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10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
正确答案
解析
(A)二氧化硫和氧气的反应室可逆反应，所以生成三氧化硫的量小于0.2NA；故A错误
(B)1mol的钠原子变成钠离子的过程中，失去1mol的电子；故B正确
(C)没有提到溶液的体积；故C错误
(D)胶粒是胶体中带电的部分，所以在这里不能说氢氧化铁胶粒；故D错误
故选B。
考查方向
解题思路
(A)二氧化硫和氧气的反应室可逆反应
(B)1mol的钠原子变成钠离子的过程中，失去1mol的电子
(C)没有提到溶液的体积
(D)胶粒是胶体中带电的部分
易错点
本题只要是考查的是：阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意物质的转化的特点：可逆反应的判断，以及物质的结构的判断。
12.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L─1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
正确答案
解析
(A).未加NaOH溶液时，盐酸和醋酸都在电离，所以c(H＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)；故A错误
(B).加入10mL NaOH溶液时，溶液中的体系是氯化钠和醋酸1:1的体系，结合电荷守恒和物料守恒判断；故B正确
(C).加入NaOH溶液至PH=7时，体系是醋酸和醋酸钠的体系，c(Na＋)＝c(Cl－)+c(CH3COO－)；故C错误
(D).加入20mL NaOH溶液时，体系是氯化钠和醋酸钠1:1的体系，溶液显碱性；故D错误
故选B。
考查方向
解题思路
(A).未加NaOH溶液时，盐酸和醋酸都在电离
(B).加入10mL NaOH溶液时，溶液中的体系是氯化钠和醋酸1:1的体系
(C).加入NaOH溶液至PH=7时，醋酸有剩余，体系是醋酸和醋酸钠的体系
(D).加入20mL NaOH溶液时，体系是氯化钠和醋酸钠1:1的体系
易错点
本题只要是考查的是：离子浓度大小的比较，难度不大，注意物质的反应的特点来判断反应产物，再结合三大守恒来判断即可。
7.化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应项不存在因果关系的是
正确答案
解析
(A)硅胶无毒且能够吸水；故A正确
(B)肥皂的主要成分是脂肪酸金属盐；故B正确
(C)二氧化硅作为光导材料是它的光学性；故C错误
(D)过氧化钠与水和二氧化碳生成氧气；故D正确
故选C。
考查方向
解题思路
(A)硅胶无毒且能够吸水
(B)肥皂的主要成分是脂肪酸金属盐
(C)二氧化硅作为光导材料是它的光学性
(D)过氧化钠与水和二氧化碳生成氧气
易错点
本题只要是考查的是：物质的性质和用途，难度不大，注意平时知识的积累
8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是
正确答案
解析
(A)乙烯和溴水的反应是加成反应；故A错误
(B)乙醇中的羟基不能和氢氧化钠反应；故B错误
(C)苯和溴单质在溴化铁的催化作用下，生成溴苯；故C错误
(DC5H11Br有8种同分异构体，所以熔沸点不同；故D正确
故选D。
考查方向
解题思路
(A)乙烯和溴水的反应是加成反应
(B)乙醇中的羟基不能和氢氧化钠反应
(C)苯和溴单质在溴化铁的催化作用下，生成溴苯
(D)C5H11Br有8种同分异构体，所以熔沸点不同
易错点
本题只要是考查的是：有机化合物的性质的综合运用，难度不大，注意各种反应的条件和反应的现象，以及反应类别的判断
9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
正确答案
解析
(A)A中反应生成了氯化铵和碳酸氢铵，应选择饱和碳酸钠溶液；故A错误
(B)二氧化硫能够使品红褪色，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色；故B正确
(C)蒸馏的接收器不用密闭的容器；故C错误
(D)NO遇见空气会被氧化成二氧化氮；故D错误
故选B。
考查方向
解题思路
(A)A中反应生成了氯化铵和碳酸氢铵
(B)二氧化硫能够使品红褪色，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(C)蒸馏的接收器不用密闭的容器
(D)NO遇见空气会被氧化成二氧化氮
易错点
本题只要是考查的是：化学实验操作，难度不大，注意各种反应的条件和反应物的状态来确定反应的装置。
11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛
的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有关
说法正确的是
正确答案
解析
(A).通入氧气的一级是正极，所以b是正极，a是负极；故A错误
(B).“电子不下水，离子不上岸”，所以离子不到溶液中；故B错误
(C).根据正极反应是：O2+4e-+4H+=2H2O，再结合总式减去正极反应即可；故C正确
