化学 兰州市2017年高三9月月考
精品
|
单选题 本大题共23小题,每小题2分,共46分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
|
分值: 2分

3.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是(     )

A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸

C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

DNa2O,NaOH,Na2CO3,NaCl,Na2SO4,Na2O2都属于钠的含氧化合物

正确答案

B

解析

A.纯碱的是碳酸钠,是盐类;故A错误B.三种酸都是氧化性的酸;故B正确C.冰水都是水分子构成的,是纯净物;故C错误D.氯化钠是钠的氯化物;故D错误故选B。

考查方向

本题考查的是化学物质的分类

解题思路

A.纯碱是盐B.正确C.冰水是纯净物D.氯化钠是氯化物

易错点

本题考查的是化学物质的分类,难度一般,关键是将化学名和化学式的相互转化,平时注意化学物质的书写。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(            )

A①⑤

B②③

C②⑤

D③④

正确答案

C

解析

① 铁和氧气点燃错误是四氧化三铁、②正确、③氯化铝是分子化合物、④钠和氧气点燃产物是过氧化钠、⑤正确。

故选C。

考查方向

本题考查的是物质的转化

解题思路

① 铁和氧气点燃错误是四氧化三铁、②正确、③氯化铝是分子化合物、④钠和氧气点燃产物是过氧化钠、⑤正确。

易错点

本题考查的是物质的转化,难度不大,清楚了解物质的相互转化的条件和转化产物是解题的关键。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

7.下列说法不正确的是(   )

A储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

BGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

CBa2+浓度较高时危害健康, 但BaSO4可作为造影剂用于X−射线检查肠胃道疾病

D纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

正确答案

D

解析

A.物质融化或结晶是吸热和放热的过程;故A正确B.Ge和Si同主族,具有相似的性质;故B正确C.钡是重金属,对人体有害,硫酸钡不溶于水和胃酸,对人体安全;故C正确D.纳米铁具有的是还原性,增大反应的接触面积;故D错误故选D。

考查方向

本题考查的是元素的性质

解题思路

A.物质融化或结晶是吸热和放热的过程B.Ge和Si同主族C.硫酸钡不溶于水和盐酸,对人体安全D.纳米铁具有还原性

易错点

本题考查的是元素和物质的性质,难度一般,抓住物质和元素的性质进行解题,平时多注意教材知识的积累。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

8.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(       )

A向稀硝酸中加入铁粉

B向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C向NaOH溶液中通入CO2气体

D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

正确答案

D

解析

A.铁不足时,产物是硝酸铁;过量的铁时,产物是硝酸亚铁;故A错误B.过量的氨水反应后产物是氯化铵和一水合铵;故B错误C.二氧化碳不足时,产物是碳酸钠,过量时,产物是碳酸氢钠;故C错误D.氢氧化钡和硫酸与硫酸镁反应产物是硫酸钡和水,所以过量的氢氧化钡反应后,溶液中只是氢氧化钡;故D正确故选D。

考查方向

本题考查的是化学反应的判断

解题思路

A.铁的量决定产物的种类B.过量的氨水产物是氯化铵和一水合铵C.二氧化碳的量决定产物的种类D.产物是氢氧化钡

易错点

本题考查的是化学反应产物的判断,难度不大,关键是要注意题干中的信息的处理,注意量的关系。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

1.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是(     )

A铁、金属活动性顺序表

B金、质量守恒定律

C银、元素周期律

D铜、金属密度顺序表

正确答案

A

解析

将铁往后移一位,恰好是金属活动性从弱到强的顺序。

故选A。

考查方向

本题考查的是化学常识

解题思路

将铁往后移一位,恰好是金属活动性从弱到强的顺序。

易错点

本题考查的是化学常识,难度不大。容易误选D,但是需要注意的是密度不是不是化学规律。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(   )

A明矾作净水剂

B甘油作护肤保湿剂

C漂粉精作消毒剂

D铁粉作食品袋内的脱氧剂

正确答案

D

解析

A.铝离子水解成氢氧化铝胶体,净水;故A错误B.甘油的吸水性是物理性质;故B错误C.利用的是次氯酸的强氧化消毒;故C错误D.铁粉和氧气反应做还原剂;故D正确故选D。

