• 化学 兰州市2017年高三9月月考
单选题 本大题共23小题,每小题2分,共46分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(     )

A铁、金属活动性顺序表

B金、质量守恒定律

C银、元素周期律

D铜、金属密度顺序表

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1

2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(   )

A明矾作净水剂

B甘油作护肤保湿剂

C漂粉精作消毒剂

D铁粉作食品袋内的脱氧剂

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3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(     )

A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸

C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

DNa2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物

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1

4.下列有关物质的性质与应用相对应的是(         )

A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸

DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

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5.下列叙述正确的是(       )

A强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

CSO3的水溶液能导电,SO3是电解质

D硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

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1

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(            )

A①⑤

B②③

C②⑤

D③④

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7.下列说法不正确的是(   )

A储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

CBa2+浓度较高时危害健康, 但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病

D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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10.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(     )

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4

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1

8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(       )

A向稀硝酸中加入铁粉

B向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C向NaOH溶液中通入CO2气体

D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

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1

11.下列实验设计能完成或实验结论合理的是(      )

A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物

C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

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1

12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(      )

A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D向澄清石灰水中通入过量SO2

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1

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

BpH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

C水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

D使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

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1

16.下列条件的离子反应方程式不正确的是(     )

A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2↓ + 2CO32-↑+2H2O

BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C苯酚与纯碱溶液反应:2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O

D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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1

15.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(   )

A0.80

B0.85

C0.90

D0.93

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1

14. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

C标况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

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1

18.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(     )

A2w1=w2

B2w2=w1

Cw2>2w1

Dw1<w2<2w1

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1

19.将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是(     )

① Fe2O3和MnO2    ② MnO2和V2O5       ③ Cr2O3和V2O5    ④ Fe3O4和FeO

A① ②

B① ④

C② ④

D② ③

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1

20.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(              )

A若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B若甲为氮气,则丁可能是O2

C若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸

D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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1

21.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为(      )

A2.7g

B3.6g

C5.04g

D4.05g

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1

22.下列物质的检验,其结论一定正确的是(              )

A向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42–

B向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–

C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2

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1

23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是(      )

Ac =

Bω =

Cω =

Dρ =

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1

24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(        )

A60 mL

B45 mL

C30 mL

D50 mL

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1

25.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(   )

A①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

Cc点,两溶液中含有相同量的OH

Da、d两点对应的溶液均显中性

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填空题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。把答案填写在题中横线上。
1

9.下列实验操作能达到实验目的的是(      )

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1

17.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(   )

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:________________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。

27.B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________。

29.完成以下氧化还原反应方程式:

(    )Pt +(    )HNO3 +(    )HCl =(    ) H2PtCl6+(    )NO + _______

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1

常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO,阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

① M的焰色反应呈黄色。

② 五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

③ X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

30.五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

31.M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________

32.X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

33.N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________

34.若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________

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1

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空:

35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________

36.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:

① 通入氨,冷却、加食盐,过滤

② 不通氨,冷却、加食盐,过滤

对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)

A① 析出的氯化铵纯度更高

B②析出的氯化铵纯度更高

C①的滤液可直接循环使用

D②的滤液可直接循环使用

37.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

38.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留1位小数)

39.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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1

某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题:

40.试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

41.操作2是__________________、___________________、___________________

42.操作3是__________________________

43.加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________

44.用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理: ___________________________________、__________________________________

45.在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

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