• 化学 新余市2017年高三第七次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误的是(     )

A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B血液透析是利用了胶体的性质

C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D厨房中燃气泄漏,立即打开抽油烟机排气

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1

8.对四支分别盛有无色溶液的试管,进行如下操作,结论正确的是(      )

AA

BB

CC

DD

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1

9.4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是  (      )

A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

BX单质不可能置换出W单质

C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4

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1

10.某种药物合成中间体的结构简式为:,有关该物质的说法不正确的是    (    )

A属于芳香族化合物

B能发生消去反应和酯化反应

C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应

D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5 mol NaOH

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1

11.设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是(    )

A1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA

B标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA

C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

D1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

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1

13.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是  (      )

A上述气体检测时,敏感电极均作电池正极

B检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e= 4OH-

C检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为:Cl2 + 2e= 2Cl

D检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小相同

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1

12.25℃时,取浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(    )

A曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]

D曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

14.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

该反应的ΔH       0(选填“>”或“=”或“<”)。

15.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

① C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

② CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

③ S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)  ΔH4       

17.金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是    (填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于           

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1

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

18.工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示:

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是:                                 

②反应II的离子方程式为                                                  

③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38,反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整pH=         时,开始生成Fe(OH)3(不考虑溶液体积的变化)。

19.由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾。

①加入饱和KOH溶液的目的是:                              。

②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠       (填“大”或“小”)。

20.干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        

21.高铁电池是正在研制中的可充电干电池,高铁电池具有工作电压稳定, 放电时间长等优点,有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料,以硫酸钾为电解质,用惰性电极设计成高温下使用的电池,写出该电池正极电极反应式:                      

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1

环己酮是重要化工原料,是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备,但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下:

环己酮:无色或浅黄色透明液体,有强烈的刺激性臭味,密度(相对水=1):0.95,熔点:-45℃,沸点:155℃,溶解度(100mL H2O):2.4g (31℃)。

     

回答下列问题:

22.在反应开始的5min,为了将体系温度维持在30~35℃,除了用冰水浴冷却外,采取的措施还有                        

23.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是                          (用离子方程式表示),确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作                                                            

24.为将馏出液的pH调至中性,可以加入的试剂是             

A稀盐酸

B无水碳酸钠

C浓硫酸

D氢氧化钠固体

25.调节pH后还需加入精制食盐,其目的是                          ,“取有机层”时使用的主要仪器是          。(填下图对应的字母)。

26. 实验条件的优化对实验成败至关重要,小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液,并用滴定法标定。具体方法是:用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容,取25.00mL于锥形瓶中,加入适量稀盐酸和KI固体(足量),用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点(用淀粉溶液作指示剂),三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是           

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。

27.W原子的核外电子排布式为_________。

28.均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为_________、__________、_________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________。

29.Z、W两种元素电负性的大小关系为_   ___;Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为                

30.CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因:_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____。

AY4为一种新型化合物                   (B)Y4与Y2互为同素异形体

BY4的沸点比P4(白磷)高            (D) 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

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1

化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:

已知:RCOOHRCOCl;D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题:

31. B→C的转化所加的试剂可能是          ,C+E→F的反应类型是      

32.有关G的下列说法正确的是        

A属于芳香烃

B能与FeCl3溶液发生显色反应

C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D1mol G最多可以跟4mol H2反应

33.E的结构简式为        

34.F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为                                 

35.写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式              

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

36.已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

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