考查方向

本题考查的是化学与生活

解题思路

A.盐类的水解B.甘油的吸水性C.强氧化性D.还原性

易错点

本题考查的是化学与生活的相关的知识,难度不大,注意平时的知识的积累。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

4.下列有关物质的性质与应用相对应的是(         )

A二氧化锰具有强氧化性,可用作H2O2分解的氧化剂

BK2FeO4具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C浓硝酸在常温下能使铝钝化,可用铝槽车运输浓硝酸

DSO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

正确答案

C

解析

A.二氧化锰在该反应中做催化剂;故A错误B.高铁酸钾中铁是最高价态,具有的是强氧化性;故B错误C.浓硫酸和浓硝酸常温下能够使铁、铝钝化;故C正确D.二氧化硫具有还原性;故D错误故选C。

考查方向

本题考查的是物质性质

解题思路

A.二氧化锰做催化剂B.高铁酸钾具有强氧化性C.正确D.二氧化硫具有还原性

易错点

本题考查的是物质性质,难度不大,注意平时化学系统知识的积累

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

5.下列叙述正确的是(       )

A强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物

B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

CSO3的水溶液能导电,SO3是电解质

D硫磺不导电,因此硫磺是非电解质

正确答案

B

解析

A.硫酸是分子化合物是强电解质;故A错误B.导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关;故B正确C.三氧化硫和水反应的产物硫酸是电解质;故C错误D.硫磺是单质,既不是电解质也不是非电解质;故D错误故选B。

考查方向

本题考查的是电解质

解题思路

A.强电解质也可以是分子化合物B.导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关C.硫酸是电解质D.硫磺是单质

易错点

本题考查的是电解质的判断,难度不大,注意混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

10.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(     )

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4

正确答案

D

解析

A.二氟化氧中氧元素的化学价在反应中降低,作为氧化剂,氧气作为还原产物;故A错误B.二氟化氧中元素化合价只有降低,只作为氧化剂;故B错误C.没有指明条件,氟化氢在标况下是液体;故C错误D.还原剂是硫化氢,氧化剂是二氟化氧,所以量的关系1:4;故D正确故选D。

考查方向

本题考查的是氧化还原反应

解题思路

A.二氟化氧中氧元素的化学价在反应中降低,作为氧化剂,氧气作为还原产物B.二氟化氧中元素化合价只有降低C.没有指明条件:标况D.还原剂是硫化氢,氧化剂是二氟化氧

易错点

本题考查的是氧化还原反应的相关知识,难度一般,把握住化合价的变化以及各种定义的具体应用,反应的物质的对应关系,计算的相关的量的关系

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

12.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(      )

A向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

B向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

C向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

D向澄清石灰水中通入过量SO2

正确答案

A

解析

A.盐酸开始过量,直接生成氯化铝,后面偏铝酸钠不足时,生成氢氧化铝;故A错误B.先生成氢氧化铝,后溶解成偏铝酸钠;故B正确C.先生成氢氧化银,后形成银氨溶液;故C正确D.先生成亚硫酸钙,后溶解成亚硫酸氢钙;故D正确故选A。

考查方向

本题考查的是化学实验

解题思路

A.盐酸开始过量,直接生成氯化铝,后面偏铝酸钠不足时,生成氢氧化铝B.先生成氢氧化铝,后溶解成偏铝酸钠C.先生成氢氧化银,后形成银氨溶液D.先生成亚硫酸钙,后溶解成亚硫酸氢钙

易错点

本题考查的是化学实验的相关知识的应用,考查学生的化学反应的相关知识的运用,难度不大,平时注意物质转化的相关知识的一个积累过程,把握住反应中量的关系

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

14. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(     )

A1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

C标况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子

D1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

正确答案

B

解析

A.1mol的过氧化钠产生0.5mol氧气,转移1mol电子;故A错误B.1mol的甲烷中含有4mol的共价键,所以4g甲烷中含有1mol的共价键;故B正确C.氨水在标况下是液体,所以不能用22.4L来计算;故C错误D.颗粒反应,所以转移的电子少于2mol;故D错误故选B。

