• 化学 沈阳市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是(  )

A石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂

C纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率

D合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率

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8.常温下,下列叙述错误的是(  )

A向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使c(H+)/c(CH3COOH)值增大

B0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)>c(CH3COOH)

CpH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7

D0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中c(OH-)/c( H+)=1×10-8,则该溶液中由水电离出的

c(H)=1×10-11mol·L-1

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1

9.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的是(   )

A放电时电池内部H+向负极移动

B充电时,将电池的负极与外接电源正极相连

C充电时阳极反应为Ni (OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2

D放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+

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1

10.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相关数据如下表所示:

下列说法正确的是(    )

AV>V

BK<K

Ccc

Dvv

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1

11. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是(   )

A由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物

B在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

C原子半径由大到小排列的顺序是:Z>R>W>Y>X

DY、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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1

12.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20mL该溶液进行如下实验:

(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。

(2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。

根据上述实验情况,以下说法错误的是(   )

A该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-

B该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I-

C该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

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1

13.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法,过程如下:

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L,CrO42-有10/11转化为Cr2O72-,下列说法不正确的是(     )

A溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4 g

C常温下转化反应的平衡常数K=l×1014.则转化后所得溶液的pH=6

D常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使处理后废水中的c(Cr3+ )降至1×10-5mol/L,应调溶液的pH=5

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

14.过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为                

15.过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根)                。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。

16.过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________。

17.碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请写出在过程IV中起的作用是__________。

18.在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。

Ac(Na+)=2c(CO32-)

Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

Dc(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)

19.CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。右图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是______。

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碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下:

第1步:取适量碳酸钠溶解于一定量水中,倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3),搅拌均匀。

第2步:将适量30%的H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中,于15℃左右反应1h。

第3步:反应完毕后再加入适量无水乙醇,静置、结晶,过滤,干燥得产品。

20.第1步中,稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物,其化学方程式为         

21.第2步中,反应保持为15℃左右可采取的措施是    

22.第3步中,无水乙醇的作用是          

23.H2O2的含量可衡量产品的伪劣。现称取mg(约0.5g)样品,用新煮沸过的蒸馏水配制成250mL溶液,取25.0mL于锥形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。

①配制250mL溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、            

②滴定终点的现象是              

24.可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示(加热和固定装置已略去),实验步骤如下:

步骤1:按右图所示组装仪器,检查装置气密性。

步骤2:准确量取(4)中所配溶液50mL于烧瓶中。

步骤3:准确量取40.00mL约0.2mol·L-1 NaOH溶液2份,分别注入烧杯和锥形瓶中。

步骤4:打开活塞K1、K2,关闭活塞K3,缓缓通入氮气一段时间后,关闭K1、K2,打开K3;经滴液漏斗向烧瓶中加入10mL 3mol·L-1硫酸。

步骤5:加热至烧瓶中的液体沸腾,蒸馏,并保持一段时间。

步骤6:经K1再缓缓通入氮气一段时间。

步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用c1 mol·L-1 H2SO4标准溶液滴定至终点,消耗H2SO4标准溶液V1 mL。

步骤8:将实验步骤1-7重复2次。

①步骤3中,准确移取40.00mL NaOH溶液所使用的仪器是    

②步骤1~7中,确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是 (填序号)。

③为获得样品中碳酸钠的含量,还需补充的实验是            

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1

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。

25.硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用还原为

已知:

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是           

26.NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是   

27.利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:NO NO2  N2,反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,反应Ⅱ的化学方程式是      。若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗ClO2     g。

28.工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4,然后采用电解法制备N2O5,如图。Pt(甲)为   极,电解池中生成N2O5的电极反应式是       

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碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。

29.工业上可以通过铁屑法生产KI,其工艺流程如下:

①反应Ⅰ生成铁与碘的化合物,若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21∶127,则加入足量碳酸钾时,反应Ⅱ的化学方程式为____________________。

②操作A包括__________________;用冰水洗涤的目的是__________________。

30.KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3,然后再用KOH中和的方法进行生产。

①烹饪时,含KIO3的食盐常在出锅前加入,其原因是______________________________。

②若制得1284 kg KIO3固体,理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水________ kg。

③KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为                                    ;阴极上观察到的实验现象是                                。若忽略溶液体积的变化,则电解结束后阴极区的pH与电解前相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

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