半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:
19.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_______溶液中(填写试剂名称),出现______,可以证明有硫化氢存在。
20.写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________;
若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=__________。
21.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。
步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。
第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。
数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。
若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。
若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
讨论:若V1
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:
其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
22.写出钛元素在周期表中的位置______________。净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?_______(填“需要”或“不需要”)
23.净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:____________________。
24.④中加入的X可能是( )
25.④⑤两步的目的是___________________________。
26.写出⑥的化学反应方程式_____________________。
27.阴极反应的电极反应式为_____________________。
28.电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。
29.所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因____________________________。
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。(本题共12分)
实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:
请回答下列问题:
30.装置B中的试剂是_______,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。
31.D、E间导管短且粗的原因是________________________。
32.G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。
【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:_______。
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