• 化学 成都市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

2.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法不正确的是(   )

A56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子

B标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA

C常温下,将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中,得到0.1mol/L的盐酸

D2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

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1

3.下列说法中,正确的是(   )

A油脂、乙酸乙酯都属于酯类,但不是同系物

B异戊烷的一氯代物有5种

C某有机物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,该有机物的分子式一定为CnH2n

D右图酚酞分子中的三个苯环可能共平面

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1

4.按如图装置进行实验,下列推断正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

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1

5.某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是(   )

A光照时,太阳能主要转化为电能

B光照时,b极的电极反应式为VO2+ -e+H2O=VO2++2H+

C光照时,每转移5 mol电子,有5mol H+由b极区向a极区迁移

D夜间,a极的电极反应式为V3++e=V2+

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1

6.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小为:r(Y)> r(X)> r(Z),三种元素的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生右图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(   )

AX元素位于ⅥA 族

BA和C不可能发生氧化还原反应

CA难溶解于B中

DB的沸点高于C的沸点

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1

7.在不同温度下,水溶液中c)与c)有如图所示关系,下列有关说法正确的是(   )

Ac点对应的溶液中大量存在的离子可能为:NH4+、Ba2+、Cl、I

Ba点对应的溶液中水的电离程度可能大于c点对应的溶液中水的电离程度

C将25℃时的NaCl溶液加热到T℃,则该溶液中的c(OH)由b点变化到e点

Dbd线上的任意一点均有pH=7

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某化学兴趣小组为合成1-丁醇,查阅资料得知如下合成路线:

CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO 的制备原理:HCOOH CO↑+H2O。(常温下甲酸为液体)

8.原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用下图装置:

填写下列空白:

①若用上述装置制备氢气,收集装置可选用下列          装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体,装置b的作用是                      

c中盛装的试剂是                     

为了控制生成一氧化碳的速度,则分液漏斗a中盛装的试剂是               

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是                      (填序号,试剂可以重复使用);

写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式                         

9.合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、

催化剂c 常温、常压、催化剂d 适当的温度、常压、催化剂

10.正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇,该小组查阅文献得知:

①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓;

②沸点:乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线:

试剂1为        ,操作3为         

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1

中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。

11.砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。

①Ⅰ中,H2S的电子式是              

②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物,其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),则物质a是_________,可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:                               

12.Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,25℃时,各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如右图所示。

②  人体血液的pH在7.35 ~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______ 。

②下列说法不正确的是_________(填字母序号)。(A)n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1时,溶液显碱性(B)25℃时,H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10—5(C)pH=12时,溶液中:(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)(D)在K3AsO3溶液中, c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)

③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是               

13.P和As属于同主族元素,存在亚磷酸(H3PO3),该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸,装置示意图如右:

①产品室中反应的离子方程式为__________________;

②得到1mol亚磷酸的同时,阴极室制得NaOH质量为_

g。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

利用化学反应原理研究氮和硫的化合物有重要意义。

14.工业上采用高温分解H2S制取氢气,其反应为2H2S(g) =2H2(g)+S2(g),若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应,下列选项能判断该反应达到平衡状态的是              

A2v(S2)=v(H2S)                  B 容器内H2S浓度与H2浓度相等

B平衡常数K不再随时间而变化         D 混合气体的密度保持不变

C混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

15.在废水处理领域中,H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃,若某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S,向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH=5时,Mn2+开始沉淀为MnS,则MnS的溶度积=________________。(已知:H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7,K2=7.0×10-15

16.研究氮氧化物的反应机理,对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步:

I.2NO(g) =N2O2(g)(快);∆H1<0   v1正=k1正c2(NO); v1逆=k1逆c(N2O2)

II.N2O2(g)+O2(g) =NO2(g)(慢);∆H2<0   v2正=k2正c(N2O2)c(O2);v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题:

①反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的∆H=                      (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=                           

②决定2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)速率的是反应II,反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1      E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是         

A.k2正增大,c(N2O2)增大         B.k2正减小,c(N2O2)减小

C.k2正增大,c(N2O2)减小         D.k2正减小,c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~ c(O2)的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变为相应的点为      (填字母)。

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1

【化学-选修3:物质结构与性质 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。

17.基态硅原子核外电子占据的原子轨道数目为_______。

18.若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2,则其违背了_____。

19.右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是____(填标号)。

20.与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏,其化学式写作Na2B4O7·10H2O,实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环,应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示,它的阴离子可形成链状结构。

   

该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

② 该晶体中阴离子通过____________相互结合形成链状结构。(氢键)

A离子键

B共价键

C金属键

D范德华力

E氢键

21.氮化镓的晶体结构如上图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同_____(填“是”或“否”),判断该晶体结构中存在配位键的依据是                               

22.锗的氧化物晶胞结构如下图所示,该物质的化学式为________。已知该晶体密度为(7.4g/cm3),晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。(已知:O的相对原子质量为16,4.313=80,NA=6×1023mol-1

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1

【化学-选修5:有机化学基础】EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体,合成路线如下:

已知:ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化

ⅱ﹒

ⅲ﹒

23.A的名称是                     

24.已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为          

25.E由B经①、②、③合成。

①的反应试剂和条件是           。③的反应类型是          

26.M的结构简式为                    

1mol F转化成G所消耗的NaOH的物质的量为           mol。

27.写出有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为                           

28.有机物N有多种同分异构体,写出满足下列条件的同分异构体的结构简式             

含有酚羟基

既能水解又能发生银镜反应

苯环上的一氯代物只有一种

核磁共振氢谱有5组峰

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