• 化学 岳阳市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物

B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

C铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

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8.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA

B1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA

C25℃时,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02 NA

D1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA

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9.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B能发生加成反应,不能发生取代反应

C在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2

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1

11.硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是

A电极a为电池负极

B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过

C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极

DVB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e===V2O5+2B2O3+11H2O

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1

12.有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是

AA.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同

BN与M形成的化合物的水溶液显酸性

C离子半径:N>X,Y>M

D气态氢化物的稳定性:Y>M

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1

13.常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

Ab点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

Ba~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

Cc点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

Db~c任意点溶液均有c(H+c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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10.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是

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简答题(综合题) 本大题共43分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:

①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。

②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。

14.三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为         

15.实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为                           

16.装置丙中导管口水封的目的是                                        

17.为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是     

A先用盐酸洗,后用冷水洗

B先用冷水洗,后用乙醇洗

C先用冷水洗,后用乙醚洗

D先用乙醇洗涤,后用乙醚洗

18.已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为                         (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

19.铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为         才能使铬的离子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31 ≈4,lg2≈0.3】

20. 一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。

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火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

22.脱碳。

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为_______。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示,试回答:

0~10min内,氢气的平均反应速率为_____mol/(L·min)。第10min后,若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数             (填“变大”、“减少”或“不变”)。

23.脱硫。

①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A、B是惰性电极,A极的电极反应式为:____

②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。常温下,将NH4NO3 溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1,可以采取的正确措施为(     ) 

A.加入适量的硝酸,抑制 NH4+的水解 

B.加入适量的氨水,使溶液的 PH = 7 

C.加入适量的 NaOH 溶液,使溶液的PH = 7 

D.加入适量的NH4NO3

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钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示:

已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:

FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。

24.化合物FeTiO3中铁元素的化合价是          

25.滤渣A的成分是             

26.滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为                           

27.反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是                        

28.写出由滤液D生成FePO4的离子方程式                                       

29.由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是       

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