• 化学 黄浦区2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.    为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用 NaHCO3作发泡剂,利用的是 NaHCO3(  )

①受热易分解       ②可增加甜味       ③可产生 CO2             ④能提供钠离子

A①③

B①④

C②③

D③④

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1

2.    下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是(  )

AH2O

BBr2

CCH4

DHCl

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1

3.    下列溶液一定呈酸性的是(  )

A含H+的溶液

B能使酚酞呈无色的溶液

CpH>7的溶液

Dc(OH)+)

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1

4.    下列变化不需要破坏化学键的是(  )

A加热氯化铵固体

B干冰气化

C石油裂化

D氯化氢溶于水

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1

5.    氮化硅(Si3N4 )是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于(  )

A离子晶体

B分子晶体

C金属晶体

D原子晶体

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1

6.    对下列化学用语的理解正确的是(  )

A原子结构示意图可以表示12C,也可表示14C

B比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

D分子式C2H4O2 可以表示乙酸,也可以表示乙二醇

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1

8.    下列有关实验操作的叙述错误的是(  )

A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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1

7.    向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是(  )

A浓硫酸有吸水性

B盐酸有挥发性

C气态溶质的溶解度随温度升高而降低

D浓硫酸有脱水性

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1

9.    下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(  )

A铜粉加入硝酸中

B溴化亚铁溶液中通氯气

CAlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液

D铁粉在硫蒸气中燃烧

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1

10.   Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与BaCl 2 的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀

A①②

B①③

C②③

D②④

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1

11.   用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

A1L1molL 1的 FeCl 3溶液中 Fe3+的数目为NA

B32g 甲烷中含有 2 NA个 C—H 键

C1mol NH2-含有 10 NA个电子

D1molNa 2 O 2 与足量 H 2 O 反应,转移电子数为 2 NA

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1

12. 化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

14.   关于浓度均为 0.1mol×L-1的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是(  )

A溶液的 pH:①>③>②

B水电离出的c(H+):③>②>①

C①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH)

D①和③等体积混合后的溶液呈碱性c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)

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1

13.   右图表示可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能

量的对应关系。下列说法正确的是(  )

-

A反应物的总能量大于生成物的总能量

B反应产生的热效应Q=E1 - E2

Ca 与 b 相比,反应的平衡常数一定不同

Da 与 b 相比,a 的反应速率更快

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1

15.   进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的是(  )

A(CH3)2CHCH2CH2CH3

B(CH3CH2)2CHCH3

C(CH3)2 CHCH(CH3)2

D(CH3)3CCH2CH3

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1

16.   在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,会引起测量结果偏小的是(  )

A加热前称量时用坩埚未完全干燥

B加热时时间过长,晶体部分变黑

C加热过程中有少量晶体溅出

D粉末未完全变白就停止加热

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1

17.   下列化学反应的离子方程式正确的是(  )

A将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2

B将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O→Na++2OH-+H2

C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+→SO2+H2O

D向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2→CaCO3+H2O

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1

18.   常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A1.0molxL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B甲基橙呈红色的溶液: NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl

CpH=12 的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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1

20.   将 5.000g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热,加热至质量不再减少时,混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为(  )

A3.380g

B4.580g

C4.160g

D4.410g

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1

19.   X、Y、Z 是同周期的三种元素,已知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4 、H2YO4 、H3ZO4 。则下列说法正确的是(  )

A原子半径:X>Y>Z

B元素的非金属性:X>Y>Z

C气态氢化物稳定性:X

D原子序数:Z>Y>X

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简答题(综合题) 本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (未配平,不考虑2NO2 ③N2O4)。

完成下列填空:

21. 硝酸在该反应中的作用是__________,该反应的还原产物是_________。

22. 0.3molCu 被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数是______个,如果得到的 NO 和 NO2 物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是_______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体_______L。

23. 如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 3:10,写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________。

24. 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是________________________________________________________________________。

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1

已知 A(g)+B(g)③C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

完成下列填空:

25. 该反应的平衡常数表达式 K=____________,该反应为         反应(选填“吸热”、“放热”)。

当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率_________________(选填“增大”、“减小”、或“不变”)。

26. 830℃时,向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则 6s 时c(A)=___________mol·L-1,C 的物质的量为____________mol。

27. 一定条件下,向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molA(g)和 3molB(g),判断该反应达到平衡状

的依据是________。

a. c(A)=c(C)

b. 容器中压强不变

c. 混合气体的平均相对分子质量不变

d. v(逆)(D)=v(正)(B)

28. 1200℃时反应 C(g)+D(g)③A(g)+B(g)的平衡常数的值为__________________。

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1

(三)本题共 15

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。

完成下列填空:

29. 写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。

30. 为完成上述实验,正确的连接顺序为 A 连__________,B连__________(填写接口字母)。

31. 乙装置中 a 试剂可以是_______________。丙装置中c试剂的作用是________________。

32. 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量

你认为较佳方案是_____________,另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会__________(选填“偏低”、或“偏高”)。按较佳方案计算,得到 Cu 的相对原子质量是_______________________。

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1

由丙烯经下列反应可得到 F 和高分子化合物 G,它们都是常用的塑料.

完成下列填空:

33. F 的分子式为_______________,化合物 E 中所含两个官能团的名称是___________、___________。

34. 写出反应类型:丙烯直接形成高分子______________________;A→B_________________。

35. B 转化为 C 的化学方程式为_____________________________________________________。

36. E 的一种同分异构体 M 具有如下性质:①能发生银镜反应;②1mol M 与足量的金属钠反应可产生

1molH2,则 M 的结构简式为___________________________________。

37. 写出由的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

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