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1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）
正确答案
解析
A．蚊酸显酸性，肥皂水显碱性发生中和反应；
B．金属钠、电石与水均反应产生可燃性气体；
C．玛瑙饰品的主要成分是SiO2、建筑材料砂子含硅酸盐；
D．家庭中洁厕灵（HCl）与"84消毒液”（HClO）不能同时使用反应产生Cl2。
考查方向
解题思路
A．肥皂水显碱性；
B．电石与水反应产生可燃性气体乙炔；
C．玛瑙饰品的主要成分是SiO2、建筑材料砂子含硅酸盐；
D．家庭中洁厕灵含（HCl）"84消毒液”含（HClO）。
易错点
HCl与HClO发生氧化还原反应产生氯气 。
知识点
7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B溶液中c(NH4+)= c(Cl－)
C此时水的电离程度最大
D25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
正确答案
解析
A.由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同,则溶液是中性的.0.005*107/(a-0.01)/2反应后溶液的pH=10, 此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B. 电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）, 反应后溶液的pH=10 可得c（H+）<c（OH-）, 溶液中c(NH4+)> c(Cl－)
C. 水的电离度与温度有关,温度越高电离度越大
D. 根据电荷守恒,当c（NH4+）=c（Cl-）时,溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等,故溶液显中性.Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)=0.01*10-7/(a-0.01)=10-9/（a-0.01）。
依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，
依据题意得出：c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L-1，且c（NH4+）=c（Cl-）=0.01mol/L，故c（NH4+）=x=0.01，故 Kb＝
考查方向
解题思路
A、由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同；
B、溶液存在电中性原则，只要是在此混合溶液中，一定存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
C、水的电离度与温度有关；
D、依据氢离子浓度与氢氧根浓度关系，利用三段法即可即可。
易错点
溶液酸碱性的判断、弱碱的电离。
知识点
2．设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．根据题意知，通过添加0.1molCu(OH)2将溶液的量与浓度完全复原，可知电解时Cu2+放电完全，且电解了一部分水。由0.1molCu(OH)2可知，电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2，结合电极反应式知，通过的电子为0.4mol;
B．单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。题干中的丙烯跟丁烯其实的等效的，可以认为只有丙烯或者只有丁烯，结果是一样的。或者都转化为乙烯，就是问1mol乙烯中的电子对。乙烯中有两个碳碳双键、四个碳氢单键，所以该题的答案是6NA；
C．1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA；
D．常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中阴离子数目增大，阴离子数目之和大于0.1NA，但此处未交代溶液的体积。
考查方向
解题思路
A．0.1molCu(OH)2电解时阳极产生了0.1molCu和0.1molH2;
B．单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。题干中的丙烯跟丁烯其实的等效的；
C．钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA；
D．常温下，1L0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×1L=0.1mol。
易错点
单链烯烃分子通式为CnH2n，含有2（n-1）个碳碳双键。
知识点
3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高H2O是18,NH3是17,CH4是16;四种元素的最简单气态氢化物中， H2O>NH3>CH4
B． Cl的简单阴离子不会发生水解
C．原子的半径：S＞Cl＞N＞O
D．SO 2入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀。
考查方向
解题思路
有X、Y、Z、W原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素的气态氢化物水溶液显碱性，则W为N元素，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍，可推知X为O元素、Y为S、Z为Cl；据此解答。
易错点
分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高。
知识点
4．
正确答案
解析
考查方向
解题思路
先书写
易错点
同分异构体的数量计算。
知识点
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（）
①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
正确答案
解析
实验I ：逐滴滴加稀盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当该反应完全反应后再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。所以试管中不会马上产生大量气泡。
FeCl3溶于水而不能溶解于四氯化碳中，但Br2容易溶于四氯化碳而不容易溶解在水中。所以充分振荡后静置，会分层，下层溶液为橙红色，上层为黄色。
NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，要从饱和食盐水中提取NaCl晶体应该选用蒸发皿来通过蒸发溶剂法得到。
浓硫酸有强氧化性，会把柘塘氧化为C、CO、CO2等，它本身被还原为SO2，SO2有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化二使其褪色。
考查方向
解题思路
实验Ⅰ，逐滴滴加盐酸时，首先发生反应
实验Ⅱ，充分振荡并静置后，上层为氯化铁溶液的颜色，应为浅黄色；
实验Ⅲ，加热蒸发饱和食盐水应用蒸发皿而不是坩埚；
实验Ⅳ，将浓硫酸滴入蔗糖中发生反应生成SO 2 和CO 2气体，SO 2 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使之褪色。
易错点
分离操作的仪器选择；FeCl3与Br2反应后物质溶解性判定
知识点
6．下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
②石油的炼制过程不都是化学变化
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和气化是物理变化
⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同
正确答案
解析
①福尔马林、苯酚、酒精均可使蛋白质发生变性；
②石油的分馏过程属于物理变化；
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖；
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是烃；
⑥饱和碳酸钠溶液与乙酸反应，降低乙酸乙酯的溶解度；
⑦煤的液化是化学变化；
⑧酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯气体生成二氧化碳。
考查方向
解题思路
①福尔马林、苯酚、酒精均可使蛋白质发生变性；
②石油的分馏过程属于物理变化；
③麦芽糖、淀粉属于糖类；
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是烃；
⑥饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度；
⑦煤的液化是化学变化；
⑧酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯气体生成二氧化碳。
易错点
有机反应、有机物除杂、性质与用途。
知识点
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
19.右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为