考查方向

本题考查的是阿伏伽德罗常数

解题思路

A.1mol的过氧化钠产生0.5mol氧气,转移1mol电子B.1mol的甲烷中含有4mol的共价键C.氨水在标况下是液体D.可逆反应

易错点

本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算,难度不大,把握住每种物质的相关结构和性质是解题的关键

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

15.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为(   )

A0.80

B0.85

C0.90

D0.93

正确答案

A

解析

故选A。

考查方向

本题考查的是化学计算

解题思路

易错点

本题考查的是化学计算,把握住解题的关键是得失电子守恒解答,培养学生的守恒解题思维的建立

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

18.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(     )

A2w1=w2

B2w2=w1

Cw2>2w1

Dw1<w2<2w1

正确答案

C

解析

氨水的浓度越高,溶液的密度越小,设质量分数为w1的氨水密度为p1,质量分数为w2的氨水的密度为p2,且p21;有物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得:

故选C。

考查方向

本题考查的是溶液

解题思路

氨水的浓度越高,溶液的密度越小,设质量分数为w1的氨水密度为p1,质量分数为w2的氨水的密度为p2,且p21;有物质的量浓度与溶质质量分数的关系可得:

易错点

本题考查的是溶液的计算,把握溶液配制的规律:氨水的浓度越高,溶液的密度越小。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

20.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是(              )

A若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液

B若甲为氮气,则丁可能是O2

C若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸

D若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

正确答案

B

解析

A.铝离子和偏铝酸根离子双水解,所以所有的转化能够成立;故A正确B.二氧化氮和氮气不反应,所以丙→乙转化不成立;故B错误C.三价铁和铁反应得到亚铁离子,故C正确D.二氧化碳与氢氧化钠反应,二氧化碳不足时得到碳酸钠,过量时得到碳酸氢钠;故D正确故选B。

考查方向

本题考查的是物质的转化

解题思路

A.铝离子和偏铝酸根离子双水解B.二氧化氮和氮气不反应C.三价铁和铁反应得到亚铁离子D.二氧化碳与氢氧化钠反应,二氧化碳过量时得到碳酸氢钠

易错点

本题考查的是物质的转化,解答这类题的关键是熟记各种物质之间的转化关系,平时注意教材的知识的积累,注意相关知识的转化的应用。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

11.下列实验设计能完成或实验结论合理的是(      )

A证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化

B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现血红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物

C测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

D用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

正确答案

D

解析

A.二氧化氮遇水反应生成硝酸,具有强氧化性;故A错误B.硫氰化钾不变色,只能说明溶液中不含三价铁离子;故B错误       C.氯水具有漂白性;故C错误D.三氧化硫遇见水反应成硫酸,二氧化硫不反应;故D正确故选D。

考查方向

本题考查的是实验设计

解题思路

A.二者都能使溴化钾氧化成溴单质B.产物中没有三价铁离子C.氯水具有漂白性D.三氧化硫遇水反应成硫酸

易错点

本题考查的是实验设计的相关知识,学生基本实验基础和操作的应用,是对学生基本知识的考察。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )

A0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO

BpH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2、NO3、S2-、SO32-

C水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Cl、CO32-、NO3、SO32-

D使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42-

正确答案

B

解析

A.偏铝酸根离子和氢离子不共存,生成氢氧化铝沉淀;故A错误B.pH=11是碱性环境,这些离子共存;故B正确C.溶液在该环境下,可酸可碱,酸性环境下不共存;故C错误D.溶液在pH>4.4时,甲基橙变黄,酸性环境下该溶液具有强氧化性;故D错误故选B。

考查方向

本题考查的是离子共存

解题思路

A.偏铝酸根离子和氢离子不共存B.pH=11是碱性环境C.水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液,可酸可碱D.pH>4.4时,甲基橙变黄

易错点

本题考查的是离子共存的相关知识,注意题干中的相关提示,把握住溶液的酸碱性的不同表达方式。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

