• 化学 淮北市2016年高三第一次模拟试卷
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.2015年10月,中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是

A用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法

B青蒿素的分子式为C15H22O5

C青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素

D青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物

分值: 6分 查看题目解析 >
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8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA

B1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NA

C氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,电路中通过的电子数目为4NA

D28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液,该溶液中阴离子数目为0.1NA

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10.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应

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11.工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱,生产装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1︰2,以下说法中正确的是

Aa极与电源的负极相连

B产物丙为硫酸溶液

C离子交换膜d为阴离子交换膜

Db电极反应式:4OH- 4e= O2↑+2H2O

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12.X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素,X元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z单质为无色气体,性质稳定常用作保护气;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X

B元素X、Z可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键

C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物

D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M元素的金属活动性较差

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13.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液,用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知:饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是

A该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L

B在pH=7时,c(Na+) = c(Cl)

C在pH=6时,c(Na+) > c(HCO3) > c(CO32—)

Dc→d发生的主要离子反应为:CO32—+H+ = HCO3

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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9. 下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(   )

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃ 即分解成二氧化碳和氢气。

14.实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOH浓硫酸H2O+CO↑,实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ 制备CO   Ⅱ        Ⅲ 收集CO

①请从下图中挑选所需的仪器,补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置:_______、e(填选项序号)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略)。其中,温度计的水银球应该处于            位置。

② 装置Ⅱ 的作用是                                        

15.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是:2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2

实验步骤如下:

Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:①步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是               。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃—80℃,如果看到         (填写实验现象),说明温度过高。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为             

Ⅱ、甲酸铜的制备: 将Cu(OH)2·CuCO3体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品。④“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是                                     。⑤用乙醇洗涤晶体的目的是                                                

17.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性:                           

分值: 24分 查看题目解析 >
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工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:

试回答下列问题:

18.硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为                (填化学式)。

19.实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有                         ;步骤Ⅳ中应选用                试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A.稀硝酸      

B.氢氧化钠溶液      

C.高锰酸钾溶液      

D.氨水

20.检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是                    

21.步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是                    

22.步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为                                 

23.欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg。

①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式                        

②测得该样品中Fe元素的质量分数为                  

分值: 13分 查看题目解析 >
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碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:

30.氮气分子中σ键和π键的比值为       ;基态铜原子的电子排布式为          

31.C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为         ;三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是           (填化学式)。

32.NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为             ; 在NF3中,N原子的杂化轨道类型为          

33.金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示。金刚砂晶体类型为              ,每个C原子周围最近的C原子数目为           , 若晶胞的边长为a cm,阿伏加德罗常数为NA,则金刚砂的密度为        g·cm-3(不需要化简)

分值: 15分 查看题目解析 >
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