• 化学 河西区2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共4小题,每小题6分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是()

A喝不含杂质的纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康

B维生素C具有较强还原性,熟吃新鲜蔬菜维生素C损失小

C波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得,可用于防治植物的病虫害

D亚硝酸钠具有强还原性而使肉类长时间保持鲜红,可在肉制食品中宜多加

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4.常温下,下列有关说法正确的是()

A0.1 mol/L的Na2S溶液:c(OH) = c(H+)+c(HS)+c(H2S)

BpH=11的氨水与pH=3的硫酸各1 L混合后,c(NH4+)>2c(SO42-)

CpH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液,由水电离出的c(H+)相等

DpH相同的① 溶液 ②CH3COONa溶液中的c(Na+):①>②

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1

5.甲、乙、丙、丁分别由 H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成的化合物,可以发生如下图转化: 下列说法错误的是()

A乙为 AlCl3

B能大量共存于溶液丙中的离子:Fe3+、SO42-、NO3

C甲溶液中粒子的等量关系:c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式:HCO3+ Ba2++OH= BaCO3↓+H2O

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6.在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应:3H2(g)+N2(g)      2NH3(g)  △H<0。t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如下图所示。下列说法正确的是()

AⅠ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:KI<K

BⅠ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:Ⅰ<Ⅱ

CⅠ、Ⅱ两过程达到平衡的标志:气体密度不再发生变化

Dt2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

2.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是()

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素,原子序数依次增大,其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如下图所示。常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1 L 1 mol/L的A溶液。

请按要求回答下列问题:

7.己元素与丙元素同主族,比丙原子多2个电子层,则己的原子序数为_______;推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是__________________________________________________。

8.甲、乙、戊按原子个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性,其电子式为_________________。

9.上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)______。

10.接通右图电路片刻后,向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀,此反应的离子方程式为__________________________________。

11.当反应①电解一段时间后测得D溶液pH=12(常温下,假设气体完全逸出,取出交换膜后溶液充分混匀,忽略溶液体积变化),此时共转移电子数目约为____________;反应②的离子方程式为_____________________________________________________。

12.若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质(除水外)有

______________________________________________。

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1

聚甲基丙烯酸酯纤维广泛用于制作光导纤维。已知 A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:

请按要求回答下列问题:

13.反应①、②的反应类型分别为_____________、______________。

14.B所含官能团的结构简式:_______________________________;检验其官能团所用化学试剂有_________________________________。

15.H是C的同系物,比C的相对分子质量大14,其核磁共振氢谱仅有2个吸收峰,H的名称(系统命名)为___________________。

16.写出下列反应的化学方程式:

④:________________________________________________________________。

⑦:________________________________________________________________。

17.写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:

_______________________________________________________________。

①能与NaOH水溶液反应;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有三组吸收峰,且峰面积之比为1:1:4。

18.已知:

请以甲苯为原料(其他原料任选)合成聚酯G,方框内写中间体的结构简式,在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂。

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1

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

请按要求回答下列问题:

19.需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________。

20.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________。

21.氧化剂Y可以是Cl2或________,其各自的优点是_______________________、_______________________。

22.尾气主要含N2、O2、气体Z和少量的CO2、H2O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体Z含量的方案如下:

【方案一】:将尾气缓慢通过如下装置A中:

①C仪器的名称是_______________,该装置的作用是_________________________。

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量气体Z的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________。

【方案二】:将尾气缓慢通过如上装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、称量,得沉淀质量为m g。

③若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液,写出方案二涉及反应的离子方程式:

_____________________________________、____________________________________。

写出气体Z的体积百分含量的表达式是(用含mV的代数式表示)__________________。

④若试剂M、N分别是NaHCO3溶液、BaCl2溶液,所得沉淀的化学式为________。

⑤若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式:___________________________。

分值: 18分 查看题目解析 >
1

氮及其化合物在科技、社会生活中有着广泛的应用。请按要求回答下列问题。

23.已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H=-67. 7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H=-534.0 kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g)   △H=-52.7 kJ·mol-1                                                           火箭常用 N2O4 作氧化剂,肼(N2H4)作燃料,请写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________________________________。

24.氮的氧化物间的平衡转化如下图所示:A是恒温恒容的容器,B是耐腐蚀、易导热、容积可变的密闭透明气囊。关闭 K2,将各 1 mol NO2通过 K1、K3 分别充入 A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为a L。

①可用于判断B中可逆反应2NO2(g)  N2O4(g) 已经达到平衡的标志是(写出一项)__________________________________________。

②容器 A 中到达平衡所需时间3s,达到平衡后容器内压强为起始压强的 0.8 倍,则平均化学反应速率v(N2O4)=__________________;平衡常数的值K=____________。

若此时打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.3a L,则打开K2之前,气球B体积为__________L。

若原平衡后在A容器中再充入 0.6 mol N2O4 ,则重新到达平衡后,平衡混合气中 NO2的体积分数(填写“变大”、“变小”或“不变”)____________。

25.以N2、H2为电极反应物、HCl-NH4Cl为电解质溶液,使用新型电极材料,可制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型燃料电池,原理如下图所示:

①该燃料电池的负极为(填“a”或“b”) ________。

②电池正极反应式为 ______________________________。

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