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6.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是（）
正确答案
解析
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；A正确；
B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，氢氰酸电离出的氢离子比醋酸电离出的氢离子少，说明氢氰酸的酸性比醋酸弱；B正确；
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，说明则BaSO4) 的溶解度比BaCO3小，则Ksp ( BaSO4) < Ksp ( BaCO3 )；C错误；
D．当温度升高时，CH3000H平衡正向移动，Ka (CH3COOH)变大；C正确；
故选C。
考查方向
解题思路
A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关；
B．相同温度时，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，氢氰酸电离出的氢离子比醋酸电离出的氢离子少；
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，说明则BaSO4) 的溶解度比BaCO3小；
D．当温度升高时，Ka (CH3COOH)变大
易错点
影响平衡常数的因素，以及平衡常数的应用，本题属于容易题。
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）
A煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高
D合成氨反应N2(g) +3H2(g) 
正确答案
解析
A．煤的气化和液化是将碳转化为气态物质如甲烷，液态物质如甲醇是化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化；A错误；
B．乙醇没有强氧化性，过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性；B错误；
C．氢氧燃料电池发电将化学能转化为电能能量损失较少，氢气直接在空气中燃烧化学能转化为热能，光能等；C正确；
D．催化剂能加快反应速率，但不能改变转化率。D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．煤的气化和液化是将碳转化为气态物质如甲烷，液态物质如甲醇是化学变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，是化学变化；
B．乙醇没有强氧化性，过氧化氢、次氯酸钠具有强氧化性；
C．氢氧燃料电池发电将化学能转化为电能能量损失较少，氢气直接在空气中燃烧化学能转化为热能，光能等；
D．催化剂能加快反应速率，但不能改变转化率。
易错点
本题主要考查常见的物理变化化学变化杀，菌消毒的基本原理，燃料电池的能量转化率，催化剂对可逆反应的影响，难度简单。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )
正确答案
解析
A．标准状况下，乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，因此无法计算乙醇分子中碳氢键数；A错误
B．电解硫酸铜溶液时，阳极产生的气体为氧气，每产生一个氧气分子转移4个电子，标准状况下，生成3.36L氧气，物质的量为0.15 mol，转移的电子数为0．6NA；B正确
C．30gNO为1 mol,16gO2为0.5 mol，混合所生成的气体为NO2，但NO2与N2O4的相互转化为可逆反应，分子数小于NA；C错误
D．氯气参加氧化还原反应时不一定都转化为氯离子，还可以转化为ClO-,ClO3-等；D错误
故选B。
考查方向
解题思路
A．标准状况下，乙醇为液体
B．电解硫酸铜溶液时，阳极产生的气体为氧气
C． NO与O2反应生成NO2，NO2与 N2O4的相互转化为可逆反应
D．氯气参加氧化还原反应时不一定都转化为氯离子，还可以转化为ClO-,ClO3-等
易错点
本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查电解，氧化还原等，题目难度中等。
3.下列有关化学用语，正确的是（）
A食盐中阴离子的结构示意图为
B氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2++H2O
CNaHS水解的离子方程式：HS-十H20
D用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑
正确答案
解析
A．氯离子的原子结构示意图为
B．氧化亚铁中的二价铁具有还原性，硝酸具有强氧化性，两者相互反应生成Fe3+；B错误
C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20
D．惰性电极电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑；D正确
故选D。
考查方向
解题思路
A．食盐中的阴离子为氯离子；
B．氧化亚铁中的二价铁具有还原性，硝酸具有强氧化性，两者相互反应生成Fe3+；
C．NaHS水解的离子方程式：HS-十H20
D．惰性电极电解氯化钠溶液，阳极氯离子放电，阳极电极反应式： 2Cl--2e-=Cl2↑
易错点
本题在离子方程式中考查稀硝酸的强氧化性，水解方程式与电离方程式的区别，阴阳极电极反应式的判断；题目难度简单。
4.龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是（）
正确答案
解析
A．分子式为C8H8O4；A错误；
B．苯环上的所有原子一定共面，甲醛上的所有原子一定共面；龙胆酸甲醋中的所有碳原子有可能在同一平面内；B正确；
C．苯环上的羟基不能发生消去反应；C错误；
D．能发生加聚反应必须与不饱和键；D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
A．分子式为C8H8O4
