• 化学 商洛市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列说法不正确的是(    )

A煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化

B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物

C棉花、羊毛和蚕丝都属于天然纤维

D陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

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1

2.下列说法不正确的是(    )

A除去CO2中少量SO2气体,可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气

B除去乙醇中含有的少量水,可加入生石灰,然后进行蒸馏[

C滴定管使用前需要检漏,装溶液时需要润洗

D除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入饱和碳酸钠溶液除去乙酸,再进行蒸馏

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3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (    )

A6.0gSiO2晶体中存在的共价键总数为2 NA

B1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有阳离子的总数为2NA

C标准状况下,2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA个。

D室温时,pH=12的Ba(OH)2溶液中,氢氧根离子数目为10–2N

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1

4.四种短周期元素X、Y、Z、W,已知X、Y的阳离子aXn+bY(n+1)+电子层结构与Z、W的阴离子cZm-dW(m+1)-电子层结构相同。下列叙述正确的是(    )

A最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是:X>Y

B离子半径和原子半径由大到小的顺序均为X>Y>Z>W

C氢化物的稳定性是Z>W;氢化物的沸点是Z<W

D还原性Zm->W(m+1)-,氧化性Xn+>Y(n+1)+

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1

5.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是(    )

A分子中含有3种含氧官能团

B可发生取代、加成、消去、加聚等反应

C该物质的分子式为C10H10O6

D1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生反应

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1

6.某溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有(    )

A7种

B6种

C5种

D4种

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7.室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

Aa点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)

BpH=7时,c(Na+)=0.05 mol·L-1

Ca、b两点溶液中水电离出c(H)浓度的比值为104

Db点所示溶液中c(A)< c(HA)

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题:

8.请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)

9.根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。

A.加热反应一段时间                  

B.收集气体并检验其纯度

C.关闭分液漏斗活塞     

D.停止加热,充分冷却

10.实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________________

②该同学的判断不正确,原因是_________________________________________

11.请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现___________。

12.登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是______________。

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1

Ⅰ.

13.在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g),

平衡时测得A的浓度为0.60mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,再达平衡时,测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断一定正确的是(    )

A.平衡向正反应方向移动          

B.A的转化率增大        

C.D的体积分数增大     

D.a+b<c+d

14.①25℃,两种酸的电离平衡常数如表。

HSO3的电离平衡常数表达式K=                   

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                      

③根据H2SO3的电离常数数据,判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性?

15.Ⅱ.0.98gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题:

试确定1100℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

16.固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,得到红色固体单质和气体单质,则该反应的化学方程式为                                   ;若反应中转移0.015mol电子,则消耗还原剂的物质的量为             

17.取少量固体B于试管中,加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液,同时观察到试管中还有红色固体存在,该反应的离子方程式为                                          

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1

回答下列问题。

18.Ⅰ.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子。其除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的           (填化学式),至沉淀不再产生后,再加过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去。经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42-,其原因是                          

[已知:]

19.(1)向含SO42-、CO32-等的溶液中滴加BaCl2溶液,当BaCO3开始沉淀时,溶液中                  (保留三位有效数字)。

(2)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:

BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO (g)  △H=+571.2kJ·mol-1   

BaS(s)Ba(s)+S(s)      △H=+460kJ·mol-1   

2C(s)+O2(g)2CO(g)     △H=-221kJ·mol-1

则Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s)   △H=        

20.Ⅲ.工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式                         

(2)电化学处理法

①如图所示,Pt(1)电极的反应式为                         

②当电路中转移0.02mole时(较浓H2SO4尚未排出),交换膜左侧溶液中约增加     mol离子。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

【物质结构与性质】模块

请回答下列问题:

21.N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中,有一种元素的电离能数据如下:

则该元素是        (填写元素符号)。N原子的价电子排布图为          

22.已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+,1mol该离子含有σ键的数目为            

23.K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+,向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6],观察到的现象是                 ,与CN互为等电子体的的微粒有        (填化学式,写2种)C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为                 ;三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为                 (用分子式表示)。

24.已知Fe的相对原子质量为M,阿佛加德罗常数用NA表示,已知金属Fe为体心立方堆积,若Fe原子半径为acm,密度为g/cm3。则M=_________(用、a、NA表达式表示)

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