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8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
正确答案
解析
A．1molC8H18中18molC-H键，7molC-C键，0.1molC8H18中含有2.5mol共价键，即2.5NA，正确；
B．Fe(OH)3胶体粒子含多个Fe(OH)3分子，1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数不确定，错误；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，标准状况下22.4L氧气完全反应得到4mol电子，即电路中通过的电子数目为4NA，错误；
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，碳酸根离子的水解，使得阴离子数目增加，该溶液中阴离子数目大于0.1NA，错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A．1molC8H18中18molC-H键，7molC-C键；
B．Fe(OH)3胶体粒子含多个Fe(OH)3分子；
C．标准状况下22.4L氧气完全反应得到4mol电子；
D．碳酸根离子的水解，使得阴离子数目增加，该溶液中阴离子数目大于0.1NA。
易错点
阿伏伽德罗常数是高中化学的常考点，1mol气体在标况下的体积才为22.4L，一是气体，二是标况，两者缺一不可，此为常考考点，考生应注意。
知识点
11．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1︰2，以下说法中正确的是
正确答案
解析
电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。
A．a极为阳极，与电源的正极相连，A错误；
B．电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，B正确；
C．离子交换膜c为阴离子交换膜，允许氢氧根离子通过， 离子交换膜d为阳离子交换膜，允许氢离子通过，C错误；
D．b电极反应式：2H++2e-= H2↑，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。
A．a极为阳极，与电源的正极相连；
B．电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液；
C．离子交换膜c为阴离子交换膜，允许氢氧根离子通过， 离子交换膜d为阳离子交换膜，允许氢离子通过；
D．b电极反应式：2H++2e-= H2↑。
易错点
本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电极反应式分析解答，题目难度不大。
知识点
12．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞X
B元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键
C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均
D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差
正确答案
解析
X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，Z是N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；X-H Y-C Z-N M-Al
A．同周期原子的核电荷数越大，原子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此，四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，A错误；
B．元素X、Z可形成N2H4，N-N键是非极性键，N-H键是极性键，分子内既含极性键又含非极性键，B正确；
C．化合物CO2、NO2都能和氢氧化钠溶液反应，但是二氧化氮气体和氢氧化钠溶液反应还生成NO，二氧化氮不
D．金属铝表面可以形成致密的氧化膜，因此铝制品具有较强的抗腐蚀能力，D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X是H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，Z是N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素，据此结合元素的性质分析。
易错点
本题考查了元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，难度中等。
知识点
7．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是
正确答案
解析
A．青蒿素属于有机化合物，含有酯基，易溶于有机溶剂，主要采用萃取的方法提取青蒿素，正确；
B．从青蒿素的结构式可以看出，青蒿素的分子式为C15H22O5，正确；
C．青蒿素加氢，羰基变为醇羟基，还原可制得双氢青蒿素，正确；
D．芳香族化合物含有苯环，青蒿素和双氢青蒿素都不含有苯环，都不是芳香族化合物，错误。
故选D。
考查方向
解题思路
A．青蒿素属于有机化合物，含有酯基，易溶于有机溶剂；
B．从青蒿素的结构式可以看出，青蒿素的分子式为C15H22O5；
C．青蒿素加氢，羰基变为醇羟基；
D．芳香族化合物含有苯环。
易错点
本题难度一般，解题的关键是青蒿素的分子式，注意原子个数。
知识点
10．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，A错误；
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，B错误；
C．实验③中，硝酸根离子在酸性条件下，继续氧化金属铜，发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O，C正确；
D．由上述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2；
B．硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸；
C．实验③中，硝酸根离子在酸性条件下，继续氧化金属铜；
D．硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸。
易错点
硝酸完全反应后，加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下依然是强氧化剂。
知识点
13．常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液，用 pH传感器测得混合溶
A该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B在pH=7时，c(Na+) = c(Cl—)
C在pH=6时，c(Na+) > c(HCO3—) > c(CO32—)
Dc→d
正确答案
解析
A．滴定之前碳酸钠溶液的pH=11，所以溶液中氢氧根离子的浓度为0.001 mol/L，该Na2CO3溶液的浓度大于0.001 mol/L，A错误；