B．苯环上的所有原子一定共面，甲醛上的所有原子一定共面；
C．苯环上的羟基不能发生消去反应；
D．能发生加聚反应必须与不饱和键；
易错点
本题主要考查了有机物中的碳原子是否共面的判断，掌握判断的方法是解题的关键，难度不大。
5.下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是（）
①Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1
②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
③盐酸既有氧化性又有还原性
④NO2， Fe(OH)3， FeC12都能直接通过化合反应制备
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性
正确答案
解析
①Na2O2的电子式为，
②常温下铝，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸；正确
③H+处于最高价只有氧化性，Cl-处于最低价只有还原性，所以盐酸既有氧化性又有还原性；正确
④2NO+O2=2NO2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2FeC13+Fe=3FeC12，以上三个反应均为化合反应；正确
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色是H2S的还原性；错误
故选C。
考查方向
解题思路
①Na2O2的电子式为，
②常温下铝，铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，
③盐酸中的H+处于最高价只有氧化性，Cl-处于最低价只有还原性
④2NO+O2=2NO2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2FeC13+Fe=3FeC12
⑤H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色是H2S的还原性
易错点
本题主要考查的是物质的组成、性质、用途的推断。
7.如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是（）
正确答案
解析
A．非金属性O>C，热稳定性：H2O>CH4；A错误；
B．O没有最高价氧化物对应水化物；B错误；
C．Al与稀盐酸，稀硫酸反应放出H2；与浓硫酸，硝酸等强氧化性酸反应不能放出H2；C错误；
D．Ne的核外电子数为10，OH-的核外电子数为10；D正确。
故选D。
考查方向
解题思路
根据图中的位置，判断出R为Ne，则Z为O，Y为C，X为Al。
易错点
根据元素周期表的一部分准确判断元素在周期表中的位置，并能判断对应的物质的性质，题目难度中等
(14分)新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：
软锰矿：MnO2含量≥65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ， Mn2+， Fe2+， Al3+
试回答下列问题：
8.软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以+2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为____________；
9.步骤③中的MnO2也可用下列____________ (填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)
10.加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 ， MnSO4溶液，C可以是ZnO， Zn(OH)2， Mn(OH)2 或____________ (填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为____________ (填化学式)。
11.电解过程中阳极的电极反应式为____________；
12.Ⅰ．将制得的MnO2(s)与KOH(s)， KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。
①为了使MnO2 ， KOH， KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为____________；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式： ____________；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是____________；
正确答案
3MnO2+2FeS+12H+
解析
MnO2和FeS发生反应除了生成S，Mn2+，还有Fe3+，根据电荷守恒反应物中还有还有H+，再根据得失电子守恒进行配平；3MnO2+2FeS+12H+
考查方向
解题思路
MnO2和FeS发生反应除了生成S，Mn2+，还有Fe3+，根据电荷守恒反应物中还有还有H+，再根据得失电子守恒进行配平；
易错点
一定情景下离子方程式的书写，特别是反应物生成物的书写，题目属于中等难度。
正确答案
解析
KMnO4作为氧化剂会带入K+杂质，H2O2被还原的产物是H2O,不是杂质，浓硝酸反应后会带入NO3-杂质，浓硫酸反应后带入的是SO42-不是杂质，氯水被还原为Cl-是杂质。
考查方向
解题思路
流程中用二氧化锰的目的是将Fe2+ 氧化为Fe3+，肯定是选择氧化剂，题目中给的选项都是氧化剂，很显然选择的氧化剂不能带入新的杂质。
易错点
本题主要考查了用什么氧化剂代替二氧化锰，读懂题目的流程等是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
MnCO3(或ZnCO3)，H2SO4
解析
除去溶液中的Fe3+， Al3+而不能带入新的杂质，选择的试剂不能溶于水，并且能消耗氢离子，可以选择MnCO3或ZnCO3,也可以选择MnO或ZnO；电解硫酸锌，硫酸锰的过程中，产生了锌，二氧化锰，根据元素守恒，产品D中肯定有硫酸根，阳离子只能是氢离子，说明产品D肯定是H2SO4.
