化学 热门试卷

8．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键    C=O    C—O    C—H    H—H    O—H

键能/kJ·mol-1    745    351    415    436    462

则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH = __________ kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示

①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。           

A．二氧化碳的浓度    

B．容器中的压强

C．气体的密度    

D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

②X1 = __________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

9．碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS（含有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素杂质），从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下：

已知：常温下，溶度积常数

（1）浸取出Ni2+时反应的离子方程式有①___________________________

②NiS + ClO3- + H+ — Ni2+ + S + Cl- + H2O（未配平），此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为____________。

（2）经实验检验，含Ni2+浸出液中铁元素的存在形式只有Fe3+，证明该溶液中无Fe2+可选用的试剂是____________________，现象为______________________________。

（3）加入Na2CO3溶液沉铁时生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和一种无色气体。写出此反应的离子方程式：__________________________________________________。

（4）加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2+，原理是NiS(s) + Cu2+(aq)CuS(s) + Ni2+(aq)，过滤后，溶液中c(Ni2+) = 0.107 mol·L-1对，溶液中残留c(Cu2+)为__________ mol·L-1。

（5）加入NaF的作用是______________________________。

（6）加入Na2CO3溶液沉镍，检验Ni2+是否沉淀完全的方法是____________________。

10．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式____________________________________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③________________________________________。若某同学按下图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

11．【化学—选修2：化学与技术】

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液    

②BaCl2溶液    

③过滤后加盐酸    

④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将____________________转化为____________________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________________。

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

12．【化学—选修3：物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）                                          

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________________。    

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为______________mol。                                              

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。           

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_________，

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为____________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。      （6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为____pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。