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- 模拟试卷
- 预测试卷
1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）
正确答案
解析
A.地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油，故A正确
B.亚硝酸盐有一定的毒性，在食品生产中不能多加，可作某些食品的添加剂，故B正确；
C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒，故C正确
D.SO2用作食品增白剂，增白剂曾经用于食品包装材料的制造，已经被证实有毒害作用，直接用于食品添加是不允许的。故D错误
故答案选D
考查方向
解题思路
A.地沟油经过皂化反应制肥皂，与甲醇在催化剂作用下进行酯交换制成生物柴油。
B.亚硝酸盐有一定的毒性，在食品生产中不能多加，可作某些食品的添加剂；
C.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性而能杀菌消毒；
D.SO2用作食品增白剂，增白剂曾经用于食品包装材料的制造，已经被证实有毒害作用，直接用于食品添加是不允许的。
易错点
没有掌握二氧化硫的毒害作用导致D错误
3．下列事实及解释的化学(或离子)方程式均正确的是（）
正确答案
解析
A． MnS难溶所以离子反应方程式为Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故A错误；
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，该反应的离子反应方程式为SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O，故B正确；
C．氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．向氨水中滴加FeCl3溶液不能制备Fe(OH)3胶体，而是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体故D错误；
故答案选B
考查方向
解题思路
A．MnS难溶所以离子反应方程式为Cu2++MnS=CuS+Mn2+；
B．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，该反应的离子反应方程式为SiO2+2OH－ =SiO2－3+H2O；
C．C．氯气既能氧化亚铁离子，也能氧化溴离子，则FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，
D．向氨水中滴加FeCl3溶液不能制备Fe(OH)3胶体，而是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3
易错点
没有掌握反应实质和离子反应原理致错
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
正确答案
解析
A．NH4NO3溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ，但是溶液的体积未知，所以含有的NO－3数目无法确定。所以A错误。
B．假设5.6g全为C2H4，则C2H4的物质的量为0.2mol，含氢原子数为0.8NA，假设5.6g全为C3H6，则C3H6的物质的量为0.4/3 mol，含氢原子数为0.8NA。所以5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.8NA，所以B错误。
C．将标准状况下11.2L的Cl2为0.5mol，通入足量水中，由于氯气与水反应属于可逆反应，发生反应的氯气未知，所以转移的电子总数未知，所以C错误。
D．Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；所以D正确
考查方向
解题思路
A．NH4NO3溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ，但是溶液的体积未知，所以含有的NO－3数目无法确定。
B．假设5.6g全为C2H4，则C2H4的物质的量为0.2mol，含氢原子数为0.8NA，假设5.6g全为C3H6，则C3H6的物质的量为0.4/3 mol，含氢原子数为0.8NA。所以5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.8NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2为0.5mol，通入足量水中，由于氯气与水反应属于可逆反应，发生反应的氯气未知，所以转移的电子总数未知
D．Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；
易错点
没有掌握Cl2与水反应的实质致错，
5．用下列装置能达到有关实验目的的是（）
甲 乙 丙 丁
正确答案
解析
A．灼烧海带成海带灰要在坩埚中完成，所以A错误
B．实验室制氨气不能直接加热氯化铵，所以B错误
C．用丙图装置制取少量金属锰，类似于铝热反应，所以C正确。
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，碳酸氢钠应该在内部试管，通过内部试管中出来的气体使溶液变混浊即可证明，所以D错误。
考查方向
解题思路
A．灼烧海带成海带灰要在坩埚中完成
B．实验室制氨气不能直接加热氯化铵
C．用丙图装置制取少量金属锰，类似于铝热反应。
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，碳酸氢钠应该在内部试管，通过内部试管中出来的气体使溶液变混浊即可证明。
易错点
不能准确掌握相关物质的性质和反应特点致错
7．下列叙述中不正确的是（）
①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+ 被氧化为Fe3+
⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅。
正确答案
解析
①液态HF中存在氢键正确，但是有氢键只能影响物理性质，如熔沸点升高等，与物质是否稳定无关，HF稳定是因为F元素非金属性很强，H-F的键能很大，所以错误。
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后不能褪色，是由于二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色，所以错误。
③浓氨水与氯气的反应为2NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl ↓+ N2，产生白烟(氯化铵小颗粒)，则证明氯气泄漏，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，所以正确