B．在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，B错误；
C．在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），C正确；
D．根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，pH基本不再变化，所以该阶段盐酸剩余，碳酸钠和碳酸氢钠完全消耗掉了，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．根据滴定之前溶液的pH来计算碳酸钠的浓度；
B．根据电荷守恒以及溶液显示中性时氢离子和氢氧根离子浓度相等来判断；
C．在pH=6时，溶液显酸性，根据溶液的组成情况确定离子浓度的大小关系；
D．根据pH变化图象结合滴定实际来回答。
易错点
本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分是解题的关键，题目难度较大。
知识点
9. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
正确答案
D
解析
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，错误；
B．向盛有2mL 0.5mol/LNaOH溶液的试管中滴加2滴0.2mol/L的MgCl2溶液出现白色沉淀，继续滴加0.2mol/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀产生，因为氢氧化钠过量，不能说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]，错误；
C．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子被氧化成单质碘，因此氧化性：Fe3+＞I2，正确。故选D。
考查方向
解题思路
A．使澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液；
B．因为氢氧化钠过量，不能说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]；
C．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明碘离子被氧化成单质碘。
易错点
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重常见离子检验的考查，明确检验时试剂、现象及结论的关系，注意排除其他干扰离子为解答的易错点，题目难度不大。
知识点
甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。
14.实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸
Ⅰ 制备CO Ⅱ Ⅲ 收集CO
①请从下图中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：_______、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）。其中，温度计的水银球应该处于 位置。
② 装置Ⅱ 的作用是 。
15.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2↑
实验步骤如下：
Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
Ⅱ、甲酸铜的制备： 将Cu(OH)2·CuCO3固
17.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性： 。
正确答案
①a、c 
②防止水槽中的水因倒吸而流入蒸馏烧瓶中
解析
①该反应的制取原理为 液+液
② 生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶，故装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中，故答案为：防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中；
考查方向
解题思路
①该反应的制取原理为 液+液
② 生成的气体中含有CO、HCOOH和H2O，HCOOH易溶于水，会发生倒吸现象，需在收集前加一个安全瓶；
易错点
本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应的原理为解答关键，只有掌握化学实验装置的特点及综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力。
正确答案
①研细并混合均匀
②出现黑色固体
③取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净。
④防止甲酸铜晶体析出
⑤洗去晶体表面的水和其它杂
解析
①因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀，而NaHCO3固体和CuSO4·H2O晶体均易结成块，固要研细才可混和均匀；
②氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，前者生成黑色的氧化铜和水，后者者黑色的氧化铜和二氧化碳，所以温度过高会使它们分解，出现黑色固体，说明温度过高；
③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤（洗去硫酸根离子），检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净。
④蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
⑤将滤液冷却结晶后，析出的晶体表面一定会残留有溶液中的其它物质，如表面上有水，还有一些其它的溶质都有可能残留在上面，故用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质；
考查方向
解题思路
①因为是取混和固体多次加入热水中，故两种固体要混合均匀；
②氢氧化铜和碳酸铜受热均不稳定易分解，出现黑色固体，说明温度过高；
③检验沉淀是否已洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净。
④蒸发浓缩后甲酸铜的浓度比较高，如果冷却至常温会以晶体的形式析出，故要“趁热”过滤；
⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质；
易错点
本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应的原理为解答关键，只有掌握化学实验装置的特点及综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力。
正确答案
往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性。再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成。
解析
