2．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO
B乙炔的分子结构模型示意图：
C中子数为18的氯原子结构示意图：
DNa2S的电子式：
10．下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）
15．一定条件下进行反应：COCl2(g) 
下列说法正确的是（ ）
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。
24.过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ，
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。
25.加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④过滤、洗涤。
26.产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微热。此过程中反应的离子方程式为：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4： ▲ ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①题中所用FeSO4溶液中，常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中，加稀硫酸的作用是（用离子方程式解释）： ▲ 。
②步骤4中空缺的内容为 ▲ 。
③产品中Mg(ClO3)2·6H2O（摩尔质量为299g/mol）的质量分数为 ▲ 。
钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。
已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：
16.
欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和 ▲ 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
（1）NaOH溶液
（2）氨水
（3）CO2
（4）HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 ▲ 。
17.为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 ▲ 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ▲ ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 ▲ 。
18.煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 ▲ 。
最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3（三氧化二钇）的ZrO2（二氧化锆）晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：
19.固体电解质中的O2－向 ▲ 极移动（填“正”或“负”）；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极 ▲ ；电池负极 ▲ 。
20.用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为 ▲ 。电解一段时间后，阳极区域的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。在该实验中，当阴极析出金属10.4g（不考虑能量的损失）时，电池中消耗丁烷（摩尔质量为58g/mol）的质量最少是 ▲ g（结果精确至0.01g）。
摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：
① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。
③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
21.已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。
22.③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。
23.通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。
氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
27.则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝ ▲ 。
28.在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) 
①该反应的平衡常数表达式为 ▲ 。
②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是 ▲ (填字母)。
（1）升高温度 （2）将CH3OH从体系中分离（3）充入He，使体系总压强增大
29.下图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应式为 ▲ 。
②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式： ▲ 。
30.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ 。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。
31.超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。
① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为 ▲ 。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 ▲ 。(填元素符号)
② NH3分子中N原子的杂化方式为 ▲ ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为 ▲ 。
③ SO离子的空间构型为 ▲ 。
32.氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
① 写出上述制备CuCl的离子方程式： ▲ 。
② CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 ▲ 。
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