10. Cl 2 和 SO 2 都有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的 Cl 2 和 SO 2 混合后,再通入品红与BaCl 2 的混合溶液,能观察到的现象是:①溶液很快褪色;②溶液不褪色;③出现沉淀;④不出现沉淀
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+NO2
+H2O (未配平,不考虑2NO2 ③N2O4)。
完成下列填空:
21. 硝酸在该反应中的作用是__________,该反应的还原产物是_________。
22. 0.3molCu 被硝酸完全溶解后,Cu 失去的电子数是______个,如果得到的 NO 和 NO2 物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是_______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体_______L。
23. 如果参加反应的 Cu 和 HNO3 的物质的量之比是 3:10,写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________________。
24. 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是________________________________________________________________________。
已知 A(g)+B(g)③C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
完成下列填空:
25. 该反应的平衡常数表达式 K=____________,该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。
当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率_________________(选填“增大”、“减小”、或“不变”)。
26. 830℃时,向一个 5L 的密闭容器中充入 0.20mol 的 A 和 0.80mol 的 B,如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则 6s 时c(A)=___________mol·L-1,C 的物质的量为____________mol。
27. 一定条件下,向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1molA(g)和 3molB(g),判断该反应达到平衡状
的依据是________。
a. c(A)=c(C)
b. 容器中压强不变
c. 混合气体的平均相对分子质量不变
d. v(逆)(D)=v(正)(B)
28. 1200℃时反应 C(g)+D(g)③A(g)+B(g)的平衡常数的值为__________________。
(三)本题共 15 分
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的 H2 还原 CuO 粉末来测定 Cu 的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。
完成下列填空:
29. 写出甲装置中反应的化学方程式____________________________________________。
30. 为完成上述实验,正确的连接顺序为 A 连__________,B连__________(填写接口字母)。
31. 乙装置中 a 试剂可以是_______________。丙装置中c试剂的作用是________________。
32. 测定 Cu 的相对原子质量。将w g CuO 置于硬质玻璃管中,按以下两个方案测得的数据计算 Cu 的相对原子质量
你认为较佳方案是_____________,另一个方案得到的 Cu 的相对原子质量会__________(选填“偏低”、或“偏高”)。按较佳方案计算,得到 Cu 的相对原子质量是_______________________。
由丙烯经下列反应可得到 F 和高分子化合物 G,它们都是常用的塑料.
完成下列填空:
33. F 的分子式为_______________,化合物 E 中所含两个官能团的名称是___________、___________。
34. 写出反应类型:丙烯直接形成高分子______________________;A→B_________________。
35. B 转化为 C 的化学方程式为_____________________________________________________。
36. E 的一种同分异构体 M 具有如下性质:①能发生银镜反应;②1mol M 与足量的金属钠反应可产生
1molH2,则 M 的结构简式为___________________________________。
37. 写出由的合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:)
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