• 2015年高考真题 化学 (四川卷)
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(    )

A明矾作净水剂

B甘油作护肤保湿剂

C漂粉精作消毒剂

D铁粉作食品袋内的脱氧剂

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(     )

A该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存

B通入CO2气体产生蓝色沉淀

C与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2-=CuS↓

D与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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1

3.下列操作或装置能达到实验目的的是(     )

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(     )

A<1.0×10-7mol/L

Bc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32—)

Dc(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32—)

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1

5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(     )

A2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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1

4.用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(     )

A用石墨作阳极,铁作阴极

B阳极的电极反应式为:Cl+2OH —2e=ClO+H2O

C阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH

D除去CN的反应:2CN+5ClO+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

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1

7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数。下列说法正确的是(     )

A550℃时,若充入惰性气体,v、v均减小,平衡不移动

B650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

CT℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8. X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素;Z和U位于第VIIA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等;T的一种单质在空气中能够自燃。

请回答下列问题:

(1)R基态原子的电子排布式是_____________________.

(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______.

(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);

Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式);Q、R、U的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂,反应可生成T的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_______________________。

分值: 13分 查看题目解析 >
1

9.(NH42SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

查阅资料】(NH42SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

(1)仪器X的名称是________________.

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液  b.用0.2000mol/L NaOH溶液润洗   c.读数、记录   d.查漏、清洗   e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于4000C加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.

(6)(NH42SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

分值: 13分 查看题目解析 >
1

10.化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略);

请回答下列问题:

(1)试剂I的化学名称是   ①   ,化合物B的官能团名称是    ②     ,第④步的化学反应类型是           ③   

(2)第①步反应的化学方程式是          

(3)第⑤步反应的化学方程式是          

(4)试剂II的相对分子质量为60,其结构简式是         

(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是           

分值: 16分 查看题目解析 >
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11.为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的工业原料FeSO4(反应条件略)

活化硫铁矿还原Fe2+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应,请回答下列问题:

(1)第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是       

(2)检验第II步中Fe2+是否完全还原,应选择         (填字母编号)。

分值: 16分 查看题目解析 >
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