化学 热门试卷

A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确．故选A．

A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．

A．氧化铁为红棕色粉末，可以用于红色涂料和油漆，陈述I、II均正确并且有因果关系，故A正确；B．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是两性氧化物，陈述I错误，故B错误；C．氧化铝可用作耐火材料，是因为氧化铝具有较高的熔沸点，与氧化铝不溶于水性质无关，故C错误；D．SO2可使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故D错误；故选A．

A．甲烷、苯与溴水不反应，苯可萃取，但甲烷不能，故A错误；B．苯不含碳碳双键，故B错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D．加入饱和碳酸钠溶液，乙醇不反应，乙酸有气泡产生，乙酸乙酯分层，可鉴别，故D正确．故选D．

A．胶体分散系具有丁达尔现象，则用激光笔照射微蓝色透明液体，说明微蓝色液体属于胶体，故A正确； B．红棕色固体为Fe2O3，分析氧化还原得反应为2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，气体通入BaCl2溶液中发生反应：SO3+H2O=H2SO4， H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有BaSO4沉淀生成；由于H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，则不能与反应BaCl2，得不到BaSO3沉淀，故B错误；C．具有还原性的气体均可被高锰酸钾氧化，则某气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，则气体可能为SO2或乙烯、乙炔等，故C错误；D．该溶液中先滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，则该溶液中可能含Ag+、SO32或SO42-，故D错误；故选A．

A．过量的铁和浓硝酸加热反应，变为稀硝酸继续反应完全，硝酸能反应完全，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C正确；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；故选C．

①分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，稀豆浆属于胶体分散系、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，故①错误；

②氯水是氯气的水溶液属于混合物，次氯酸属于弱电解质，故②错误；

③FeO、MgO和酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物，Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，故③错误；

④明矾是硫酸铝钾晶体属于化合物、冰水混合物是一种物质组成的纯净物、四氧化三铁是化合物，都不是混合物，故④正确；

⑤12C转化为14C是核反应，既不属于物理变化又不属于化学变化，故⑤错误；

⑥葡萄糖、油脂属于有机物，但是相对分子质量不大，不是高分子化合物，故⑥正确；故选D．

A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A错误；B．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，而O2F2表现氧化性，故B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D．由方程式可知还原剂和氧化剂的物质的量的比是1：4，故D正确．故选D．

A．反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

设物质的量都为1mol，则

Na2O+H2O=2NaOH

1mol                2mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

1mol                2mol

由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则两溶液溶质的物质的量浓度相等，故A正确；B．氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C．加入少量的Ba（OH）2溶液，OH-与HCO3-反应生成CO32-沉淀，则CO32-数目增大，故C错误；D．工业上常用石灰乳和氯气反应制漂白粉，故D错误；

故选A．

①钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，氧气能助燃，镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳单质，故用干冰灭火存在安全隐患，故①选；

②硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，同时生成一氧化氮，不能用硝酸，应用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，但该实验方法无安全隐患，故②不选；

③实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，然后再装入药品；以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，但该实验方法无安全隐患，故③不选；

④稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，不能将水加入浓硫酸中，否则会导致混合液飞溅，容易发生危险，存在安全隐患，故④选；

⑤酒精与水互溶，用酒精代替苯无法从溴水中萃取出溴，但该实验方法无安全隐患，故⑤不选；

⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，不能立即开灯检查煤气泄漏原因，否则光照会发生爆炸，引发安全事故，故⑥选；故选A．

②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B．

A．NH4Fe（SO4）2加入过量NaOH溶液中，反应的离子方程式为：NH4++Fe3++4OH-═NH3•H2O+ Fe（OH）3↓，故A正确；B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫，反应生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故B错误；C．Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D错误；故选A．

pH=1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32-不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；D．Fe3+、SCN-能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；

故选C．

饱和的AgCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：c（Ag+）=c（I-）=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，A．等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，明显，混合后，AgI必然沉淀，AgCl则不然，故A错误；B．由于c（Cl-）>c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，故B正确；C．Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；D．常温下，1000mL水中所溶解的AgCl的质量：1.342×10-5×143.5═0.00192（g），c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）═1.342×10-5mol/L，故D错误．故选B．

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H+），故A错误；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误；C．pH=7时，c（H+）=c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）=c（A-），故C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c（A-）＞c（HA），故D正确．故选D．

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正确．故选B．

由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n +7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，故A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，故B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n +7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+，故C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，故D错误．故选C．

A．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；B．镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故B正确；C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故C错误；D．铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，故D正确；故选C．

A．等体积稀释时，水的质量小于硫酸的质量，则H2SO4的质量分数大于49%，故A正确；B．容量瓶具有固定的规格，选择时与配制溶液的体积要接近，则配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶，故B正确；C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，由可知气体的物质的量，但溶液体积未知，不能由计算浓度，故C错误；D．同温同压下，体积比等于物质的量比，则20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为20×5：60×2=5：6，故D正确；故选C．

：A．N2O4中N元素的化合价降低，则N2O4是氧化剂，故A正确；B．发生C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O，故B正确；C．C2H8N2中N元素的化合价为-3价，C为-1价，H为+1价，故C错误；D．偏二甲肼的同分异构体中，CH3CH（NH2）2、NH2CH2CH2NH2，含碳碳单键的化合物只有2种，故D正确．故选C．

A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；故选B．

A．氯化铵加热分解，遇冷化合生成氯化铵，但加热氯化铵与Ca（OH）2反应生成氨气，则图中加热不能分离，故A错误；B．四氯化碳的与水不互溶，密度比水大，可隔绝气体和水，则图中装置可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，生成的二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，则图中装置可验证浓硫酸的脱水性和强氧化性，故C正确;D．HCl极易溶于水，平底烧瓶中气体的压强减小，气球变大，则图中装置可验证HCl气体在水中的溶解性,故D正确；故选A．