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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
正确答案
解析
A、溶液体积不明确；故溶液中碳酸根的个数无法计算，故A错误B、一个氢氧化铁胶粒有多个氢氧化铁胶体的聚集体；故1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体粒子数目小于NAC、PH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L的该溶液中的氢氧根的个数为0.01 NA 个，故C错误D、1 mol苯和1mol苯甲酸完全燃烧时均消耗7.5mol氧气。故1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗氧气7.5mol，即7.5 NA 个氧气分子，与两者比例无关，故D正确本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、溶液体积不明确；B、一个氢氧化铁胶粒有多个氢氧化铁胶体的聚集体；C、PH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01mol/LD、1 mol苯和1mol苯甲酸完全燃烧时均消耗7.5mol氧气。
易错点
阿伏伽德罗常数的有关计算；阿伏伽德罗定律
知识点
13．常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
正确答案
解析
A．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，故A错误；B． a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故B正确；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-），故C正确；D．常温下水的离子积为：KW=c（H+）×c（OH-）=1.0×10-14，由于b-c点溶液的反应温度相同，则水的离子积不变，故D正确；
本题正确答案是A
考查方向
解题思路
A．b点溶液pH=7，此时加入10mLHR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应； B．根据图象可知，a～b点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；C．c点时溶液的pH＞7，混合液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），结合电荷守恒可知：c（NH4+）＞c（R-）；D．b-c点，溶液的温度不变，则水的离子积不变．
易错点
离子浓度定性比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算
知识点
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
正确答案
解析
蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是高分子化合物，化学式中n不同，故都使混合物，故A正确B、根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池等；B正确C、铁在潮湿的空气中易形成原电池而发生电化学腐蚀，而不是直接接触的化学反应，C错误D、可降解塑料分解产生CO2 ，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现了“碳”的循环利用
考查方向
解题思路
A、高分子化合物的相对分子质量特别大，一般1万以上，具有重复的结构单元，化学式中n不同；B、根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池等；C、铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀；D、可降解塑料分解产生CO2 ，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
易错点
高分子化合物的分子式；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染与治理。
知识点
9．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟
A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B能发生加成反应，不能发生取代反应
C在铜的催化下与氧气反
D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
正确答案
解析
A、二羟甲戊酸结构中含一个－COOH，与乙醇发生酯化反应生成产物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4故A错误。B、不能发生加成反应，故B错误C、含－CH2OH在铜催化下与氧气发生反应的产物为含醛基，故能发生银镜反应，故C正确。D、1mol可生成1.5mol氢气，但状况未知，不能计算其体积，故D错误
本题正确答案是C
考查方向
解题思路
由二羟甲戊酸的结构可知，分子中含－COOH、2个－OH，结合羧酸、醇的性质来解答。
易错点
有机物官能团性质及其反应的类型
知识点
11．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是
正确答案
解析
硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以X为正极，故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；C、电子通过外电路由负极向正极移动，溶液中只有离子的移动。故C错误D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、根据原电池中负极失电子来判断；B、原电池溶液中阴离子向负极移动；C、电子通过外电路由负极向正极移动，D、负极上是VB2失电子发生氧化反应．
易错点
原电池的工作原理，电极反应式的判断。
知识点
12．有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是
正确答案
解析
有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．A．X两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．N与M形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：N（Al3+）＜（Na+），Y（S2-）＞（Cl-），故C错误；D．非金属性Y（S）＜M（Cl），故气态氢化物的稳定性：Y＜M，故D错误，故选：B．本题正确答案是B
考查方向
解题思路
有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．
易错点
物质结构、核外电子排布与元素的性质的关系。
知识点
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
14.三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。
15.实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 
16.装置丙中导管口水封的目的是 。
17.为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，下列方法中最适合的是 。
18.已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
19.铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ，
20. 一定条件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。
。
正确答案
Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+
解析
往三颈烧瓶中依次加过量锌粒、适量CrCl3溶液，据题意可知：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g），过量的Zn与CrCl3反应，使深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)，可得：2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq），故答案为：Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+
考查方向
解题思路
往三颈烧瓶中依次加过量锌粒、适量CrCl3溶液，据题意可知：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)，可得：2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
关闭k1，打开k2。
解析
利用生成氢气，使装置内气体增大，将生成的CrCl2溶液压入装置乙中与CH3COONa溶液顺利混合。所以其操作为关闭k1，打开k2 ；故答案为：关闭k1，打开k2
考查方向
解题思路
利用生成氢气，使装置内气体增大，将生成的CrCl2溶液压入装置乙中与CH3COONa溶液顺利混合。所以其操作为关闭k1，打开k2 ；
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
防止空气进入装置乙中氧化Cr2+。
解析
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，所以装置丙中导管口用水封，目的防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ ；故答案：防止空气进入装置乙中氧化Cr2+
考查方向
解题思路
醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，所以装置丙中导管口用水封，目的防止空气进入装置乙中氧化Cr2+ ；
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
解析
洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，当然不能用能乙醇和盐酸了，因为醋酸亚铬水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸。因此先用水洗去那些离子，再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉；故答案为：C
考查方向
解题思路
洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品，主要是洗去附着在表面的没有反应掉的二价铬离子、氯离子、醋酸根离子、钠离子等，当然不能用能乙醇和盐酸了，因为醋酸亚铬水合物，是微溶于醇，易溶于盐酸。因此先用水洗去那些离子，再用乙醚来洗去多余的水。多余的乙醚可以挥发掉；
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
83.3%
解析
CrCl3的物质的量为：
故答案为：83.3%；
考查方向
解题思路
CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （相对分子质量为376）的理论产量，进而计算其产率；
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
5.6
解析
向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31，此时溶液中c（OH-）=4×10-9，
所以溶液的pH=-lgc(H+)=
考查方向
解题思路
向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.3×10-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+）．
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
①混合气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明混合气体中含有CO2。
②混合气体通入灼热的CuO，固体颜色由黑色变为红色，说明混合气体中含有CO。
(其他合理答案均可)
解析
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，检验这两种气体的存在，
②检验CO气体,原理：CuO + CO 
考查方向
解题思路
[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体，检验这两种气体的存在，
①检验CO2气体，原理：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O；其操作混合气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊；
②检验CO气体,原理：CuO + CO
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝､脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
22.脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应,反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”､“<”或“=”)，该反应的平衡常数表达式为_______。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示，试回答：
0~10min内，氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填“变大”､“减少”或“不变”)。
23.脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A､B是惰性电极，A极的电极反应式为：____
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应
A．加入适量的硝酸，抑制 NH4+的水解
B．加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7
C．加入适量的 NaOH 溶液，使溶液的PH = 7
D．加入适量的NH4NO3
正确答案
① < K=
解析
本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等
考查方向
本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等
解题思路
本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
正确答案
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ B
解析
①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2-2e-+2 H2O=4H++SO42-；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即电子流向由A流向C，故答案为：A；SO2-2e-+2 H2O=4 H++SO42-；
②将硝酸铵溶解于水中，由于溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，其PH＜7,为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3－离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，利用电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（NO3-）+c（OH-），c(NH4+)=c(NO3－)，即增加c(NH4+)加入适量的硝酸，会使c(NO3－)增大，错误；加入适量的氨水，使溶液的 PH = 7，则NH3•H2O
考查方向
解题思路
①SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电子由负极流向正极；
②溶液中铵根离子水解显示酸性，为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1，根据电荷守恒来分析．
易错点
化学反应方程式的书写、产率的计算、溶度积有关计算、物质的检验等
钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：
FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
24.化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
25.滤渣A的成分是 。
26.滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为 。
27.反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。
28.写出由滤液D生成FePO4的离子方程式 。
29.由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是 。
正确答案
＋2
解析
反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；
考查方向
解题思路
根据反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
SiO2
解析
由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；
考查方向
解题思路
MgO、CaO、SiO2等杂质中，二氧化硅不溶于稀盐酸，成为滤渣A；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
TiOCl42-＋H2O△TiO2↓＋2H＋＋4Cl－
解析
根据流程可知，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-，
故答案为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；
考查方向
解题思路
根据流程图示，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
温度过高时，反应物氨水(或双氧水)会受热分解
解析
由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，
故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；
考查方向
解题思路
二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15，温度过高，双氧水和氨水都容易分解；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 
解析
根据流程图示可知，滤液D是FeCl2 溶液，加入双氧水和磷酸过滤可得沉淀FePO4，化学方程式为：2FeCl2 + 2H3PO4 + H2O2 
考查方向
解题思路
滤液D是FeCl2 溶液，加入双氧水和磷酸过滤可得沉淀FePO4，化学方程式为：2FeCl2 + 2H3PO4 + H2O2 
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
正确答案
20/9
解析
根据电子守恒，氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，
因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，
34 90
x×17% y
34y=90×x×17%，所以x：y=20：9，
17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；
考查方向
解题思路
根据电子守恒找出双氧水与草酸的关系式，然后列式计算计算出17%双氧水与H2C2O4的质量比；
易错点
元素及其化合物的性质、离子方程式书写、化学计算
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
B
解析
A．只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，可能为碱溶液，故A错误； B．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；C．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42-或SO32-，故C错误；D．葡萄糖与新制Cu（OH）2浊液反应需在碱性条件下，应加入碱将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生砖红色沉淀，故D错误．
本题正确答案是B
考查方向
解题思路
A．只能说明含有钠元素；B．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出；C．亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；D．葡萄糖在碱性条件下与新制Cu(OH)2浊液反应．
易错点
物质的检验、难溶电解质的溶解平衡;离子的检验方法