化学 热门试卷

A．由于柠檬含有大量的钾、钠、钙、镁等矿物质，代谢产物呈碱性，

所以柠檬是碱性食品，所以A错误；

B．糖类、蛋白质、脂肪属于大分子有机物，能为人体的生命活动提供能量．其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，而脂肪也是重要的供能物质，但是人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质．蛋白质也能为生命活动提供一部分能量，但蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料，也是生命活动的调节等的物质基础，所以B错误；

C．PM2．5是指空气中直径等于或小于2．5微米的悬浮颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，所以C错误；

D．蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确。

A．NaHCO3通过水解生成H2CO3，同时还有OH－，通过电离可以生成 CO32-，Na2CO3通过两步水解生成HCO3－ 及H2CO3，同时还有OH，所以Na2CO3和NaHCO3溶液均含有阳离子Na＋、H+和阴离子OH－、HCO3－、CO32-及H2CO3 分子，所以A 正确；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液均水解呈碱性，但是Na2CO3通过两步水解，溶液中c（OH－） ，所以pH大，所以B 错误；

C．Na2CO3和NaHCO3溶液均可以与HCl反应生成CO2，所以C 正确；

D．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，所以D 正确；

A．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；所以钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应为：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-，所以A正确；

B．将氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O，所以A正确；

C．硅酸的酸性大于碳酸，所以二氧化碳能和硅酸钠溶液反应生成难溶性的硅酸，则向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀，因CO2过量，故应生成HCO3-；同时硅酸为弱酸，不能拆违离子，所以C正确；

D．因Ba2++SO42-=BaSO4↓，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓，所以等物质的量的Ba（OH）2与明矾（（KAl（SO4）2•12H2O））溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，所以D错误

A．顺丁橡胶是由丁二烯聚合而成、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的，酚醛树脂酚醛树脂是苯酚和甲醛合成的，它们都属于天然高分子材料，所以A错误；

B．顺丁橡胶的单体是CH2=CH—CH=CH2，是二烯烃，而反-2-丁烯为单烯烃，同分异构体必须是含有相同种类和数目的官能团，所以CH2=CH—CH=CH2和反-2-丁烯不是同分异构体；所以B错误；

C．涤纶的单体为对苯二甲酸和乙二醇，它们通过缩聚反应得到的涤纶，所以C正确；

D．酚醛树脂是指酚与醛在酸性或碱性催化剂存在下缩聚而成的树脂性聚合物的总称，通常指的是从苯酚或其同系物 （如甲酚、二甲酚等） 与甲醛缩合得到的树脂，所以它们的单体可以是苯酚和甲醛，所以D错误。

A．由于1molC（s）反应生成物为CO时，释放的能量为110 kJ，所以完全燃烧生成当生成CO2时，释放的能量要大于为110 kJ，所以A错误；

B．破坏反应物中化学键要吸收能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知生成2mol水应该先要吸收436kJ×2＋496kJ＝1368kJ；而形成新化学键时要释放能量，因此根据键能可知生成2mol水应该释放462kJ×4＝1848kJ，所以生成2mol水实际放出的热量是1848kJ－1368kJ＝480kJ，所以H2（g） + 1/2O2（g） ===  H2O（g）  ΔH＝-240 kJ·mol－1，所以B错误；

C．根据反应2C（s） + O2（g） = 2CO（g）  ΔH＝-220 kJ·mol－1以及2H2O（g） === 2H2（g） + O2（g） ΔH＝+480 kJ·mol－1，结合盖斯定律可知：2C（s） + 2H2O（g） ===  2CO（g）＋2H2（g）   ΔH＝+260 kJ·mol－1，所以C（s） + H2O（g） ===  CO（g）＋H2（g）   ΔH＝+130 kJ·mol－1,故C正确；

D．由图中可以判断出欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，所以D错

A、CH3CH2OH中含有三种氢，CH3OCH3 结构对称，只含有一种氢，故可用核磁共振氢谱区分CH3CH2OH和CH3OCH3 ，所以A错误；

B．苯酚与溴水反应中溴水要褪色且产生白色沉淀，而2,4-已二烯与溴水发生加成反应溴水要褪色，而甲苯与溴水不反应，所以B 正确；

C、在室温下，丙三醇极易溶于水，苯酚室温下微溶于水，卤代烃均不溶于水；所以在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷；所以C 正确；

D．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸，如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式，但二肽水解时的产物相同，所以D正确

A．31P和33P是磷元素的不同原子，是同位素关系，所以属于不同的核素，所以A错误；

B．由于非金属性越强，非金属性越强氢化物越强，由于非金属性O＞S＞P，所以气态氢化物的稳定性H2O＞H2S＞H3P，所以B错误；

C．工业上常用电解法熔融状态的NaCl和熔融状态的Al2O3来制备制备单质Na和Al，故C正确；

D．O和Na可以形成化合物Na2O2，Na2O2中含有过氧键-O-O-，所以含有共价键，所以D错

A．常温下，由于溶液的pH = 2，所以溶液中c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1，所以A正确；