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，碘离子先被氧化，由于碘化氢气体过量，所以最终Fe2+ 不被氧化为Fe3+ 。所以错误
⑤二氧化碳溶于水就是碳酸，碳酸的酸性比硅酸强，按照强酸制弱酸的原理，把二氧化碳通入硅酸钠溶液，会生成碳酸钠和原硅酸;将反应产物的溶液加热蒸干，原硅酸会分解，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，而Na2CO3＋SiO2
故答案选C
考查方向
解题思路
①液态HF中存在氢键正确，但是有氢键只能影响物理性质，如熔沸点升高等，与物质是否稳定无关，HF稳定是因为F元素非金属性很强，H-F的键能很大。
②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后不能褪色，是由于二氧化硫只能漂白某些有机色质，比如说品红溶液，但是不能使紫色石蕊试液褪色。
③浓氨水与氯气的反应为2NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl ↓+ N2，产生白烟(氯化铵小颗粒)，则证明氯气泄漏，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入过量碘化氢气体，碘离子先被氧化，由于碘化氢气体过量，所以最终Fe2+ 不被氧化为Fe3+
⑤二氧化碳溶于水就是碳酸，碳酸的酸性比硅酸强，按照强酸制弱酸的原理，把二氧化碳通入硅酸钠溶液，会生成碳酸钠和原硅酸;将反应产物的溶液加热蒸干，原硅酸会分解，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅，而Na2CO3＋SiO2
易错点
没有掌握元素化合物知识的性质致错
6．分子式为C10H18的烃中，含有六元环、核磁共振氢谱有两个吸收峰且不能使溴水褪色的分子结构(不考虑立体异构)有
正确答案
解析
分子式为C10H18的烃中，含有六元环，说明还剩余4个碳原子，且不能使溴水褪色，说明无碳碳双键，则这四个碳原子也为环状，根据核磁共振氢谱有两个吸收峰可知结构对称，所以分子结构只能为共用两个碳原子的双六元环这一种结构，结构简式为;
故答案选A
考查方向
解题思路
分子式为C10H18的烃中，含有六元环，说明还剩余4个碳原子，且不能使溴水褪色，说明无碳碳双键，则这四个碳原子也为环状，根据核磁共振氢谱有两个吸收峰可知结构对称，所以分子结构为共用两个碳原子的双六元环。
易错点
没有掌握限定条件的实质致错
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
正确答案
解析
A．遇到石蕊试液变红的溶液呈酸性：在酸性条件下离子Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3之间不发生反应，所以A正确
B．遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：一定含有含Fe2+，Fe2+与ClO－ 发生氧化还原反应而不能共存，所以B错误
C．水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液呈酸性或者碱性，而在酸性条件下S2O3－ 发生反应而不能共存，所以C错误
D．与铝反应产生大量氢气的溶液溶液呈酸性或者碱性，溶液在酸性或者碱性条件下HCO3－ 都不能共存，所以D 正确
考查方向
解题思路
A．遇到石蕊试液变红的溶液呈酸性：在酸性条件下离子Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3之间不发生反应
B．遇[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀的溶液：一定含有含Fe2+，Fe2+与ClO－ 发生氧化还原反应而不能共存
C．水电离出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液呈酸性或者碱性，而在酸性条件下S2O3－ 发生反应而不能共存
D．与铝反应产生大量氢气的溶液溶液呈酸性或者碱性，溶液在酸性或者碱性条件下HCO3－ 都不能共存。
易错点
没有掌握限定条件导致错误
(14分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
12.铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是(用化学用语及相关文字说明表达式为_______________________________________________________。
13.下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是________(填字母序号)。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
14.冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融_______(填化学式)，液态铝在______(填“阴”或“阳”)极得到。
15.AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2。NaN3晶体中阴、阳离子个数比为______，写出反应化学方程式为_______________。
16.聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下：
①写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的的离子方程式：_______________________________
②聚合铝(PAC)的分子式为m，聚合铝中OH－ 与Al3+ 的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，当B=2/3时，b=________(填入合适数字)。
③制取聚合铝的方法有多种，若将步骤I后的溶液pH直接调制4.2—4.5时，将在过程II发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m－n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_______________________．
正确答案
4Al+3O2=Al2O3，生成到密氧化膜，能保护内层金属不被氧化。
解析
铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=Al2O3，形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，所以它能在空气的中稳定存在。
