化学 热门试卷

方程式①和方程式②相加后得2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)   ∆H＝ΔH1+ΔH2； v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)，v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ，可知c2(NO)=，c(N2O2)=，c(N2O2)·c(O2)=，c2(NO2)=，因而K=，故答案为：ΔH1+ΔH2；

①2NO(g)= N2O2(g)(快)   ②N2O2(g)＋O2(g) =2NO2(g)(慢)，反应①的速率大于反应②，可知活化能E1<E2，故答案为：<

当2v(N2O4)=v(NO2)时，证明v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD，故答案为：BD；图中只有D点的NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD

在25℃下，平衡时溶液显中性，则有c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，根据物料守恒得n（NH3•H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数Kb==，故答案为：；

c（氨水）=，根据稀释定律可知9.3×V1=200×10-3×a，可得V1=故答案为：21.5a或200a/9.3或2000a/93

NO得电子生成铵根离子，发生还原反应，离子方程式为：NO＋6H+＋5e－NH4+＋H2O ，阴极形成硫酸，故答案为：H2SO4；NO＋6H+＋5e－NH4+＋H2O

铜镉废渣与稀硫酸反应，增大硫酸的浓度可以使反应速率加快；升高温度可以使反应速率加快；搅拌可以使反应速率加快；增大接触面积可以使反应速率加快，故答案为：增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒

AsO33－与Cd发生氧化还原反应，产生一种有毒氢化物气体，生成的产物为砷化氢，化学式为AsH3；向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33－反应生成FeAsO4，利用化合价升降守恒及缺项配平进行配平，配平结果为：14H+＋5Fe2+＋5AsO32－＋3MnO4=5FeAsO4＋3Mn2+＋7H2O，根据方程式可知，滴定终点为高锰酸钾变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色；故答案为：AsH3；14H+＋5Fe2+＋5AsO32－＋3MnO4=5FeAsO4＋3Mn2+＋7H2O；滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为浅紫色或紫色或紫红色粉红色，且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点

为了不引入新的杂质，又将pH调节为4，那么选择的试剂是Zn、ZnO、ZnCO3或者Zn(OH)2；在pH=4时，Fe3+完全沉淀，故沉淀为FeAsO4、Fe(OH)3

，故答案为：10－17

根据题意可知ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精，故洗涤晶体时可援用乙醇，故答案为：乙醇或饱和硫酸锌溶液

(1)S2Cl2分子结构与H2O2相似，S2Cl2分子中氯原子与硫原子之间形成1对公用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对,电子式为，由信息可知S2Cl2遇水水解，进入b中的气体应该干燥，a中应放的试剂为浓硫酸，其作用为干燥氯气，故答案为；浓硫酸；

实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，化学方程式为：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子反应方程式为：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

S2Cl2分子易与水反应，空气中含有水蒸汽，氯气为黄绿色气体，通入一段时间氯气后，看到黄绿色气体充满装置后，排尽装置中的空气，故答案为：先通入Cl2，排尽装置中的空气或先通入Cl2

装置e中盛放的是碱石灰，吸收尾气氯气，防止空气中的水蒸气进入e中使S2Cl2水解，故答案为：防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应、吸收剩余的Cl2

分离沸点相差较大的互溶物，用分馏（或蒸馏），可能因温度、水蒸气因素引入S、SCl2等杂质，得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是分馏（或蒸馏），得到纯净的S2Cl2，故答案为：分馏（或蒸馏）

将S2Cl2放入水中，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S）没根据原子守恒可知还生成水，反应方程式为2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；产生的气体为SO2，检验二氧化硫用品红溶液，故答案为2S2Cl2＋2H2O=3S↓＋SO2↑＋4HCl；把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2。

钙为20号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2；金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，配位数为12，空间利用率为74%

同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大二呈增大趋势，但第IIA族，第VA族元素第一电离能大于同周期相邻元素的，稀有气体的第一电离能最大，故氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第2位；原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，与NO3－互为等电子体的一种非极性分子为SO3；故答案为：2；SO3

两个10B有3位置，为图中上下定点位置，其中一个处于上顶点，另外一个处于上层顶点，或者下层顶点

，硼酸（H3BO3）为一元弱酸，H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+；1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中油3mol氢键；故答案为：3；H3BO3与一个水分子可形成配位键，电离产生[B(OH)4]－和一个H+；3

根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤对电子个数，σ键个数=配原子个数，孤对电子个数=(a-xb)，通过计算可知SeO2的键角为120度，孤对电子wie0，为平面三角形，故答案为平面三角形

配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，而晶体中只含有3个氯离子，所以配体数目多的是水，水和氯离子之比为5:1，所以该配离子的化学式为[TiCl(H2O)5]2+，故答案为：[TiCl(H2O)5]2+

钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构，一个晶胞中含有钴原子数为2，晶胞的体积为a3cm3，因而质量为a3ρ×10-21g，相对原子质量==5a3ρNA×10－22，故答案为：5a3ρNA×10－22