11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，
有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛
的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有关
说法正确的是
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
（2）在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2。
回答下列问题：
14.（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ；该反应的氧化产物是 。
16.（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成份（填化学式） 。
18.（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─，它们会对人体及生态系统产生很大的危害， 必须进行处理。还原沉淀法是常用的一
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I【查阅资料】
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
II【制备产品】实验装置如下图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3(aq)+ SO2(g)＝Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)＝Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l)
实验步骤
19.（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好；装置E的作用是 。
20.（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是 ；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为 。
21.（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ；
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ；
为了保证硫代硫酸钠的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，原因是 。
22.（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、 ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
23.III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， （所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
24.I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则ΔH3=__________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
25.II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（1）该反应的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”)，该反应的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。
27. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（3）温度T下，反应在前20秒的平均速率v(H2)= （用含a、b的代数式表示）。
28. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（4）温度T下，该反应的的平衡常数K= （用含a、b的代数式表示）。
29. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正) ；CO2转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【化学—有机化学基础】 萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a－萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
35.（1）A的分子式为 ；G所含官能团的名称是 。
36.（2）C→D的反应类型为 ；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。
37.（3）E→F的化学方程式为 。
38.（4）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ；F中混有少量C2H5OH和E，最好用 (填字母)洗涤除去。
39.(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
【化学—物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题：
30.（1）基态氮原子的电子排布式是 ；C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是 。
31.（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是 ；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1038.7kJ·mol─1，若该反应中有8molN－H键断裂，则形成的σ键有 mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在 （填字母）。
32.（3）氨是 （填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是 。
33.(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深蓝色溶液，[Cu(NH3)4] SO4中阴离子的立体构型是 。
34.(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为： ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1，ICu> INi的原因是 ；某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 ；若合金的密度为d g·cm─3,晶胞边长a= nm。
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