• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

4.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为(  )

A5:7

B4:3

C3:4

D9:13

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1

5.可逆反应:2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤混合气体的密度不再改变的状态;

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.

A①④⑥

B②③⑤

C①③④

D①②③④⑤⑥

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1

6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )

A标准状况下,2.24LCH4所含质子数为0.1NA

B0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA

C0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA

D100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA

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1

7.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是(  )

A二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明它能和水反应生成H2SO3

B二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性

C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性

D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体

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1

8.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为(  )

AClO2

BCl2O

CCl2

DCl2O3

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1

10.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲可能结构有(  )

A8种

B14种

C16种

D18种

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1

11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是(  )

A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32﹣+SO2+H2O=2HCO3+SO32﹣

B金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2

C硫化钠溶于水中:S2﹣+2H2O=H2S↑+2OH

D碳酸镁溶于硝酸中:CO32﹣+2H+=H2O+CO2

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1

12.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水.得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c.则溶质的分子量(相对分子质量)为(  )

A

B

C

D

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1

13.用惰性电极进行电解,下列说法正确的是(  )

A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

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1

14.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是(  )

A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小

B两烧杯中参加反应的锌等量

C甲烧杯中的酸过量

D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

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1

15.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成份是(  )

AHCl和CO

BHCl、H2和CO

CCH4和NH3

DHCl、CO和CO2

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1

1.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是(  )

A酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒

BCaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂

C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂

D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料

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1

3.下列反应中,有沉淀产生且不会消失的是(  )

A向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO43溶液直至过量

B将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,直至过量

C向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸

D将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量

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1

9.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子;Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半;Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个.则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(  )

AXYZ3

BX2YZ4

CX3YZ4

DX4Y2Z7

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1

2.若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )

AAl3+ Na+NO3  Cl

BK+  Na+Cl  NO3

CK+  Na+  ClAlO2

DK+  NH4+  SO42﹣NO3

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1

16.天然维生素P(结构如图)是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述,错误的是(  )

A可以和溴水反应

B可用有机溶剂萃取

C分子中有3个苯环

D1mol维生素P可以和4molNaOH反应

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填空题 本大题共1小题,每小题12分,共12分。把答案填写在题中横线上。
1

17.根据下列框图关系填空,已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应,X常温下为无色无味透明液体;C焰色反应火焰呈黄色,J为红褐色沉淀;D、E常温下为气体,且E能使品红溶液褪色;A固体中仅含两种元素,其中金属元素的质量分数约为46.7%.

(1)A的化学式为___________; F的化学式为___________;

(2)反应 ③的化学方程式:___________;

(3)反应②的离子方程式:___________;

(4)反应④的离子方程式:___________;

(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:_______.

分值: 12分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共40分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

18.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.

(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L•min).

②该反应的平衡常数表达式为______________.

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________.

分值: 10分 查看题目解析 >
1

20.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________等原料

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:

___________

(3)过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有___________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.

(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH42SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是:___________

(5)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表:

60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4晶体__________g

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是_______

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是:___________

分值: 14分 查看题目解析 >
1

19.存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种.A遇FeCl3溶液发生显色反应.F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环.它们的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ______ ;

(2)写出下列反应的化学方程式

A→B:____________;  

M→N:____________;

(3)A→C的反应类型为,E→F的反应类型为____________;

(4)1molA可以和_____molBr2反应;

(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的,则R的含有苯环的同分异构体有_______种(不包括R);

(6)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式.

___________________________________。

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