• 化学 合肥市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )

A土壤胶体带负电荷,有利于铵态氮肥的吸收

B加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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2.下列有关物质分类或归类中,正确的是①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水玻璃 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质:明矾、生石膏、冰醋酸、氨水 ④酸性氧化物:SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7( )

A①④

B②③

C③④

D

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A44.0g14CO214N2O的混合物中所含中子数为22NA

B标准状况下,2.24L甲醛所含σ键数目为0.3NA

C常温常压下,4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA

D50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NA

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4.下列有关化学用语表示正确的是( )

A乙醇的分子式:C2H5OH

BC的基态原子核外电子轨道表示式:

C氯化铵的电子式:

DCS2分子比例(填充)模型:

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5.下列药品保存方法正确的是( )

A短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中,并用水封,瓶盖严密。

B锂、钠、钾都保存在煤油中,密封。

C氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

D红磷无需密封保存。

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6.下列微粒在指定条件下可以大量共存的是:( )

A在小苏打溶液中:NO3-、AlO2-、NH4+、K+

B在空气中:H2S、CO2、SO2、CO

C在酸性高锰酸钾溶液中:C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-

D在pH=8的溶液中:Na+、HCO3-、Br-、Mg2+

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7.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

ANaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-

B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2=I2+ 2H2O

C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+ OH-+ Ba2+=H2O+BaCO3

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8.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验:

下列判断正确的是( )

A气体甲一定是纯净物

B沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

CNa+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中

DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

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11. 氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有关说法不正确的是( )

A由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c

B若氯酸分解所得混合气体,在相同状态下密度是氢气的25.75信,则反应方程式可表示为:

5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O

C由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO4>H2SO4

D若化学计量数a=3,b=2,则该反应转移电子数为10e-

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10. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )

A用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+

BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4

DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

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9. 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( )

A增大铁的量可以使反应速率加快

B将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023

D该反应条件下铁的金属性比钠强

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是( )

AA

BB

CC

DD

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13. 下列有关实验操作的叙述错误的是( )

A清洗仪器时,判断洗涤干净的标准是器壁内出现均匀水膜,既不聚成水滴,也不成股流下

B从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D向容量瓶转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

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14. 下列有关实验装置的说法中正确的是( )

A用图1装置制取干燥纯净的NH3

B实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C用图3装置可以完成“喷泉”实验

D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

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17. 将足量的X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是( )

A只有①②③

B只有①②

C只有②

D②④

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16. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是( )

AA

BB

CC

DD

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15. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

ACO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

BSiH4的沸点高于CH4,推测HCl的沸点高于HF

CFe与Br2反应生成FeBr3,推测Fe与I2反应生成FeI3

DNaCl与浓H2SO4加热可制HC1,推测NaI与浓H2SO4加热可制HI

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18.某铁的氧化物(FexO) 5.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。则x值为( )

A0.80

B0.85

C0.70

D0.90

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简答题(综合题) 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:

19.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_______溶液中(填写试剂名称),出现______,可以证明有硫化氢存在。

20.写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________;

若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=__________。

21.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。

步骤:用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c mol.L-1的标准盐酸溶液VlmL,此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂,达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________。

数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论:若V12,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则____ (填化学式)浓度偏大。

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TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。

I、工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

22.写出钛元素在周期表中的位置______________。净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?_______(填“需要”或“不需要”)

23.净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:____________________。

24.④中加入的X可能是( )

AH2O2

BKMnO4

CKOH

DSO2

25.④⑤两步的目的是___________________________。

26.写出⑥的化学反应方程式_____________________。

27.阴极反应的电极反应式为_____________________。

28.电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是__________________。

29.所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4。请从反应原理角度说明该反应难进行的原因____________________________。

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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。(本题共12分)

实验过程中,石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有关物质的物理常数见右表:

请回答下列问题:

30.装置B中的试剂是_______,装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______________。

31.D、E间导管短且粗的原因是________________________。

32.G中吸收尾气一段时间后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子(忽略空气中CO2的影响)。

【提出假设】假设1:只有SO32-;假设2:既无SO32-也无ClO-;假设3:_______。

【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中,分别进行下列实验。请完成下表:

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