(D).没有指明氧气的状态，所以不能说氧气的量是0.1mol；故D错误
故选C。
考查方向
解题思路
(A)通入氧气的一级是正极
(B)“电子不下水，离子不上岸”
(C).根据正极反应来写
(D).没有指明状态
易错点
本题只要是考查的是：燃料电池的性质，难度适中，根据物质在转化过程中的化合价的变化来判断电池的正负极，再结合选项来判断即可。
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
正确答案
解析
溶液无色可以推断无MnO4─；（1）中推断有CO32─；无Ag+、Ca2+、Al3+（2）中推断有AlO2─、（3）中推断不能确定铵根和硫酸根的存在；故一定含有的是.K+、CO32─、AlO2─ ；可能含有的是NH4+、SO42─
故选A。
考查方向
解题思路
溶液无色可以推断无MnO4─；（1）中推断有CO32─；无Ag+、Ca2+、Al3+（2）中推断有AlO2─、（3）中推断不能确定铵根和硫酸根的存在
易错点
本题只要是考查的是：离子的共存和推断，难度不大，根据各种反应的产物来判断离子的存在，同时排除一些离子的存在
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2。
回答下列问题：
14.（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；该反应的氧化产物是 。
16.（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成份（填化学式） 。
18.（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它们会对人体及生态系统产生很大的危害， 必须进行处理。还原沉淀法是常用的一
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。
正确答案
+6
解析
根据化合物中元素化合价之和为0，钠元素+1价，氧元素-2价，计算可得Cr的化合价是+6价
考查方向
解题思路
化合物中元素化合价之和为0
易错点
本题只要是考查的是：化合价的计算，基础题。
正确答案
4FeO·Cr2O3+7O2+20NaOH＝8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O Na2CrO4 NaFeO2
解析
铁元素在化学反应中由+2价变成+3价，铬元素化合价由+3价变成+6价；氧元素由0价变成-2价；根据得失电子的量相同来配平；氧化产物是化合价升高的物质。
考查方向
解题思路
铁元素在化学反应中由+2价变成+3价，铬元素化合价由+3价变成+6价；氧元素由0价变成-2价；氧化产物是化合价升高的物质。
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的配平，难度不大，根据元素化合价变化来配平
正确答案
NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH H2SiO3 (或H4SiO4)
解析
红褐色的沉淀是氢氧化铁，根据题干中的信息①NaFeO2遇水强烈水解；故是NaFeO2+2H2O＝Fe(OH)3↓+NaOH，滤渣二是二氧化硅的反应物，联想到是硅酸
考查方向
解题思路
红褐色的沉淀是氢氧化铁，滤渣二是杂质二氧化硅的反应物。
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，注意物质的性质来判断反应物和生成物。
正确答案
解析
化学平衡正向移动采取的措施可以是：增大反应物的量或减小生成物的量；所以A中pH可能减小；反应正向进行，所以在新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率；化学平衡常数与温度有关，所以温度不变，化学平衡常数不变；化学反应速率与系数成正比；故选择：B、C
考查方向
解题思路
化学平衡正向移动采取的措施可以是：增大反应物的量或减小生成物的量
易错点
本题只要是考查的是：化学反应的平衡移动，难度不大，根据“列夏特列”原理判断
正确答案
①Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ②没有
解析
Cr2O72─在亚铁离子的作用下还原成三价铬离子；故反应是：Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O ；当pH=4和c(Cr3+)=1×10─3 mol·L─1时，计算Qc
因为：Qc
考查方向
解题思路
Cr2O72─在亚铁离子的作用下还原成三价铬离子；根据题干中的pH及c(Cr3+)来计算Qc
易错点
本题只要是考查的是：离子方程式的书写与Ksp的计算，难度不大，注意题干中信息的利用即可，沉淀的判断：Qc与Ksp的关系
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3(aq)+ SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
实验步骤
19.（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好；装置E的作用是 。
