• 化学 大庆市2017年高三第二次质量检测
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应项不存在因果关系的是

AA

BB

CC

DD

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1

8.下列关于有机化合物的叙述符合事实的是

A乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应都属于氧化反应

B乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

C苯与溴水混合后加入FeBr3做催化剂,可发生取代反应生成溴苯

DC5H11Br有8种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同

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1

9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

AA

BB

CC

DD

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1

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,一定条件下充分反应,生成SO3分子数为0.2NA

B一定条件下,2.3g Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA

C25℃时,0.1 mol·L─1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2 NA

D将1mL 5.68 mol·L─1的FeCl3饱和溶液制成胶体,可得到0.00568 NA个Fe(OH)3胶粒

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1

11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,

有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛

的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有关

说法正确的是

A该电池电极a为正极,b为负极

B电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

C负极反应式为:CH2=CH2-2e+H2O=CH3CHO+2H

Db电极有2.24LO2反应,溶液中有0.4mol H迁移到b电极上反应

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1

12.25℃时,在10mL浓度均为0.1mol·L─1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L─1NaOH溶液,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A未加NaOH溶液时:c(H)>c(Cl)=c(CH3COOH)

B加入10mL NaOH溶液时:c(CH3COO) +c(OH)=c(H)

C加入NaOH溶液至PH=7时:c(Na)=c(Cl)

D加入20mL NaOH溶液时:c(Na)=c(CH3COO) +c(Cl)

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1

13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:

(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;

(2)在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;

(3)在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有

AA.K+、CO32─、AlO2

BSO42─、AlO2、K+、CO32─

CCO32─、K+、Al3+、NH4+

DMnO4、K+、CO32─、NH4+

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2

已知:①NaFeO2遇水强烈水解   ②2CrO42─+2H+   Cr2O72─+ H2O。

回答下列问题:

14.(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。

15.(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式  FeO·Cr2O3 +  O2

+  NaOH         Na2CrO4 +  NaFeO2 +        ;该反应的氧化产物是            

16.(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是                            。滤渣2的成份(填化学式)          

17.(4)滤液2存在平衡:2CrO42─(黄色)+2H+   Cr2O72─(橙色) + H2O。若改变条件使上述平 衡向正方向移动,则下列说法正确的是          

A达到新平衡后,溶液pH一定增大

B再达新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率

C该反应平衡常数可以不改变

D达新平衡后,CrO42─的消耗速率等于Cr2O72─的消耗速率

18.(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,   必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。

②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)    Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下Cr(OH)3Ksp=1×10─32,当c(Cr3+)降至 1×10─3 mol·L─1,溶液pH调至4时,_______(填“有”或“没有”)沉淀生成。

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1

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

II【制备产品】实验装置如下图所示(省略夹持装置):

烧瓶C中发生反应如下:

Na2CO3(aq)+ SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)

S(s)+Na2SO3(aq)     Na2S2O3(aq)

实验步骤

19.(1)检查装置气密性。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若                       ,则整个装置气密性良好;装置E的作用是                       

20.(2)按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是                               ;为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为            

21.(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择                 

a.蒸馏水   b.饱和Na2SO3溶液    c.饱和NaHSO3溶液    d.饱和NaHCO3溶液

实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有                  

为了保证硫代硫酸钠的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,原因是                         

22.(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、             ,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。

23.III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,                       (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4

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1

随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

24.I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:

NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g)   NH4HCO3(aq)  ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g)   (NH4)2CO3(aq)  ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g)   2NH4HCO3(aq)  ΔH3

则ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

25.II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式

为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru  CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(1)该反应的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。

26. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式

为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru  CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。

A体系压强保持不变

B混合气体密度保持不变

C甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

DH2的质量分数保持不变

27. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式

为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru  CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(3)温度T下,反应在前20秒的平均速率v(H2)=          (用含ab的代数式表示)。

28. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式

为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru  CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(4)温度T下,该反应的的平衡常数K=          (用含ab的代数式表示)。

29. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式

为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru  CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)            ;CO2转化率            (填“增大”“减小”或“不变”)。

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1

【化学—物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。

回答下列问题:

30.(1)基态氮原子的电子排布式是              ;C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是             

31.(2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是       ;肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1038.7kJ·mol─1,若该反应中有8molN-H键断裂,则形成的σ键有       mol;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在       (填字母)。

A离子键

B共价键

C配位键

D范德华力

32.(3)氨是       (填“极性”或“非极性”)分子;氨的沸点高于膦(PH3)的原因是      

33.(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4] SO4中阴离子的立体构型是      

34.(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为: ICu=1958kJ·mol─1INi=1753 kJ·mol─1ICu> INi的原因是              ;某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为          ;若合金的密度为d g·cm─3,晶胞边长a=       nm。

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1

【化学—有机化学基础】 萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知:

请回答下列问题:

35.(1)A的分子式为            ;G所含官能团的名称是          

36.(2)C→D的反应类型为              ;该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为             

37.(3)E→F的化学方程式为                           

38.(4)E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是                     ;F中混有少量C2H5OH和E,最好用              (填字母)洗涤除去。

A

B氢氧化钠溶液

C浓硫酸

D饱和碳酸钠溶液

39.(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为                     ;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式                    

①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应

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