16.下列条件的离子反应方程式不正确的是(     )

A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3+ 4OH= Mg(OH)2↓ + 2CO32-↑+2H2O

BFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2:2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C苯酚与纯碱溶液反应:2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O

D向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

正确答案

C

解析

A.碳酸氢镁不足,所以以碳酸氢镁的量为标准书写,碳酸氢钠的系数为1;故A正确B.氯气先氧化还原性强的,所以先氧化亚铁离子,再氧化溴离子;故B正确C.苯酚的酸性比碳酸的弱,产物应该是碳酸氢根离子;故C错误D.分两步书写:1、过氧化钠和水反应;2、产物和硫酸铜反应;然后加和;故D正确故选C。

考查方向

本题考查的是离子方程式

解题思路

A.碳酸氢镁不足,所以以碳酸氢镁的量为标准书写B.氯气先氧化还原性强的C.苯酚的酸性比碳酸的弱D.分两步书写:1、过氧化钠和水反应;2、产物和硫酸铜反应;然后加和。

易错点

本题考查的是离子方程式的书写,主要把握住化学反应的量的关系,根据量的关系确定化学方程式的书写,把握住“谁不足,谁的系数为1”的关系,反应的先后顺序。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

19.将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是(     )

① Fe2O3和MnO2    ② MnO2和V2O5       ③ Cr2O3和V2O5    ④ Fe3O4和FeO

A① ②

B① ④

C② ④

D② ③

正确答案

B

解析

9g的铝参加反应失去1mol电子,因此金属氧化物得到1mol电子,对应的质量为18g,①中Fe2O3转移1mol电子,得到18g的铁,同理Mn的质量为18.7g;②得到V的质量为10.2g;③中得到Cr的质量为17.3g;④中四氧化三铁得到铁的质量为21g,氧化亚铁的中得到铁的质量为28g,当铝不完全反应时,也能得到18g固体。

故选B。

考查方向

本题考查的是化学计算

解题思路

9g的铝参加反应失去1mol电子,因此金属氧化物得到1mol电子,对应的质量为18g。

易错点

本题考查的是化学计算,运用得失电子和平均值计算的方法的应用

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

21.甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L–1的盐酸和氢氧化钾溶液;向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉,反应结束测得生成的气体体积甲∶乙=2∶3(相同状况),则加入铝粉的质量为(      )

A2.7g

B3.6g

C5.04g

D4.05g

正确答案

D

解析

盐酸和铝反应中,酸不足,计算出n(H2)=0.5n(HCl)=0.15mol,由铝和碱反应中,铝不足,产生n(H2)=0.15mol×1.5=0.225mol,计算铝的质量m(Al)=0.15mol×27g/mol=4.05g.

故选D。

考查方向

本题考查的是化学计算

解题思路

盐酸和铝反应中,酸不足,计算出n(H2)=0.5n(HCl),由铝和碱反应中,铝不足,计算铝的质量

易错点

本题考查的是化学计算,当铝不足时,产生的氢气的体积相同,此题中气体的体积不同,故确定盐酸和铝反应中,酸不足;铝和碱反应中,铝不足。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

22.下列物质的检验,其结论一定正确的是(              )

A向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入HNO3后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO42–

B向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO32– 或SO32–

C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加HCl时有气体产生,加BaCl2时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化

D将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2

正确答案

C

解析

A.硝酸银也不溶于稀硝酸,所以里面可能含有银离子;故A错误B.碳酸氢根或者亚硫酸氢根与酸反应得到二氧化碳或者二氧化硫;故B错误C.硫酸钡不溶于酸,说明有硫酸根离子产生,亚硫酸被氧化;故C正确D.二氧化硫使品红褪色,还必须验证加热后是否恢复红色;故D错误故选C。

考查方向

本题考查的是物质的检验

解题思路

A.硝酸银也不溶于稀硝酸B.碳酸氢根或者亚硫酸氢根与酸反应得到二氧化碳或者二氧化硫C.硫酸钡不溶于酸,说明有硫酸根离子产生D.品红褪色加热后褪色

易错点

本题考查的是物物质的检验,主要考查的是学生的化学知识的综合运用,难度不大,注意平时知识的积累和应用

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

24.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是(        )

