2024年高考真题 化学
精品
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单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

文物见证历史,化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A金代六曲葵花鉴金银盘

B北燕鸭形玻璃注

C汉代白玉耳杯

D六新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐

正确答案

A

解析

本题考查了物质的分类这个知识点

A 选项金代六曲葵花鎏金银盏是合金,属于无机金属材料。

B 选项北燕鸭形玻璃注是玻璃制品,属于硅酸盐材料。

C 选项汉代白玉耳环是玉,属于含有微量元素的钙镁硅酸盐材料。

D 选项新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器,属于硅酸盐材料。

故选A

1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列化学用语或表述正确的是

A中子数为1的氦核素:

B的晶体类型:分子晶体

C的共价键类型:

D的空间结构:平面三角形

正确答案

C

解析

本题主要考查了核素的表示、晶体类型、共价键类型以及分子的空间结构等知识点。

A 选项中子数为 1 的 He 核素其质量数为 1+2=3,应表示为 ,A 错误。

B 选项晶体中只含有共价键,为共价晶体,不是分子晶体,B 错误。

C 选项两个 F 原子的 2p 轨道单电子相互重叠形成 p-pσ键,C 正确。

D 选项的中心原子存在 1 对孤电子对,其 VSEPR 模型为四面体型, 的空间结构为三角锥型,D 错误。

故本题答案为:C。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列实验操作或处理方法错误的是

A点燃前,先检验其纯度

B金属K着火,用湿抹布盖灭

C温度计中水银酒落地面,用硫粉处理

D苯酚沾到皮肤上,先后用乙醇、水冲洗

正确答案

B

解析

这道题主要考查了一些化学实验基本操作和安全知识,包括气体纯度的检验、不同物质着火的处理方法、危险物的处理以及化学物质与皮肤接触后的处理等知识点。

A 选项因为氢气是易燃气体,若不验纯直接点燃可能会发生爆炸,所以点燃氢气前先检验其纯度是正确的操作,A 正确。

B 选项金属钾非常活泼,能与水剧烈反应产生氢气,会使火势更旺,不能用湿抹布盖灭,B 错误。

C 选项汞有毒,硫粉能与汞反应生成无毒的硫化汞,所以温度计中水银洒落地面用硫粉处理是正确的做法,C 正确。

D 选项苯酚能溶于乙醇,先用乙醇冲洗可以溶解大部分苯酚,再用水冲洗进一步去除残留,D 正确。

故选B.

1
题型: 单选题
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分值: 3分

硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A标准状况下,中原子总数为

B溶液中,数目为

C反应①每消耗,生成物中硫原子数目为

D反应②每生成还原产物,转移电子数目为

正确答案

D

解析

本题主要考查了阿伏加德罗常数的应用,涉及到物质的量、气体摩尔体积、物质组成以及氧化还原反应中电子转移等知识点。

A 选项标况下,为气体,11.2L的物质的量为0.5mol,一个分子含有 3 个原子,所以0.5mol 含有1.5mol原子,原子数为1.5,A 错误。

B 选项为弱酸阴离子,在水中会发生水解,所以100mL 0.1mol/L溶液中数目小于0.01,B 错误。

C 选项反应①的方程式为,反应中每生成3mol S消耗

2mol,3.4g(摩尔质量为34g/mol)的物质的量为0.1mol,则生成生成的原子数目为0.15,C 错误。

D 选项反应②的离子方程式为,反应的还原产物为,每生成2mol共转移4mol电子,所以每生成1mol,转移2mol电子,数目为删除2,D 正确。

故选D

1
题型: 单选题
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分值: 3分

家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A用过氧碳酸钠漂白衣物:具有较强氧化性

B酸米酒需晾凉米饭后加酒曲:乙醇受热品挥发

C用柠橡酸去除水垢:拧橡酸酸性强于碳酸

D用碱液清洗厨房油污:油脂可碱性水解

正确答案

B

解析

本题主要考查了一些常见物质的性质及应用,比如过氧碳酸钠的氧化性、乙醇的挥发性、酸的酸性比较以及油脂的碱性水解等知识点。

A 选项过碳酸钠中过碳酸根中有两个氧原子为-1 价,易得到电子变成-2 价氧,所以过碳酸钠具有强氧化性,可以漂白衣物,A 正确。

B 选项酿米酒时米饭需晾凉后加酒曲,主要是因为米饭过热会使微生物失活,而不是乙醇受热易挥发,B 错误。

C 选项柠檬酸的酸性强于碳酸,能将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子,从而去除水垢,C 正确。

