化学 热门试卷

14．（18分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=—COOR，—COOH等)

回答下列问题：

（1）A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：。

（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有组吸收峰。

（3）化合物X的结构简式为。

（4）D→E的反应类型为。

（5）F的分子式为，G所含官能团的名称为。

（6）化合物H含有手性碳原子的数目为，下列物质不能与H发生反应的是_________________(填序号）。

a．CHCl3

b．NaOH溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．金属Na

（7）以和为原料，合成，在方框中写出路线流程图（无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选）。

15．（17分）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

Ⅰ.甲方案

实验原理：

实验步骤：

（1）判断SO42−沉淀完全的操作为。

（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。

（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

（4）固体质量为wg，则c（CuSO4）=mol·L−1。

（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.乙方案

实验原理：

实验步骤:

①按如图安装装置（夹持仪器略去）

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。

⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录

⑦处理数据

（6）步骤②为。

（7）步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是（填序号）。

a．反应热受温度影响

b．气体密度受温度影响

c．反应速率受温度影响

（8）Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO4)_____________mol·L−1（列出计算表达式）。

（9）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（10）是否能用同样的装置和方法测定MgSO4溶液的浓度：（填“是”或“否”）。

13．（15分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题:

（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。

（2）CoO的面心立方晶胞如图1所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为g﹒cm−3：三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。

（3）Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和为Ni均生产二氯化物，由此推断FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：。

（4）95℃时，将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图2所示，当大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为（填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为。