A60 mL

B45 mL

C30 mL

D50 mL

正确答案

D

解析

铜失去的电子与氧气得到的电子的量是相同的,n(e-)=2n(Cu)=4n(O2)=0.3mol,

故选D。

考查方向

本题考查的是硝酸的计算

解题思路

铜失去的电子与氧气得到的电子的量是相同的,建立等式,进行计算。

易错点

本题考查的是硝酸的计算,注意通过转移电子的量建立关系,然后注意在题干中的提示,找准各种量的关系

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中,所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中正确的是(      )

Ac =

Bω =

Cω =

Dρ =

正确答案

C

解析

故选C。

考查方向

本题考查的是化学中物理量的转化

解题思路

易错点

本题考查的是化学中物理量的转化,,注意在转化的时候通过公式去转化和在转化过程中体积量的转化

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

25.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(   )

A①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

Bb点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH

Cc点,两溶液中含有相同量的OH

Da、d两点对应的溶液均显中性

正确答案

C

解析

氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时:产物是硫酸钡和水,导电能力最小,故①是硫酸②是硫酸氢钠,a点对应完全反应的点,呈中性。b点发生的反应是:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,所以b中还有氢氧化钠。C点中①中呈酸性,②中呈碱性。d点的反应是:OH-+H+=H2O。故C错误

故选C。

考查方向

本题考查的是离子反应图像

解题思路

氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时:产物是硫酸钡和水,导电能力最小,故①是硫酸②是硫酸氢钠,a点对应完全反应的点,呈中性。b点发生的反应是:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,所以b中还有氢氧化钠。C点中①中呈酸性,②中呈碱性。

易错点

本题考查的是离子反应图像的分析和理解,物质反应的离子方程式的书写,通过溶液中离子浓度来判断溶液的导电性。

填空题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
|
分值: 2分

9.下列实验操作能达到实验目的的是(      )

正确答案

D

解析

A.氢氧化铁胶体的制备是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液;故A错误B.氯化镁在加热中水解成氢氧化镁;故B错误C.铜和硝酸反应,所以要选择稀硫酸或者盐酸;故C错误D.比较反应的剧烈程度,钠在水中反应更加剧烈;故D正确故选D。

考查方向

本题考查的是物质的制备

解题思路

A.氢氧化铁胶体的制备是沸水与饱和氯化铁溶液B.氯化镁在加热的过程中水解C.铜和硝酸反应D.正确

易错点

本题考查的是物质的制备,难度不大,平时注意物质制备方法的化学知识积累、化学方程式的积累。

1
题型:填空题
|
分值: 2分

17.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是(   )

正确答案

C

解析

A.氨气的制备选择药品为氢氧化钙和氯化铵,只选择氯化铵会在试管口得到氯化铵固体;故A错误B.气体通入的方向错误,除杂应该直接通入液体里面;故B错误C.固液的分离采用的是过滤的方法;故C正确D.碳酸氢钠直接加热会分解;故D错误故选C。

考查方向

本题考查的是化学实验

解题思路

A.氨气的制备选择药品为氢氧化钙和氯化铵B.通入气体的方向错误C.通过过滤得到晶体D.碳酸氢钠受热易分解

易错点

本题考查的是化学实验装置的选择,主要注意平时化学实验知识的积累,根据反应物和生成物的特点去选择合适的装置。

简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
|
分值: 10分

A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:

26.实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm – l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为:________________________________,将A 的溶液加热蒸干并灼烧,得到固体的化学式为:________。

27.B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL,6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。

28.将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则负极发生的电极反应为:_____________________________。

29.完成以下氧化还原反应方程式:

(    )Pt +(    )HNO3 +(    )HCl =(    ) H2PtCl6+(    )NO + _______

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl     Fe2O3

解析

1nm – l00nm的红褐色液相分散系,说明生成了胶体;故反应是:FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl,氯化铝水解得到氢氧化铝,不溶性的碱灼烧时得到对应的氧化物:Fe2O3

