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5．可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO；
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
正确答案
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知识点
7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ）
正确答案
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知识点
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
正确答案
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知识点
4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）
正确答案
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6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
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8．将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应．则X为（ ）
正确答案
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10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有（ ）
正确答案
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12．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A
B
C
D
正确答案
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13．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（ ）
正确答案
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知识点
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
正确答案
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15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（ ）
正确答案
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1．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
正确答案
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3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是（ ）
正确答案
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9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
正确答案
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知识点
2．若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
正确答案
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16．天然维生素P（结构如图）是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述，错误的是（ ）
正确答案
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知识点
17．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）A的化学式为___________； F的化学式为___________；
（2）反应 ③的化学方程式：___________；
（3）反应②的离子方程式：___________；
（4）反应④的离子方程式：___________；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：_______．
正确答案
（1）FeS2；Fe2O3；
（2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；
（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（5）已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放热为：
故答案为：FeS2（s）+
解析
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知识点
18．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=___________mol/（L•min）．
②该反应的平衡常数表达式为______________．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是___________．
正确答案
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知识点
20．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要___________等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
___________
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有___________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32﹣的方法是：___________
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体__________g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_______
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________
正确答案
（1）CaCO3（或CaO）、NH3、H2O．
（2）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣
（3）CaSO4；
（4）取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32﹣，反之则不含有CO32﹣；
（5）54；
（6）ad；
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）．
解析
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知识点
19．存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种．A遇FeCl3溶液发生显色反应．F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环．它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）有机物A中含氧官能团的名称是 ______ ；
（2）写出下列反应的化学方程式
A→B：____________；
M→N：____________；
（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为____________；
（4）1molA可以和_____molBr2反应；
（5）某营养物质的主要成分（分子式为C16H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有_______种（不包括R）；
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式．
___________________________________。
正确答案
（1）酚羟基、羧基；
（2）
CH3CH2OH
（3）加成反应，酯化反应；
（4）3；
（5）4；
（6）
解析
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