D 选项油脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油和脂肪酸盐,所以可以用碱液清洗厨房油污,D 正确。

故本题答案为:B。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

分解“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液;②淀粉、丙二酸和混合溶液;③、稀硫酸混合溶液)混合,溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是

A无色→蓝色:生成

B蓝色→无色:转化为化合态

C起漂白作用

D淀粉作指示剂

正确答案

C

解析

本题主要考查了一些常见物质的性质及应用,比如过氧碳酸钠的氧化性、乙醇的挥发性、酸的酸性比较以及油脂的碱性水解等知识点

A 选项溶液由无色变为蓝色,说明有碘单质生成,A 正确。

B 选项溶液由蓝色变为无色,是碘单质转化为碘酸根离子,即碘转化为化合态,B 正确。

C 选项根据分析可知,过氧化氢在此过程中是参与反应,而不是起漂白作用,C 错误。

D 选项因为反应过程中有碘单质的生成与消耗,淀粉在这个过程中起到指示剂的作用,D 正确。

故本题答案为:C。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

如下图所示的自催化反应,Y作催化剂。下列说法正确的是

AX不能发生水解反应

BY与盐酸反应的产物不溶于水

CZ中碳原子均采用杂化

D随c(Y)增大,该反应速率不断增大

正确答案

C

解析

这道题主要考查了催化剂的性质、物质的水解反应、原子的杂化方式以及反应速率的影响因素等知识点

A 选项由 X 的结构简式可知,其含有酯基和酰胺基,酯基和酰胺基都能发生水解反应,A 错误。

B 选项Y 中含氨基,显碱性,与盐酸反应生成盐,一般盐在水中溶解性较好,B 错误。

C 选项Z 中含苯环和碳碳双键,无饱和碳原子,所有碳原子均为 sp2杂化,删除C 正确。

D 选项虽然 Y 起催化作用,但随着反应进行,反应物 X 浓度减小,反应速率不会一直增大,D 错误。

故本题答案为:C。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

下列实验方法或试剂使用合理的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

本题主要考查了一些常见离子的检验方法、溶液中离子浓度的测定、物质的除杂以及溶液 pH 的测定等知识点。

A 选项溶液中若有,与反应会生成蓝色沉淀,该选项合理。

B 选项虽然溶液中被消耗,但HS-会电离补充,导致无法准确判断,该选项不合理。

C 选项金属Na与水和乙醇都会反应,不能用其除去乙醇中的水,该选项不合理。

D 选项有氧化性,会使pH试纸失效,应用pH计测量,该选项不合理。

故本题答案为:A。

故选A。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构,腔内极性较小,腔外极性较大,可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是

A环六糊精属于寡糖

B非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子

C图2中甲氧基对位暴露在反应环境中

D可用萃取法分离环六糊精和氧代苯甲醚

正确答案

B

解析

这道题主要考查了对有机化合物相关知识的理解,包括糖的分类、环六糊精的结构与性质、分子的极性以及一些分离方法等知识点。

A 选项因为 1mol 糖水解后能产生 2~10mol 单糖的糖称为寡糖或者低聚糖,而环六糊精是葡萄糖的缩合物,所以它属于寡糖,A 正确。

B 选项要形成超分子,分子的直径需与环六糊精的空腔尺寸匹配,不是所有非极性分子都能被包合形成超分子,B 错误。

C 选项由于环六糊精腔内极性小能包合苯环,腔外极性大,所以会将极性基团甲氧基暴露在反应环境中,C 正确。

D 选项环六糊精空腔外有多个羟基能与水形成分子间氢键从而溶解在水中,而氯代苯甲醚不溶于水,可用水作为萃取剂分离两者,D 正确。

故本题答案为:B。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品:150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法惜误的是