考查方向

本题考查的是胶体的制备

解题思路

1nm – l00nm的红褐色液相分散系,说明生成了胶体。氯化铝的水解产生氯化氢和氢氧化铝。

易错点

本题考查的是交替的制备,难度不大,注意氯化铝溶液在加热过程中,水解成氢氧化铝。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

3mol/L或11mol/L

解析

由题目中知道氢氧化铝的最大n=0.3mol,题干中可知得到氢氧化铝的n=0.1mol,所以当氢氧化铝未完全沉淀时,需要n(NaOH)=0.3mol,当氢氧化铝达到最大值以后再溶解0.2mol时,n(NaOH)=0.9mol+0.2mol=1.1mol,故c(NaOH)=3mol/L或11mol/L

考查方向

本题考查的是铝的性质

解题思路

画出反应的量的坐标图像是解答这类题目的关键

易错点

本题考查的是铝和氢氧化钠的反应,需要考虑的是在铝离子和氢氧化钠反应的过程中会出现两个7.8g白色沉淀的点,学生在完成这类型题目的时候容易忽略掉后一个7.8g沉淀。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al- 3e-+4OH-=AlO2+2H2O

解析

Fe和Al能够和氢氧化钠反应的是铝,故铝失去电子变成铝离子和氢氧化钠反应做负极,故反应为:Al- 3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

考查方向

本题考查的是原电池反应

解题思路

Fe和Al能够和氢氧化钠反应的是铝,故铝做负极。

易错点

本题考查的是原电池的电极反应,正常情况下,活动性强的金属做负极,在一些特殊的电解质溶液(例如:氢氧化钠、浓硫酸、浓硝酸)中时,需要考虑的是谁和电解质反应的问题(钝化、金属和碱反应)。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

3Pt + 4HNO3 +18HCl =3H2PtCl6+4NO + 8H2O

解析

Pt的化合价有0价升高到+4价,硝酸中N的化合价由+5价降低到+2价,确定出Pt和硝酸的系数分别为3、4,其它的系数根据元素守恒确定。

考查方向

本题考查的是化学方程式的配平

解题思路

根据化合价的升降相等去确定系数,元素守恒确定缺少的生成物。

易错点

本题考查的是化学方程式的配平,难度不大,根据化合价的升降相等去确定系数,元素守恒确定缺少的生成物。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl、NO、CO,阳离子可能是Ag、NH、Na、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:

① M的焰色反应呈黄色。

② 五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

③ X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

30.五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

31.M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________

32.X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

33.N和氨水反应的离子方程式是____________________________________________

34.若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

(NH4)2SO4、Al2(SO4)3

解析

①和③得出M是:碳酸钠,②中排除铜离子和铁离子,同时银离子只能和硝酸根离子结合成为硝酸银;⑤得出Z是硝酸银N是含有铝离子,在结合其他的条件可以推出:X:氯化钡;Y:硫酸铵;Z :硝酸银;M:碳酸钠;N:硫酸铝。

考查方向

本题考查的是物质的推断

解题思路

①和③得出M是:碳酸钠,②中排除铜离子和铁离子,同时银离子只能和硝酸根离子结合成为硝酸银;⑤得出Z是硝酸银N是含有铝离子,在结合其他的条件可以推出:X:氯化钡;Y:硫酸铵;Z :硝酸银;M:碳酸钠;N:硫酸铝。

易错点

本题考查的是物质的推断,关键是要把握住题干中的每一句的所能够排除的离子,根据离子共存的条件来确定离子的配对问题,平时多加练习。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO+H2OHCO+OH

解析

多元弱酸根离子水解分步水解,以第一步水解为主;碳酸根离子水解方程式:CO+H2OHCO+OH,故溶液显碱性。

考查方向

本题考查的是盐类的水解

解题思路

多元弱酸根离子水解分步水解,以第一步水解为主。

易错点

本题考查的是盐类的水解,难度不大,多元弱酸的阴离子水解逐步水解。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Ag+Cl===AgCl↓