考查方向
解题思路
除去溶液中的Fe3+， Al3+而不能带入新的杂质，题目中已经给出选择的试剂ZnO， Zn(OH)2， Mn(OH)2，分析一下，它们都是不溶于水的物质，而且调节PH值过程中不会产生新杂质；电解硫酸锌，硫酸锰的过程中，产生了锌，二氧化锰，根据元素守恒，产品D中肯定有硫酸根。
易错点
本题主要考查了除去溶液中的Fe3+， Al3+而选择的试剂，电解产物的判断，除杂不能带入新杂质，电解的原理应用等知识是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
Mn2+−2e－+2H2O=MnO2+4H＋
解析
反应物中有锰离子，生成物中有二氧化锰，说明一个锰离子失去两个电子，并且得到两个氧原子，则需要水提供氧原子，说明生成了氢离子。故答案为Mn2+−2e－+2H2O=MnO2+4H＋。
考查方向
解题思路
反应物中有锰离子，生成物中有二氧化锰，说明锰离子失去电子；
易错点
本题主要考查了电解阳极的电极反应式，根据电解阳极失去电子是解答的关键，题目难度中等。
正确答案
①3∶6∶1
②2CO2+3K2MnO4
③CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出
解析
①根据化学方程式为：3MnO2 +6 KOH+ KC1O3= KCl+3K2MnO4+3H2O，三者的物质的量之比应为3∶6∶1；
②绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。说明CO2与K2MnO4反应生成了KMnO4与MnO2，二氧化碳转化为碳酸钾，所以化学方程式为：2CO2+3K2MnO4
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，说明过量的CO2与其它物质放生了反应，生成了碳酸氢钾在高锰酸钾中，并且溶解度低所以答案为CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出；
考查方向
解题思路
为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，化学方程式为：3MnO2 +6 KOH+ KC1O3= KCl+3K2MnO4+3H2O；
②绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s))；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。说明CO2与K2MnO4反应生成了KMnO4与MnO2；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，说明过量的CO2与其它物质放生了反应；
易错点
本题主要考查了制备锰酸钾，高锰酸钾的化学方程式，掌握碳酸氢钾的溶解度的分析判断，是解答的关键，题目难度中等。
对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
已知可逆反应A(g) 
试回答下列问题：
14. 600K时反应的平衡常数K=____________；
15.正反应的△H____________0(填“>”或“<”)。
16.850K时在容积为VL的恒容密闭容器中充入3 mol气体A，一段时间后达平衡。下列说法正确的是____________ (填序号)。
17.600K时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol气休A，已知反应过程中物质的浓度、速率常数和反应时间之间满足如下关系：2.30lg
①t =____________min时反应达平衡。
②反应一段时间后A， B浓度相等，则这段时间内正反应的平均反应速率t=____________ mol/( L·min)(保留整数)；此时，逆反应的瞬时速率v=____________ mol/( L·min) (已知lg2=0.3， lg5=0.7)
正确答案
4
解析
考查方向
解题思路
平衡常数等于正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数之商；
易错点
平衡常数与正反应的平衡常数及逆反应平衡常数的关系，题目属于容易题。
正确答案
>
解析
600K时化学平衡成熟是4，850K时化学平衡常数是6，说明升高温度化学平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，△H>0.
考查方向
解题思路
600K时化学平衡成熟是4，850K时化学平衡常数是6，说明升高温度化学平衡正向移动。
易错点
温度对化学平衡移动的影响，题目属于容易题；
正确答案
解析
A．已知可逆反应A(g) 
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k正、k逆均增大，且k正增大幅度大；B错误；
C．使用催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动；C正确；
D．达平衡后，正、逆反应的平均速率相等、瞬时速率也相等；D错误；
E．混合气体的平均摩尔质量等于气体的质量除以气体物质的量，反应物与生成物都是气体，质量不变，气体物质的量都是1，所以物质的量也不变；E正确；
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1.5 mol气体B，反应放热，平衡正向移动，A的浓度低于上述平衡时的一半；F错误；
故选CE。
考查方向
解题思路
A．已知可逆反应A(g) 
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，k正、k逆均增大，且k正增大幅度大；
C．使用催化剂，只改变化学反应速率，平衡不移动；
D．达平衡后，正、逆反应的平均速率相等、瞬时速率也相等；
E．混合气体的平均摩尔质量等于气体的质量除以气体物质的量，反应物与生成物都是气体，质量不变，气体物质的量都是1，所以物质的量也不变；