故答案为：4Al+3O2=Al2O3，生成到密氧化膜，能保护内层金属不被氧化
考查方向
解题思路
铝化学性质非常活沷，容易与空气中的氧气发生反应形成一层致密的氧化膜，阻止里面的铝继续与氧气反应，所以它能在空气的中稳定存在。
易错点
没有理解题意导致错误
正确答案
c
解析
a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱，故错误；
b．镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱,从而无法确定金属性强弱,故错误；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱，故正确；
故选c；
考查方向
解题思路
a．金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱；
b．镁离子和铝离子的浓度不同，所以无法判断水解强弱,从而无法确定金属性强弱；
c．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝能溶于氢氧化钠，说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝，所以能比较两种金属的金属性强弱；
易错点
没有正确金属活泼性强弱的实质致错
正确答案
Al2O3 阴
解析
冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融 Al2O3，Al3+在阴极得电子生成液态Al；阳极O2‾得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，
故答案为Al2O3 阴
考查方向
解题思路
冶炼金属铝时,用石墨做电极电解熔融 Al2O3，Al3+在阴极得电子生成液态Al；阳极O2‾得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，
易错点
没有掌握金属铝的冶炼原理致错
正确答案
1：1 AlCl3+3NaN3 
解析
NaN3晶体中含有一个阳离子Na+和一个阴离子N3—，所以阴、阳离子个数比为1：1，AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，说明N3—，中氮原子的化合价有升高和降低，生成一个AlN，降低8/3，则有4个N2生成，即反应化学方程式为AlCl3+3NaN3
AlN+4N2↑
故答案为1：1 AlCl3+3NaN3 
考查方向
解题思路
NaN3晶体中含有一个阳离子Na+和一个阴离子N3—，所以阴、阳离子个数比为1：1，AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，说明N3—，中氮原子的化合价有升高和降低，生成一个AlN，降低8/3，则有4个N2生成，即反应化学方程式为AlCl3+3NaN3 
AlN+4N2
易错点
没有掌握NaN3结构致错
正确答案
①Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ②2 ③mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
解析
①酸溶过程中发生的反应有铝与盐酸反应和氧化铝与盐酸的反应，氧化铝与盐酸的反应属于非氧化还原反应，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时，则n(OH-)=2n(Al3+)，由[Al2(OH)aClb]m可知a=4，再根据化合价代数和为0可得3×2+4×（-1）+b×（-1）=0，解得b=2，
故答案为：2；
③过程II中发生聚合反应，生成Alm(OH)nCl3m－n，根据原子守恒和电荷守恒可以得出离子方程式是mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
故答案为：mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+；
考查方向
解题思路
①酸溶过程中发生的反应有铝与盐酸反应和氧化铝与盐酸的反应，氧化铝与盐酸的反应属于非氧化还原反应，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
②B=n(OH-)/3n(Al3+)=2/3时，则n(OH-)=2n(Al3+)，由[Al2(OH)aClb]m可知a=4，再根据化合价代数和为0计算b的值；
③过程II中发生聚合反应，生成Alm(OH)nCl3m－n，根据原子守恒和电荷守恒可以得出离子方程式是mAl3++(3m-n)Cl-+nH2O=Alm(OH)nCl3m－n+nH+
易错点
没有掌握化合价计算的实质错误
(16分)硫元素具有广泛的应用。
8.S的原子结构示意图为______。一定条件下，硫与地壳中含量最多的非金属元素X可组成两种常见的化合物，则X是_________，两种化合物均含有的化学键为_________
9.煅烧黄铁矿(FeS2)的原理为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是_____________________。
10.过二硫酸钠(Na2S2O8)在较高温度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，则焦硫酸钠的化学式为_________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO－ 4·)，通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO－ 4·,的量。某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+ 的浓度对产生SO－ 4的影响。
①溶液酸碱性的影响：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判断，溶液酸性增强，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”无影响”)
②Fe2+ 浓度的影响：相同条件下，将不同浓度FeSO4溶液分别加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反应240 min后测得实验结果如图所示。
已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。则由图示可知下列说法正确的是：_________(填序号)
A反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反应的催化剂
C当c(Fe2+ )过大时，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 会与SO－ 4·发生反应，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，不利于降解反应的进行
