合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)= N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g) =2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
25. （1）反应2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)的∆H＝ (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝ 。
26. （2）决定2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。
27. （3）反应N2O4(g) =2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，理由是 。
28. （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝ mL。
29. （5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为 ，阴极的电极反应式是 。
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
请回答下列问题：
14. 提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。
15. （2）滤液Ⅰ中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33－反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe2+ ＋___AsO33－＋___MnO4－＋ 
判断该滴定终点的现象是 。
16. （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣Ⅱ的成份为 。
17. （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝
18. （5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。
)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
19. （1）写出S2Cl2的电子式 ；装置a中的试剂是 。
20. （2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式
21. （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是 ；
22. （4）装置e作用是 ；
23. （5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是 ；
24. （6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式 。检验所产生的气体的方法是 。
【化学──选修3：物质结构与性质】(15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。
30. （1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是 。
31. （2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。
32.
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有 mol氢键。
33. （4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是 。
34. （5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。
35. （6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为 。
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。
已知：I．反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II．
请回答下列问题：
36. （1）A的结构简式为 。
37. （2）Z中的官能团名称为 ，反应③的条件为 。
38. （3）关于药物Y(
39. （4）写出反应E→F的化学方程式 。
40. （5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
41. （6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。
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