化学 热门试卷

因最后气体为NO，设其物质的量为x，
铁与浓硝酸反应时，铁失去电子，氮元素得到电子，且A为二氧化氮，
在Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，是亚铁失去电子，氮元素得电子，且B为氧气，
A、B气体混合通入足量水生成硝酸和NO，
根据守恒思想，计算时抓住反应的始终态即可，反应物可看作Fe、HNO3和水，最终生成物是Fe2O3和剩余气体，A和B混合气体通入水中，剩余气体是NO或O2，根据电子得失守恒可定性判断出剩余气体不可能是O2，则剩余气体只能是NO，设其物质的量为x，则整个过程中由得失电子守恒可知，

×（3-0）=x×（5-2），解得x=0.1mol，即标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2240mL

A.氧化铝用于耐火材料是利用了氧化铝熔沸点较高的特点。

B.碳酸钠溶液呈碱性，对酯类物质的水解起促进作用。

C.食醋成分是醋酸，有机酸具有酸的基本通性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，将水垢溶解，从而达到除去的目的。

D.次氯酸以及次氯酸盐具有强氧化性，能用于漂白杀菌、消毒，故正确。

一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，可见曲线上的点都为该温度下的平衡点，因此KW是不变的。

A.升高温度必将导致水的电离平衡向正方向移动，且KW增大，因此变化之后的平衡点不在曲线上。

B.根据b点对应的离子浓度代入KW=C（H+）C（OH﹣）计算KW=1.0×10﹣14  。 

C.加入FeCl3，因为是强酸弱碱盐，因水解会促进水的电离，导致溶液呈酸性，氢离子浓度明显增大。

D.稀释溶液过程，温度没有发生变化，KW不变，因此再次平衡时依然在曲线上。

0.2mol·L—1Cu(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中，根据盐类水解的特点，不难判断溶液呈酸性，因此存在强氧化剂三价铁离子以及硝酸根在酸性条件下的强氧化性，硫化氢中的硫元素处于低价，是较强的还原剂，因此当硫化氢通入到该混合溶液中一定能发生氧化还原反应，所以A，D正确。因为硫化铜不能溶解在酸性溶液中，因此能生成硫化铜难溶于水,不溶于一般稀酸.溶于热的稀硝酸，但是硫化亚铁能溶于酸性溶液。故B错误

7.8克过氧化钠就是0.1mol 了,而最终得到的固体的质量是16.8克,根据反应的元素可知,得到的固体必有Na ,得到的的物质的分子质量大于168的就只有D,而反应定是没有进行完,如果进行完的话上面的物质的分子量没有一个符合,故选D

A、因为通入惰性气体，体积增大导致反应物和生成物的浓度均减小，因此反应速率减小，A正确；

B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，

C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；

D、平衡后P(CO)=P总，P(CO2)=P总，KP=

A.聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应得到，需要断开分子中的双键形成高分子，因此聚氯乙烯中不存在双键。

B.淀粉可以通过水解得到葡萄糖，葡萄糖通过化学反应可得到乙醇、乙酸，最终实现合成乙酸乙酯。

C.烃类物质只含碳氢元素，氯乙烯中还含有氯元素，因此不属于烃类物质。

D.油脂物质与氢氧化钠溶液加热时发生的反应为水解过程，不是加成反应。故选择B

A.苯的同系物命名在苯环上进行编号，考虑编号之和最小，因此选择顺时针编号。B.烯烃选择含有双键的主链，编号从距离双键最近一端开始，注明双键位置。

C.选择含有羟基的主链，距离羟基最近编号，因而羟基为1好位置，支链甲基也在1号位置，因此命名正确为1﹣甲基﹣1﹣丙醇.

D.卤代烃选择含有卤素原子最长的主链，编号从距离溴原子最近且序数最小，故正确。

A.水分子含有8个中字，重水含有10个中字，所以等物质的量所含中子数不等。

B.乙烯和丙烯的最简式相同，等质量可知化学键相同。

C.同温同压同体积两种气体的物质的量相等，但CO和NO含有的质子数所含的质子数分别是14/15，因此不相等。

D.等物质的量的铁粉与铝粉分别与氯气反应，转移电子数目与氯气的量有关，所以不一定相等。

A.是的酚酞变红的溶液为碱性，因此溶液中存在大量的OH-，Al3+不能大量共存；

B.=1×10﹣13可知溶液呈酸性溶液，溶液中的离子没有符合离子反应条件的，故可以大量共存；

C.与Al反应能放出H2的溶液可能是强酸性或者强碱性溶液，如果是强碱性溶液则Fe2+不能大量共存，如果是强酸性溶液，溶液中存在NO3﹣会具有强氧化性，与Al反应生成氮的氧化物；

D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液可见水的电离是被抑制，因此溶液为强酸性或强碱性，若为强酸性AlO2﹣、CO32﹣不能大量共存

A.铍原子最外层应该是2S，故错误。

B.2p能级层上的电子排布违反了洪特规则，同一能级总是先独自占据一个能级轨道。

C.正确。

D.根据能量最低原理，3s轨道低于3p轨道，所以电子先排满3s轨道，故错误

A.海轮外壳的保护属于牺牲阳极的阴极保护法，需要外接金属性更强的金属。

B.液态氨的沸点较低，容易汽化吸热导致降温。

C.生石灰属于碱性氧化物，不能用于干燥氯气，氯气能与碱反应。

D.二氧化硅属于酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应，但不能与酸反应出氢氟酸，这属于二氧化硅的特殊性质。

氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮，因此必然发生氧化还原反应，自然界的固氮可以转化成氮的氧化物或铵态氮，因此氮元素的化合价在固定过程中极可能别氧化也可能被还原。故选择C

根据a的M电子层有1个电子可知a元素为金属钠；b的最外层电子数为内层电子数的2倍可知b元素为碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍可是c元素为硫元素；c与d同周期，d的原子半径小于c可是d元素为氯元素。综上所述D错误

A.电解法冶炼金属是电解池原理，通常采用电解融融状态下的盐类物质，因为盐为离子化合物，在融融状态可以导电，但是氯化铝是一种共价化合物，熔融状态时不能导电，因此错误。

B.工业生产漂白粉的原理是氯气与氢氧化钙反应，澄清石灰水的浓度较低，吸收氯气的能力较弱，产量极低，因此通常采用石灰乳与氯气反应制备生产漂白粉。

C.工业上采用侯氏制碱法来生产纯碱，在饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳能生成溶解度较小的碳酸氢钠，但这导致原料的利用率大大降低，而采用侯氏制碱法能大大提高产率，更经济更实用。

D.工业生产的硫酸的主要步骤硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故正确。

A.酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，可能是原溶液中存在银离子，也可能酸化后原溶液中存在硝酸根，因强氧化性将亚硫酸根氧化导致，故错误。

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液只能判断存在钠元素，所以可能是氢氧化钠。

C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，因为能使得硫酸铜变蓝的只有水蒸气，故正确。

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是二氧化硫，故错误。

A.湿润的PH试纸会对原溶液起到稀释作用，导致变大，因此PH试纸的使用不能湿润。

B.中和滴定时用标准液和待测液都要润洗相应的滴定管来减小实验误差，故正确。

C.使用分液漏斗分离混合物时，为能使得分离的更彻底，下层从下口放出，上层从上口倒出。

D.加热分解固体物质，试管口需要适当向下倾斜。