• 化学 银川市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是()

A蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒

B金属钠、电石着火时,直接用高压水枪喷水扑灭

C玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()

A用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA

B28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA

C0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA

D常温下,0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,X和Y同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是()

A四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高

BW、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离

C原子的半径:Y>Z>W>X

DYX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

分值: 6分 查看题目解析 >
1

4.分子中苯环上的一个氢被-C3H7原子团取代形成的有机物共有()

A15种

B12种

C9种

D6种

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是()

①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡

②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

A②③

B①②

C③④

D①④

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.下列关于有机物的叙述中有(   )句话是正确的。

①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性

②石油的炼制过程不都是化学变化

③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

④甲烷分子的比例模型:

⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物

⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦煤的液化和气化是物理变化

⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型也相同

A3

B4

C5

D6

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7.25℃时,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液的pH=10,下列说法正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)()

A此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为+10-10-10-4mol/L

B溶液中c(NH4+)= c(Cl)

C此时水的电离程度最大

D25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb(mol/L)

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。

已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69. 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。

8.E中的试剂是饱和食盐水,戊是贮气装置, 则F瓶中气体的实验室制法是_________(用方程式表示);

9.B处反应管冷却水应从          (填“a”或“b”)接口通入;

10.装置乙和丁的作用是____________;

11.恒压漏斗具有特殊的结构,主要目的是___________;

12.写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________;

13.SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸的酸性强于次氯酸,选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:

 

装置连接顺序为A、                   、D、F,其中E的作用是            ,通过                现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图

请回答下列问题:

14.从辉锑矿提取锑的传统工艺是:先现在空气中灼烧辉锑矿粉,然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是       ,解决思路是                

15.隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液,阴极获得锑和氢气,宜采用___________交换膜(填“阳离子”、“阴离子”或“质子”)。阳极的电极反应式为                

16.根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式          

17.还原除砷的原理是:在大于4mol·L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:__AsCl3+ __Na3PO2 +__HCl +__H2O=__As↓+__H3PO3+__NaCl

18.步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.

分值: 14分 查看题目解析 >
1

碳和氮是地球上含量丰富的两种元素,其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。

19.右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为

____________________________;

20.在不同温度下,向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),达到平衡时的数据如下:

请回答下列问题:

①T1℃时,该反应的平衡常数K=            ,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率将          (“增大”、“减小”或“不变”)

②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______(填序号)。A.2v(CO2)消耗=v(NO)生成B.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.混合气体的密度不再改变   D.NO、CO2的物质的量浓度均不再变化

③若T1<T2,则△H            0(填“大于”或“小于”),

④T1℃时,若改变反应条件,导致NO浓度增大,则改变的条件可能是                   (填序号)。

A.增加NO的量      

B.加入催化剂      

C.减小CO2的量    

D.缩小容器体积   

E.升温

21.若用CO和氧气构成燃料电池,以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质,负极电极反应式是_________

分值: 14分 查看题目解析 >
1

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加热至350℃左右开始分解放出氧气,425℃分解完全。

22.写出反应①中氧化还原反应的离子方程式:___________________________。

23.向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是:_________________________________,

______________________________(用方程式表示)

24.反应②常用冰水控制温度在0℃左右,其可能原因是(写出两种):

①__________________________;②__________________________。

25.测定产品中CaO2的含量的实验步骤是

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。已知:I2+2S2O===2I+S4O。

某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”),原因是____________________.

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