化学 热门试卷

8.原料气CH3CH＝CH2、CO和H2的制备均可用下图装置：

填写下列空白：

①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用下列          装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是                       ；

c中盛装的试剂是                      。

为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是                。

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是                      （填序号，试剂可以重复使用）；

写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式                          ；

9.合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______________。a低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、

催化剂c 常温、常压、催化剂d 适当的温度、常压、催化剂

10.正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R—CHO+NaHSO3(饱和) →RCH(OH)SO3Na↓；

②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为        ，操作3为          。

11.砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如右图所示。

①Ⅰ中，H2S的电子式是               。

②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质a是_________，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：                                。

12.Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如右图所示。

②  人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______ 。

②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。(A)n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性(B)25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10—5(C)pH＝12时，溶液中：(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)(D)在K3AsO3溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)

③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是                。

13.P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如右：

①产品室中反应的离子方程式为__________________；

②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为_

g。

14.工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) =2H2(g)+S2(g)，若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，下列选项能判断该反应达到平衡状态的是               。

15.在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25℃，若某溶液含0.02 mol•L-1Mn2+、0.1 mol•L-1H2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。当溶液的pH=5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则MnS的溶度积=________________。（已知：H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15）

16.研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步：

I.2NO(g) =N2O2(g)(快)；∆H1<0   v1正=k1正c2(NO)；　v1逆=k1逆c(N2O2)

II.N2O2(g)+O2(g) =NO2(g)(慢)；∆H2<0   v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)

请回答下列问题：

①反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的∆H=                      (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=                           。

②决定2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)速率的是反应II，反应I的活化能E1与反应II的活化能E2的大小关系为E1      E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是  　　     。

A.k2正增大，c(N2O2)增大         B.k2正减小，c(N2O2)减小

C.k2正增大，c(N2O2)减小         D.k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~ c(O2)的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为      (填字母)。

17.基态硅原子核外电子占据的原子轨道数目为_______。

18.若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py2，则其违背了_____。

19.右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是____(填标号)。

20.与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构。

该晶体中不存在的作用力是____________(填选项字母)。

② 该晶体中阴离子通过____________相互结合形成链状结构。（氢键）

21.氮化镓的晶体结构如上图所示。晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同_____(填“是”或“否”)，判断该晶体结构中存在配位键的依据是                                。

22.锗的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为________。已知该晶体密度为（7.4g/cm3），晶胞边长为4.31×10-10m。则锗的相对原子质量为____________(保留小数点后一位)。（已知：O的相对原子质量为16，4.313=80，NA=6×1023mol-1）