• 化学 安阳市2015年高三试卷
单选题 本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是(    )

A氯气可使品红溶液退色,因此氯气具有漂白性

BPM2.5主要来自化石燃料的燃烧,PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象

C铝热反应可用于焊接铁轨

D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”。

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1

2. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是(    )

A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得NH3分子数目为NA

B足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应,转移的电子数为3NA

C标准状况下,等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

D7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

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1

3.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4

BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D将大理石投入到足量盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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1

4.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一组是(    )

AK+、Na+、Br-、SiO32-

BH+ 、Fe2+、SO42-、Cl-

CK+、Ca2+、Cl-、NO3-

DK+、 Al3+、NH3·H2O、NO3-

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5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是(    )

A称取7.68g硫酸铜,加入480mL水

B称取12.5g胆矾,配成,480mL溶液

C称取8.0g硫酸铜,加入500mL水

D称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

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1

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )

A①③⑤

B①④⑤

C②④⑤

D②③④

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7.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是(    )

A若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液不褪色

B若A为醋酸溶液,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

C若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

D若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中产生白色沉淀

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1

8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

9.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是(    )

A生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B常温下,金属铝不被空气中的氧气氧化,因而能做导线

C二氧化硅属于硅酸盐材料,玻璃钢属于复合材料

DAl2O3熔点很高,可用作熔融NaOH的坩埚材料

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1

10.据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其下列说法中,你认为不妥当的是(    )

A硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源

B自然界的硅来源丰富,易于开采。

C硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制

D硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

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11.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图,下列推论合理的是(    )

A若Y和Z能形成化合物,则X为氮元素

B若X、Y、Z的单质常温下都是气体,则Y为氧元素

C若X、Y、Z是非金属元素,则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

D若X、Y、Z的原子序数之和小于20,则它们都是金属元素

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12.下列说法正确的是(    )

A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B图Ⅱ装置可验证非金属性:Cl>C>Si

C图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中,所得溶液的pH变化

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13.纯铁的实际应用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁和碳的合金总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和普通钢的认识中,正确的是(    )

A它们的组成元素是相同的

B耐腐蚀的性能不一样

C它们都属于钢,因此物理性质是一样的

D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同

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14.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积(    )

A504mL

B336mL

C224 mL

D168Ml

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15.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:

①H+OH=H2O;

②Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;

③Al3++3OH=Al(OH)3↓;

④NH4+OH=NH3·H2O;

⑤NH4+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。

其正确的离子反应顺序是(    )

A①③②④

B①③④②

C①③②⑤

D①④③②

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1

16.两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况)。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为(    )

A3:2

B2:1

C9:2

D8:1

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

21.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)=______mol,V2=______ mL。

(2)滴加NaOH溶液______mL时Mg2+、Al3+刚好沉淀完全。

(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:___________________________。

(4)若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 ______________________ 。

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18.教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下:

(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是___________。

(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:____________________ 。

(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是___________________。

(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是___________。

a.乙酸  

b.四氯化碳   

c.酒精   

d.苯

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1

20.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:取少量样品溶解,加入_______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

① 装置中仪器a的名称是 __________ 。

② 将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。

③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。

④ 实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______ (填选项编号)。

a.直接读取气体体积,不需冷却到室温

b.调整量筒使E、F内液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

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1

17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中的位置  ________ 。

(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为__________________。

(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性_______   >  ________  (用化学式表示)。

(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 ____________ 。

(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为__________________ 。

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19.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品,请回答下列问题:

(1)若A物质为水,一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4,检验Fe3O4中铁的化合价,应使用的试剂是 _______ (填标号)。

A.稀硫酸     

B.稀硝酸    

C.KSCN溶液    

D.酸性高锰酸钾溶液

(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式 ___________ 。

(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式:

     

该反应中的氧化剂是 _______,每生成1mol K2FeO4转移______mol电子。

(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①写出滴定选用的指示剂_______,滴定终点观察到的现象 ____________ 。

②溶液I中铁元素的总含量为____________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。



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