• 化学 哈尔滨市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是( )

A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物

C用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D化学药品着火,都要立即用水或泡沫灭火器灭火

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1

2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A1 mol甲基中含有电子数为10NA

B6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8NA

C0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

D标准状况下,22.4 L SO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NA

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1

3.2015年10月5日,屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是( )

A青蒿素的分子式为C15H20O5

B1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应

C双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

D青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

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1

4.根据下列操作及现象,所得结论正确的是(    )

A将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1,测得pH变小    

结论:稀释后CO32-的水解程度减小

B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀    

结论:原溶液中一定含有SO42-

C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色    温度升高

结论:Fe3+的水解程度增大

D向溴水中加入少量苯,振荡静置后水层为无色    

结论:苯与Br2发生了加成反应

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1

5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X最外层电子数是次外层2倍,Y是非金属性最强的元素,Z原子半径在同周期元素中最大,W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是(    )

A四种元素在自然界均不能以游离态存在

BX、Z、W均可形成两种常见氧化物

C元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等

D离子半径:W > Z > Y

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1

6.氮的化合物可以通过电化学转化,右图为NO转化为NO2的工作原理示意图,下列说法正确的是(    )

APt电极上发生的是氧化反应

BPt电极的电极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

C每转化1 mol NO,消耗O2的体积为11.2 L

D外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动

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1

7.用AG表示溶液的酸度,AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是(    )

A加入10.00 mL NaOH溶液时c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + c(OH-)

BA点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00 mL

C若B点为40.00 mL此时溶液中c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)

D室温下,0.01 mol·L-1醋酸溶液pH为3.5

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简答题(综合题) 本大题共88分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I.已知某些化学键的键能数据如下

化学键    C=O    C—O    C—H    H—H    O—H

键能/kJ·mol-1    745    351    415    436    462

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH = __________ kJ·mol-1

II.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

(1)该反应化学平衡常数表达式K = __________。

(2)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,达平衡时CO2的转化率如图所示

①该反应的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。

②若温度不变,减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)],K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时,达平衡时H2的转化率α = __________。

(3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应,下列物理量不再发生变化时,能说明反应达到平衡状态的是__________。           

A.二氧化碳的浓度    

B.容器中的压强

C.气体的密度    

D.CH3OCH3与H2O的物质的量之比

(4)某温度下,在体积可变的密闭容器中,改变起始时加入各物质的量,在不同的压强下,平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:

P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);

X1 = __________;

P2下,III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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1

9.碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS(含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质),从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下:

已知:常温下,溶度积常数

(1)浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O(未配平),此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

(2)经实验检验,含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+,证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________,现象为______________________________。

(3)加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式:__________________________________________________。

(4)加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq),过滤后,溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对,溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1

(5)加入NaF的作用是______________________________。

(6)加入Na2CO3溶液沉镍,检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

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1

10.[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体,受热可分解,摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略)验证它的部分分解产物,请回答问题:

(1)连接装置,_________________________,在各装置中加入相应的药品和试剂。

(2)打开K2、K4,闭合K1、K3,加热一段时间后观察到品红溶液褪色,写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。

(3)打开K1、K3,闭合K2、K4,继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝,证明分解产物中含有______________________________(填化学式)。

(4)CCl4的作用是__________________________________________________。

(5)加热过程中,还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

(6)若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O,收集到b mL N2(已换算成标准状况),[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

(7)量气管读数时需注意的事项有:①气体冷却到室温;②量气装置两侧液面相平;③________________________________________。若某同学按下图所示读数,则计算出的分解率__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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11.【化学—选修2:化学与技术】

海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题:

(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

(2)除去粗盐溶液中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液    

②BaCl2溶液    

③过滤后加盐酸    

④Na2CO3溶液

(3)过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2,应如何操作____________________。

(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将____________________转化为____________________的过程。采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为______________________________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式______________________________。

(5)从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

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1

12.【化学—选修3:物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)                                          

(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________________。    

(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为______________mol。                                              

(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。           

(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_________,

(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。      (6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为____pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。



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13.【化学—选修5:有机化学基础】

芳香烃X,相对分子质量为92。以X为初始原料合成E,路线如下(部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题:

(1)有机物X的结构简式为________________________________________。

(2)A→B的反应条件为________________________________________。

(3)C→D转化中①的化学方程式为________________________________________。

(4)下列关于B的说法正确的是__________。

a.核磁共振氢谱有5个峰

b.能发生消去反应和还原反应

c.能与钠反应放出氢气

d.能和NaOH溶液反应

(5)E有多种同分异构体,同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO3溶液有气体放出

②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

(6)有机物X可通过三步合成W,W是高分子化合物的单体。

已知:I.苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基

II.苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基,苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________,试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

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