• 化学 临沂市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共13小题,每小题3分,共39分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料

B煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

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2.下列物质反应后,固体质量减轻的是

A水蒸气通过灼热的Fe粉

B二氧化碳通过Na2O2粉末

C将锌片放入CuSO4溶液

D铝和MnO2发生铝热反应

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3.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

A将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

C将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去

D将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾,出现红色沉淀

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1

4.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是

A互为同分异构体

B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C均可发生取代和加成反应

D既能用红外光谱区分,也能用核磁共振氢谱区分

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5.某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A该反应的还原剂是NH4+

B消耗l mol氧化剂,转移2 mol电子

C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D反应后溶液的酸性明显增强

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6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为24。X的原子半径比Y的大,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

AY元素形成的单核阴离子还原性强于X

BZ元素的简单气态氢化物的沸点比Y的高

CW元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z

DX的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

Aa g某气体的分子数为b,则c g该气体在标况下的体积为

B2 L 0.5 mol·L-1磷酸溶液中含有H+的数目为3NA

C25℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

D标准状况下,28 g乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为NA

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1

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A“84”消毒液中:K+、CO32-、Na+、I-

B=1×10-13的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-

D通入足量H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

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1

9.依据反应原理:NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是

A用装置甲制取氨气

B用装置乙制取二氧化碳

C用装置丙制取碳酸氢钠

D用装置丁分离碳酸氢钠与母液

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1

11.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水的消毒剂。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是

A电解时发生反应的离子方程式为NH4++3C1-2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-

C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D可用明矾除去饮用水中残留NaClO2

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1

12.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:

下列说法正确的是

A该反应的正反应为放热反应

B达到平衡时,容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小

C容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

D若起始时向容器III中充入0.10mol

和0.10 mol H2,则反应将向逆反应方向进行

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1

13.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,Al、Cn为电极,有机阳离子与阴离子(A1C14-、Al2Cl7-)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

A充电时,Al作阴极、Cn作阳极

B充电时,每生成1 mol Al,同时消耗4 mol Al2Cl7-

C放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D放电时,正极反应为Cn[AlCl4]+e-===Cn+AlCl4-

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1

14.常温下,向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水,溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

AV=40

Bc点所示溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

Cd点所示溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

DNH3·H2O的电离常数K=10-4mol·L-1

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填空题 本大题共1小题,每小题3分,共3分。把答案填写在题中横线上。
1

10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

15.已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-99 kJ·mol-1中的相关化学键键能如下:

x=______。

16.在一容积可变的密闭容器中,l mol CO与2 mol 发生反应:

CO(g)+2(g)(g)△H <0,CO在不同温度下的平衡转化率(仅)与压强的关系如右图所示。

①a、b两点的反应速率:v(a)____ v(b)(填“>”、“<”或“=”)。

②T1____T2(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。

③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是______(填代号)。

a.的消耗速率是生成速率的2倍

b.的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和的物质的量之和保持不变。

④计算图中a点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

17.利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化的曲线如下图所示。

则△H1_____△H3,(填“>”、“<”或“=”),理由是___________________。

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1

工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:

请回答下列问题:

18.CeCO3F中,Ce元素的化合价为________。

19.酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式:_______________________________。

20.向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_______________________。

21.溶液中的c(Ce3+)等于1 × 10-5mol· L-1,可认为Ce3+沉淀完全,此时溶液的pH为____。(已知Ksp[Ce(OH)3]=1.0× l0-20)

22.加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是____________________________________________.

23.准确称取0.7500g CeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+,然后用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00 mL标准溶液。(已知:Fe2++Ce4+===Ce3++Fe3+)

①该样品中CeCl3的质量分数为__________。

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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1

为了测定含氰废水中CN-的含量,某化学小组利用下图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后,打开活塞b,滴入稀H2SO4溶液,然后关闭活塞b。

已知装置B中发生的主要反应为:

CN-+ClO-===CNO-+Cl-

2CNO+2H++3C1O-==N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

副反应为:Cl-+ClO-+2H+=C12↑+H2O

24.装置D的作用是_______________。

25.反应过程中,装置C中的实验现象为________________。

26.待装置B中的反应结束后,打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气,目的是_______________________________________________

27.反应结束后,装置C中生成39.4 mg沉淀,则废水中c(CN-)=____mol·L-1

28.对上述实验装置进行合理改进,可通过直接测量装置C反应前后的质量变化,测定废水中CN-的含量。设计合理实验方案_____________。

仪器自选。

供选的试剂:浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4

29.利用右图所示装置可以除去废水中的CN-。控制溶液pH为5.2~6.8时,CN-转化为C2O42-和NH4+。    

①气体a的化学式为_____________。

②阳极的电极反应式为______________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

【化学——物质结构与性质】

已知元素A、B、C、D、E均属前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A原子的核外电子有6种不同的运动状态,元素C原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素D的一种常见单质为淡黄色晶体,元素E原子的内部各能层均排满,且最外层电子数为1。

30.五种元素中电负性最大的是____(填元素符号),其中E的基态原子的核外电子排布式为_____。

31.元素A在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______________________。在第2周期元素中,第一电离能大于B的元素有_____种。

32.AD2分子中,共价键的类型有_____;BC3-中,B原子的杂化轨道类型是______;与BC3-互为等电子体的微粒的化学式为______(写出一种即可)。

33.向D的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量,观察到的现象是______,上述过程的离子方程式为_________。

34.C和E能够形成化合物F,其晶胞结构如右图所示,晶胞中C原子的配位数为____;若晶胞边长为a cm,晶体的密度为_____g·cm-3(用a、NA的计算式表示)。

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