F．若在同温、同体积的恒容密闭绝热容器中，充入1．5 mol气体B，反应放热，平衡正向移动，A的浓度低于上述平衡时的一半
易错点
影响化学平衡状态的因素，主要考查平衡受外界条件变化而移动的情况，题目属于较难题目。
正确答案
①0.023 ②87 8
解析
①600度时平衡常数为4，
A(g)
起始浓度（mol/L) 2 0
变化浓度（mol/L） x x
平衡浓度（mol/L） 2-x x
该反应的平衡常数为：
计算出平衡时A的浓度为0.4mol/L, B的浓度为1.6mol/L,带入关系式：
②先根据公式计算出时间，
考查方向
解题思路
①600度时平衡常数为4， 计算出平衡时A的浓度 B的浓度，带入关系式：
②先根据公式计算出时间，再计算出平均反应速率；逆反应的平衡常数为8，逆反应为一级反应带入公式；
易错点
计算浓度与化学平衡常数的关系，题目属于较难题目。
选做题二物质结构与性质 (15分)
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
29.Q在元素周期表中的位置是____________。基态Q原子的价电子排布图为____________。
30.X的氢化物的VSEPR模型为____________。属于____________ (填“极性”或“非极性”)分子。
31.根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是____________。
32.甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________。
33. M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： ____________。
34. Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为____________g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA)。
正确答案
第三周期第ⅢA族(1分)
解析
根据Q的化合价以及其氧化物可做耐火材料。判断为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；基态Q原子的价电子排布图为
考查方向
解题思路
根据Q的化合价以及其氧化物可做耐火材料。判断为Al；
易错点
准确判断元素的种类，题目属于容易题
正确答案
正四面体 极性
解析
根据X常温下单质为黄色固体判断出为硫，X的氢化物即为H2S,根据公式(6+2)/2=4,所以VSEPR模型为正四面体，由于存在孤电子对，所以为极性分子。
考查方向
解题思路
根据X常温下单质为黄色固体判断出为硫，X的氢化物即为H2S,(6+2)/2=4,所以VSEPR模型为正四面体，由于存在孤电子对，所以为极性分子；
易错点
VSEPR模型与分子构型的区别，题目属于容易题
正确答案
大于0．099nm小于0．143nm
解析
根据题目所给信息，化合价-4，+4，无机非金属材料的主角，判断是硅，再根据相邻原子大小判断Y原子半径的范围大于0．099nm小于0．143nm。
考查方向
解题思路
根据题目所给信息，化合价-4，+4，无机非金属材料的主角，判断是硅，再根据相邻原子大小判断Y原子半径的范围；
易错点
原子半径大小比较，题目属于容易题
正确答案
NaAlO2(或Na2SiO3)
解析
先根据题目所给信息判断出六种元素，再得出最高价氧化物对应的水化物有氢氧化钠，氢氧化铝，硅酸，硫酸，高氯酸，再根据两者反应生成丙与水，判断出丙为强碱弱酸盐有偏铝酸钠与硅酸钠。
考查方向
解题思路
先根据题目所给信息判断出六种元素，再得出最高价氧化物对应的水化物有氢氧化钠，氢氧化铝，硅酸，硫酸，高氯酸，再根据两者反应生成丙与水，判断出丙为强碱弱酸盐；
易错点
盐水解后的酸碱性，题目属于中等难度题目
正确答案
铜离子结合水分子变成水合铜离子
解析
根据题目的信息判断出M的氢化物是水，白色硫酸铜粉末溶于水形成水合铜离子呈蓝色，说明是铜离子结合水分子变成水合铜离子。
考查方向
解题思路
根据题目的信息判断出M的氢化物是水，白色硫酸铜粉末溶于水形成水合铜离子呈蓝色；
易错点
铜离子在水中形成络合离子，题目属于容易题
正确答案
解析
计算出质量，体积，密度为
考查方向
解题思路
先把晶胞图画出来,再找晶胞参数即边长a,与原子半径r,之间的关系.体心立方堆积：即8个原子在立方体的顶点,1个原子在立方体的中心.体对角线上的3个原子是靠着的即得到,体对角线＝
易错点
根据原子堆积模型计算密度，题目属于较难题目
选做题二：有机化学基础(15分)
35.有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为
37. A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。
38.E的一种同分异构休(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。
39. C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。
正确答案
取代反应(或酯化反应)(1分)
HOOC—COOH+HOCH2—CH2OH浓硫酸△
解析
A的结构简式为HOCH2—CH2OH，B的结构简式为OHC—CHO，C的结构简式为HOOC—COOH；A与C反应的化学方程式为：
HOOC—COOH+HOCH2—CH2OH浓硫酸△
考查方向
解题思路
A中氧原子个数为
易错点
根据分子量推断有机物的结构，题目属于容易题
正确答案
解析
对苯二甲酸与乙二醇缩聚生成
考查方向
解题思路
二元羧酸与二元醇缩聚生成高分子化合物与水
易错点
缩聚反应的结构简式，题目属于容易题
正确答案
解析
苯环为六元环，两个羧基脱水要成五元环，必须处在邻位，则结构简式为：
考查方向
解题思路