正确答案
解析
硫元素的原子序数为16，硫与地壳中含量最多的非金属元素氧元素可组成两种常见的化合物二氧化硫和三氧化硫，这两种化合物均由非金属构成，所以均含有共价键。
考查方向
解题思路
硫元素的原子序数为16，硫与地壳中含量最多的非金属元素氧元素可组成两种常见的化合物二氧化硫和三氧化硫，这两种化合物均由非金属构成，所以均含有共价键。
易错点
不能根据元素的性质判确定物质的化学键致错
正确答案
11：10 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
解析
反应4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；铁离子能够氧化二氧化硫，SO2与生成SO42-，该反应的离子方程式是Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
考查方向
解题思路
反应4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；铁离子能够氧化二氧化硫，SO2与生成SO42-，该反应的离子方程式是Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
易错点
不能准确分析化合价变化致错
正确答案
Na2S2O7
解析
1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，即有0.5mol氧气生成，所以剩余的物质（1mol焦硫酸钠）中含有2mol钠、2mol硫、7mol氧，所以化学式为Na2S2O7。
考查方向
解题思路
1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸钠和标况下11.2L O2，即有0.5mol氧气生成，所以剩余的物质（1mol焦硫酸钠）中含有2mol钠、2mol硫、7mol氧，所以化学式为Na2S2O7。
易错点
不能熟练应用守恒法求解致错
正确答案
解析
①据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO－ 4·的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO－ 4·
故答案为：越好
②A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，根据反应S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 可知Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·A正确
B.强氧化性自由基是通过S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 反应产生的，所以Fe2+ 不是降解反应的催化剂，B错误；
C.因为自由基SO－ 4·有强氧化性，所以若Fe2+浓度过大，则来不及反应的Fe2+会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，C正确，；
D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，Fe2+会与SO4—发生氧化还原反应，消耗部分SO4—，反而导致4-CP的降解率下降。D错误。
故答案选AC。
③据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝
故答案为52.4% 
考查方向
解题思路
①据图a分析，PH越小（酸性越强），4-CP的降解率增大，则Na2S2O8溶液产生SO－ 4·的量增多，即溶液酸性增强，有利于Na2S2O8产生SO－ 4·。
②A．反应开始一段时间内，4-CP降解率随Fe2+ 浓度的增大而增大，根据反应S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 可知Fe2+ 能使Na2S2O8产生更多的SO－ 4·
B.强氧化性自由基是通过S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 反应产生的，所以Fe2+ 不是降解反应的催化剂；
C.因为自由基SO－ 4·有强氧化性，所以若Fe2+浓度过大，则来不及反应的Fe2+会被生成的自由基氧化，导致自由基减少，降解率下降，
D.4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增强，Fe2+会与SO4—发生氧化还原反应，消耗部分SO4—，反而导致4-CP的降解率下降。
③据图b中的数据分析知，当c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol·L－1时，4-CP降解率为52.4%；则4-CP降解的平均反应速率的计算表达式为＝
易错点
不能准确提取题中信息致错
(13分)四氯化锡是无色液体，熔点－33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。
17仪器C的名称为_________；
蒸馏烧瓶
18.装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________；
19.装置II中的最佳试剂为_________，装置VII作用为_____________________；
20.若省掉装置III，在IV中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为__________。
21.IV中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为_______________________；
22.若IV中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_______。
正确答案
MnO2+4H++2CL- ===Mn2++CL2↑+2H2O
解析
装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
考查方向
解题思路
装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
易错点
不能准确书写离子方程式致错
正确答案
饱和食盐水 防止空气的水蒸气进入VI中使SnCl4水解
解析
由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解，装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，
故答案为：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