20.（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是 ；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为 。
21.（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ；
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ；
为了保证硫代硫酸钠的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，原因是 。
22.（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
23.III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
正确答案
若一段时间内漏斗内液柱高度不变 吸收尾气，防止污染空气
解析
气密性良好，一段时间内漏斗内液柱高度不变；该反应流程图中生成了二氧化硫，所以E的作用是尾气处理装置。
考查方向
解题思路
气密性的检查的方法和尾气处理装置的应用
易错点
本题只要是考查的是：实验操作，难度不大，注意平时知识的积累
正确答案
Na2SO3+ H2SO 4(浓)＝Na2SO4+ SO2↑+ H2O 1: 2
解析
A中产生二氧化硫，故反应是：Na2SO3+ H2SO 4(浓)＝Na2SO4+ SO2↑+ H2O；C中的反应通过方程式的加和得到总反应是：Na2CO3(aq)+ 4SO2(g)+2Na2S(aq)=3Na2S2O3(aq)；故Na2CO3和Na2S物质的量之比为：1:2。
考查方向
解题思路
A中产生二氧化硫，C中的反应通过方程式的加和来判断即可。
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，结合题中流程图来判断A中有二氧化硫生成；C中通过方程式的加减来计算即可。
正确答案
C 控制H2SO4滴加速度 SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质
解析
B中不能选择与二氧化硫反应的物质：故不能选择a、b、d；使二氧化硫缓慢进入C中的措施是减缓产生速率：减缓滴加硫酸的速度；在酸性环境下反应得到硫单质；故原因是：SO2过量，溶液呈酸性，Na2S2O3与酸反应，生成黄色硫单质
考查方向
解题思路
B中不能选择与二氧化硫反应的物质，减缓反应速率的方法的选择：减小反应物的浓度；产品发黄联想到硫单质，说明硫代硫酸钠和酸反应得到硫单质
易错点
本题只要是考查的是：药品和实验装置的选择，难度不大，根据物质的性质去判断，结合题干中的信息去判断产品变质的原因。
正确答案
冷却结晶
解析
产物是含水化合物，故不能蒸发结晶，只能采取冷却结晶。
考查方向
解题思路
产物是含水化合物，故不能蒸发结晶，只能采取冷却结晶。
易错点
本题只要是考查的是：实验操作，难度不大，注意平时化学知识的积累
正确答案
过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸
解析
产物中可能有亚硫酸钡和硫酸钡，结合二者的化学性质来判断；亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫，硫酸钡与盐酸不反应；故实验操作是：过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀物中加入足量的稀盐酸
考查方向
解题思路
产物中可能有亚硫酸钡和硫酸钡，结合二者的化学性质来判断
易错点
本题只要是考查的是：实验操作，注意产物中亚硫酸钡和硫酸钡的区别来判断即可。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
24.I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
25.II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（1）该反应的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”)，该反应的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。
27. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（3）温度T下，反应在前20秒的平均速率v(H2)= （用含a、b的代数式表示）。
28. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（4）温度T下，该反应的的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）。
29. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正) ；CO2转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