A3h时,反应②正、逆反应速率相等

B该温度下的平衡常数:①>②

C平均速率(异山梨醇)

D反应②加入催化剂不改变其平衡转化率

正确答案

A

解析

本题主要考查了化学反应速率、化学平衡以及平衡常数等知识点

A 选项从图中可以看出,3 小时后异山梨醇浓度还在继续增大,直到 15 小时后才不再变化,说明 3 小时时反应②并没有达到平衡状态,那么正、逆反应速率就不相等,A 错误。

B 选项图像显示在该温度下,15 小时后所有物质浓度都不再变化,此时山梨醇已经转化完全,而 1,4-失水山梨醇还有剩余,这意味着反应②正向进行的程度小于反应①,即反应限度小于反应①,所以该温度下的平衡常数:①>②,删除B 正确。

C 选项由图可知,0 到 3 小时内异山梨醇的浓度变化量为 0.042mol/kg,所以,C 正确。

D 选项催化剂只能改变反应速率,而不能改变反应的平衡转化率,所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率,D 正确。

故本题答案为:A。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

如下反应相关元素中,W.X,Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是

A单质沸点:Z>Y>W

B简单氢化物键角:X>Y

C反应过程中有蓝色沉淀产生

D是配合物,配位原子是Y

正确答案

D

解析

本题主要考查了元素周期表、原子结构、物质性质等知识点

删A 选项根据分析可知,W、Y、Z分别为H、O、S,S单质常温下呈固态,其沸点高于氧气和氢气,均为分子晶体,的相对分子质量大于的范德华力大于,所以沸点,A 正确。

B 选项Y 、X的简单氢化物分别为的中心原子O原子的价层电子对数为2+1/2*(6-2*1)=4、孤电子对数为2,空间构型为V形,键角约的中心原子N原子的价层电子对数为3+1/2*(5-3*1)=4、孤电子对数为1,空间构型为三角锥形,键角约,所以键角:X>Y,B 正确。

C 选项硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜,氨水过量时氢氧化铜溶解,生成,即反应过程中有蓝色沉淀产生,C 正确.

D 选项中铜离子提供空轨道、NH3的N原子提供孤电子对,两者形成配位键,配位原子为N,D 错误。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题,科技工作者设计耦合高效制的方法,装置如图所示。部分反应机理为:。下列说法错误的是

A相同电量下H₂理论产量是传统电解水的1.5倍

B阴极反应:

C电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动

D阳极反应:

正确答案

A

解析

这道题主要考查了包括电极反应、离子的移动方向、产量计算等,同时也涉及到对一些新信息的理解和应用等知识点

A 选项由题干中给出的反应机理可知,阳极反应:,阴极反应,即转移2mol电子时,阴、阳两极各生成1mol,共2mol,而传统电解水: ,转移2mol电子,只有阴极生成1mol,所以相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍,A 错误。

B 选项阴极水得电子生成氢气,阴极反应为,B 正确。

C 选项由电极反应式可知,电解过程中阴极生成,负电荷增多,阳极负电荷减少,要使电解质溶液呈电中性,通过阴离子交换膜向阳极移动,即向b极方向移动,C 正确。

D 选项由以上分析可知,阳极反应涉及到:

,由(①+②)*2得阳极反应为:,D 正确。

故本题答案为:A。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备,流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

A“浸铜”时应加入足量,确保铜屑溶解完全

B“浸铜”反应:

C“脱氯”反应:

D脱氯液净化后电解,可在阳极得到

正确答案

C

解析

这道题主要考核了化学反应、化合价变化、离子反应等知识点

A 选项由分析可知,“浸铜”时铜屑不能溶解完全,因为Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂,A 错误。

B 选项“浸铜”时,铜屑中加入得到,反应的离子方程式为:,B 错误。

C 选项“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变,得到CuCl固体,即Cu的化合价升高,的化合价降低,发生归中反应,化学方程式为:,C 正确。

