• 化学 长春市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.化学与人类生活、生产息息相关,下列说法中错误的是

A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油

C“航天飞船”中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素

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8.分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有(不含立体异构)

A4种

B7种

C8种

D9种

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9.下列说法正确的是

A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸

B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应

C丙烯分子中最多有8个原子是共平面

D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

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10.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

AA

BB

CC

DD

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11.某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是

A元素X不可能是金属元素

B元素X的气态氢化物不一定是电解质

C元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D常温下,元素X形成的单质一定能与水发生反应

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12.我国对可呼吸的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展,该电池的总反应式为:4Na+3CO22Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中)。下列说法中错误的是

A充电时,Na+从阳极向阴极移动

B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂

C放电时,当转移1mol电子时负极质量减轻23g

D放电时,正极反应为3CO2+4Na++4e2Na2CO3+C

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13.常温下用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1 CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN

B点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤>③

C点①和点②所示溶液中:

c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D在点②和③之间(不包括端点)存在关系:

c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)(A代表溶液中的酸根离子)

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用,其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。

请回答下列问题:

14.     提高浸出速率可以采用的方法是(写出其中一点即可)                             

15.     (2)滤液Ⅰ中有少量AsO33-,若不除去,则AsO33-与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,其分子式为           ,向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33-反应生成FeAsO4,完成并配平下列反应的离子方程式:

___Fe2+ +___AsO33-+___MnO4     —____ FeAsO4↓+____ Mn2+     

判断该滴定终点的现象是                                        

16.     (3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为               ,滤渣Ⅱ的成份为                   

17.     (4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp

18.     (5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时可选用试剂为                   

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)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题:

19.     (1)写出S2Cl2的电子式                ;装置a中的试剂是               

20.     (2)写出实验室制取Cl2的离子反应方程式

21.     (3)装置b中发生反应前,需进行的操作是                       

22.     (4)装置e作用是                                                     

23.     (5)为了获得到纯净的S2Cl2,需要进行的操作名称是               

24.     (6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式                     。检验所产生的气体的方法是                                                            

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合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

①2NO(g)= N2O2(g)(快)   v1=k1正·c2(NO),v1=k1逆·c(N2O2)  ∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g) =2NO2(g)(慢)  v2=k2正·c(N2O2)·c(O2),v2=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0

请回答下列问题:

25.     (1)反应2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)的∆H                (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态,写出用k1正k1逆k2正k2逆表示平衡常数的表达式K                     

26.     (2)决定2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)反应速率是反应②,反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1        E2(填“>”、“<”或“=”)。

27.     (3)反应N2O4(g) =2NO2(g),在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系:v(N2O4)=k1·p(N2O4),v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1k2是与温度有关的常数。一定温度下,相应的速率与压强关系如图所示,在图中标出的点中,能表示该反应达到平衡状态的两个点是               ,理由是                                                                   

28.     (4)在25℃时,将a mol·L-1的氨水溶液与0.02 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化),用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb                 。用质量分数为17%,密度为0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L-1的氨水溶液,所需原氨水的体积V=           mL。

29.     (5)如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。物质A的化学式为         ,阴极的电极反应式是                         

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【化学──选修3:物质结构与性质】(15分)

太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。

30.     (1)钙原子基态时的电子排布式                  ,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是         

31.     (2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第      位;写出与NO3互为等电子体的一种非极性分子的化学式             

32.

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有     种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其为一元弱酸的原因                               。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1 mol硼酸的晶体中有     mol氢键。

33.     (4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的价层电子对互斥模型是                     

34.     (5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6,组成为TiCl3·6H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为             

35.     (6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g/cm3NA表示阿伏伽德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为             

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【化学——选修5:有机化学基础】(15分)

合成药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线。

已知:I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

II.

请回答下列问题:

36.     (1)A的结构简式为                   

37.     (2)Z中的官能团名称为                        ,反应③的条件为                       

38.     (3)关于药物Y()的说法正确的是____________。

A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气

B药物Y的分子式为C8H8O4, 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗分别为4 mol和2 mol

39.     (4)写出反应E→F的化学方程式                                          

40.     (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。

①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。

41.     (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路。

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