B．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为1．0ⅹ10-2mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，浓度为1．0×10-12，所以由H2O电离出的c（H+）=1．0×10-12mol•L-1，所以B正确；

C．由于盐酸为强酸，所以加水稀释10n倍后，溶液的pH增加n；所以稀释100倍后，溶液的pH 增加2，pH=4，所以C正确；

D．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，pH=12的氨水溶液中c（OH-）=1．0ⅹ10-2mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1，所以等体积的氨水与盐酸混合，氨水中还有过量的一水合氨，导致溶液显示碱性，所以D错误。

A．由于铝材表面有一层致密的氧化膜Al2O3，所以要通过强碱除去铝材表面的自然氧化膜；氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O；

B．碱洗时铝材中的单质铝会与强碱发生反应，有H2产生，所以铝材表面会出现气泡，反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑；

C．铝材的作阳极，在酸性电极反应为：4Al – 12e- + 6H2O=== 2Al2O3+ 12H+

D．由于氨水为弱酸，所以洗去耐蚀铝材表面的酸时，只与硫酸反应，不与形成的氧化膜以及单质铝反应，反应的离子方程式为：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O

A．六炔基苯的不饱和度为16，所以该化合物中缺少32个H，化学式为C18H6，所以A正确；

B．六炔基苯中苯环是平面结构，而CH≡CH为直线结构，所以连接在苯环上的C≡C中两个碳原子与苯环在同一平面上，石墨炔也是如此，所以B正确；

C．六炔基苯和石墨炔都有不饱和的C≡C，所以都可以发生加成反应，所以C正确；

D．六炔基苯合成石墨炔过程中不饱和度没有发生变化，所以不属于加聚反应,所以D错误

A．根据初始浓度转化浓度以及某时刻测得各组分的浓度的相互关系计算a的值；

2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）

某时刻浓度（mol·L－）：a/2          0         0

转化浓度（mol·L－） ：2x             x         x

平衡浓度（mol·L－）：a/2 -2x         x         x

由表中数据可知 x =0．6mol·L－，则由a/2 -2x =0．44得出a=3．28，所以A错误；

B．可用平衡常数K与浓度商Qc来判断反应在未平衡时可逆反应进行的方向：此时浓度商Q=（0．6×0．6）/0．442=1．86<400，v（正）＞v（逆），反应正向进行，所以B错误；

C．温度不变，则化学平衡常数不变，所以若起始时加入a mol 和2amolCH3OH，则化学平衡常数不变，仍然为400。根据初始浓度转化浓度以及某时刻测得各组分的浓度的相互关系：当起始时加入a molCH3OH时：

2CH3OH（g）≒CH3OCH3（g）+H2O（g）

某时刻浓度（mol·L－）：0．82        0       0

转化浓度（mol·L－） ：2y         y       y

平衡浓度（mol·L－）：0．82 -2 y         y        y

根据该反应的平衡常数表达式K＝[c（CH3OCH3）×c（H2O）]/c2（CH3OH），得出

（y×y）/（0．82 -2y ）2=400，得出y=0．8，所以转化率=95％；同理可以求出当起始时加入2a molCH3OH时转化率=95％，所以C错误；

D．若混合气体的平均摩尔质量M=m总/n总，反应前后m总及n总均不发生变化，所以平均摩尔质量M与平衡状态无关，不能用来判断反应是否已达到平衡状态，D错误。

A．实验室利用乙醇的消去反应制取乙烯时，要有温度计测定混合液的温度，所以温度计的位置要在液面下，所以A错误；

B．石蜡油在催化剂作用下分解得到的产物是烷烃、烯烃混合物，还会生成芳香烃，所以使酸性高锰酸钾褪色不一定就得到了乙烯，B错误；

C．乙烯、乙炔均可以使酸性高锰酸钾褪色，因此不能验证出混合气体中一定有乙烯，C错误；

D．由于金属钠在水中的反应比乙醇中的反应剧烈，所以就可以判断出水中的羟基氢原子比乙醇分子中羟基的氢原子的活泼性强，所以D 正确。

A．亚硫酸根离子具有强的还原性，易被氧气氧化为稳定的硫酸盐，所以亚硫

酸盐可作为食品添加剂，防腐保鲜，因此葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用

了亚硫酸盐的还原性，所以A正确；

B．亚硫酸盐样品中加入稀硫酸之后，会发生反应得到二氧化硫气体，氮气和二氧化硫之间不会反应，反应①中通入N2可以将生成的气体二氧化硫全部赶出，所以通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确；

C．若试剂A选择氯水，通过N2将产生的SO2气体完全吹出后用氯水吸收，NaOH标准液标定时，过量的氯水会对实验结果产生影响，使得消耗更多的NaOH标准液，所以测定结果会偏大，C错误；

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，由于SO32->I-，所以溶液中Na2SO3及NaHSO3中的SO32-均可以与I2反应，所以试剂B可选择I2标准液可以准确测定SO32-的含量，进而确定SO2的含量，D正确。