化学 热门试卷

10.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤.洗涤.干燥.灼烧后，得到1.02 g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤.洗涤.干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,

③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题

（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定一定存在的离子有___________，一定不存在的离子有_______；

实验②可以确定一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有________；

实验③可以确定一定不存在的离子有_______________________。

（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为___________mol·L-1。

8. 如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色），回答下列问题:

（1）电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是______（填编号）；

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

（2）写出A管中发生的反应:___________; 

（3）写出B管中发生的反应:_______;

（4）检验a管中气体的方法是___________; 

（5）检验b管中气体的方法是_______;

（6）电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。

9．2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△ H＜0若该反应在绝热.恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 _______（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

②2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_____________________。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），

反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①  该反应的△S_____0，△H_____0（填“＞”.“＝”或 “＜”）。

②  对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP＝___________。

③以下说法正确的是_______。

A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C．催化剂①、②分别适合于250℃ 和450℃ 左右脱氮

（4）NO2.O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为________________________。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO.NO2体积比为1:1）的质量为__________g。