D 选项脱氯液净化后电解,应在阴极得到电子变为Zn,D 错误。

故本题答案为:C。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分,可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构:所有品胞均为立方晶胞。下列说法错误的是

A结构1钴硫化物的化学式为

B晶胞2中S与S的最短距离为当

C晶胞2中距最近的S有4个

D晶胞2和晶胞3表示同一晶体

正确答案

B

解析

本题主要考查了晶胞的相关知识呀,包括从晶胞结构确定物质的化学式,以及晶胞中原子间距离和原子间相对位置等方面的内容,还有从晶胞结构判断晶胞是否相同

A 选项通过均摊法计算,结构 1 中含有的Co数目为4+4*1/8,含有的S数目为1+12*1/4,所以Co与S的原子个数比为9:8,结构 1 的化学式为 ,A 正确。

B 选项由图可知,晶胞 2 中S与S的最短距离为面对角线的1/2,晶胞边长为a,则最短距离为,而不是 ,B 错误。

C 选项从图中可以看出,以图中的Li为例,与其最近的S共有 4 个,C 正确。

D 选项从图中可以看出,当把 2 个晶胞 2 放在一起时,图中红框截取的部分就是晶胞 3,所以晶胞 2 和晶胞 3 表示同一晶体,D 正确。

故本题答案为:B。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

下,的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂,用标准溶液分别滴定含水样、含水样。

已知:①为砖红色沉淀;

②相同条件下溶解度大于

时,

下列说法错误的是

A曲线②为沉淀溶解平衡曲线

B反应的平衡常数

C滴定时,理论上混合液中指示剂浓度不宜超过

D滴定达终点时,溶液中

正确答案

D

解析

本题主要考查了沉淀溶解平衡相关的知识,包括沉淀溶解平衡曲线的分析、平衡常数的计算、指示剂浓度的确定以及不同离子浓度关系的判断等。同时还涉及到对数的运算等知识点

A 选项根据溶解度大小关系及曲线位置,可判断曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线,A 正确。

B选项根据平衡常数表达式及相关数据计算可得反应的平衡常数,B 正确。

C 选项当恰好滴定完全时,计算可得,所以指示剂浓度不宜超过,C 正确。

D 选项当到达滴定终点时,计算可得,D 错误。

故本题答案为:D。

填空题 本大题共4小题,每小题14分,共56分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 14分

(14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐,某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的颗粒被包裹),以提高金的浸出率并冶炼金,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜,“胆水”的主要溶质为____(填化学式).

(2)“细菌氧化”中,发生反应的离子方程式为_______。

(3)“沉铁砷”时需加碱调节,生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用,促进了含微粒的沉降。

(4)“焙烧氧化”也可提高“没金”效率,相比“焙烧氧化”,“细菌氧化”的

优势为____(填标号).

A.无需控温

B.可减少有害气体产生

C.设备无需耐高温

D.不产生废液度渣

(5)“真金不拍火炼”,表明难被氧化,“浸金”中的作用为_______。

(6)“沉金”中的作用为_______。

(7)滤液②经酸化,转化为的化学方程式为_______。用碱中和可生成_______(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。

正确答案

(1)(2)

(3) (4)BC  (5)作络合剂(6)作还原剂

(7)

解析

本题主要考查了化学式、离子方程式的书写,胶体的形成,以及对一些工艺过程的分析理解,包括不同氧化方法的比较等知识点,同时还涉及到化学反应中物质的作用和转化等内容。

第(1)问

“胆水”冶炼铜,胆水的主要溶质为硫酸铜,化学式为

第(2)问

“细菌氧化”的过程中,FeS2在酸性环境下被氧化为,离子方程式为:

第(3)问

“沉铁砷”时,加碱调节PH值,转化为胶体,可起到絮凝作用,促进含As微粒的沉降,化学式为

第(4)问

A.细菌的活性与温度息息相关,因此细菌氧化也需要控温,A 不符合题意;

B.焙烧氧化时,金属硫化物中的S元素通常转化为,而细菌氧化时,金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐,可减少有害气体的产生,B 符合题意;