解析

X是氯化钡,Z是硝酸银;故离子方程式为:Ag+Cl===AgCl↓

考查方向

本题考查的是离子方程式的书写

解题思路

X是氯化钡,Z是硝酸银

易错点

本题考查的是离子方程式的书写,难度不大,平时注意练习。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

解析

N是硫酸铝;氢氧化铝不和氨水反应,故反应是:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

考查方向

本题考查的是离子方程式的书写

解题思路

N是硫酸铝;氢氧化铝不和氨水反应。

易错点

本题考查的是离子方程式的书写,注意氢氧化铝不能溶于氨水中。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色

解析

铵根的检验先制备氨气:取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,再检验,氨气是碱性气体:用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色 。

考查方向

本题考查的是离子的检验

解题思路

Y 是硫酸铵,铵根的检验是,先制备氨气,在检验。

易错点

本题考查的是化学实验中的离子的检验,难度不大,注意化学物质的性质进行检验,主要是氨气是碱性气体,遇到湿润的红色石蕊试纸会变蓝色。

1
题型:简答题
|
分值: 14分

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3),并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空:

35.写出上述制备小苏打的化学方程式。________________________

36.滤出小苏打后,母液提取氯化铵有两种方法:

① 通入氨,冷却、加食盐,过滤

② 不通氨,冷却、加食盐,过滤

对两种方法的评价正确的是__________(选填编号)

A① 析出的氯化铵纯度更高

B②析出的氯化铵纯度更高

C①的滤液可直接循环使用

D②的滤液可直接循环使用

37.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________。

滤渣的主要成分是_________________、_________________。

38.称取1.840g小苏打样品(含少量NaCl),配成250ml溶液,取出25.00ml用0.1000mol/L盐酸滴定,消耗盐酸21.50ml。

实验中所需的定量仪器除电子天平外,还有__________________。

样品中NaHCO3的质量分数为__________________。(保留1位小数)

39.将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸,蒸干后称量固体质量,也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果_______。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

解析

根据题干中知道食盐水和碳酸氢铵反应得到碳酸氢钠和氯化铵;故反应是:NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

考查方向

本题考查的是物质的制备

解题思路

根据题干中已知的反应物和生成物来写。

易错点

本题考查的是物质的制备,注意生成的碳酸氢铵的溶解度小,析出晶体,打沉淀符号。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

A,D

解析

加入氨水抑制母液中铵根的水解,析出氯化铵更加纯,但是滤液中含有氨水不能循环利用;故选:a,d。

考查方向

本题考查的是物质的提取

解题思路

考虑加入氨水的作用:抑制母液中铵根的水解。

易错点

本题考查的是物质的提取,主要是需要注意加入物质的作用:抑制铵根的水解。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

使Fe3+完全水解为Fe(OH)3 ;Fe(OH)3、BaSO4

解析

亚铁离子加入过氧化氢溶液氧化成铁离子,加热时水解成氢氧化铁,加入氯化钡是为了除去硫酸根离子,故得到的固体是:Fe(OH)3、BaSO4

考查方向

本题考查的是离子除杂

解题思路

加入过氧化氢溶液的作用是氧化亚铁离子,加热水解除去。

易错点

本题考查的是离子除杂的方法和选择的依据,亚铁的除杂相对于铁离子更加难,故亚铁离子需要转化成铁离子,加热水解除去。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

滴定管、250ml容量瓶;    98.2%

解析

溶液的配制需要一定容量的容量瓶,滴定需要滴定管,计算过程为:

考查方向

本题考查的是滴定操作

解题思路

溶液的配制需要一定容量的容量瓶,滴定需要滴定管。

易错点

本题考查的是化学实验中的滴定操作,包括溶液的配制和化学计算中量的关系,难度不大,注意容量瓶的表达方式和配制仪器的记忆。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

偏高

解析

蒸发过程中有少量液体溅出,导致最终得到的氯化钠的量减小。导致实验中的差值增大,放出二氧化碳的量增大,可以推出混合物中碳酸氢钠的量增大,导致样品中碳酸氢钠的结果偏高。