甲酸含有醛基，醛基有还原性，设计如下实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性。再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成。
考查方向
解题思路
甲酸含有醛基，醛基有还原性，设计如下实验证明甲酸具有较强的还原性。
易错点
本题考查了化学实验装置的综合应用，题目难度中等，明确实验目的及发生反应的原理为解答关键，只有掌握化学实验装置的特点及综合应用方法，试题培养了学生的化学实验能力。
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高档颜料——铁红（Fe2O3），具体生产流程如下：
试回答下列问题：
18.硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式）。
19.实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤Ⅳ中应选用 试剂调节溶液的pH（填字母编号）。
A．稀硝酸
B．氢氧化钠溶液
C．高锰酸钾溶液
D．氨水
20.检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是 。
21.步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
22.步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为 。
23.欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式 ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为 。
正确答案
SiO2
解析
酸会和Fe3O4、Fe2O3、FeO反应，生成Fe2+、Fe3+，而与SiO2不反应。硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为SiO2；
考查方向
解题思路
酸与SiO2不反应；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
漏斗、玻璃棒、烧杯 D
解析
实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯；步骤Ⅳ中调高溶液的pH至5-5.6，应选用碱，氢氧化钠会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，因此选D；
考查方向
解题思路
过滤操作用到的玻璃仪器为：普通漏斗、玻璃棒和烧杯； 步骤Ⅳ中调高溶液的pH至5-5.6，应选用碱，氢氧化钠会和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
KSCN溶液（或其他合理答案）
解析
检验步骤Ⅲ铁离子是否全部转化为亚铁离子，选用的试剂是KSCN溶液，硫氰根离子遇铁离子变红色；
考查方向
解题思路
检验铁离子选用的试剂是KSCN溶液；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解
解析
碳酸氢铵易分解，温度高，亚铁离子易水解，因此步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解；
考查方向
解题思路
碳酸氢铵易分解，温度高，亚铁离子易水解；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
4FeCO3 + O2 
解析
步骤Ⅵ中，碳酸亚铁在空气中灼烧，生成氧化铁和二氧化碳，发生反应的化学反应方程式为4FeCO3 + O2 
考查方向
解题思路
步骤Ⅵ中，碳酸亚铁在空气中灼烧，生成氧化铁和二氧化碳；
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
正确答案
①2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②7b/10a
解析
①过氧化氢可以把亚铁离子氧化成铁离子，因此加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式为2Fe2＋＋H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②该样品中Fe元素的质量分数为
考查方向
解题思路
①过氧化氢可以把亚铁离子氧化成铁离子；
②该样品中Fe元素的质量分数为
易错点
解答本题时要掌握化学方程式的书写方法和实验方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
30.氮气分子中σ键和π键的比值为 ；基态铜原子的电子排布式为 。
31.C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 (填化学式)。
32.NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 。
33.金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 g·cm-3（不需要化简）
正确答案
1:2
解析
氮气分子中有1个σ键和2个π键，比值,1:2；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
考查方向
解题思路
氮气分子中有1个σ键和2个π键；基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
F＞N＞C；CH4
解析
非金属性越强，第一电能越大，因此C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞C；
考查方向
解题思路
非金属性越强，第一电能越大；CH4正四面体结构。
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
三角锥形；sp3杂化
解析
NF3的中心N原子价电子对数（5+3）/2=4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，N原子有一对孤对电子，NF3分子的空间构型为三角锥形；
考查方向
解题思路
NF3的中心N原子价电子对数（5+3）/2=4，N原子的杂化轨道类型为sp3杂化，N原子有一对孤对电子，NF3分子的空间构型为三角锥形；
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。
正确答案
原子晶体， 12，1.6×102/ NAa3。
解析
金刚砂晶体中原子呈立体网状排列，晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞中含有Si原子8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中含有C原子为4则金刚砂的密度为
考查方向
解题思路
金刚砂晶体中原子呈立体网状排列，晶体类型为原子晶体，每个C原子周围最近的C原子数目为12， 若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞中含有Si原子8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中含有C原子为4则金刚砂的密度为
易错点
本题考查氮、硅等非金属元素及其化合物的性质和通途，题目难度不大，注意基础知识的积累。