• 化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(    )

A铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B铝制品由于表面有致密的氧化膜,可以稳定存在于空气中

C苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似

D高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用,可以制成光电池将光能直接转化为电能

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1

8.青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构)(     )

A5种

B6种

C7种

D8种

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1

9.下列离子方程式正确的是(     )

A金属钠与水反应:Na+ H2O=Na++ H2

B氯化铵溶液显酸性的原因:NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+

CAICl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O

D氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液:2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+

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1

10.丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH,下列关于丙烯酸的说法错误的是(     )

A丙烯酸可以发生取代反应

B丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物

D丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度

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1

11.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是(     )

A原子半径:Z>R>W

B气态氢化物稳定性:HnW>HnR

CX2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构

DY、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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1

13.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(     )

A室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA

B60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA

C某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2,该乙醇分子中共价键总数为4 NA

D已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

12.某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是(     )

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

酱油是一种常用调味剂,根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃):

Ag++ Cl-= AgCl (白色)Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04(砖红色)Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL,从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中,再向其中加入适量的铬酸钾溶液,以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定,重复实验三次。

14.样品稀释过程中,用          移取酱油样品,应在            中定容,还需用到的玻璃仪器有____。

15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__        __,出现    即达到滴定终点。

16.滴定结束时,滴定管中液面如上图所示,则读数为____。


17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL,则稀释后的酱油中NaCl的浓度为    mol/L,该市售酱油是否符合NaCl含量标准    (填“符合”或“不符合”)。

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1

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

I.高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

18.该电池放电时正极的电极反应式为                       ;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟,理论消耗Zn   g(已知F=96500 C/mol)。

19.盐桥中盛有饱和KC1溶液,此盐桥中氯离子向   移动(填“左”或“右”);若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向    移动(填“左”或“右”)。

20.图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有

Ⅱ.工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。

21.完成“氧化”过程中反应的化学方程式:

其中氧化剂是        (填化学式)。

22.加入饱和KOH溶液的目的是(     )

23.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38,此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入        mL 2 mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。

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1

无色气体N204是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为:N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol

24.将一定量N204投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________________

a.v正(N204)=2 v逆(N02)

b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变

d.气体密度不变

达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”),判断理由____。

25.平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式            (用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素____。

26.上述反应中,正反应速率v正=k正-p(N204),逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2),其中k、k为速率常数,则Kp为________________(以k、k表示)。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,当N204分解10%时,v=____kPa.s-1

27.真空密闭容器中放人一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变,向密闭容器中充人等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N204的平衡分解率的表达式为    

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1

亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂,主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaCl02- 3H20,高于38 ℃时析出晶体是NaCl02,高于60℃时NaClO2分解成NaCl03和NaCl。纯Cl02易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下:

28.发生器中的离子方程式为__________发生器中鼓人空气的作用可能是____(选填序号)。

a.将氧化成,增强酸性    

b.稀释以防止爆炸

c.将还原为

29.吸收塔内反应的化学方程式为    ,吸收塔的温度不能超过20℃,其原因是____。

30.从“母液”中可回收的主要物质是                      

31.从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:

①减压,55℃蒸发结晶;

②_______________;

③ ___________________;

④低于60℃干燥,得到成品。

从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液,从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为:

①减压,55℃蒸发结晶;

②过滤;

③38-60℃温水洗涤;

④低于60℃干燥,得到成品。

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