C.焙烧氧化需要较高的温度,因此所使用的设备需要耐高温,而细菌氧化不需要较高的温度就可进行,设备无需耐高温,C 符合题意;

D.由流程可知,细菌氧化也会产生废液废渣,D 不符合题意;故选 BC。

第(5)问

“浸金”中,NACN做络合剂,将Au转化为从而浸出。

第(6)问

“沉金”中Zn作还原剂,将还原为Au。

第(7)问

第一步:滤液②含有,经过的酸化,转化为

1
题型:填空题
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分值: 14分

某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,设计实验方案如下:

I.向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。

II.加热回流后,反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热。

III.冷却后,向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无逸出,分离出有机相。

IV.洗涤有机相后,加入无水,过滤。

V.蒸馏滤液,收集馏分,得无色液体,色谱检测纯度为

回答下列问题:

(1)在反应中起_______作用,用其代替浓的优点是_______(答出一条即可)。

(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程,变色硅胶吸水,除指示反皮进程外,还可___。

(3)使用小孔冷凝柱承载,而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是___(填标号)

A.无需分离

B.增大读反应平街常数

C.起到沸石作用,防止暴沸

D.不影响甲基紫指示反应进程

(4)下列仪器中,分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是___(填名称)。

(5)该实验乙酸乙酯的产率为___(精确至0.1%)。

(6)若改用作为反应物进行反应,质谱检测目标产物分子离子峰质荷比数值应为_______(精确至1)。

正确答案

(1)催化,无有害气体二氧化硫产生。

(2)吸收生成的水,平行正向移动,提高乙酸乙酯产率。

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)73.5%

(6)90

解析

本题考查物质的制备,侧重考查阅读、分析、判断及计算能力,明确实验原理、各个装置的作用、方程式的计算方法等知识点

第(1)问

该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化,用浓时,浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,所以在反应中起催化剂作用;浓硫酸还具有强氧化性和脱水性,用浓在加热条件下反应时,可能发生副反应,且浓硫酸的还原产物二氧化硫有毒气体,所以用其代替浓的优点是副产物少,可绿色制备乙酸乙酯,无有毒气体二氧化硫产生。

第(2)问

变色硅胶吸水,除指示反应进程外,还可吸收加热时生成的水,使平衡正向移动,提高乙酸乙酯的产率。

第(3)问

A.若向反应液中直接加入变色硅胶,则反应后需要过滤出硅胶,而使用小孔冷凝柱承载则无需分离,故 A 正确;

B.反应的平衡常数只与温度有关,使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数,故 B 错误;

C.小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中,不能起到沸石作用,不能防止暴沸,故 C 错误;

D.由题中“反应液由蓝色变为紫色,变色硅胶由蓝色变为粉红色,停止加热”可知,若向反应液中直接加入变色硅胶,则变色硅胶由蓝色变为粉红色,会影响观察反应液由蓝色变为紫色,所以使用小孔冷凝柱承载不影响甲基紫指示反应进程,故 D 正确。

第(4)问

容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液,分离有机相和洗涤有机相不需要容量瓶;漏斗用于固液分离,分离有机相和洗涤有机相不需要漏斗;分离液态有机相和洗涤液态有机相也不需要洗气瓶;分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是分液漏斗。

第(5)问

由反应可知,100mmol乙酸与150mmol乙醇反应时,理论上可获得的乙酸乙酯的质量为0.1mol/L*88g/mol=8.8g,则该实验乙酸乙酯的产率为(6.6.g*98.0%)/8.8g*100%=73.5%

1
题型:填空题
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分值: 13分

为实现氯资源循环利用,工业上采用催化氧化法处理废气:。将分别以不同起始流速通入反应器中,在下反应,通过检测流出气成分绘制转化率()曲线,如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

回答下列问题:

(1)______0(填“>”或“<”);_______℃。

(2)结合以下信息,可知的燃烧热_______

  

  

(3)下列措施可提高M点转化率的是_______(填标号)