____________________________；
20.在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将 （“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______(填序号)。A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2，则△H 0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是 (填序号)。
A．增加NO的量
B．加入催化剂
C．减小CO2的量
D．缩小容器体积
E．升温
21.若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是_________
正确答案
NO2(g)+CO(g) 
解析
由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g) 
考查方向
解题思路
由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。
正确答案
① 
②A BCD
③小于
④ A D E
解析
T1℃平衡时CO2是0.3mol，则生成氮气也是0.3mol，而剩余NO是1mol—0.3mol×2＝0.4mol，该反应的平衡常数
根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是1mol—0.75mol＝0.25mol，则根据方程式可知生成CO2是0. 25mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。
当2v(CO2)消耗=v(NO)生成；混合气体的平均相对分子质量不再改变；混合气体的密度不再改变；NO、CO2的物质的量浓度均不再变化均可说明反应达到平衡。 T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。
考查方向
解题思路
T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。
由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。
T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。
正确答案
CO-2e-+ CO32-=2CO2
解析
甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，据此分析解答．
单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)
始 0.5 0.5 0 0
转(T1) 0.3 0.15 0.15 0.15
T1 0.2 0.35 0.15 0.15
转(T1) 0.25 0.125 0.125 0.125
T2 0 .25 0.375 0.125 0.125
K(T1)= =0.5625；K(T2)= =0. 25;
因 K(T1)> K(T2) 故温度T1<T2；
B项T1℃时，该反应的平衡常数K＝
C项T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；D项T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。
A、根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是0.5mol—0.375mol＝0.125mol，则根据方程式可知生成CO2是0.125mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，A错误；
B．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，由于反应前后体积不变，则改变压强平衡不移动，所以c（N2）:c（NO）不变，B错误；
C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于降低压强，但平衡不移动，所以平衡后NO的转化率不变，C错误；，D正确，答案选D。
考查方向
解题思路
甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。
二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
8.E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
9.B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入；
10.装置乙和丁的作用是____________；
11.恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
12.写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
13.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、 、 、 、D、F，其中E的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
正确答案
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
解析
E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
考查方向
解题思路
戊是制取氯气的装置，甲是制备二氧化硫的装置，同于浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化二氧化硫。
正确答案
a
解析
B处反应管冷却水应从a接口通入
考查方向
解题思路
B处反应管冷却水应从a接口通入
正确答案
干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应
解析
装置乙和丁的作用是干燥SO2和 Cl2，防止SO2Cl2发生水解反应。
考查方向
解题思路
因蛇形冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故二氧化硫与氯气间的反应时放热反应，由于有一部分氯气、二氧化硫通过冷凝管逸出，故C中使用碱性试剂，又因为SO2Cl2遇水易水解，故碱石灰是用于吸收氯气、二氧化硫并防止空气中的水蒸气进入B中。
正确答案
使所加的液体能顺利滴入烧瓶中
解析
恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加的液体能顺利滴入烧瓶中。
考查方向
解题思路
由于恒压漏斗中的液体坑定可以全部流下，故应该塞号恒压漏斗上方的塞子，通过E向F中加水，根据水最终能否全部进入F中判断装置气密性是否符合要求。
正确答案
SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
解析
写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
考查方向
解题思路
因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，氯气在水存在的条件下可将二氧化硫氧化成硫酸，自身还原为氯化氢。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
正确答案
C B、E； 除去SO2气体（，若答除杂质气体不给分）；当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀
解析
HCl滴入亚硫酸钙产生SO2，SO2通入漂白粉次氯酸钙溶液中产生沉淀和次氯酸.原理都是强酸制弱酸，所以亚硫酸比次氯酸强。SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱： SO2通入NaHCO3中,产生CO2.装置连接顺序为A、C B、E、D、F，A是产生SO2，B是除去HCl杂质使SO2纯净，E的作用是除去SO2气体，通过当D中品红不褪色，F中出现白色沉淀现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
考查方向
解题思路
HCl滴入亚硫酸钙产生SO2，SO2通入漂白粉次氯酸钙溶液中产生沉淀和次氯酸.原理都是强酸制弱酸，所以亚硫酸比次氯酸强。
我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图
请回答下列问题：
14.从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是 ，解决思路是 。
15.隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。阳极的电极反应式为 。
16.根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
17.还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:__AsCl3+ __Na3PO2 +__HCl +__H2O=__As↓+__H3PO3+__NaCl
18.步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.
