化学大庆市2016年高三期末试卷

精品

单选题
简答题
填空题

立即下载

化学热门试卷

X 查看更多试卷

试卷目录

1、单选题

2、简答题

3、填空题

真题试卷
模拟试卷
预测试卷

单选题本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 6分

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA[来源:学,科,网]

C过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA

D235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA

正确答案

解析

2mol NO与1mol O2反应生成的2mol NO2会继续发生可逆反应：2NO2 N2O4，所以实际生成产物分子数小于2NA，A项错误；

每个NH4NO3分子中含氮原子2个，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中NH4NO3的物质的量为0.50mol，故含氮原子的个数为NA[来源:，B项正确；

2mol过氧化氢完全分解可得22.4L氧气，并转移2mol电子，故生成1.12L氧气，转移电子0.1mol，即0.1NA，C项错误；

核反应中每消耗mol中子可生成10mol中子，故235gU发生裂变后，净生产的中子数为9NA，D项错误。

考查方向

本题主要考查了阿伏伽德罗常数的相关计算,在近几年的各省高考题出现的频率较高，几乎每年都考。

解题思路

计算过程中考虑问题一定要全面，比如要考虑到可逆反应的实际存在。

易错点

本题易在计算过程中发生错误。

知识点

阿伏加德罗常数

题型：单选题

分值: 6分

3．下列叙述正确的是( )

ANaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去

B新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小

D金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解

正确答案

解析

加入澄清石灰石会同时和碳酸氢钠和碳酸钠反应，A项错误；

新制氯水既有酸性又有漂白性，故向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；

醋酸钠溶液显碱性，对于碱性溶液来说，稀释后其他离子浓度降低，但是氢离子浓度增大，C项错误；

工业上利用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，D项正确。

考查方向

本题主要考查了碳酸氢钠的性质，氯水的漂白性，溶液稀释后离子浓度的变化及金属铝的制备。

解题思路

把握住题目中隐含的细节知识点考查，正确分析常见物质的离子在水溶液中的反应即可。

易错点

1、本题容易忽视氯水漂白性的分析。

2、本题不容易理解碱性溶液稀释后，氢离子浓度增大，导致题目无法分析。

知识点

钠的重要化合物

题型：单选题

分值: 6分

7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 ( )

A阴离子的半径：Z>Y

B气态氢化物稳定性：Z>Y>X

C氧化物的水化物的酸性：Z>Y

D元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6

正确答案

解析

由于W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X元素L电子层电子数为0、5，所以W为氢元素，X为氮元素，而Y、Z元素L电子层电子数都是8，所以它们都是第三周期元素，据题意分析Y、Z最外层电子数之和为12，又W、X、Y、Z原子序数依次增加，所以二者最外层电子数分别为5、7，即X、Y分别为磷元素和氯元素。阴离子半径氯离子小于磷离子，A项错误；

气态氢化物稳定性：氨气大于磷化氢，B项错误；

最高价氧化物的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但是氧化物酸性无此规律，C项错误；

元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6，D项正确。

考查方向

本题主要考查了元素周期表和元素周期律及原子结构。

解题思路

根据原子结构分析出W、X、Y、Z的元素符号，再结合元素周期律相关知识分析选项的正确与否。

易错点

1、本题易在左右平移时发生错误，易忽视x的系数2 。

2、本题不容易理解的意思f(x),得不到g(x)的最大值为1，最小值为-1，导致题目无法进行。

知识点

元素周期律的实质

题型：单选题

分值: 6分

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品

D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

正确答案

解析

造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，A项错误；

明矾只有净水能力，没有杀菌消毒能力，B项错误；

二氧化硫有毒，所以不可用于食品的漂白，C项错误；

工业生产中用纯碱和石灰石与二氧化硅反应制备玻璃，纯碱溶于水显碱性，可以使油污中的油脂水解，D项正确。

考查方向

本题主要考查了化学在生产生活中的用途,在近几年的各省高考题出现的频率较高，常作为化学选择题的第一题考查。

解题思路

本题难度不大，主要从化学在生产生活中用应用的角度出发，结合相关化学基础知识作答即可。

易错点

混淆净水作用和杀菌消毒作用的概念。

知识点

绿色化学

题型：单选题

分值: 6分

4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

B反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

正确答案

解析

题中所示原电池电解质为溶有A的稀盐酸，由题图可知反应过程中A的浓度增大，故A中含氮元素，结合题意可知是氯化铵；氢气还原性较强，参与负极反应，故电极反应为H2-2e-=2H+；氮气氧化性较强，参与正极反应，结合电解质溶液是稀盐酸和氯化铵的混合液，故正极电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，且电池外电路电流从通入N2的电极流向通入H2的电极。电池总反应方程式为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，故反应过程中盐酸浓度降低，溶液pH变大，需要补充盐酸。总上述，本题答案选择C项。

