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7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
A、铜的活泼性小于H，所以铜制品不能发生析氢腐蚀。
B、铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中。
C、苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应，而纸张久置变黄是SO2的漂白属于短暂漂白，原理不同。
D、高纯度的Si对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能。
考查方向
解题思路
A、铜的活泼性小于H。
B、铝制品表面与氧气反应生成氧化铝。
C、苹果放在空气中久置变黄是发生了氧化还原反应。
D、高纯度的Si可以制成光电池将光能直接转化为电能。
易错点
铜的活泼性小于H，所以铜制品不能发生析氢腐蚀。
知识点
11．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小；B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S；C．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8；D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性；
考查方向
解题思路
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素．
易错点
本题考查位置结构性质的相互关系应用，易错点是根据化学式判断元素的化合价推断元素可能存在的族。
知识点
8．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）（ ）
正确答案
解析
考查方向
解题思路
易错点
等效或对称碳原子的数量的判定。
知识点
9．下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A、不正确，没有配平，应该是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；
B、氯化铵溶液显酸性是因为NH4+发生水解该反应属于可逆反应。
C、AICl3溶液中加入足量氨水只能生成氢氧化铝。
D、氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+。
考查方向
解题思路
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
易错点
检查是否质量守恒和电荷守恒等关系。
知识点
10．丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
A、丙烯酸含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；
B、丙烯酸含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；
C、丙烯酸与HBr发生加成反应能得到2种产物H加在CH2= CH左侧和右侧；
D、丙烯酸钠溶液中丙烯酸根离子会发生水解；
考查方向
解题思路
丙烯酸中含有的官能团是碳碳双键和羧基，所以丙烯酸具有烯烃和羧酸的性质
易错点
本题考查有机物的结构和性质，易错点在于明确丙烯酸含有的官能团以及官能团所具有的性质是解本题的关键。
知识点
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，水中包含有H离子，所以所得溶液的H+数目大于0.1NA；
B、乙酸的分子结构为
C、5.6LH2没有说明是标准状况，所以不能确定氢气的物质的量，也就不能确定乙醇的物质的量。当然，也就不说明乙醇分子中共价键的数目了。
D、已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中有0.5mol C2H4(g)参与反应，被破坏的碳碳双键只断裂一根键，所以断裂碳原子之间共用电子对数目为0.5NA。
考查方向
解题思路
A、水中包含有H离子；
B、乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸和乙醇均发生C-O键断裂。
C、5.6LH2没有说明是标准状况。
D、68.5 kJ热量，则反应过程中有0.5mol C2H4(g)参与。
易错点
1. 酯化反应时乙酸和乙醇均发生C-O键断裂。
2. 0.5mol C2H4(g)参与放出68.5 kJ热量。
知识点
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__ __，出现 即达到滴定终点。
16.滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为____。
17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
正确答案
酸式滴定管或移液管 100 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析
样品稀释过程中，由于酱油在发酵制取过程中会产生酸性物质，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品；准确移取酱油样品5.00 mL要稀释至100 mL应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
考查方向
解题思路
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
易错点
滴定计算。
正确答案
硝酸银见光易分解 试剂瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失
解析
标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解。滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现淡红色沉淀，半分钟内不再消失即达到滴定终点。
考查方向
本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。
解题思路
硝酸银见光易分解
易错点
滴定计算。
正确答案
12.70mL
解析
滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL。
考查方向
解题思路
滴定管中读数的0起点在上端。
易错点
滴定计算。
正确答案
0.1250 不符合
解析
若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，因为是用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL，该市售酱油不符合NaCl含量标准。
考查方向
解题思路
用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。
易错点
滴定计算。
无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 
24.将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是________________
a．v正(N204)=2 v逆(N02)
b．体系颜色不变
c．气体平均相对分子质量不变
d．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色______________（填“变深”、“变浅”或“不变”），判断理由____。
25.平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素____。
26.上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________（以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1,当N204分解10%时，v正=____kPa．s-1；
27.真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为 。
正确答案
bc； 深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深
解析
无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
p总·x2(NO2)/ x(N2O4) 其他合理答案亦可 温度
解析
平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ）p总·x2(NO2)/ x(N2O4)；影响Kp的因素温度。
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
k正/k逆 3.9×106
解析
上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为k正/k逆以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=3.9×106kPa．s-1；
考查方向
易错点
平衡常数K的计算。
正确答案
(α2/2-α2)1/2
解析
真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为(α2/2-α2)1/2
考查方向
本题主要考查了盖斯定律，化学平衡影响因素、平衡常数K。
易错点
平衡常数K的计算。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
18.该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。
19.盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。
20.图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
21.完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。
22.加入饱和KOH溶液的目的是（ ）
23.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
正确答案
FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2
解析
该电池放电时正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn 0.2g（已知F=96500 C／mol）。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
右；左
解析
盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
使用时间长、工作电压稳定。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；NaClO
解析
Fe元素化合价由+3到+6，Cl元素由+1到到—1，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等的。2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O故FeCl3、Na2FeO4计量数为2。NaClO和NaCl为3。
考查方向
本题主要考查了电解池电极反应式的书写，氧化还原反应的配平，化工工艺流程。
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。
解析
加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
2.5
解析
K = [Fe3+] / [H+]3分子分母同时乘以[OH-]3,得K = [Fe3+][OH-]3 / [H+]3[OH-]3即K = Ksp / Kw3 = 2.794×10-39 / 10-14 3 = 2794为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2 mol/L的盐酸。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38
28.
a．将
b．稀释
c．将
29.吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。
30.从“母液”中可回收的主要物质是 。
31.从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②_______________；
③ ___________________；
④低于60℃干燥，得到成品。
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②过滤；
③38-60℃温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
正确答案
2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b
解析
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
ClO3-中氯元素为+5价做氧化剂， SO2具有还原性。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解
解析
吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠（NaClO2），Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高，所以产物在还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不能超过20℃；
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠（NaClO2），Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高;过氧化氢受热易分解；
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
Na2SO4
解析
从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
过滤；38-60℃温水洗涤
解析
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②过滤；
③38-60℃温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
74.21%
解析
因为是用Na2S203标准液滴定到终点，反应是I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-，，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故由反应中I元素守恒可知，ClO2-----2I2---- S4O62-25.00 mL待测液计算出n（NaClO2）；再计算出m（NaClO2）样品中该样品中NaClO2的质量分数为74.21%。
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
因为是用Na2S203标准液滴定到终点，反应是I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-，，由反应中I元素守恒，ClO2-----2I2---- S4O62-计算。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
12．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是（ ）
正确答案
A
解析
A、饱和食盐水用于除HCl杂质，浓硫酸用于干燥气体，氯气用长进短出收集；
B、NO无法用NaOH吸收处理。
C、饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应，应使用饱和碳酸氢钠除杂。
D、氢气密度小于空气不能用5中装置下进上出收集。
考查方向
本题主要考查了实验装置的作用；基本实验操作；实验尾气的处理。
解题思路
A、饱和食盐水用于除HCl杂质，浓硫酸用于干燥气体，氯气用长进短出收集；
B、NO无法用NaOH吸收处理。
C、饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应。
D、5中氢气密度小于空气不能用下进上出收集。
易错点
1. 饱和碳酸钠溶液要和二氧化碳反应。
2. NO无法用NaOH吸收处理