余0.4g未反应）。
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