考查方向

本题主要考查了原电池工作原理的知识点,在近几年的各省高考题出现的频率较高，常与氧化还原反应中电子转移的计算相关联。

解题思路

先分析原电池的正负极及电解质，再分析电子流向和书写电极反应式。

易错点

本题易在原电池正负极的电极反应式书写及电子流向分析上出现错误。

知识点

钠的重要化合物

题型：单选题

分值: 6分

6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )

A25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11

B将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：

c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)

CpH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③

D0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

正确答案

解析

25℃时，pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，pH=11的氨水溶液浓度远大于0.001mol/L，故若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL pH＝11的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH>7，A项错误；

将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1KAlO2溶液混合后会依次发生下列反应：KAlO2+H2O+HCl=KCl+Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O设体积为VL，则混合溶液中的溶质为0.033VmolAlCl3和0.1V molKCl，所以溶液中离子浓度大小关系为c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) ，B项正确；

pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，由于NH4HSO4中HSO4-也能电离出氢离子，故①中c(NH4＋)最小，①②中NH4＋的水解不受抑制和促进，pH相等时，两溶液中c(NH4＋)相等，C项错误；

由电荷守恒可知，当0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－) ，D项错误。

考查方向

本题主要考查了物质在水溶液中的反应。

解题思路

把握住物质在水溶液中的电离平衡和水解平衡，分析具体的反应过程。

易错点

本题容易在离子反应的定量计算上出现错误。

知识点

化学反应速率的概念

简答题（综合题）本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 14分

氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：。

9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：。

10.常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。

11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式。

12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

解析

吸收剂Q为氯化亚铁，尾气主要成分为氯气，二者反应的离子方程式为：

2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－

考查方向

本题主要考查了利用所学知识正确分析化学工艺流程的能力。

解题思路

本题首先分析氯化铁制备的工艺流程，得出两条制备线：主线是通过铁屑在氯气中燃烧得到氯化铁固体，再经过捕集、冷却直接得到无水氯化铁；支线是利用氯化亚铁吸收主线产生的尾气中的氯气，再向形成的氯化铁溶液中加入少量盐酸，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体，再在干燥的HCl气流中加热得到无水氯化铁。

易错点

本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

蒸发浓缩冷却结晶将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热

解析

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热

考查方向

本题主要考查了利用所学知识正确分析化学工艺流程的能力。

解题思路

易错点

本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

4.0×10－8

解析

常温下，溶液的pH＝4时，c(OH－)=1.0×10-10mol·L－1，而此时：

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3+)×c3(OH－)=4×10－38，故可求出c(Fe3+)=4.0×10－8 mol·L－1

考查方向

本题主要考查了利用所学知识正确分析化学工艺流程的能力。

解题思路

易错点

本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

解析

SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

考查方向

本题主要考查了利用所学知识正确分析化学工艺流程的能力。

解题思路

易错点

本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe(OH)3 Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。

解析

氯化铁溶液中的Fe3+会发生如下水解：Fe3++ 3H2OFe(OH)3+3H+，产生了较多的H+，加入的CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，从而生成Fe(OH)3沉淀。

考查方向

本题主要考查了利用所学知识正确分析化学工艺流程的能力。

解题思路

易错点

本题容易在利用化学平衡移动的原理解释问题方面出现错误。

题型：简答题

分值: 15分

开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ∆H =-105 kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

13.

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是。

②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。（填“>”“<”“=”），原因是：_______________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________。

14.某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池负极的电极反应式为：。

②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

① Ⅱ中使用催化剂，

②1/8或者0.125 mol/(L.min)

③12 = Q=2.25/0.75×(0.5)2=12=K，所以可逆反应达到平衡状态

④ > 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(或者反应Ⅰ达平衡时所用的时间比反应Ⅲ达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故T1温度更高)

解析

Ⅱ和Ⅰ相比，达到平衡时的压强相同，说明平衡状态是相同的，所以改变的反应条件为Ⅱ中使用催化剂；

CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)

