• 化学 杨浦区2016年高三期末试卷
单选题 本大题共18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.物质的性质决定其用途,下列应用中利用了物质氧化性的是

A氧化铝做耐火材料

B纯碱去油污

C食醋除水垢

D漂白粉漂白织物

分值: 2分 查看题目解析 >
1

14.一定温度下,水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是

A升高温度,可能引起由c向b的变化

B该温度下,水的离子积常数为

C该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

分值: 3分 查看题目解析 >
1

15.在0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中,通入一定量H2S气体,下列不可能发生的离子方程式是

AH2S+ 2Fe3+ → S↓+2Fe2++2H+

BH2S+ Fe2+ → 2H+ + FeS↓

CH2S+ Cu2+ → CuS↓ +2H+

D2H++2NO3+ 3H2S→2NO↑+ 3S↓+ 4H2O

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1

16. 7.8克过氧化钠固体在常温低压下,与一定量的水蒸气反应,最终得到固体16.8克,此固体物质中一定含有

ANaOH·H2O

BNaOH

CNa2O2·2H2O

DNa2O2·8H2O

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1

17.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数,下列说法不正确的是

A550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小

B650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

CT℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P总

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1

22.将5.6gFe投入浓硝酸中,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为

A1120mL

B2240mL

C3360mL

D4480mL

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1

13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A在溶液中加酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,证明原溶液中有

B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

C气体通过无水,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

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1

12.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

B

C

D

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1

11.下列符合实际并用于工业生产的是

A工业炼铝:电解熔融的氯化铝

B制取漂粉精:将氯气通入澄清石灰水

C工业制纯碱:在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体,煅烧反应所得沉淀

D工业制硫酸:用硫磺为原料,经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收

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1

2.下列关于有机化合物的说法正确的是

A聚氯乙烯分子中含碳碳双键

B以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D油脂的皂化反应属于加成反应

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1

3.轨道表示式是表示原子核外电子运动状态的一种化学用语,下列有关原子的最外层的轨道表示式正确的是

A铍原子:

B碳原子:

C氯原子:

D铝原子:

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1

4.下列有关物质性质的应用正确的是

A铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀[来源:Zxxk.Com]

B液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂

C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气

D二氧化硅不与强酸反应,可用石英作为反应容器制取氢氟酸

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1

5.下列有机物的命名错误的是

A

B

C

D

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1

6.下列关于氮的固定的说法错误的是

A氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B工业合成氨属于人工固氮

C自然固氮中氮元素被氧化

D氮的的固定中参与元素至少有两种

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1

7.下列指定微粒的数目一定相等的是

A等物质的量的水与重水含有的中子数

B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D等物质的量的铁和铝分别与氯气反应时转移的电子数

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1

8. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

Ad元素的非金属性最强

B它们均存在两种或两种以上的氧化物

C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

Db、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键

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1

9.下列实验操作正确的是

A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上,测定该溶液的pH

B中和滴定时,滴定管用所盛装的液体润洗2~3次

C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D用装置乙加热分解NaHCO3固体

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1

10.某化妆品的组分Z具有美白功效,可用如图反应制备,下列叙述错误的是

AX、Y和Z均能使溴水褪色

BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

CY既能发生取代反应,也能发生加成反应

   

DY可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

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多选题 本大题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.下列实验操作、现象和结论均正确的是

A分别加热Na2CO3和NaHCO3     固体试管内壁均有水珠   两种物质均受热分解

   

B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水  生成白色沉淀     产物三溴苯酚不溶于水

   

C向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液    加入淀粉后溶液变成蓝色    氧化性:Cl2>I2

   

D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液    加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+      既有氧化性又有还原性

   

 

分值: 4分 查看题目解析 >
1

19.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转

[来源:Zxxk.Com]

化关系: 。下列有关物质的推断错误的是

A若甲为C,则丁一定是O2

B若甲为SO2,则丁可能是氨水

C若甲为Fe,则丁可能是盐酸

D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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1

20.相同状况下,pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,加入足量的表面积相同的镁粉,充分反应后,收集H2的体积(同温同压下)V(HX)>V(HY),下列说法正确的是

ANaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性

BHX一定是弱酸

C反应结束时两者所用时间相同

D浓度:C(HX)>C(HY)

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1

21.某小组为研究电化学原理,设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是

A甲、丙中是化学能转变为电能,乙中是电能转变为化学能

BC1、C2分别是阳极、阴极,锌片、铁片上都发生氧化反应

CC1上和C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同

D甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共70分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

1100℃时,在体积为5L的密闭容器中,发生可逆反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡,请完成下列各题:

23.上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________,非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________,其电子的自旋方向共有________种。

24.该反应中O、S属于同主族元素,比较它们的单质的氧化性 (用化学方程式表示),写出Na2O的电子式 ,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O Na2S。

25.上述平衡的平衡常数表达式K= 。降低温度,K值减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

26.能判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各气体的浓度相等

27.若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,V(H2)= 。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

分值: 14分 查看题目解析 >
1

氢溴酸是无色、易挥发的液体,在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下:

反应③

32.写出反应①的离子方程式 。该反应需要在冰水浴中进行,可能的原因是

33.操作I的名称          

34.反应②中Na2SO3的目的是

35.操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、

36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为   ,若假设成立可观察到的现象为         。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为    ,其用于证明该假设成立的方法为        

分值: 13分 查看题目解析 >
1

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下:熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化 3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度(20℃)完成下列填空:

37.在实验室进行“熔融氧化”操作时,应选用铁棒、坩埚钳和 。(填序号)a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角

38.在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ;不宜用盐酸的原因是 。反应之后得到高锰酸钾的步骤是:过滤、蒸发结晶、趁热过滤。 该步骤能够得到高锰酸钾的原理是

39.采用电解法也可实现K2MnO4的转化,2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比,电解法的优势为

40.草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下:(已知涉及到的反应:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+ 2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+ 8H2O Na2C2O4的式量:134 KMnO4的式量:158)Ⅰ.称取0.80 g 的高锰酸钾产品,配成50mL溶液。Ⅱ.称取0.2014 gNa2C2O4,置于锥形瓶中,加入蒸馏水使其溶解,再加入少量硫酸酸化。Ⅲ.将瓶中溶液加热到75~80℃,趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL。(1)判断达到滴定终点的标志是 。(2)样品中高锰酸钾的质量分数为 (保留3位小数)。(3)加热温度大于90℃,部分草酸发生分解,会导致测得产品纯度 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合,测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图,其原因可能为

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1

莫沙朵林F是一种镇痛药,可通过木聚糖A按以下路线合成:

41.有机物B中官能团的名称为____________________。有机物C中的碳碳双键如何检验

42.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子; Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应;Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。

43.已知E+X→F为加成反应,写出该反应的化学方程式

THF

44.已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2

分值: 10分 查看题目解析 >
1

Mn

聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:已知:①烃A的相对分子质量为70,其一氯代物只有一种。②化合物B为一氯代烃,化合物C的分子式为C5H8。③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质。④⑤R1CH2=CH2R2 R1COOH+R2COOH

回答下列问题:

45.A的结构简式为   

46.B到C的反应条件

47.由E和F生成G的化学方程式为 ,反应类型 

48.由D和H生成PPG的化学方程式为 

49.写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物                                    

50.写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式

分值: 12分 查看题目解析 >
1

硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要。完成下列填空:

28.SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式___________________________,反应中被还原的元素是

29.过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式_____________________________。

30.在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:__________________________________________________________

31.在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)在水中的电离度与浓度关系的是        

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