- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷
2．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（）
正确答案
A
解析
A．I-具有还原性，在酸性条件下被氧气氧化：4
B．Na2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，属于强碱弱酸盐，由于水解程度：CO32->HCO3-，所以溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，故向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3> NaHCO3
C．向1mL0.1mol/L的MgCl2溶液中加入2mL0.2mol/L的NaOH溶液，MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，由于碱过量，向上述试管中加入2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，过量的NaOH与FeCl3发生复分解反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
D．石蜡油在碎瓷片的催化作用下发生裂化反应，产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。
考查方向
解题思路
A．I-具有还原性，4
B．Na2CO3、NaHCO3都是碳酸的钠盐，由于水解程度：CO32->HCO3-，所以向等浓度的两种盐溶液中滴入酚酞试液，溶液的红色Na2CO3> NaHCO3
C． MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl，反应产生白色沉淀，过量的NaOH与FeCl3：NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]
D．石蜡油在碎瓷片的催化作用下产生烷烃和不饱和的烯烃，因此可以使溴的四氯化碳溶液颜色褪去，但这不能证明石蜡催化加热反应产物为乙烯。
易错点
过量的NaOH与FeCl3：NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能证明Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3]。
知识点
有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解（有阳离子交换膜）1 L 1 mol/L的A溶液。
请按要求回答下列问题：
7.己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为_______；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。
8.甲、乙、戊按原子个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为_________________。
9.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）______。
10.接通右图电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为__________________________________。
11.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为____________；反应②的离子方程式为_____________________________________________________。
12.若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质（除水外）有
______________________________________________。
正确答案
37 依据同主族元素的金属性随核电荷数的增加而增强，推测己单质与水反应较丙更剧烈
解析
己是Rb，原子序数是37；钠、铷 同一主族的元素，由于从上到下原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们与水反应的能力逐渐增强，反应越来越剧烈。
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
正确答案
解析
甲、乙、戊按原予个数比1：1：1形成的化合物Y是HClO，该物质具有强的氧化性，故具有漂白性，其电子式为
考查方向
本题主要考查了元素及化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写、电解反应原理的应用。
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
正确答案
④
解析
在上图转化关系中①②③反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，而④中元素的化合价没有发生变化，所以该反应是非氧化还原反应。
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
正确答案
3Fe2++2[Fe(CN)6]3－ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
解析
如构成原电池，Fe被腐蚀，则Fe为负极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，Fe2+与[Fe(CN)6]3-会发生反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
正确答案
6.02×1021
2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑
解析
NaCl溶液电解的化学方程式是：2NaCl＋2H2O
反应②是Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
正确答案
NaCl、Al(OH)3
解析
若上图中各步反应均为恰好完全转化，则4HCl+NaAlO2 =NaCl+AlCl3，所以混合物X中含有的物质是NaCl、Al(OH)3。
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。A是NaCl，B是Cl2，C是
易错点
元素及化合物的推断。
聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知 A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
请按要求回答下列问题：
13.反应①、②的反应类型分别为_____________、______________。
14.B所含官能团的结构简式：_______________________________；检验其官能团所用化学试剂有_________________________________。
15.H是C的同系物，比C的相对分子质量大14，其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰，H的名称（系统命名）为___________________。
16.写出下列反应的化学方程式：
④：________________________________________________________________。
⑦：________________________________________________________________。
17.写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：
_______________________________________________________________。
①能与NaOH水溶液反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有三组吸收峰，且峰面积之比为1:1:4。
18.已知：
请以甲苯为原料（其他原料任选）合成聚酯G
正确答案
加聚反应 取代反应
解析
反应①是加聚反应；反应②是取代反应。
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
正确答案
溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）、 碳酸氢钠溶液（或石蕊试剂）
解析
B是
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
正确答案
2，2—二甲基丙酸
解析
H是C(
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
正确答案
解析
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
正确答案
解析
B是
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
正确答案
解析
以甲苯为原料，合成
考查方向
解题思路
由A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，可知单体A为
易错点
有机物的推导。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
19.需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。
20.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_____________、__________。
21.氧化剂Y可以是Cl2或________，其各自的优点是_______________________、_______________________。
22.尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体Z含量的方案如下：
【方案一】：将尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________，该装置的作用是_________________________。
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，请写出该方案合理与否的理由__________________________________________。
【方案二】：将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。
③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出方案二涉及反应的离子方程式：
_____________________________________、____________________________________。
写出气体Z的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)__________________。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化学式为________。
⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：___________________________。
正确答案
增大反应物的接触面积，加快反应速率
解析
煅烧黄铁矿将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分.