初始（mol·L－1 ） 1 2 0

转化（mol·L－1 ） x 2x x

平衡（mol·L－1 ） 1-x 2-2x x

根据阿伏伽德罗定律可知，等体积条件下，气体的总物质的量与总压强成正比。所以：=，计算可得x=0.75，

即 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)

初始（mol·L－1 ） 1 2 0

转化（mol·L－1 ） 0.75 1.5 0.75

平衡（mol·L－1 ） 0.25 0.5 0.75

所以，v (CH3OH) =0.75 mol·L－1 ÷ 6 min = 0.125 mol·L－1 ·min－1

平衡常数K==0.75mol·L－1 /[0.25mol·L－1 ×（0.5mol·L－1）2 ]=12（mol·L－1）－2 在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH，则此时浓度商Q=（0.75+1.5）mol·L－1 / [（0.25+0.5）mol·L－1 ×（0.5mol·L－1）2 ]=12（mol·L－1）－2 = K

所以可逆反应达到平衡状态，v(正)= v (逆)。此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(或者反应Ⅰ达平衡时所用的时间比反应Ⅲ达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故T1温度更高)

考查方向

本题主要考查了化学平衡、化学反应速率计算及原电池和电解池的电极反应式的书写。

解题思路

本题第一部分考查化学平衡和化学反应速率相关计算：可逆反应CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)是一个气体总分子数减少的放热反应，加入催化剂只能改变反应速率但是不影响平衡，其平衡常数K=，当浓度商Q=K时，化学反应达到平衡状态。

易错点

本题在计算过程中容易遗漏容器的体积。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

②CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+

③Al﹣3e－=Al3+、Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑(或者写总方程式也可以)

解析

该燃料电池中，甲醇参与负极反应，对应的产物为CO2，

故电极反应式：CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+ ；

图2所示的电解池中，铝作阳极，

其电极反应式为：Al﹣3e－=Al3+由于电解质溶液中含有碳酸氢钠，

故发生反应Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

考查方向

本题主要考查了化学平衡、化学反应速率计算及原电池和电解池的电极反应式的书写。

解题思路

本题第二部分考查原电池和电解池电极反应式的书写。

易错点

本题在计算过程中容易遗漏容器的体积。

题型：简答题

分值: 14分

氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一：测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。已知装置②中发生的主要反应依次为：CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

15.①和⑥的作用是 ;

16.反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ;

17.为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

探究二：探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

18.NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

19.下列选项错误的是__________A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

20.H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为。

21.处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

吸收空气中的CO2

解析

实验过程中，进入装置的空气必须不含二氧化碳，否则会是装置⑤中吸收到的二氧化碳质量偏大，进而影响实验结果，所以为了避免空气中的二氧化碳进入实验装置，增设了装置①和⑥ 。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查实验设计与评价能力，装置②中发生反应：CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O利用对产生的二氧化碳的质量的测定达到计算含氰废水被处理的百分率的实验目的。在实验过程中需要考虑空气中的二氧化碳的干扰以及装置中残留二氧化碳对实验结果的影响。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

使生成的气体全部进入到装置⑤中（或Ba(OH)2 ）

解析

反应结束后，实验装置中残留二氧化碳气体，这部分气体没有被装置⑤中的氢氧化钡溶液吸收，从而使的实验测定数据偏低，所以反应结束后，缓缓痛如空气的目的是使生成的气体全部进入到装置⑤中。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

本题第一部分考查实验设计与评价能力，装置②中发生反应：CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O利用对产生的二氧化碳的质量的测定达到计算含氰废水被处理的百分率的实验目的。在实验过程中需要考虑空气中的二氧化碳的干扰以及装置中残留二氧化碳对实验结果的影响。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

⑤

解析

（3）利用对产生的二氧化碳的质量的测定达到计算含氰废水被处理的百分率的实验目的，所以需要测定的是装置⑤中反映前后的质量。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查氰化物在水溶液中的水解平衡以及相关离子方程式的书写问题。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

CN－+H2OHCN+OH－

解析

NaCN溶液呈碱性的原因是由于CN－发生了水解反应：CN－+H2OHCN+OH－。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查氰化物在水溶液中的水解平衡以及相关离子方程式的书写问题。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

产物CO32-不能稳定存在，会继续和HCN反应生成HCO3- ，A选项错误；HCOOH的电离度大于HCN，等pH的HCOOH和HCN溶液，HCN浓度较大，故中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者大于后者。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查氰化物在水溶液中的水解平衡以及相关离子方程式的书写问题。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