E具有相同的官能团说明含有羧基，羧基间脱水成环，加苯环；
易错点
官能团的位置判断，题目属于中等难度题
正确答案
5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
解析
根据元素守恒可知离子方程式为：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
考查方向
解题思路
高锰酸钾中的锰元素化合价为+7价，还原产物为Mn2+，化合价降低5价，C的分子式为H2C2O4，碳原子的化合价为+3价，反应后化合价只能升高到+4价，每个H2C2O4升高2价，则两者的系数比为5：2；
易错点
有机物中化合价的变化，题目属于中等难度的题目
(14分)如图为某实验小组同学设计的铜与浓硫酸反应的实验装置，实验步骤如下：
Ⅰ、先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
Ⅱ、加热三颈瓶A直到D中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
Ⅲ、将Cu丝上提离开液面。
18.实验中观察到三颈瓶A中有白色固体产生，该固体为____________(填化学式)。
19.熄灭酒精灯后，发现D中的液体不会倒吸，其原因是____________；
20.支管B的作用是____________；
21.实验中还发现铜丝表面有黑色固体X，其中可能含有CuO， CuS， Cu2S，以及被掩蔽的Cu2O，已知Cu2O在酸性环境下会发生歧化反应生成Cu2+和Cu，在氧气中煅烧转化为CuO； CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸，在氧气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。为探究X的成分，该小组同学向m1g固体X中加入足量稀盐酸，过滤，得蓝色滤液，滤渣经洗涤、干燥后称量得m2g，将该滤渣在氧气流中锻烧、冷却称量至恒重为m3g。
①若m2 > m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为____________；
②若m2 = m3，则固体X中一定含有____________ (填化学式)。
22.为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：
I．将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；
Ⅱ．常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。
①据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有____________种；
②依据实验Ⅱ，该小组同学得出结论：
a．使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为结论a是否正确____________ (填“是”或“否”)，理由是____________；
b．使品红溶液褪色的微粒是____________ (填微粒符号)。(已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．54×10-2，ka2=1．02×10-7)
正确答案
CuSO4
解析
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜在无水状态下为白色固体，所以白色固体为硫酸铜。
考查方向
解题思路
铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜在无水状态下为白色固体
易错点
铜与浓硫酸反应生成物处于浓硫酸中，题目属于容易题目
正确答案
A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸
解析
A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸。
考查方向
解题思路
熄灭酒精灯后，装置中的压强变小，C导管可以让空气进入；
易错点
防倒吸原理是压强的改变
正确答案
平衡压强，使液体顺利流下
解析
反应发生后，产生二氧化硫气体，装置中的压强增大，使液体不能顺利留下，利用支管能让上下压强相等，平衡压强，使液体顺利流下。
考查方向
解题思路
反应发生后，产生二氧化硫气体，装置中的压强增大，使液体不能顺利留下，利用支管能让上下压强相等；
易错点
压强对液体流下的影响，题目属于容易题
正确答案
①2CuS+3O2
解析
①若m2 > m3，说明氧化过程中，固体的质量减轻，根据可能含有的物质，只有硫化铜在氧化后质量减轻，则2CuS+3O2=2CuO+2SO2
②若m2 = m3，说明氧化过程中质量没有变化，根据可能含有的物质，硫化铜的质量减轻，就必须有质量增加的物质，说明只有氧化亚铜；
考查方向
解题思路
①若m2 > m3，说明氧化过程中，固体的质量减轻，根据可能含有的物质，只有硫化铜在氧化后质量减轻；
②若m2 = m3，说明氧化过程中质量没有变化，根据可能含有的物质，硫化铜的质量减轻，就必须有质量增加的物质，说明只有氧化亚铜；
易错点
物质转化过程中的质量变化情况，需要讨论思想来解决问题，题目属于中等难度题目。
正确答案
①3 ②否(1分) HSO和SO都会水解生成亚硫酸 SO
解析
①据实验I推断，二氧化硫不能使品红褪色，而二氧化硫能使品红溶液褪色说明二氧化硫与水反应后的物质能使品红褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能发生一级二级电离，分别产生亚硫酸氢根以及亚硫酸根；则能使品红试液褪色的微粒可能有3种：亚硫酸，亚硫酸氢根，亚硫酸根。