正确答案
2ΔH1－ΔH2
解析
由反应3中的反应物和生成物来确定反应1和反应2的系数；故焓变是：ΔH3=2ΔH1－ΔH2
考查方向
解题思路
由反应3中的反应物和生成物来确定反应1和反应2的系数。
易错点
本题只要是考查的是：盖斯定律的计算，难度不大，注意在变化的过程中焓变与方程式的变化一致性。
正确答案
< <
解析
该反应中气体的系数减小，熵变减小；H2的体积分数随温度的升高而增加，温度升高平衡逆向移动，故该反应正向是放热反应，ΔH<0 。
考查方向
解题思路
该反应中气体的系数减小，熵变减小；H2的体积分数随温度的升高而增加，温度升高平衡逆向移动。
易错点
本题只要是考查的是：熵变和焓变的判断，难度不大，注意熵变的判断依据：与气体的系数变化有关，焓变通过温度与H2的体积分数的变化来判断。
正确答案
解析
该反应是气体系数改变的恒容反应，故能够通过气体的压强来表示；恒容体系，气体的体积不变，质量不变，故密度不变；甲烷和水蒸气是生成物，故物质的量之比始终不变；氢气的质量分数不变，说明氢气的物质的量不变，反应平衡。故选择的是：A、D
考查方向
解题思路
该反应是气体系数改变的恒容反应，故能够通过气体的压强来表示；恒容体系，气体的体积不变，质量不变，故密度不变；甲烷和水蒸气是生成物，故物质的量之比始终不变；氢气的质量分数不变，说明氢气的物质的量不变，反应平衡。
易错点
本题只要是考查的是：化学平衡的判断，难度不大，特别注意反应中气体的系数变化，结合各种物理量的公式来判断。
正确答案
解析
通过反应方程式可知：v(H2)=4v(CO2)；故：v(H2)=
考查方向
解题思路
通过题干中的数据可以直接计算二氧化碳的速率，氢气的速率是二氧化碳的4倍
易错点
本题只要是考查的是：化学反应的速率计算，难度不大，带入公式计算即可。
正确答案
解析
通过二氧化碳的变化浓度，去计算各种物质的浓度变化量，在计算的时候注意与系数的关系；
化学平衡常数等于生成物的浓度的幂之积除以反应物的浓度的幂之积；故该反应的化学平衡常数K=
考查方向
解题思路
化学平衡常数等于生成物的浓度的幂之积除以反应物的浓度的幂之积
易错点
本题只要是考查的是：化学平衡常数的表达，注意表达式中的幂的次数与系数相同。
正确答案
减小、增大
4OH－－4e－＝2H2O+ O2↑ 阴极H+放电产生H2，OH－浓度变大并与HCO3－反应使CO32－ 再生。
解析
降低温度，反应速率减小；结合该反应是放热反应，降温该反应向正向移动，二氧化碳的消耗增大；故二氧化碳的转化率增大。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括 和Ｈ＋+HCO3－＝CO2↑+H2O。
②简述CO32─在阴极区再生的原理： 。
阳极室中氢氧根离子得到电子变成氧气；故反应是：4OH－－4e－＝2H2O+ O2↑ ，阴极上氢离子得到电子变成氢气，生成氢氧根离子；故CO32─在阴极区再生的原理：阴极H+放电产生H2，OH－浓度变大并与HCO3－反应使CO32－ 再生。
考查方向
解题思路
降低温度，反应速率减小；结合该反应是放热反应，降温该反应向正向移动
阳极室失去电子，结合溶液中阴离子的种类判断，阴极阳离子得到电子，根据阳离子的种类判断即可
易错点
本题只要是考查的是：化学平衡状态的判断，注意“削弱而非抵消”的应用。
本题只要是考查的是：电解反应的应用，难度不大，根据电解池中电子的转移情况来判断即可。
【化学—有机化学基础】 萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
35.（1）A的分子式为 ；G所含官能团的名称是 。
36.（2）C→D的反应类型为 ；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。
37.（3）E→F的化学方程式为 。
38.（4）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，最好用 (填字母)洗涤除去。
39.(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
正确答案
C7H10O3 碳碳双键、羟基
解析
A中的不饱和度为3，碳原子数为7，计算H的数目为10；故A 的分子式为：C7H10O3 ；G中含有碳碳双键、羟基。
考查方向
解题思路
A中的不饱和度为3，计算H的数目为10；G中含有碳碳双键、羟基
易错点
本题只要是考查的是：分子式和官能团的判断，难度不大，根据A中的不饱和度来判断H的数目。
正确答案
消去反应
解析
C到D的反应条件是：氢氧化钠的醇溶液；故该反应是消去反应；D的不饱和度为2；推断同分异构体为：
考查方向
解题思路
C到D的反应条件是：氢氧化钠的醇溶液，是消去反应；D的不饱和度为2；推断同分异构体即可。
易错点
本题只要是考查的是：有机化学的反应类型和同分异构体的判断，难度不大，结合反应的条件来判断即可，注意羧基和氢氧化钠反应，生成羧酸钠。
正确答案
解析
该反应的条件来推断是酯化反应；故化学方程式为：
考查方向
解题思路
该反应的条件来推断是酯化反应。
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式的书写，难度不大，跟据反应条件判断是酯化反应，注意化学反应方程式中可逆符号和小分子的书写
