• 化学 黄浦区2015年高三试卷
单选题 本大题共17小题,每小题2分,共34分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是(     )

A碘酒只是指碘单质的乙醇溶液

B纯水不易导电,但属于电解质

C质量分数:医用酒精>生理盐水>食醋

D明矾可用于水的消毒、杀菌

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1

2.下列关于乙醇的说法不正确的是(     )

A可用纤维素的水解产物制取

B可由乙烯通过加成反应制取

C与乙醛互为同分异构体

D可以用于制取乙酸乙酯

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1

3.已知钡的某种同位素是,由学过的知识无法推断出的信息是(     )

A钡原子的核外电子排布

B钡元素在周期表中的位置

C钡原子的核电荷数

D钡元素的相对原子质量

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1

4.下列试剂的保存方法错误的是(     )

A钠——煤油中

B硫磺——二硫化碳中

C白磷——水中

D苯酚——隔绝空气,密封保存

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1

5.根据有机物的命名原则,下列命名正确的是(     )

A: 三甲苯

BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 :2-乙基戊烷

CCH3CH(NH2)CH2COOH :α-氨基丁酸

D:3,3-二甲基-2-丁醇

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1

6.若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物,可以选择的实验对象是(     )

ANaCl固体

BNaCl水溶液

CNaCl熔融液

D以上都不可以

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1

7.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z,Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A原子最外层电子数:X>Y>Z

B单质沸点:X>Y>Z

C离子半径:X2->Y>Z

D原子序数:X>Y>Z

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1

8.下列化学反应发生后,固体物质质量增加的是(     )

A氢气通过灼热的CuO粉末

B二氧化碳通过Na2O2粉末

C铝与Fe2O3发生铝热反应

D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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1

10.天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子中官能团个数增加,则该试剂是(     )

ABr2的CCl4溶液

B[Ag(NH3)2]OH溶液

CHBr

DH2

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1

11.下列实验装置或操作(已略去部分夹持仪器)正确的是(     )

A配置溶液

B实验室制乙烯

C制备Fe(OH)2

D制备与收集氨气

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1

12.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是(     )

A卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

B卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小

C卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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1

13.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的某几种,并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液,再缓慢通入一定量的Cl2后,溶液显蓝色。下列有关分析正确的是(     )

A溶液的pH=1或13

B溶液中一定没有Fe3+、Na+

C溶液中阴离子有I,不能确定HCO3

D当Cl2过量时,所得溶液只含有两种盐

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1

14.氢化热是指一定条件下,1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据:

根据表中数据推断正确的是(  )

A环己二烯与H2的反应最剧烈

B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D上述条件下,1 mol 转变为时放出热量

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1

15.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成,其中各步所选仪器不必要的是(  )

A将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦

D检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

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1

16.常温下,将10 mL 0.2 mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合。当V=10 mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示。假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是(  )

A图中N表示HA,P表示OH,Q表示H+

B若V=10 mL,则pH=7

C若V<10 mL,则溶液显酸性

D若V>10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+)

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1

17.以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。

关于该过程的相关叙述正确的是(  )

A反应④的反应类型是缩聚反应

B物质A是卤代烃

C物质B催化氧化后可以得到乙醛

D1 mol物质D最多可以消耗2 mol NaOH

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1

9.下表中对应关系正确的是(     )

A

B

C

D

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

20.双球连通管中发生2 NO2  N2O4 + Q(Q>0)。若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水(左)和0.1 mol/L H2O2溶液(右),再向右侧烧杯中加入少量Fe2(SO4)3固体后,则下列有关推断中正确的是(  )

A实验时,A、B中的压强始终相等

B若右侧烧杯发生吸热反应,则A中更快达到平衡

C若右侧烧杯发生放热反应,则A中颜色较深

D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应

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1

21.室温下,用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液,反应的化学方程式为:2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液,下列说法正确的是(  )(已知:Ka(HNO2)= 7.1×10-4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10-5