考查方向
解题思路
由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，
易错点
没有掌握实验室气体制备中除杂原则导致试剂的选择错误
正确答案
H2SnO3(或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4)
解析
若省掉装置III，反应的水没有除去，在IV中除生成SnCl4外，由于SnCl4极易水解，所以还会因SnCl4水解生成的含锡的化合物H2SnO3(或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4)
故答案为：H2SnO3(或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4)
考查方向
解题思路
若省掉装置III，反应的水没有除去，在IV中除生成SnCl4外，由于SnCl4极易水解，所以还会因SnCl4水解生成的含锡的化合物H2SnO3(或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4)
易错点
不能准确提取题中信息致错
正确答案
加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去。
解析
由于四氯化锡沸点114℃。所以V中加热的另一作用为加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去。
故答案为：加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去
考查方向
解题思路
由于四氯化锡沸点114℃。所以V中加热的另一作用为加热促进SnCl4气化（或蒸馏），使SnCl4从反应混合物中分离出去。
易错点
不能准确提取题中信息致错
正确答案
91.2%
解析
若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n（Sn）=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为23.8、26.1×100%=91.2%，
故答案为：91.2%
考查方向
解题思路
若Ⅳ中用去锡粉11.9g，则n（Sn）=0.1mol，理论上产生的SnCl4的物质的质量是m（SnCl4）=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后，若Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为23.8、26.1×100%=91.2%，
易错点
没有掌握守恒原理致错
选做一-有机化学基础(15分)
芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：
回答下列问题：
23.A的化学名称是__________
24.由A生成B的反应类型是____________。在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为_______________________；
25.写出C所有可能的结构简式_____________________；
26.D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A以及不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。则D的合成路线为：_________________________________________________；
合成路线流程图示例如下：
27.OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F发生反应的官能团的名称为______，
该反应的化学方程式为：___________________________
(提示：
28.芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有酯基和醚键且可以发生银镜反应，写出G可能的结构简式___________________________________(任写两种)
正确答案
邻二甲苯或1、2--二甲苯
解析
A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为：
故答案为邻二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向
解题思路
A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A的结构简式为： 
易错点
不能准确推断有机物的结构致错
正确答案
解析
邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
考查方向
解题思路
邻二甲苯和溴发生取代反应生成B，邻二甲苯的甲基上氢原子被溴原子取代生成溴代烃，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为
易错点
不能根据反应特点判断反应类型致错
正确答案
解析
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：
故答案为：
考查方向
解题思路
在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生苯环上的取代反应，取代位置为甲基的邻、对位，所以C可能的结构简式为：
易错点
没有掌握同分异构体的书写规律致错
正确答案
解析
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，故答案为：
考查方向
解题思路
酸性条件下，邻二甲苯被高锰酸钾氧化生成邻苯二甲酸，在浓硫酸、加热条件下，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成邻苯二甲酸二乙酯，
易错点
不能熟练掌握有机物的转化关系致错
正确答案
羟基、羧基
解析
OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：
故答案为：羟基、羧基，
考查方向
解题思路
OPA的化学名称是邻苯二甲醛，中间体E是羟基羧酸，所以含有羟基、羧基，E发生缩聚反应生成F，该反应方程式为：
易错点
没有掌握有机化学反应方程式的书写要求致错
正确答案
解析
E的结构简式为
，芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：
故答案为：
考查方向
解题思路
E的结构简式为
芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，则G的结构简式可能为：
易错点
不能准确掌握限定条件致错