正确答案
易导致酸雨 先处理，后排放(或回收利用)
解析
从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放(或回收利用)。
考查方向
解题思路
从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是易导致酸雨，解决思路是先处理，后排放(或回收利用)。
易错点
原电池和电解池的工作原理及应用的流程图分析。
正确答案
阴离子 Sb3+-2e-=Sb5+
解析
从流程图中可以看出负极失电子生成的金属离子在正极得电子生成金属单质，负极金属为镁，故正极电极反应式为Mg2++2e﹣=Mg；阳极产物为SbCl5，而电解完成后产生金属锑，故阴极反应式为Sb3++3e﹣=Sb
考查方向
解题思路
从流程图中可以看出金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化，说明负极失电子生成的金属离子在正极得电子生成金属单质；阳极产物为SbCl5，而电解完成后产生金属锑，应为Sb3+离子在阴极得电子生成。
易错点
原电池和电解池的工作原理及应用的流程图分析。
正确答案
Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S
解析
在浸出步骤中具有氧化性的SbCl5和具有还原性的Sb2S3发生氧化还原反应生成不溶性的S单质和SbCl3，故反应方程式为Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S
考查方向
解题思路
根据流程图看出“浸出”步骤辉锑矿与阳极产物SbCl5反应产生不溶物，SbCl5具有氧化性，Sb2S3具有还原性，发生氧化还原反应，在浸出液中含有硫单质，所以氧化产物中有硫。
易错点
原电池和电解池的工作原理及应用的流程图分析。
正确答案
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl
解析
次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，被氧化为H3PO3，P元素由+1价变为+3价，价态升高2；AsCl3被还原为As单质，As元素由+3价变为0价，价态降低3，所以AsCl3和Na3PO2系数为2：3，根据元素守恒配平化学反应方程式为2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．
考查方向
解题思路
该反应中AsCl3为氧化剂，被还原为As单质；Na3PO2为还原剂，被氧化为H3PO3；HCl显酸性，提供酸性环境，根据得失电子守恒配平。
易错点
原电池和电解池的工作原理及应用的流程图分析。
正确答案
Na2S(其它合理答案也正确)
解析
步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S生成AsS和CuS。
考查方向
解题思路
步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为Na2S生成AsS和CuS。
易错点
原电池和电解池的工作原理及应用的流程图分析。
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
22.写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
23.向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________，
______________________________（用方程式表示）
24.反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
25.测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
正确答案
3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O
解析
反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O
考查方向
解题思路
工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)加硝酸（强氧化性）反应成Mg2＋、Fe3＋
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
Mg2＋、Fe3＋沉淀完全(方程式略)
解析
由流程可知，反应物为Mg2＋、Fe3＋与氨气和水反应将生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀。
考查方向
解题思路
向反应①后的溶液中加浓氨水的目的由流程可知，反应物为Mg2＋、Fe3＋与氨气和水反应将生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀。
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
①防止H2O2分解，提高其利用率
②降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率
解析
由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。
考查方向
解题思路
温度低可减少过氧化氢的分解，有利于提高CaO2·8H2O产率。
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
解析
如果滴速过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
考查方向
解题思路
空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2。
易错点
根据空气中的氧气能够氧化碘离子，使碘单质的量增加，消耗的硫代硫酸钠增加分析。