化学 热门试卷

是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。

选项A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确；

选项B．能与反应产生该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确；

选项C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的C正确；

选项D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确；

综上所述，本题选A。

选项A．的电子式：，故A错误；

选项B．中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：，故B正确；

选项C．的中心原子N形成3个σ键和1个孤电子对，为杂化，为三角锥形，空间填充模型：，故C正确；

选项D．3，3-二甲基戊烷的主链上有5个C，3号碳上连接有2个甲基，键线式为：，故D正确；

故选A。

选项A．铜与浓硫酸反应方程式为：可用装置①制取，气态产物为可利用的漂白性进行检验，故A正确；

选项B．图②标识表示易燃类物质，故B正确；

选项C．的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；

选项D．萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故D正确；

故选C。

选项A．根据金属活泼性的不同，可以采用不同的方法冶炼金属，大部分金属（主要是中等活泼的金属）的冶炼是通过高温下发生氧化还原反应来完成的，即热还原法，常用的还原剂有焦炭、CO、等，A项正确；

选项B．煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应为该过程属于化学变化，B项错误；

选项C．维生素C（即抗坏血酸）具有还原性，能被氧化成脱氢抗坏血酸，故制作水果罐头时加入维生素C作抗氧化剂，可延长保质期，C项正确；

选项D．混凝剂聚合氯化铝在污水中能水解成胶体，胶体能吸附污水中细小悬浮物，使其聚集成较大颗粒而沉降下来，D项正确；

选项A．由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示仍然是大气污染物，A不正确；

选项B．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用替换，B不正确；

选项C．该反应中，还原剂中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确；

选项D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的气体即生成反应转移的电子数为D不正确；

综上所述，本题选C。

选项A．石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；

选项B．具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；

选项C．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；

选项D．冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别，使存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；

故选B。

选项A.在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为A项错误；

选项B．酸性条件下会将氧化成与形成沉淀，滴加少量时的离子方程式为滴加足量时的离子方程式为B项错误；

选项C．电离平衡常数：与水反应生成的与不反应，正确的离子方程式为C项错误；

选项D．Cu与溶液反应生成反应的离子方程式为D项正确；

由质谱图可知，有机物A相对分子质量为60，A只含C、H、O三种元素，因此A的分子式为或由核磁共振氢谱可知，A有4种等效氢，个数比等于峰面积之比为

因此A为

选项A．A为不能发生水解反应，故A错误；

选项B．A中官能团为羟基，不能与溶液反应生成，故B错误；

选项C．的羟基位于末端C上，与反应生成丙醛，无法生成丙酮，故C错误；

选项D．中含有羟基，能与Na反应生成故D正确；

故选D。

X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。

选项A．为其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为；为其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于，因此，键角的大小关系为，A正确；

选项B．，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确；

选项C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确；

选项D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确；

综上所述，本题选B。

选项A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；

选项B．由表可知，时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为

而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144mol，则反应I的平均速率为：

B正确；

选项C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；

选项D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后转化率提高，转化率降低，D错误；

丙烯与HOCl发生加成反应得到M，M有两种可能的结构，在环境下脱去HCl生成物质Y()，Y在环境水解引入羟基再脱得到主产物Z；Y与可发生反应得到物质P()。

选项A． 据分析，产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)，A正确；

选项B． 据分析，促进Y中醚键的水解，后又脱离，使Z成为主产物，故其可提高Y→Z转化的反应速率，B正确；

选项C．从题干部分可看出，是a处碳氧键断裂，故a处碳氧键比b处更易断裂，C正确；

选项D． Y→P是与Y发生加聚反应，没有小分子生成，不是缩聚反应，该工艺有利于消耗，减轻温室效应，D错误；

故选D。

选项A．图1为牺牲阳极的阴极瓮中保护法，牺牲阳极一般为较活泼金属，其作为原电池的负极，其失去电子被氧化；图2为外加电流的阴极保护法，阳极材料为辅助阳极，其通常是惰性电极，其本身不失去电子，电解质溶液中的阴离子在其表面失去电子，如海水中的，故A不正确；

选项B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海水中的放电外，海水中溶解的也会竞争放电，故可发生，B正确；

选项C．图2为外加电流的阴极保护法，理论上只要能对抗钢闸门表面的腐蚀电流即可，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时保护效果最好；腐蚀电流会随着环境的变化而变化，若外加电压保持恒定不变，则不能保证抵消腐蚀电流，不利于提高对钢闸门的防护效果，C不正确；

选项D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，说明从牺牲阳极或外加电源传递过来的电子阻止了的发生，钢闸门不发生化学反应，但是牺牲阳极和发生了氧化反应，辅助阳极上也发生了氧化反应，D不正确；

综上所述，本题选B。

选项A．该结构中，如图所示的两个Cl，Cl最外层有7个电子，形成了两个共价键，因此其中1个应为配位键，而Si不具备空轨道来接受孤电子对，因此结构是错误的，故A错误；

选项B．与水反应可生成HCl，HCl是一种强酸，故B正确；

选项C．与溶液反应元素均转化成Si的化合价升高，根据得失电子守恒可知，H元素的化合价降低，会有生成，故C正确；

选项D．的相对分子质量大于因此的范德华力更大，沸点更高，故D正确；

故选A。

在溶液中存在电离平衡：随着pH的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知由②和③交点的pH=13.0可知

选项A．的溶解平衡为饱和溶液物质的量浓度为的溶解平衡为饱和溶液物质的量浓度为故溶解度：小于A项错误；

选项B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B项错误；

选项C．溶液中存在水解平衡（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数设水解的的浓度为x mol/L，则解得x≈0.062，的水解率约为

C项正确；

选项D．溶液中加入等体积溶液，瞬间得到和的混合液，结合C项，瞬时

故反应初始生成的沉淀是FeS和D项错误；