考查方向

本题考查的是实验结果的判断

解题思路

蒸发过程中有少量液体溅出,导致最终得到的氯化钠的量减小。导致实验中的差值增大,碳酸氢钠的量增大。

易错点

本题考查的是化学实验的结果判断,该题的解题关键是通过质量差值来计算碳酸氢钠的量。

1
题型:简答题
|
分值: 16分

某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺

已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似

所用试剂在下列试剂中选择

① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

请回答下列问题:

40.试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)

41.操作2是__________________、___________________、___________________

42.操作3是__________________________

43.加过量CO2时发生反应的离子方程式___________________________________

44.用离子方程式解释试剂3能分离出Mg(OH)2的原理: ___________________________________、__________________________________

45.在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

②、④⑤、⑦

解析

铜离子转化成铜单质,是置换反应,选择Zn来置换,试剂2能够和锌反应不能和铜反应,故选择稀硫酸或者稀盐酸;通过已知选择强碱溶液,不能选择氨水溶液。

考查方向

本题考查的是除杂试剂的选择

解题思路

铜离子转化成铜单质,是置换反应,选择Zn来置换,试剂2能够和锌反应不能和铜反应,故选择稀硫酸或者稀盐酸;通过已知选择强碱溶液。

易错点

本题考查的是除杂试剂的选择,主要考虑到实验前后的物质变化,在除杂的过程中不能引入新的杂质。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

解析

得到含水化合物不能直接将溶液蒸干,容易造成盐类的水解;因此实验操作指能是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

考查方向

本题考查的是含水结晶化合物的制备

解题思路

得到含水化合物不能直接蒸干。

易错点

本题考查的是含水结晶化合物的制备,由于含有结晶水,故能直接蒸干,难度不大,平时注意化学实验操作的步骤的记忆和不同实验产物制备的操作。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

在HCl的气流中加热

解析

氯化镁在加热的过程中要水解得到氢氧化镁和氯化氢,故要抑制镁离子的水解,增大氯化氢的浓度能够抑制镁离子的水解;故选择在HCl的气流中加热 。

考查方向

本题考查的是含水化合物的去结晶水

解题思路

氯化镁在加热过程中要水解,操作中要抑制镁离子的水解

易错点

本题考查的是得到特定实验产物的基本操作,难度不大,平时注意记忆即可。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3

解析

二氧化碳过量时产生碳酸氢根离子和氢氧化锌沉淀,故反应是:ZnO22– + 2CO2 + 2H2O = Zn(OH)2↓+ 2HCO3

考查方向

本题考查的是离子方程式的书写

解题思路

二氧化碳过量时产生碳酸氢根离子和氢氧化锌沉淀

易错点

本题考查的是离子方程式的书写,注意题干中信息,根据二氧化碳的量来确定产物:二氧化碳不足时是碳酸根离子,当二氧化碳过量时是碳酸氢根离子。根据偏铝酸根离子和二氧化碳的反应来书写

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓     Zn2+ + 4OH = ZnO22– + 2H2O

解析

氢氧化锌能够和强碱反应得到对应的可溶性盐,氢氧化镁则不能,故:Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2↓     Zn2+ + 4OH = ZnO22– + 2H2O

考查方向

本题考查的是物质分离

解题思路

Mg2+和Zn2+ 性质的差异性体现在氢氧化锌会和强碱反应,氢氧化镁不能。

易错点

本题考查的是物质分离的方程式书写,难度不大,根据题干中的已知条件去书写即可。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

电解、热还原法

解析

金属性在K到Al的选择电解盐或者氧化物的方法冶炼;金属性在Zn到Cu的选择热还原方法冶炼;金属性排在后面的选择直接加热氧化物分解的方法得到金属单质。故得到Mg选择电解法,Zn选择热还原法。

考查方向

本题考查的是金属的冶炼

解题思路

金属性较强的金属的冶炼选择的是电解法,金属活动性极弱的金属选择热分解法,金属活动性一般的为热化学还原法。

易错点

本题考查的是金属冶炼的方法选择,难度不大,注意书上的方法选择的记忆即可。

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