A.增大HCI的流速

B.将温度升高

C.增大

D.使用更高效的催化剂

(4)图中较高流速时,小于,原因是_______。

(5)设N点的转化率为平衡转化率,则该温度下反应的平衡常数_______(用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算)

(6)负载在上的催化活性高,稳定性强,的晶体结构均可用下图表示,二者晶胞体积近似相等,的密度比为1.66,则的相对原子质量为_______(精确至1)。

正确答案

(1)<;360

(2) -285.8

(3)BD

(4)流速过快,反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应,导致转化率下降,同时T3温度低,反应速率低,故单位时间内氯化氢转化率低。

(5)6

(6)101

解析

本题考查化学平衡计算、化学平衡影响因素、晶胞的计算等知识点。

(1) 反应前后的气体分子数目在减小,所以该反应该反应为放热反应,由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率,所以在流速低的时候,温度越高,HCl的转化率越小,故代表的温度为

(2) 表示氢气燃烧热的热化学方程式为,设

,则④=①+③-②,因此氢气的燃烧热

(3) A.增大HCl的流速,由图像可知,HCl的转化率在减小,不符合题意;

B.M对应温度为360℃,由图像可知,升高温度,HCl的转化率增大,符合题意。

C.增大,HCl的转化率减小,不符合题意;

D.使用高效催化剂,可以增加该温度下的反应速率,使单位时间内HCl的转化率增加,符合题意; 故选BD。

(4) 图中在较高流速下,温度下的转化率低于温度较高的,主要是流速过快,反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应,导致转化率下降,同时,温度低,反应速率低,故单位时间内氯化氢的转化率低。

(5) 由图像可知,N点HCl的平衡转化率为80%,设起始,可列出三段式

(6) 由于二者的晶体结构相似,体积近似相等,则其密度之比等于摩尔质量之比。故,则 的相对原子质量为101。

1
题型:填空题
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分值: 14分

特戈拉赞(化合物K)是抑制胃酸分泌的药物,其合成路线如下:

已知

I.,咪唑为

II.不稳定,能分别快速异构化为

回答下列问题:

(1)B中含氧官能团只有醛基,其结构简式为__

(2)G中含氧官能团的名称为____和____.

(3)J→K反应类型为_______。

(4)D的同分异构体中,与D官能团完全相同,且水解生成丙二酸的有____种(不考虑立体异构)

(5)E→F转化可能分三步:①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X;②X快速异构化为Y,图Y与反应生成F。第③步化学方程式为_______。

(6)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考B→X的转化,设计化合物I的合成路线如下(部分反应条件己略去)。其中M和N的结构简式为_______和_______。

正确答案

(1)

(2)羟基,羧基

(3)取代

(4)6

(5)

(6)

解析

本题主要考查了有机化学中的官能团的识别(如醛基、羟基、酯基等)、同分异构体的判断与书写、反应类型的确定(如水解反应等)、有机反应方程式的书写以及根据给定信息进行有机合成路线的设计和推断等知识点。

(1)根据分子式,有机物B的结构为

(2)根据分析,有机物G的结构为,其含氧官能团为(酚)羟基和羧基

(3)据分析的反映是将J中的Bn取代为H的反应,反应类型为取代反应

(4)D的同分异构体中,与D的官能团完全相同,说明有酯基的存在,且水解后生成戍丙二酸,说明主题结构中含有:

根据D的分子式,剩余的C原子数为5,剩余H原子单独连接在某一端的O原子上,因此将5个碳原子拆分。当一侧连接甲基时,另一侧连接,此时有4种同分异构体,当一侧连接乙基时,另一侧连接,此时有2种同分异构体,故满足条件的同分异构体有4+2=6种。

(5)据已知条件和题中三步反应,第三步反应为酚羟基与乙酸酐的反映生成有机物F则有机物Y为:

根据异构化原理,有机物X的结构为:

反应第③步的化学程式为:

(6)据逆推法有机物N发生异构化生成目标化合物,发生的异构化反应为后者的反应,有机物N为:

有机物M有前置原料氧化得到,有机物M发生异构化前者的反应生成有机物N,有机物M为:

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