• 化学 沙坪坝区2017年高三第三次月考
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法不正确的是()

A“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂

B“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂

C“84”消毒液的有效成分是NaClO

DSO2用作食品增白剂

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A遇到石蕊试液变红的溶液:Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO-3

B遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液:Ca2+ 、Cl- 、ClO- 、Fe3+

C水电离出的c(OH- )=1×10-12 mol/L的溶液:S2O3- 、Cl- 、NO3- 、Na+

D与铝反应产生大量氢气的溶液:Ba2+ 、HCO3- 、I- 、Fe3+

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.分子式为C10H18的烃中,含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有

A1种

B2种

C3种

D4种

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.用下列装置能达到有关实验目的的是()

甲 乙 丙 丁

A用甲图装置灼烧海带成海带 灰

B用乙图装置实验室制氨气

C用丙图装置可制得金属锰

D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性

分值: 6分 查看题目解析 >
1

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()

A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO-3数目为0.3NA

B常温常压下,5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中,转移的电子总数为0.5NA

D一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3.下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是()

AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ,可添加难溶电解质MnS除去:Cu2+ +S2- =CuS↓

B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞是因为:SiO2+2OH- =SiO2-3+H2O

C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe+2Br- +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl-

D向氨水中滴入少量饱和氯化铁溶液制各Fe(OH)3胶体:Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(胶体)+3NH4+

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7.下列叙述中不正确的是()

①液态HF中存在氢键,所以其分子比HCl更稳定

②将SO2通入紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色

③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体,最终Fe2+ 被氧化为Fe3+

⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。

A①②⑤

B②③④

C①②④⑤

D①③④⑤

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

(16分)硫元素具有广泛的应用。

8.S的原子结构示意图为______。一定条件下,硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物,则X是_________,两种化合物均含有的化学键为_________

9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为:4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收,该反应的离子方程式是_____________________。

10.过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完全分解,1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2,则焦硫酸钠的化学式为_________________________________

11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO- 4·),通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO- 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO- 4的影响。

①溶液酸碱性的影响:已知S2O82- +H+ =SO- 4·+HSO- 4,由此判断,溶液酸性增强,降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”无影响”)

②Fe2+ 浓度的影响:相同条件下,将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。

已知:S2O82- +Fe2+ = SO- 4·+SO2- 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是:_________(填序号)

A反应开始一段时间内,4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大,其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO- 4·

BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂

C当c(Fe2+ )过大时,4-CP降解率反而下降,原因可能是Fe2+ 会与SO- 4·发生反应,消耗部分SO- 4·

D4-CP降解率反而下降,原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强,不利于降解反应的进行

③当c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 时,4-CP降解的降解率为_________,4-CP降解平均反应速率的计算表达式为_______________________。

分值: 16分 查看题目解析 >
1

(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。

12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。

13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。

a.测定镁和铝的导电性强弱

b.测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

14.冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融_______(填化学式),液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。

15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______,写出反应化学方程式为_______________。

16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:

①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式:_______________________________

②聚合铝(PAC)的分子式为m,聚合铝中OH- 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响,定义盐基度B=n(OH- )/3n(Al3+ ),当B=2/3时,b=________(填入合适数字)。

③制取聚合铝的方法有多种,若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时,将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n,写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________.

分值: 14分 查看题目解析 >
1

(13分)四氯化锡是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

17仪器C的名称为_________;

蒸馏烧瓶

18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________;

19.装置II中的最佳试剂为_________,装置VII作用为_____________________;

20.若省掉装置III,在IV中除生成SnCl4外,还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。

21.IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应,加热的另一作用为_______________________;

22.若IV中用去锡粉11.9g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4,则SnCl4的产率为_______。

分值: 13分 查看题目解析 >
1

选做一-有机化学基础(15分)

芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

回答下列问题:

23.A的化学名称是__________

24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________;

25.写出C所有可能的结构简式_____________________;

26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。则D的合成路线为:_________________________________________________;

合成路线流程图示例如下:

27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F发生反应的官能团的名称为______,

该反应的化学方程式为:___________________________

(提示:)

28.芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应,写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