化学 热门试卷

(A).胶体不带电，胶体微粒带电荷，故A错误；

(B).具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故B正确；

(C).硅元素是两性元素，表现金属和非金属的性质，周期表中处于金属与非金属的交界位置，故C正确；

(D).不同金属的焰色反应的颜色不同，焰色反应可用于烟花，故D正确.

故选A.

(A). 14CO2与14N2O的相对分子质量分别为46、44，44.0g14CO2与14N2O的混合气体物质的量无法计算，所含中子数也无法计算，故A错误；

(B).一个甲醛分子中含有3个σ键，标准状况下，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，所含σ键数目为0.3 NA，故B正确；

(C).根据化学反应式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-，4.5g H2O的物质的量为0.25mol，则反应转移的电子数为0.25 NA，故C错误；

(D).浓硫酸和铜反应，稀硫酸和铜不反应，浓硫酸和铜反应的过程中，硫酸的浓度逐渐减小，达到一定浓度时和铜不反应，所以50ml 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数小于0.9NA，故D错误，

故选B。

(A).在小苏打溶液中AlO2-转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；

(B).在空气中H2S、SO2反应生成S和水，不能大量共存，B错误；

(C).在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C错误；

(D).在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应，可以大量共存，D正确，

故选D。

(A).NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故A错误；

(B).向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；

(C).磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，生成的硅酸钠为强电解质，应该写成离子形式，正确的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C错误；

(D).NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32-，故D错误；

故选B.

(A).反应中O元素的化合价由-2价升高为0，Cl元素的化合价由+5价分别降低为0、升高为+7，由电子守恒可知c×2×（5-0）=b×2×2+d×（7-5），解得2b+d=5c，故A错误；

(B).由分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75，则混合气体的平均摩尔质量为25.75×2=51.5，即1mol混合气体质量为51.5g，则n(Cl2)+n(O2)=1mol，n(Cl2)×71g/mol+n(O2)×32g/mol=51.5g，解n(Cl2)=0.5mol，n(O2)=0.5mol，故n(Cl2)：n(O2)=1：1，令b=c=1，则由电子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根据Cl原子守恒故a=2c+d=5，再根据H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故该情况下反应方程式为5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O，故B正确；

(C).由非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可推知酸性HClO4＞H2SO4，故C正确；

(D).若化学计量数a=3，b=2，化学反应方程式为3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，还原产物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成1molCl2时转移电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，即该反应中电子转移数目为10e-，故D正确；

故选A.

①盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯水是氯气溶于水形成的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故①正确；

②CaCl2、NaOH、HCl都是由不同元素组成的纯净物，是化合物，HD是有同种元素组成的纯净物是单质，故②错误；

③明矾、生石膏、冰醋酸都能在水溶液里电离出自由移动的离子，是电解质，氨水是混合物，不是电解质，故③错误；

④SiO2 Mn2O7 N2O5 Cl2O7都能和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故④正确；

所以①④正确，

故选A.

(A).CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A错误；

(B).电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，则C原子的轨道表示式：，故B错误；

(C).氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故C错误；

(D).CS2分子比例（填充）模型中，硫原子的半径大于C原子，故模型为，故D正确.

故选D.

(A).溴易挥发，短期保存Br2可以盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密，故A正确；

(B).锂的密度小于煤油，所以锂要保存在石蜡中以隔绝空气，钠、钾都保存在煤油中，密封，故B错误；

(C).氨水，浓盐酸易挥发必须保存在试剂瓶中，故C错误；

(D)红磷易被氧化，需要密封保存，故D错误，

故选A.

加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在Na+.

(A).加HCl有气体说明有CO32-或SO32-，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故A错误；

(B).溶液中一定含有CO32-或SO32-，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故B错误；

(C).原来溶液中Na+、AlO2-和SiO32-一定存在，故C正确；

(D).硫酸根离子是否存在不能确定，CO32-可能存在，故D错误；

故选C.

(A).阳极应该是酸根离子H2PO2-放电，故A错误；

(B).次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，故B错误；

(C).次磷酸（H3PO2）具有较强的还原性将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；

(D).次磷酸（H3PO2）属于一元弱酸，H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++ H2PO2-，故D正确，

故选D。

(A).铁为固体，增大铁的量，反应速率不变，故A错误；

(B).钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，故B错误；

(C).每生成1molH2，转移的电子为4mol即转移的电子数约为4×6.02×1023，故C正确；

(D).该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是金属性，故D错误；

故选C.

(A).将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，变化得到氢氧化铁胶体，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，故A错误；

(B).由MgCl2溶液制备无水MgCl2，由于氯化镁易水解、氯化氢易挥发，若将MgCl2溶液加热蒸干，最终得到的是Mg(OH)2，应该在HCl气流中加热氯化镁溶液制取无水氯化镁，故B错误；

(C).溴单质易溶于四氯化碳而溴化氢不溶于四氯化碳，故C正确；

(D).硫酸镁和NaOH溶液反应时NaOH过量，过量的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D错误；

故选C.

(A).氨气的密度比空气的密度小，应利用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故A错误；

(B).Fe与电源负极相连，为阴极，Fe不能失去电子，应与电源正极相连，故B错误；

(C).SO2与NaOH反应，导致烧瓶中气体减少，则图中装置可完成“喷泉”实验，故C正确；

(D).Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮与水反应，则不能排水测定气体的体积，故D错误；

故选C.

(A).O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直线形分子，该推理合理，故A正确；

(B).HF中存在氢键，因此HF的沸点高于HCl，故B错误；

(C).因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故C错误；

(D).浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故D错误；

故选A.

(A).N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，N2不能与O2直接反应生成NO2，故A错误；

(B).SO32-+H+=HSO3-，HSO3-+H+=SO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，符合转化关系，故B正确；

(C).氯气和铁反应生成氯化铁，氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，不能一步生成氯化亚铁，故C错误；

(D).氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不能和一水合氨反应，故D错误；

故选B.

FexO中Fe的平均化合价为，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等.标准状况下112mL Cl2转移电子数为.则有：，解得x=0.70，

故选：C.

(A).洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下时，表明仪器已洗干净，故A操作正确；

(B).滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；

(C).滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；

(D).向容量瓶转移液体时，为防止流出容量瓶外，可使导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确.

故选B.