• 化学 青岛市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.漆器是中华民族传统工艺的瑰宝,常以木材(炭)、金属为胎骨,在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是(    )

A收藏漆器工艺品应注意避免阳光暴晒

B“钻石恒久远,一颗永流传”中的钻石和漆器中的木炭均由碳元素组成

C铜做胎骨的漆器,掉漆后长时间放置,铜的表面仍能保持光亮

D漆的烷基部分碳原子数越多越难溶于水

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7.常温下,取浓度均为0.0l mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL,分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

AHA和MOH均为弱电解质

B曲线a中,滴加溶液到20 mL时:c(Cl)=c(M+)=c(OH)=c(H+)

C曲线b中,滴加溶液到20 mL时:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D曲线b中,滴加溶液到l0 mL时:c(A)+c(OH)=c(H+)+c(HA)

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1

6.制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为:

2FeSO4+aNa2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

下列说法中正确的是(    )

A该反应中X物质为O2

B反应物Na2O2只做氧化剂

C该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4

D每生成lmol Na2FeO4,反应过程中转移4 mol e

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1

5.随着原子序数的递增,五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。下列说法不正确的是(    )

AX2W能与WY2反应生成W

B气态氢化物的稳定性:W>Q

CY分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物

DY、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性,也可能呈碱性

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1

4.用下列装置进行相关实验,不能达到目的的是(    )

A可用甲装置来探究SO2的漂白性

B可用乙装置验证HCl气体极易溶于水

C用图示的方法可以检查丙装置的气密性

D可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积

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1

3.某羧酸酯的分子式为C8H16O2,l mol该酯完全水解可得到1 mol A和l mol乙醇,则A的结构有(不含立体异构) (    )

A5种

B6种

C7种

D8种

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1

2.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

B4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA

C50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA

D常温下,l L0.1 mol·L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

10.草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中,人们对其及相关产品进行了深入研究。

(1)已知反应:H2C2O4 (1)=H2O(g)+CO(g)+CO2(g)  △H=+340kJ·mol-1,为了使草酸分解,通过CO燃烧反应提供能量:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ·mol-1,空气中氧气的体积分数为0.20,则分解的草酸与所需空气的物质的量之比为___________。

(2)草酸分解生成的CO燃料燃烧不足以提供足够的能量,还可通过甲烷来制备燃料:

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下,在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6mol CO2气体发生反应,5min后达到平衡,测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1

①达平衡时,该反应的平均反应速率用CO2表示,v(CO2)=__________。

②在不改变反应混合物用量的前提下,为了提高CH4气体的转化率,可采取的措施是________________________。

(3)电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3),装置如右图所示,写出复合膜电极的电极反应式________________。

(4)已知草酸为二元酸(K1=6×10-2,K2=6×10-5),是一种温和的还原剂。

①通过计算判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39;66=4.67×104)

②在K3Fe(C2O4)3溶液中存在:[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-,常温下,已知该溶液中[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如右图,则A点的c(Fe3+)____B点的c(Fe3+)  (填“<”“>”或“=”);其他条件不变,向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体,Fe3+的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)。



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1

9.在印染工业中,连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色,而使布能重新染色,故而俗称保险粉,其可溶于水,但不溶于甲醇。工业制备流程如下:

请回答下列问题:

(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行,常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。

(2)向锌液中鼓入M气体,使液态锌雾化,冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物,则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)流程②步骤中的化学方程式为___________________。

(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。

(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合,两者恰好完全反应,反应后溶液中有纳米级的银粉生成,写出反应的离子方程式____________。

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8.亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂,防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠,装置如下图所示(部分夹持装置略去)。

已知:①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;②酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+

具体操作:如图连接装置,检验气密性后,装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热控制B中导管均匀地产生气泡,直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

(1)气体X的化学式为_____________,其作用是___________。

(2)上述装置中,仪器C的作用是________。B中观察到的主要现象是____________。

(3)该活动小组制取的NaNO2产品不纯,杂质为_________(填化学式);为提高产品的纯度,对上述实验装置进行的改进是_____________。

(4)请设计实验证明产品中含有NO2__________(简述实验操作、现象和结论)。

(5)称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液,取50mL溶液于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,实验数据如下表所示:

第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________(填字母)。

a.酸式滴定管未用标准液润洗

b.锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗

c.滴定前仰视读数,滴定终点平视读数

d.滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴

根据表中数据,计算产品中亚硝酸钠的质量分数_________。

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11.【化学—选修:化学与技术】

青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如下图所示。已知:②⑤装置为接触室。

(1)设备①的名称为______;在此处投入黄铁矿原料,发生反应的化学方程式为_______。

(2)气体在进入②之前一定要进行净化处理,原因为____________。为提高三氧化硫的产率,该处应采取_________(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施。

(3)生产中,能够提高硫元素转化率的条件或措施有_______(填字母)。

a.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

b.使用V2O5作催化剂

c.接触室中不使用很高的温度

d.净化后炉气中要有过量的空气

e.接触氧化在常压下进行

f.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

(4)③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫。混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是_________

(5)产品最后从a口流出,浓度可达120% ~130%,此流程的优点是___________。

(6)工业上用200 t黄铁矿(含FeS2为75%),煅烧损失10%,SO2转化为SO3时的转化率为96%,SO3的吸收率为95%,可生产98%硫酸的质量为____________。

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