考查方向
解题思路
粉碎黄铁矿可增大接触面积
易错点
物质制备工艺流程、化学方程式的书写。
正确答案
提高铁元素的浸出率 抑制Fe3+水解
解析
酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是抑制铁离子的水解，使更多的铁元素转化为氯化亚铁；抑制Fe3+水解。
考查方向
解题思路
盐酸过量抑制铁离子的水解。
易错点
物质制备工艺流程、化学方程式的书写。
正确答案
H2O2 用氯气氧化原子利用率高 用H2O2氧化无污染且不引入新杂质
解析
氧化剂Y可以是氯气和过氧化氢，其优点是调高原子的利用率，用过氧化氢不会引入新的杂质。
考查方向
解题思路
氧化剂Y可以是氯气和过氧化氢。
易错点
物质制备工艺流程、化学方程式的书写。
正确答案
①干燥管 防止空气中的水蒸气、CO2被B装
②该方案不合理，因为尾气中的CO2也能被B装置中的碱石灰吸收，
致使所测气体Z即二氧化硫的体积分数偏大
③ SO2+Br2+2H2O = SO42－+2Br－+4H+
Ba2++SO42－=BaSO4↓
[2240m/(233V)]%
④BaSO3
⑤3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O = 3BaSO4+2NO↑+4H+
解析
①C仪器的名称是干燥管，该装置的作用是吸收空气中的二氧化碳和和水蒸气；防止空气中的水蒸气、二氧化碳被B装置吸收造成实验误差，
②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数，该方案不合理，这是因为硫铁矿煅烧时其中包含有S元素被氧化产生SO2.，尾气总的CO2和SO2都能被B装置中的碱石灰碱吸收，导致测量出的气体Z即二氧化硫的体积分数偏大；
③若试剂M、X分别是溴水、BaCl2溶液，溴水的具有强的氧化性，可以将其中的SO2氧化产生硫酸，反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O = SO42－+2Br－+4H+：，硫酸与BaCl2溶液发生复分解反应产生白色沉淀，反应的离子方程式是Ba2++SO42－=BaSO4↓.沉淀的质量是mg，则n（SO2）=n（BaSO4）=m/233mol，则在标准状况下的体积是22.4m/22.4L;由于混合气体的体积是，所以气体SO2的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示) [2240m/(233V)]%。
④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，由于NaHCO3属于强碱弱碱盐，水溶液显碱性，与亚硫酸反应会产生BaSO3沉淀，所得沉淀的化学式为BaSO3
⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液，不再滴加试剂N，由于在酸性环境中硝酸根离子体现出强氧化性，会把SO2氧化成硫酸，自身还原成NO，所以观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3－+2H2O = 3BaSO4+2NO↑+4H+
考查方向
解题思路
①C仪器的名称是干燥管；
②硫铁矿煅烧时其中包含有S元素被氧化产生SO2；
③若试剂M、X分别是溴水、BaCl2溶液，溴水的具有强的氧化性，可以将其中的SO2氧化产生硫酸。
④ NaHCO3属于强碱弱碱盐，水溶液显碱性；
⑤在酸性环境中硝酸根离子体现出强氧化性，会把SO2氧化成硫酸，自身还原成NO。
易错点
物质制备工艺流程、化学方程式的书写。
氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。
23.已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H=－67. 7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H=－534.0 kJ·mol－1
2NO2(g) 
24.氮的氧化物间的平衡转化如下图所示：A是恒温恒容的容器，B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭 K2，将各 1 mol NO2通过 K1、K3 分别充入 A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L。
①可用于判断B中可逆反应2NO2(g) 
②容器 A 中到达平衡所需时间3s，达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍，则平均化学反应速率v(N2O4)=__________________；平衡常数的值K=____________。
若此时打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.3a L，则打开K2之前，气球B体积为__________L。
若原平衡后在A容器中再充入 0.6 mol N2O4 ，则重新到达平衡后，平衡混合气中 NO2的体积分数（填写“变大”、“变小”或“不变”）____________。
25.以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液，使用新型电极材料，可制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，原理如下图所示：
①该燃料电池的负极为（填“a”或“b”） ________。
②电池正极反应式为 ______________________________。
正确答案
2N2H4(g)+N2O4(g
解析
②×2-(①+③)，整理可得：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= - 947.6kJ/mol
考查方向
本题主要考查了考查盖斯定律的的应用、化学反应速率和化学平衡原理的应用及原电池反应原理的应用的知识。
解题思路
②×2-(①+③)
易错点
K=
正确答案
① B的体积不再减小或气体颜色不再变浅（或不再变化）
② [1/(15a)]mol/(L·s) 5a/9 0.65a 变小
解析
①由于B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊，若可逆反应2NO2(g) 
考查方向
解题思路
