• 化学 2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是(   )

A大量排放含氮、磷的生活污水可使水体富营养化

B“曾青得铁,则化为铜”是描述金属间的置换反应

C光化学烟雾的形成主要与硫氧化物的排放有关

D硅是光伏太阳能电池的光电半导体材料

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2.实验室中药品的保存有一定的要求。下列做法不正确的是(   )

A液溴需用少量水液封

BNaOH固体最好盛放在塑料瓶中

CFeSO4溶液需加入少量硫酸和铁粉

D浓硝酸用带橡胶塞的棕色细口瓶盛放

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法一定正确的是(   )

A0.1mol FeCl3能形成的胶体粒子数为0.1NA

B常温下1L pH=12氨水中含有OH-数目为0.01NA

C0.1molO2完全反应时,转移的电子数为0.4NA

D12克碳单质中所含的共价键数为2NA

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4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

ApH=12的溶液中:Al3+、Na+、CH3COO-、SO32-

B无色溶液中:Cu2+、Ca2+、HSO3-、NO3-

C新制氯水中:NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

D磷酸溶液中:Ba2+,Mg2+、CO32-、Br-

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1

5.下列离子方程式书写正确的是(   )

A向酸性KIO3溶液中加入KI溶液:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

BFeS除去污水中的微量Hg2+:FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

CNaHCO3溶液呈碱性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

DAlC13溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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1

6.利用反应:B(OCH3)3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa制备NaBH4。下列说法不正确的是(   )

ANaBH4的电子式为

B该反应在无水环境中进行

CNaBH4是很好的还原剂,常用于有机合成

D1molNaBH4与水充分反应可生成标况下44.8LH2

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1

7.下列实验操作和现象,得出的结论正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

8.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是(   )

A离子半径的大小顺序为r(Q-)>r(W2-)>r(Z3+)>r(Y2-)

BX、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

CY氧化物的沸点比W氢化物的沸点高

DX、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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11.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是(   )

A实验室制氢气时,加入少量NaNO2固体,不影响反应速率

B锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应,平均反应速率相等

C升高温度后,吸热反应的速率加快,放热反应的速率减慢

D纳米铁粉在空气中自燃,是因为纳米铁粉的表面积大

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1

10.人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备CH4的原理如图所示。下列有关说法不正确的是(   )

A该装置是原电池

BGaN催化剂表面发生氧化反应,溶液酸性增强

C电子从GaN催化剂经导线转移到Cu催化剂

DCu催化剂表面的反应是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

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1

9.下列有关概念和原理的说法正确的是(   )

A酸和碱反应只能生成盐和水

B++,此过程为化学变化

C金属主要发生吸氧腐蚀,其本质是被氧化

DNa2O2的水溶液能导电,所以Na2O2是电解质

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12.下列对实验室突发事件的处理,合理的是(   )

A日光灯管破碎,只需收集散落的汞即可

B金属镁失火,应采用泡沫灭火器灭火

C钡离子中毒,可以通过服用碳酸钠溶液解毒

D烧碱溶液溅到皮肤上,应立即用大量的水冲洗

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1

13.1914年报道的第一种常温离子液体硝酸乙基铵,是通过HNO3与C2H5NH2反应制得,其熔点为12℃。下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是(   )

A常温下能导电

B水溶液呈碱性

C是共价化合物

D能与NaOH反应产生NH3

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1

14.已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)  △H<0。将一定量的NO2充人注射器中并密封,改变活塞位置的过程中,气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法不正确的是(   )

Ab点达到平衡状态

Bb点与a点相比,c(NO2)、c(N2O4)均减小

Cd点:v(正)

D若在c点将温度降低,其透光率将增大

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1

16.在2L密闭容器中加热0.1molN2O5,发生反应:N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。达到平衡时,n(N2O3)为0.02mol,n(O2)为0.14mol,则c(N2O)为(   )

A0.07 mol·L-1

B0.06 mol·L-1

C0.04 mol·L-1

D0.03 mol·L-1

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1

15.常温下,用0.10mol·L-1 NaOH溶液,分别滴定40.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如右图。下列说法正确的(   )

A点①和点②所示溶液中:c(CH3COOH)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COO-)

B醋酸的滴定终点是③

C滴定CH3COOH过程中不可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D滴定HCN过程中可以用酚酞试液指示终点

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

二氧化硫在生产和生活中有重要的应用。

17.二氧化硫及制品有____性,是造纸、印染常用的脱色剂。

18.SO2具有显著的抗氧化作用,体现了____性,能____氧化酶的活性,可有效地减少去皮马铃薯和苹果的酶促褐变。

19.在催化剂作用下,烟道气中的SO2与CO反应回收得到硫单质,请写出该反应的化学方程式_____。

20.一种单色二氧化硫荧光的检测机理:SO2+hr1(紫外光)→SO2(   ),SO2(   )→SO2+hr2(荧光),通过检测二氧化硫发射的荧光强度,从而测量二氧化硫气体的浓度。SO2在该过程中的变化属于____变化,SO2(   )表示二氧化硫的____态。

21.微量的二氧化硫可用如图所示的一种二氧化硫传感器检测。其原理是在0.42V下还原SO2生成S2O42-。请写出阴极反应式________________。

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1

以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的Fe2O3等杂质)为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

22.700℃轻烧菱镁矿过程中,碳酸镁分解的化学方程式____。

23.浸取过程中主要反应的化学方程式____。

24.工艺流程中可循环利用的物质化学式为____。检验MgC12·6NH3已完全分解的方法为____。

25.流程中采用煅烧MgCl2·6NH3而不是煅烧MgCl2·6H2O来获得MgCl2的原因是_________。

26.MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2。写出该反应的化学方程式____。

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1

乙烯是重要的有机化工原料,某研究性小组研究了不同的制取乙烯的方法。

27.乙烷催化脱氧制乙烯C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

已知键能数值如下表:

①该反应的△H为____kJ/mol

②在一定温度和压强下,将0.02mol乙烷投入到容积为1.0L的恒容的密闭反应装置中。在催化剂作用下,C2H4的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

则0~8s内C2H6的平均反应速率为______mol/(L·s),请计算此条件下该反应的平衡常数Kc为_________。

③若采用恒温恒压装置,向平衡混合物中通人适量N2,C2H6的转化率将____(填“减小”、“增大”、“不变”)。

28.氯乙烷制取乙烯C2H5Cl(g) C2H4(s)+HCl(g)  △H>0。

④其他条件不变,下列与该反应活化能有关的图像正确的是____。

⑤如下图所示,该反应的速率常数k和温度T满足线性方程,则该反应的活化能Ea为____kJ moI-1

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1

硫酸亚铁铵晶体是一种稳定的还原剂,其制备流程如下:

29.硫酸浓度过大,反应过快同时会使FeSO4溶液中混有____(填离子符号)。

30.铁粉中混有少量P、S等元素,反应过程中产生的气体有刺激性气昧,实验中应采取的措施________。

31.铁粉末完全反应,就得趁热过滤,下图中合适的过滤装置是____。

几种物质的溶解度(g/100gH2O)

32.利用FeSO4与(NH4)2SO4制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的原理是____(用化学方程式及必要的文字说明)。

33.将(NH4)2SO4晶体加入到FeSO4滤液中,加热搅拌至全部溶解,再____至溶液表面有晶膜出现时,静置冷却结晶,抽滤,用少量____洗涤晶体2~3次,将晶体放在表面皿上晾干,最终得到的产品质量为19. 6g,本次实验产率为____(本次实验使用4.0g铁粉,剩余0.4g未反应)。

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