• 化学 银川市2017年高三第一次月考
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列各组物质分类方法正确的一组是

A

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.已知:NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法不正确的是

AA.31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

BB.标准状况下,2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

CC.常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

DD.常温下,向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气,当溶液PH=7时,溶液中NH4+的数目小于0.2NA

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1

3.下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2:SiO32 -+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

B向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O

C向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

DFe(OH)2沉淀中滴加稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

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1

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A使甲基橙变红色的溶液中; K+、Ba2+、AlO2-、NO3-

B1.0mol/L的KI溶液中: Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

C与铝反应产生大量氢气的溶液中:Mg2+、HCO3-、Cl-、NO3-

DC(H+)=1×10-13mol/L溶液中:Na+、AlO2-、SiO32-、PO43-

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1

5.下列各溶液中分别加入Na2O2固体,充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是

A(NH4)2SO4溶液

BMgCl2溶液

CNaHCO3溶液

DCuSO4溶液

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1

6.在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果三个反应电子转移数目相等,则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为

A1:1:1

B3:1:1

C1:3:3

D6:3:2

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1

7.已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 ,则关于该反应体系说法错误的是

A该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O

B该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2

C氧化性:H2CrO4>O2

D如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L

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简答题(综合题) 本大题共88分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:

Na、NH4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;

②第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况);

③第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:

8.原溶液中一定存在的阴离子是                ,一定不存在的离子是               ,可能存在的离子是                     

9.②中发生化学反应的离子方程式为                                     

10.③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为          ,物质的量为        mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为                                     

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1

将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

11.请完成并配平下列化学方程式:

该反应中的还原剂是         ,当该反应中转移NA个电子时,氧化产物的物质的量

        mol,被氧化的还原剂的物质的量为       mol。

12.用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式                 

13.当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热,产生Cl2的物质的量b=      mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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1

某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:

请回答以下问题:

14.上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有

15.步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:                     ;

16.写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式

,指出两种产物在物质分类上的类别                             ;

17.步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V

mL 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)                     

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏       (填“大”或“小”或“无影响”)

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1

[化学——选修化学与技术]

工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:

18.卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              _;

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                    (已知产物之一为CaS);

19.氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______,D_______。(写化学式);

②装置乙中发生反应的化学方程式为___  _                                __;

20.联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是                                  

21.有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?

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1

[化学——选修物质结构与性质]

根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

22.请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号:______,某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。

23.根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型:H3O+         ,BF3           

24.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液,写出有关化学反应方程式_____________________________、

__________________________________________________。

25.金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为           ;若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同,则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为           

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1

[化学——选修有机化学基础]

有以下一系列反应,最终产物是乙二酸。

试加答下列问题:

26.C的结构简式是________________,B→C的反应类型是____________________,E→F的化学方程式是                              

27.E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_                   

28.由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是___________________________。

29.MTBE是一种重要的汽油添加剂,它是1-戊醇的同分异构体,又与G的某种同分异构体互为同系物,且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是           。它的同类别同分异构体(包括它本身)有_________种。

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