• 化学 大庆市2016年高三期末试卷
填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

5.下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(    )

分值: 6分 查看题目解析 >
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(    )

A在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒

CSO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,也可以用于漂白食品

D纯碱可用于生产普通玻璃,日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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1

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(    )

A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

B一定温度下,1 L 0.50 mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA[来源:学,科,网]

C过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 NA

D235g核素U发生裂变反应:U+nSr+Xe+10n,净产生的中子(n)数为10NA

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1

3.下列叙述正确的是(    )

ANaHCO3溶液中含有少量Na2CO3,可以用澄清石灰水除去

B新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

C加水稀释CH3COONa溶液,溶液中的所有离子浓度都减小

D金属铝的生产是以Al2O3为原料,在熔融状态下进行电解

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4.科学家设想以N2和H2反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示。下列说法不正确的是(    )

A通入N2的电极发生的电极反应式为:N2+6e-+8H+=2NH4+

B反应过程中溶液的pH会变大,故需要加入盐酸

C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D通入H2的电极为负极,A为NH4Cl

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1

6.室温下,下列电解质溶液叙述正确的是(    )

A25 ℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后,溶液的pH=7,则氨水溶液的pH=11

B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由小到大的顺序:

c(OH-)<c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(Cl-)

CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH4)大小顺序为②>①>③

D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Na)+c(H) = c(HCO3)+c(CO32-)+c(OH)

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1

7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (    )

A阴离子的半径:Z>Y

B气态氢化物稳定性:Z>Y>X

C氧化物的水化物的酸性:Z>Y

D元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:

8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式:                                    

9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下:

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、                        、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是:                       

10.常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=     mol·L-1。(常温下Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)。

11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式                                                                           

12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀,写出该沉淀的化学式         。请用平衡移动的原理,结合必要的离子方程式,对此现象作出解释                           

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开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =-105 kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2,测得不同温度下容器内的压强(P:kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:

13.

①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是                                             

②反应Ⅰ在6 min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =       

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)=                        。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。(填“>”“<”“=”),原因是:_______________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1         T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________________________________。

14.某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池负极的电极反应式为:                                  

②以此电池作电源进行电解,装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因是                                             (用相关的离子方程式表示)

分值: 15分 查看题目解析 >
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氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。

探究一:测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为:CN+ ClO=CNO+ Cl      2CNO+2H+ + 3C1O=N2↑+2CO2↑+ 3C1+H2O

15.①和⑥的作用是                                                            ;

16.反应结束后,缓缓通入空气的目的是                                              ;

17.为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置      反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号)。

探究二:探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

18.NaCN溶液呈碱性的原因是                                      (用离子方程式表示)

19.下列选项错误的是__________A.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-=2HCOO+H2O+CO2↑C.中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

20.H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为           

21.处理含CN废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN)       c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)

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1

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题:

22.硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为                ,AsH3的稳定性比NH3的稳定性             (填“强’’或“弱’’);

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为                                                             ;

23.砷的常见氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式:                                                             

24.砷酸盐可发生如下反应:AsO43-+2I+2H+AsO33-+I2+H2O。下图装置中,C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液,B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,当连接开关K,并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是                                      

②该电池工作时,当外电路转移4NA e时生成         mol I2

25.利用24中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量(所含杂质对测定无影响),过程如下:

①将试样溶于NaOH溶液,得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知:As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-,则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是                                 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定,消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后,使溶液呈酸性,加入过量的KI,析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。( 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI ,MAs =75)试样中As2O5的质量是             g。

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