①可逆反应2NO2(g) 
②平衡常数的值K=
易错点
K=
正确答案
① b ② N2+8H++6e－═2NH4+
解析
①在该燃料电池中通入燃料H2的电极是负极，所以该燃料电池的负极为b；通入N2的电极为正极，正极上发生还原反应，电极反应式是N
考查方向
解题思路
①H2是负极；通入N2为正极。
易错点
K=
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
正确答案
解析
A．不含杂质的纯净水缺少了人体必需的矿物质和微量元素,因此不如喝矿泉水对人体更营养、更健康；
B．维生素C具有较强还原性，维生素C受热容易被氧化，所以熟吃新鲜蔬菜维生素C损失大；
C．.波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得含有重金属，会使害虫的蛋白质变性；
D．亚硝酸钠具有强还原性，该物质对人有毒，在食品中添加在一定范围内是无害的，若添加过量，会造成一定的危害。
考查方向
解题思路
A．不含杂质的纯净水缺少了人体必需的矿物质和微量元素；
B．维生素C具有较强还原性；
C．波尔多液中含有重金属，会使害虫的蛋白质变性；
D．亚硝酸钠具有强还原性该物质对人有毒。
易错点
矿泉水含有人体必需的矿物质和微量元素。
知识点
4．常温下，下列有关说法正确的是（）
A0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH－) = c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
BpH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后，c(NH4+)＞2c(SO42－)
CpH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)相等
DpH相同的① 
正确答案
解析
A．对于0.1 mol/L的Na2S溶液，根据质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)，错误；
B．由于一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液，溶液中NH3·H2O电离产生NH4+，所以溶液中c(NH4+)>2c(SO42-)，正确；
C．氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用，使水的电离程度减小，而醋酸钠是盐，盐水解消耗水电离产生的H+，使水的电离程度增大，所以pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c(H+)后者大，前者小，错误。
D. p H相同的① 
考查方向
解题思路
A、质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十2c(H2S)；
B、pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，一水合氨过量，反应后的溶液为NH3·H2O、(NH4)2SO4的混合溶液；
C、氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；
D、H相同的① 
易错点
氨水电离产生OH-，会对水的电离起抑制作用；醋酸酸性大于苯酚。
知识点
5．甲、乙、丙、丁分别由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、Cl－、HCO3－离子中的两种组成的化合物，可以发生如下图转化： 下列说法错误的是（）
正确答案
解析
A．乙为 AlCl3
B.在酸性溶液在Fe2+、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存。错误。
C．NaHCO3中粒子HCO3离子既能电离又能水解，根据物料守恒：甲溶液中粒子的等量关系：c(Na+)=c(HCO3－)（剩余）+c(CO32－)（电离）+c(H2CO3)（水解）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式，小苏打可以将氢氧化钡全部的Ba2+和2OH反应完生成BaCO3沉淀，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-=2BaCO3↓+2H2O，HCO3－+ Ba2++OH－= BaCO3↓+H2O是氢氧化钡过量的反应。
考查方向
解题思路
根据题意及格物质间的关系可知：甲为NaHCO3；乙为AlCl3；丙为HCl；丁为Ba(OH)2; 白色沉淀A是Al(OH)3; 无色气体B是CO2;白色沉淀C是BaCO3;无色溶液D是Na2CO3.发生的反应：甲+乙：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl+Al(OH)3↓+CO2↑；甲+丙：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；甲+丁：Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O.
易错点
甲溶液中粒子的等量关系；甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式。
知识点
6．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．t2时逆反应速率增大，说明是使用了催化剂，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以化学平衡常数：KI=KII；
B．由于II过程达到平衡后，化学平衡逆向移动，当达到平衡时逆反应速率小于开始时的正反应速率，所以平衡时其中NH3的体积分数：I<II；
C．由于容器的容积不变，反应混合物都是气体，所以在任何时刻气体的密度都不变；
D．若t2时刻改变的条件是向密闭容器中加H2和N2混合气，则反应的正反应速率应该突然增大，逆反应速率不变，这与图像不吻合。
考查方向
解题思路
A．化学平衡常数只与温度有关：KI=KII；
B．由于II过程达到平衡后，化学平衡逆向移动；
C．由于容器的容积不变，在任何时刻气体的密度都不变；
D．反应的正反应速率应该突然增大，逆反应速率不变。
易错点
容器的容积不变，在任何时刻气体的密度都不变。