正确答案
解析
在酯化反应中浓硫酸是催化剂，同时吸收产物中的水，促进反应向正向进行；故：浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂，酯类物质在饱和碳酸钠中的溶解度小，易析出；同时能够溶解乙醇，反应掉乙酸；故选择：D
考查方向
解题思路
答案分析： 催化剂、吸水剂 D
在酯化反应中浓硫酸是催化剂，同时吸收产物中的水，促进反应向正向进行；脂类物质在饱和碳酸钠中的溶解度小，易析出；同时能够溶解乙醇，反应掉乙酸。
易错点
本题只要是考查的是：化学试剂的作用，难度不大，注意酯化反应产物的提纯的方法。
正确答案
解析
B中含有羧基和羟基，能够发生脱水缩合反应；故反应是：
考查方向
解题思路
B中含有羧基和羟基，能够发生脱水缩合反应，B中含有2个不饱和度，含有2个氢吸收峰，说明含有2中等效氢原子，是高度对称结构，能够发生银镜反应，故含有醛基，且数目为2。
易错点
本题只要是考查的是：化学方程式和同分异构体的书写，难度不大，注意缩聚反应的产物的“封口”和小分子的数目的判断；通过不饱和度来书写；通过反应来判断官能团的类别；发生银镜反应说明含有醛基。
【化学—物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题：
30.（1）基态氮原子的电子排布式是 ；C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是 。
31.（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是 ；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若该反应中有8molN－H键断裂，则形成的σ键有 mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在 （填字母）。
32.（3）氨是 （填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是 。
33.(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深蓝色溶液，[Cu(NH3)4] SO4中阴离子的立体构型是 。
34.(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1，ICu> INi的原因是 ；某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 ；若合金的密度为d g·cm─3,晶胞边长a= nm。
正确答案
1s22s22p3 C
解析
电子排布式由能量低的能级到能量高的能级排布，故：电子排布式为：1s22s22p3；电负性在同一周期中，原子序数越大，电负性越大；故：电负性为：C
考查方向
解题思路
电子排布式由能量低的能级到能量高的能级排布，电负性在同一周期中，原子序数越大，电负性越大。
易错点
本题只要是考查的是：电子排布式和电负性的判断，难度不大
正确答案
解析
N2H4分子类比氨的杂化方式；故sp3；判断1mol的N2H4分子中4mol的N－H，生成物中有3mol的氮气和4mol的水；故σ键有11mol，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，是离子晶体；含有离子键、共价键、配位键，范德华力是分子晶体中存在；故选择：D。
考查方向
解题思路
答案分析中： sp3 11 D
N2H4分子类比氨的杂化方式；判断1mol的N2H4分子中N－H的数目，确定生成物的量，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，是离子晶体。
易错点
本题只要是考查的是：杂化方式的判断不要忘记孤电子对；通过物质的结构来判断反应的量；晶体中作用力类别的判断。
正确答案
极性 氨分子之间存在氢键，膦分子之间为范德华力
解析
氨是三角锥形，正负电的重心不重合，故是：极性分子；氨分子中含有氢键；故沸点更高。
考查方向
解题思路
氨是三角锥形，正负电的重心不重合，氨分子中含有氢键。
易错点
本题只要是考查的是：分子的结构和物理性质的判断，注意氢键的存在对于沸点的影响。
正确答案
正四面体
解析
硫酸根的杂化方式是sp3 杂化，不含孤电子对；故离子的空间构型是：正四面体
考查方向
解题思路
硫酸根的杂化方式是sp3 杂化
易错点
本题只要是考查的是：离子构型的判断，通过杂化方式和孤电子对的数目来判断
正确答案
铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子 1:3
解析
能量越低越稳定，失去电子越困难；故ICu> INi的原因是：铜失去的是全充满的3d10电子，而镍失去的是4s1电子，铜原子位于的是顶点，故为1；镍原子位于面心；故为3；带入晶胞密度的公式计算可得边长
考查方向
解题思路
能量越低越稳定，失去电子越困难；晶胞中原子的计算时占比的分析，带入晶胞密度的公式计算可得边长
易错点
本题只要是考查的是：电离能的判断、晶胞中原子的计算、边长的计算；难度不大，注意分析电离能的判断依据：失去电子的最低能量、带入公式来计算晶胞的边长