KHCO3

解析

根据质量守恒定律可知生成物A的化学式为KHCO3。

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查氰化物在水溶液中的水解平衡以及相关离子方程式的书写问题。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

第(7)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

含CN－的废水中存在CN－+H2O HCN+OH－，

Kh=Kw÷Ka=（1×10-14）÷（5.0×10-10）=[c（CN－）×10-9]÷c（CN－）

解得c（HCN）÷c（CN－）=2×104，所以此时c（CN－）

考查方向

本题主要考查了实验设计与评价能力及弱电解质的电离平衡和水解平衡。

解题思路

考查氰化物在水溶液中的水解平衡以及相关离子方程式的书写问题。

易错点

本题在弱电解质的电离平衡和水解平衡的理解上容易出现错误。

题型：简答题

分值: 15分

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

请回答以下问题：

22.硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）;

②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 ;

23.砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。

24.砷酸盐可发生如下反应：AsO43-＋2I﹣＋2H+AsO33-＋I2＋H2O。下图装置中，C1、C2是石墨电极。

①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转。此时C2上发生的电极反应是。

②该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成 mol I2。

25.利用24中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液。已知：As2O3与NaOH溶液反应生成AsO33-，则As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是 ;

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI ，MAs =75）试样中As2O5的质量是 g。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①第四周期第VA族；弱

②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O

解析

①砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，则As位于第四周期第VA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱；②据题意可写出反应的离子方程式：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O

考查方向

本题主要考查了元素周期律、热化学方程式书写、原电池原理及氧化还原滴定。

解题思路

本题以砷元素为载体考查了元素周期律的应用，热化学方程式的书写，原电池工作原理的分析，氧化还原滴定的计算等知识点，在解题过程中一定要细心。

易错点

本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

As2O5(s) = As2O3(s) + O2(g) H= +295.4 kJ·mol-1

解析

由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ·mol-1-（-914.6kJ·mol-1）= + 295.4 kJ·mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H = +295.4 kJ·mol-1；

考查方向

本题主要考查了元素周期律、热化学方程式书写、原电池原理及氧化还原滴定。

解题思路

易错点

本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

① AsO43-+ 2e- + 2H+ = AsO33-+ H2O

② 2

解析

①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-＝I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-＝AsO32-+H2O；②由2I--2e-＝I2可知该电池工作时，当外电路转移4NA e— 时生成2mol I2

考查方向

本题主要考查了元素周期律、热化学方程式书写、原电池原理及氧化还原滴定。

解题思路

易错点

本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

① As2O5 + 6OH- = 2AsO43-+ 3H2O

② 0.115

解析

（4）①根据反应物和生成物可写出反应的离子方程式为As2O5 + 6OH- = 2 AsO43－ + 3H2O；

②根据2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI可知反应中消耗的碘的物质的量是0.03L×0.1mol/L×＝0.0015mol，而加入的碘是0.025mol/L×0.02L＝0.0005mol，所以由AsO42-氧化生成的碘是0.0015mol－0.0005mol＝0.001mol，则根据方程式AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O可知AsO42-的物质的量是0.001mol。所以由As2O5 + 6OH- ＝2 AsO43－ + 3H2O可知As2O5的物质的量是0.001mol÷2＝0.0005mol，其质量是0.0005mol×230g/mol＝0.115g。

考查方向

本题主要考查了元素周期律、热化学方程式书写、原电池原理及氧化还原滴定。

解题思路

易错点

本题在氧化还原滴定的计算过程中容易犯错。

填空题本大题共1小题，每小题6分，共6分。把答案填写在题中横线上。

题型：填空题

分值: 6分

5．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是( )

正确答案

解析

浓硫酸滴到蔗糖表面，黑色固体膨胀，同时会有刺激性气味的气体生成，体现了浓硫酸脱水性和强氧化性，A项错误；

比较非金属性强弱关系，可通过最高价含氧酸的酸性强弱，而不能通过比较氢化物的酸性，B项错误；

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明原溶液中含有NH4+，C项正确；

二氧化硫通入硫酸钡溶液中，亚硫酸电离出的氢离子和硝酸钡电离出的硝酸根离子构成了强氧化性的条件，可将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，D错误。

考查方向

本题主要考查了常见物质的性质检验。

解题思路

考虑问题要全面，不能忽视细节。

易错点

1、本题容易忽视浓硫酸的强氧化性。

2、本题不容易理解氢离子和硝酸根离子构成的强氧化性的条件。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡

化学 热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

化学热门试卷