• 化学 厦门市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.  化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾

B硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥

C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%资*源%库

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8.  下列说法中正确的是

A.同温同压下,据有相同数目分子的气体必具有相同的体积

B等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

C不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

D同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比

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9.  短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物, Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A原子半径和离子半径均满足:Y

B氢化物的沸点不一定是:Y>R

C最高价氧化物对应水化物的酸性:T

D由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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10. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中错误的是

A①②③均属于氧化还原反应

BH2和HCl均可循环利用

CSiO2是一种坚硬难熔的固体

DSiHCl3摩尔质量为135.5g

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11. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,以下几种类比推理结论中正确的是

AH2SO4为强酸,推出HClO4为强酸

BFe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3

CNH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4

DCO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

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13. 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2,下列说法正确的是

Aa为直流电源的负极

B阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H2O+2e=S2O42-+2OH-

C阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e=SO42-+4H+

D电解时,H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

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12. 常温下,实验测得1.0mol/L NH4HCO3溶液PH=8.0。平衡时碳的分布系数(各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是资*源%库 ziyuanku.com

A常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

BpH=13时,溶液中不存在HCO3-的水解平衡

CpH由8~11时,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变

DpH=3时,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

26.若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:              

27.若A为短周期元素组成的单质,该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,则:

①组成单质A的元素在周期表中的位置为               

②X可能为            (填代号).

a.NaHCO3               b.Na2CO3                c.Na2SO3              d.Al(OH)3

28.若A为淡黄色粉末,回答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为               

②A的电子式为                   

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液,可选择的试剂为______(填代号).

a.盐酸           b.BaCl2溶液          c.NaOH溶液      d.Ca(OH)2溶液

29.若A为氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红.

则A与H2O反应的化学反应方程式为______.E是          (填化学式)。

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料,某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案。

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

【方案2】用如图2装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

30.如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

31.完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先      ;再加入实验药品。接下来的实验操作是          ,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

32.由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见_________。

33.导管a的主要作用是             

34.为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是____________。(填选项序号)

ACCl4

BH2O

CNH4Cl溶液

D

35.若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为Vml,(已转换为标准状况),则A1N的质量分数为             (用含m1  m2的代数式表示)。

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用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。

请回答下列问题:

36.步骤I中搅拌、加热的目的是        。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

37.加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理:        。(结合离子方程式解释)

38.步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是  极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是         。

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【化学——选修3物质结构与性质】(15分)

在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。

41.氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).

反应方程式为:[Cu(NH32]Ac+CO+NH3=[Cu(NH33CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式            

②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为              

③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是          

④生成物Ac中所含化学键类型有        

a.离子键       b.配位键     c.σ键        d.π键

42.某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞          .(填“侧面”或“内部”)

②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是      
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨       

b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体

c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体       

d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体

43.一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为     ;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为      g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)

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【化学——选修5有机化学基础】

塑化剂主要用作塑料的增塑性,也可作为农药载体,、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示:

已知以下信息:

已知以下信息:①

(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

清根据以上信息回答下列问题:

44.C的结构简式为        ,E中所含官能团的名称是       

45.写出下列有关反应的化学方程式:

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:           

②B和F以物质的量比1:2合成DBP:         ;该反应的反应类型为       

46.同时符合下列条件的B的同分异构体有    种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式              

①不能和NaHCO3溶液反应         ②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色          ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子.

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