②依据实验Ⅱ，HSO和SO都会水解生成亚硫酸，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．54×10-2，ka2=1．02×10-7说明SO的第一步水解程度较小，溶液中主要存在的是SO；使品红褪色的微粒是亚硫酸根。
考查方向
解题思路
①据实验I推断，二氧化硫不能使品红褪色，而二氧化硫能使品红溶液褪色说明二氧化硫与水反应后的物质能使品红褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能发生一级二级电离，分别产生亚硫酸氢根以及亚硫酸根；
②依据实验Ⅱ，HSO和SO都会水解生成亚硫酸，亚硫酸的电离平衡常数ka1=1．54×10-2，ka2=1．02×10-7说明SO的第一步水解程度较小，溶液中主要存在的是SO；
易错点
根据题目所给出的信息推测分析判断二氧化硫的漂泊原理，题目属于中等难度
选做题一化学与技术(15分)
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。
23.过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有____________ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
24.写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： ____________；
25.本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O，KCl外，还需要______、______、_______等原料。
26.过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是____________；
27.已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体____________ g。
28.氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是____________ (填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化)
b．能导电
c．能制冷
d．无毒
正确答案
CaSO4
解析
要将碳酸铵完全转化为硫酸铵，使用硫酸钙必须过量，除了生成碳酸钙以外，还有硫酸钙剩余，硫酸钙是微溶物，所以过滤等到的固体中除碳酸钙以外还有硫酸钙。
考查方向
解题思路
要将碳酸铵完全转化为硫酸铵，使用硫酸钙必须过量，除了生成碳酸钙以外，还有硫酸钙剩余，硫酸钙是微溶物
易错点
将某物质完全转化，另一反应物过量，题目属于容易题
正确答案
CaSO4 + CO=CaCO3↓+SO
解析
硫酸钙悬浊液硫酸钙不能拆，则离子方程式为：CaSO4 + CO=CaCO3↓+SO
考查方向
解题思路
硫酸钙悬浊液硫酸钙不能拆
易错点
悬浊液中微溶物不能拆
正确答案
CaCO3 NH3 H2O
解析
根据元素守恒判断肯定要氨气，水，以及氧化钙，二氧化碳，但题目只有三空，故把氧化钙与二氧化碳结合为碳酸钙。
考查方向
解题思路
根据元素守恒判断肯定要氨气，水，以及氧化钙，二氧化碳
易错点
根据整个循环过程，找出元素守恒，题目属于中等难度题目
正确答案
取少量滤液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO，反之则不含
解析
检验滤液中是否含有CO32-的方法是取少量滤液，加稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO，反之则不含。
考查方向
解题思路
检验滤液中是否含有CO32-的方法是取少量滤液，加稀盐酸；
易错点
洗涤液的检验格式，题目属于容易题
正确答案
54
解析
60度时饱和溶液中最多溶解18.2克硫酸钾，0度时最多溶解7.4克硫酸钾，也就是60度118.2克饱和溶液冷却到0度时析出10.8克硫酸钾晶体，60度的饱和溶液591克冷却到0℃，可析出K2SO4晶体591*10.8/118.2=54克。
考查方向
解题思路
60度时饱和溶液中最多溶解18.2克硫酸钾，0度时最多溶解7.4克硫酸钾，也就是60度118.2克饱和溶液冷却到0度时析出10.8克硫酸钾晶体。
易错点
根据溶解度差值进行计算，题目属于中等难度题
正确答案
ad
解析
氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，物质储存热量是利用物质状态的变化，则答案选择ad。
考查方向
解题思路
氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，物质储存热量是利用物质状态的变化；
易错点
根据物质的用途选择材料，本题属于容易题
13.对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应…，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。
1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：
通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=____________，为____________级反应。
正确答案
Ⅰ．
解析
观察实验编号1，2可以得出H2浓度相同，NO浓度相差2倍，化学反应的瞬时速率相差4倍，说明是氢气浓度的二次方，根据5，6，可以得出NO浓度相同，H2浓度相差2倍，化学反应的瞬时速率相差2倍，说明是一氧化氮浓度的一次方。得出
考查方向
解题思路
观察实验编号1，2可以得出H2浓度相同，NO浓度相差2倍，化学反应的瞬时速率相差4倍，说明是氢气浓度的二次方，根据5，6，可以得出NO浓度相同，H2浓度相差2倍，化学反应的瞬时速率相差2倍，说明是一氧化氮浓度的一次方。
易错点
根据题目给出的信息进行判断，难度一般；