• 化学 郑州市2015年高三试卷
单选题 本大题共7小题,每小题5分,共35分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1. 同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N16O和,13C16O气体,下列对两容器中气体判断正确的是(     )

A质量相同

B分子数不同

C中子数相同

D质子数相同

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1

3.下列关于晶体的说法,一定正确的是(     )

A分子晶体中都存在共价键

B如上图,CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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1

4.Fe2O3.CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0.00g白色沉淀,则a的数值为(     )

A4.92

B6.42

C7.18

D14.82

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1

5.下列操作恰当并能达到实验目的的是(     )

A分离水和CCl4并回收CCl4

B定容

C比较两种盐的热稳定性

D制取氢氧化亚铁

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1

7.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图,则下列说法正确的是(     )

Aa点时溶液pH=11.5,原因是:CO32-+H2O=HCO3+OH

Ba-b段发生反应为:CO32-+2H=CO2↑+H2O

Cb-c段发生反应为:HCO3+H=CO2↑+H2O

Dc-d段发生反应为:H+OH=H2O

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1

2.已知: 

①H2O(g)===H2O(l);ΔH1=-Q1kJ/mol

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l);ΔH2=-Q2kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)―→2CO2(g)+3H2O(g);ΔH3=-Q3kJ/mol

若使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(     )(kJ)

A0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1

B1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

C0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3

D0.5(Q1+Q2+Q3

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1

6.X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z.M最外层电子数之差为1。X+ 无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组成为RZX的物质能溶解W2Z3型物质。下列说法不正确的是(   )

A由X与Y组成的化合物的沸点可能高于由X与Z组成的化合物的沸点

BX、Z、R三种元素中的任意两种组合成的(1∶1型)物质中均含有共价键

C常压条件下,沸点:X2Z2>XM ;简单离子半径:Z>M>R>W

DR 3WM6晶体可作为工业电解熔融W2 Z 3制W单质时的助熔剂

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简答题(综合题) 本大题共65分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8. 如图是一个用铂丝作电极,电解稀的MgSO4溶液的装置,电解液中加有中性红指示剂,此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围:6.8~8.0,酸色—红色,碱色—黄色),回答下列问题:

(1)电解过程中电极附近溶液颜色变化正确的是______(填编号);

①A管溶液由红变黄

②B管溶液由红变黄

③A管溶液不变色

④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生的反应:___________; 

(3)写出B管中发生的反应:_______;

(4)检验a管中气体的方法是___________; 

(5)检验b管中气体的方法是_______;

(6)电解一段时间后,切断电源,将电解液倒入烧杯内观察到的现象是________。

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1

9.2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△ H<0若该反应在绝热.恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 _______(填代号)。

(下图中υ、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

(2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

已知:

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867 kJ/mol

②2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l)   ΔH = -44.0 kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式:_____________________。

(3)用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图,采用NH3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率),

反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①  该反应的△S_____0,△H_____0(填“>”.“=”或 “<”)。

②  对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),则上述反应的KP=___________。

③以下说法正确的是_______。

A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃ 和450℃ 左右脱氮

(4)NO2.O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为________________________。

(5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO和NO2)可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NO.NO2体积比为1:1)的质量为__________g。

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1

10.某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种K、NH4、Al3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验

①第一份加过量浓NaOH溶液加热后,收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤.洗涤.干燥.灼烧后,得到1.02 g固体。

②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液,经过滤.洗涤.干燥后,得到沉淀的质量为11.65 g,

③第三份加CCl4,滴加少量氯水,振荡后静置, CCl4层未变红色;

依据实验回答下列问题

(1)分析上述实验,写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。

实验①可以确定一定存在的离子有___________,一定不存在的离子有_______;

实验②可以确定一定存在的离子有_____________,一定不存在的离子有________;

实验③可以确定一定不存在的离子有_______________________。

(2)试通过分析与计算,原溶液中K+的物质的量浓度为___________mol·L-1

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1

11. M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。

(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于     区元素。

(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。

(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:

        A.[M(H2O)6]Cl3

        B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

        C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为__________ (填A或B或C)。

(4)MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3).CCl4.CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于_________晶体;

②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_______杂化和_______杂化。

(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)_______。

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