• 化学 沈阳市2017年高三第二次调研考试
单选题 本大题共18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列说法正确的是(  )

A分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

B“血液透析”利用了胶体的性质

CNa2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物相同

D钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+

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1

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是(  )

①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2         ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质  ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A①和③

B③和④

C②和③

D②和⑤

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1

3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(  )

ACl2Cl2氧化能力相近,二者互为同位素

B过氧化氢的电子式:H+]2-H+

C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小

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1

4.下列叙述正确的是(  )

①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体

②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热

③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气,所以NaOH碱性大于NH3·H2O,因此钠的金属性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A③④

B②③⑤

C④⑤

D①⑤

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1

5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A无色透明的溶液: H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+

BFeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-

C能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-

D含有0.1 mol·L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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1

6.有关下列电化学装置说法正确的是(  )

A装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大

C用装置③精炼铜时,c极为粗铜

D装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-

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1

7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素,X、W同主族且能形成一种离子化合物WX;Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐;Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是(  )

A原子半径:W>Z>Y>X

B氢化物稳定性:Y>Z

CWY3中只有离子键没有共价键

DYX3可用于检验Cl2泄漏

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1

8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式,不正确的是(  )

A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-:Cr2O72- +6 Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O

BNH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3

电解

C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-====Cl2↑+H2↑+2OH-

D用CaSO4治理盐碱地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

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1

9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(  )

①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)  =2H2(g)+ O2(g) ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢:C(s)+ H2O(g) =CO(g)+ H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+ H2O(g) =CO(g)+3 H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A反应①中电能转化为化学能

B反应②为放热反应

C反应③使用催化剂,ΔH3减小

D反应CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的ΔH4=+74.8kJ·mol–1

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1

11. O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(  )

A标准状况下,若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

D氧气是氧化产物

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1

12.已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3       4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是 (  )

AΔH1>0,ΔH3<0

BΔH2>0,ΔH4>0

CΔH1=ΔH2+ΔH3

DΔH3=ΔH4+2ΔH5

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1

14.金属(M)–空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是(  )

A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有

利于氧气扩散至电极表面

B比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量

最高

C在M–空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解

质及阳离子交换膜

DM–空气电池放电过程的正极反应式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

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1

13.下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有(  )

A①②③

B①③④

C②④

D①④

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1

16.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)(  )

A反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应

B反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

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1

17.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-

SiO32-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:

Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色

加深,但无沉淀生成;

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是(  )

A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-

B步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-

C原溶液由K+、Fe2+、NO3-、I-、SO42-五种离子组成

D原溶液中一定含有Mg2+、Cl-

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1

20.用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(  )

AA-d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

Bb处:2Cl--2e-=Cl2

C根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

Dn处发生了反应:2H++2e-=H2

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1

19.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2

SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是(  )

A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B捕获剂所捕获的气体主要是CO

CX可以是空气,且需过量

D处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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1

18.下列化学反应先后顺序判断正确的是(  )

A向含有等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2,与CO2反应的物质依次是:

B向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn,与Zn反应的离子依次是: Ag+、Cu2+、Fe2+

C向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸,与盐酸反应的物质依次是 :AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-

D在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气,与氯气反应的离子依次是:I-、Br-、Fe2+

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填空题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。把答案填写在题中横线上。
1

10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是(  )

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1

15.利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是(  )

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。

回答下列问题:

21.     元素x在周期表中的位置是             ,

其单质可采用电解熔融         的方法制备。

22.     气体分子(mn)2的电子式为         ,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                                                

23.     已知氰化钠(NaCN),可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金:用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O24Na[Au(CN)2]+4NaOH;Na[Au(CN)2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au(CN)2]Na++[Au(CN)2]-

然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn(CN)4]。据此,请利用①写出在空气中

用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极:                            

负极:                                     

24.     若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式                            

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1

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的

是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

利用下图所示装置进行实验。

25.     装置①的作用是                      装置③的作用是                     

26.     装置②中产生ClO2的化学方程式为                        

装置④中产生NaClO2的化学方程式为                        

27.     从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③            ;④低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

28.     滴定中使用的指示剂是      

29.     样品中NaClO2的质量分数为          (用含m、C-V的代数式表示)。

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1

I.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。

30.     Fe还原水体中NO3的反应原理如下图所示。

正极的电极反应式是                        

31.     将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下:

pH=4.5时,NO3的去除率低。其原因是                                  

32.     实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3;     Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

①     对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是                                  

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合

该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3去除率的原

因:                                 

33.     高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH 2Na2FeO4+3X+5H2O,则X的化学式为        

34.     高铁酸钠具有强氧化性,与水反应生成Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质,请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式                

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1

工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染,很多都经过吸收转化为化工产品。

I.利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺

流程图如图(Ce为铈元素)。

请回答下列问题:

35.     装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式:                            

36.     装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示:

右侧反应室中发生的主要电极反应式为                                    

37.     已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为      L。

38.     氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有           (填序号)。

A适当减缓通入Cl2速率

B充分搅拌浆料

C加水使Ca(OH)2完全溶解

6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为        (填化学式)。

40.     向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是           

5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l)     △H=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是                             

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