化学 热门试卷

23．元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________（填序号）。

　a．Cl2、Br2、I2的熔点

　b．Cl2、Br2、I2的氧化性

　c．HCl、HBr、HI的热稳定性

　d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液  NaClO3溶液  KClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式： NaCl + H2O →NaClO3 +______。

II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。

（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。

D是____________（填微粒名称）。

B → A + C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。

24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。

（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。

（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。

若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。

27．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式为________，1 mol化合物I能与____ mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

（2）化合物I可由芳香族化合物II或III分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为___________________________；由III生成I的反应条件为___________________。

（3）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中涉及的化学反应方程式。

28．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________（填名称）。

（2）写出反应④的反应类型：________________。

（3）写结构简式：

　X：_________；C：_________。

（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应

②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。

③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：_______________。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

25．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________；该操作的目的是____________________。

（2）操作X应在____________（填写仪器名称）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，_______________________________。

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________（填溶质的化学式）。

（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I－或IO3－。可以使用________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I—或________溶液检验可能存在的IO3－。
在检验该含碘废水中是否含有I－或IO3—前必需要进行的操作是__________（填序号）。

a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b．用NaOH溶液将溶液调节到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液

26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

　　实验一   焦亚硫酸钠的制取

　　采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。

（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。

　　实验二  焦亚硫酸钠的性质

　　Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。

　a．测定溶液的pH

　b．加入Ba(OH)2溶液

　c．加入盐酸

　d．加入品红溶液

　e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。

　　实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。