氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
24.过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ,
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。
25.加入NaClO3饱和溶液发生反应为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:① ▲ ;② ▲ ;③ ▲ ;④过滤、洗涤。
26.产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L-1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。
此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4: ▲ ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释): ▲ 。
②步骤4中空缺的内容为 ▲ 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol)的质量分数为 ▲ 。
钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
②在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:
16.
欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 ▲ 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。
(1)NaOH溶液
(2)氨水
(3)CO2
(4)HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 ▲ 。
17.为使Fe3+沉淀完全,用氨水调节pH=a时,a应控制在 ▲ 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ▲ ;检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3.nH2O]煅烧的化学方程式 ▲ 。
最近有人利用反应“2C4H10+13O2=8CO2+10H2O”制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2-。试回答下列问题:
19.固体电解质中的O2-向 ▲ 极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式:电池正极 ▲ ;电池负极 ▲ 。
20.用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时,阳极的电极反应式为 ▲ 。电解一段时间后,阳极区域的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中,当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时,电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 ▲ g(结果精确至0.01g)。
摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:
① 称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00 mL。
21.已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO)≤1.0×10-5 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥ ▲ mol·L-1。
22.③中发生反应的离子方程式为 ▲ ,滴定终点的现象是 ▲ 。
23.通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1
27.则反应2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= ▲ 。
28.在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH<0。
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 ▲ (填字母)。
(1)升高温度 (2)将CH3OH从体系中分离(3)充入He,使体系总压强增大
29.下图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为 ▲ 。
②阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式: ▲ 。
30.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是 ▲ 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
31.超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 ▲ 。(填元素符号)
② NH3分子中N原子的杂化方式为 ▲ ,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 ▲ 。
③ SO离子的空间构型为 ▲ 。
32.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
① 写出上述制备CuCl的离子方程式: ▲ 。
② CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为 ▲ 。
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