An(NO2)+n(OH)-n(H+)=0.1 mol

B若通入0.01 mol HCl气体,溶液pH大于2(忽略溶液体积的变化)

C若加入少量CH3COONa固体,溶液的碱性会减弱

D此时溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液

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1

22.已知:将一定量Cl2通入KOH溶液,可能生成KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=6a mol时,下列有关说法错误的是(  )

A若某温度下,反应后=11,则溶液中=0.5

B参加反应的氯气的物质的量等于3a mol

C改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:3a mol < ne < 5a mol

D改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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1

19.碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是(  )

A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性

B该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒,转移8NA个电子

C若将该反应设计为原电池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极

D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管

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1

18.往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32-的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是(  )

A2 Fe3++ SO32-+ H2O → 2 Fe2++ SO42-+ 2 H+

B2 H++ SO32-→ SO2↑+ H2O

C2 H++ 2 NO3+ 3 SO32-→ 3 SO42-+ 2 NO + H2O

D2 Fe3++ 3 SO32-+ 3 H2O → 2 Fe(OH)3↓+ 3 SO2

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简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

23.元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________(填序号)。

 a.Cl2、Br2、I2的熔点

 b.Cl2、Br2、I2的氧化性

 c.HCl、HBr、HI的热稳定性

 d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液  NaClO3溶液  KClO3晶体

完成I中反应的总化学方程式: NaCl + H2O →NaClO3 +______。

II中转化的基本反应类型是____________,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。

(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

D是____________(填微粒名称)。

B → A + C反应的热化学方程式为_________________________(用离子符号表示)。

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1

24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________(填化学式)。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是____(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:

步骤I若温度过高,将不利于反应的进行,用适当的文字和化学方程式进行解释: ___________________________。
步骤II中发生反应:4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是__________________(任写一项)。

(3)已知t℃时,反应FeO(s) + CO(g)  Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化,则该反应的正反应为________反应(选填“吸热”或“放热”)。


若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%,则CO2的平均反应速率为____________。

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1

25.实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________;该操作的目的是____________________。

(2)操作X应在____________(填写仪器名称)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,_______________________________。

(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40˚C左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________;锥形瓶里盛放的溶液为____________(填溶质的化学式)。

(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2,可能存在I或IO3。可以使用________(填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I或________溶液检验可能存在的IO3
在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是__________(填序号)。

a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液

b.用NaOH溶液将溶液调节到中性

c.向溶液中滴入少量淀粉溶液

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1

26.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

  实验一   焦亚硫酸钠的制取

  采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。

(2)要从装置II中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________。

(3)装置III用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为____(填序号)。

  实验二  焦亚硫酸钠的性质

  Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_____(填序号)。

 a.测定溶液的pH

 b.加入Ba(OH)2溶液

 c.加入盐酸

 d.加入品红溶液

 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。

  实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI)

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g/L。
在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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1

27.不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法:

(1)化合物I的分子式为________,1 mol化合物I能与____ mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。

(2)化合物I可由芳香族化合物II或III分别通过消去反应获得,但只有II能与Na反应产生H2,II的结构简式为___________________________;由III生成I的反应条件为___________________。

(3)聚合物可用于制备涂料,其单体结构简式为____________________。若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物,写出其中涉及的化学反应方程式。

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1

28.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:

请回答下列问题:

(1)非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________(填名称)。

(2)写出反应④的反应类型:________________。

(3)写结构简式:

 X:_________;C:_________。

(4)非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件:

①能发生银镜反应

②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应,但水解产物之一可以。

③分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。

任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式:_______________。

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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1

29.已知:4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O,4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3

(1)设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气的体积分数为0.80。

①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。

②为使NH3恰好完全氧化为NO,氨—空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为________(保留2位小数)。

(2)20.0 mol NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下NO与O2不化合)。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。

(3)20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

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