1.下列说法正确的是( )
A分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸
B“血液透析”利用了胶体的性质
CNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物相同
D钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为Fe-3e-
2.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2 ②蛋白质、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（ ）
A
B过氧化氢的电子式:H+
C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小
4.下列叙述正确的是（ ）
①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe(OH)3胶体
②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量即为中和热
③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的
④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
6.有关下列电化学装置说法正确的是（ ）
A装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大
C用装置③精炼铜时,c极为粗铜
D装置④电池负极的电极反应式为O2+4e-+2H2O
7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是（ ）
8.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
A用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- +6 Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ +6 Fe3+ + 7H2O
BNH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
电解
C用惰性电极电解MgCl2溶液2H2O+2Cl-====Cl2↑+H2↑+2OH-
D用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)
9. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ＝CO（g）+3 H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
12．已知:C(s)+O2(g)
2CO(g)+O2(g)
3CO(g)+Fe2O3(s)
下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )
14.金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）
17.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO32-、NO3-、SO42-、I-、
SiO32-、Cl-，且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色
加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）
19．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、
SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
回答下列问题:
21. 元素x在周期表中的位置是 ,
其单质可采用电解熔融 的方法制备。
22. 气体分子(mn)2的电子式为 ,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
23. 已知氰化钠(NaCN),可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au(CN)2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2
然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn(CN)4]。据此，请利用①写出在空气中
用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，
负极: 。
24. 若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的
是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图所示装置进行实验。
25. 装置①的作用是 装置③的作用是 。
26. 装置②中产生ClO2的化学方程式为 。
装置④中产生NaClO2的化学方程式为 。
27. 从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
28. 滴定中使用的指示剂是 。
29. 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、C-V的代数式表示）。
I．用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3－）已成为环境修复研究的热点之一。
30. Fe还原水体中NO3－的反应原理如下图所示。
正极的电极反应式是 。
31. 将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3－的去除率和pH，结果如下：
pH=4.5时，NO3－的去除率低。其原因是 。
32. 实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：
Ⅰ. Fe2+直接还原NO3－； Ⅱ. Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。
① 对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合
该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3－去除率的原
因： 。
33. 高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH
34. 高铁酸钠具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮杂质，请写出高铁酸钠与水反应的离子方程式 。
工业生产中产生的废气、废液、废渣直接排放会造成污染，很多都经过吸收转化为化工产品。
I．利用电化学原理吸收工业生产中产生的SO2、NO,同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺
流程图如图(Ce为铈元素)。
请回答下列问题:
35. 装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式: 。
36. 装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示：
右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。
37. 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4 mol·L-1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为 L。
38. 氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。
6 Ca(OH)2+6 Cl2===Ca(ClO3)2+5 CaCl2+6H2O
氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 （填化学式）。
40. 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。
5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=－937kJ/mol
则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