11.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆,乙烯是有机化工工业的重要原料,
有很多重要用途。如:乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,在制备乙醛
的同时还可获得电能,其总反应化学方程式为:2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO 。下列有关
说法正确的是
13.大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、g+、Ca2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验:
(1)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液;
(2)在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时产生白色沉淀甲;
(3)在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液并加热也有气体生成,同时产生白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3和杂质SiO2。
已知:①NaFeO2遇水强烈水解 ②2CrO42─+2H+ Cr2O72─+ H2O。
回答下列问题:
14.(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价是_____________。
15.(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式 FeO·Cr2O3 + O2
+ NaOH Na2CrO4 + NaFeO2 + ;该反应的氧化产物是 。
16.(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是 。滤渣2的成份(填化学式) 。
17.(4)滤液2存在平衡:2CrO42─(黄色)+2H+ Cr2O72─(橙色) + H2O。若改变条件使上述平 衡向正方向移动,则下列说法正确的是 。
18.(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72─和CrO42─,它们会对人体及生态系统产生很大的危害, 必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为_________________________。
②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)常温下Cr(OH)3的Ksp=1×10─32,当c(Cr3+)降至 1×10─3 mol·L─1,溶液pH调至4时,_______(填“有”或“没有”)沉淀生成。
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品,某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
I【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,受热、遇酸均反应,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。
II【制备产品】实验装置如下图所示(省略夹持装置):
烧瓶C中发生反应如下:
Na2CO3(aq)+ SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)
S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)
实验步骤
19.(1)检查装置气密性。仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若 ,则整个装置气密性良好;装置E的作用是 。
20.(2)按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再加热C,A中反应的化学方程式是 ;为提高产品纯度,应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应,则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为 。
21.(3)装置B的另一作用是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 ;
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率,使SO2缓慢进入C中可采取的措施有 ;
为了保证硫代硫酸钠的产量,该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,原因是 。
22.(4)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。趁热过滤C中混合物,将滤液水浴加热浓缩、 ,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。
23.III【探究与反思】为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成, (所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择),若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
24.I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:
NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2 (g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2 (g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3=__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
25.II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式
为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)该反应的ΔS ______ 0 (填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH ______0 (填“>”、“<”)。
26. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式
为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应到达平衡状态的是__________。
27. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式
为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(3)温度T下,反应在前20秒的平均速率v(H2)= (用含a、b的代数式表示)。
28. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式
为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(4)温度T下,该反应的的平衡常数K= (用含a、b的代数式表示)。
29. II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式
为:CO2 (g)+4H2 (g) Ru CH4 (g)+2H2O (g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。
(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正) ;CO2转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【化学—有机化学基础】 萜(tiē)品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:
已知:
请回答下列问题:
35.(1)A的分子式为 ;G所含官能团的名称是 。
36.(2)C→D的反应类型为 ;该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为 。
37.(3)E→F的化学方程式为 。
38.(4)E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是 ;F中混有少量C2H5OH和E,最好用 (填字母)洗涤除去。
39.(5)B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为 ;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应
【化学—物质结构与性质】氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题:
30.(1)基态氮原子的电子排布式是 ;C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是 。
31.(2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是 ;肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1038.7kJ·mol─1,若该反应中有8molN-H键断裂,则形成的σ键有 mol;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在 (填字母)。
32.(3)氨是 (填“极性”或“非极性”)分子;氨的沸点高于膦(PH3)的原因是 。
33.(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4] SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4] SO4中阴离子的立体构型是 。
34.(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为: ICu=1958kJ·mol─1、INi=1753 kJ·mol─1,ICu> INi的原因是 ;某镍白铜合金的立方晶胞如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为 ;若合金的密度为d g·cm─3,晶胞边长a= nm。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