• 化学 福州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.中华民族有着光辉灿烂的发明创造史,下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是(    )

A烧结粘土制陶瓷

B湿法炼铜

C海水晒盐

D粮食酿酒

分值: 6分 查看题目解析 >
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8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA

C3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子

D50ml 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

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1

9.分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯(不考虑立体异构)共有(    )

A24

B32

C40

D48

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1

11.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。则下列推断错误的是(    )

A放电时负极有CO2生成

B正极反应为O2+2CO2+4e=2CO32-

C反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol 电子

D该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性

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1

12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(    )

A原子半径:X>Z>W

B气态氢化物的稳定性:Y>Z>W

CZ、W均可形成含Y元素的离子化合物

D最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X>W

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1

13.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

Aa点所示溶液中c(HA) > c(A)

Ba点所示溶液中c(Na) = c(A)+c(HA)

C当加入HA溶液10ml时, < 1.0×10-7mol·L-1

Db点所示溶液中c(Na) > c(A) > c(H) > c(HA)

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )

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简答题(综合题) 本大题共43分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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按如右图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

18.铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                              

19.为检验生成的气体产物,需从下图选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—             ,描述能验证气体产物的实验现象                          

20.停止反应,待装置冷却后,取出反应过的铁粉混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法:                          

21.经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是(用离子方程式说明):                                

22.某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向滤液中加入NaOH溶液后,观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是:                                    

②为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能使沉淀长时间保持白色,有同学设计如下图所示的装置:通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。

A.电源中的a为正极,b为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

C.A、B两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是2H+2e===H2

分值: 14分 查看题目解析 >
1

目前“低碳减排”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

23.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。据此判断:

①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。

②在T2温度下,0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。

③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。

24.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-867kJ·mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)  △H=-56.9kJ·mol-1

写出CH4(g)催化还原N2O4(g)的热化学方程式:

___________________________________。

②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。

③常温下0. 1 mol·L-1的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=______________mol·L-1(填写最终计算结果)。

分值: 14分 查看题目解析 >
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氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

25.溴的价电子排布式为                 ;PCl3的空间构型为          

26.已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列      式发生。 

A. CsICl2 = CsCl+ICl

B. CsICl2 = CsI+Cl2

27.根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是      

28.下列分子既不存在s-p键,也不存在p-p键的是            

AHCl

BHF

CSO2

DSCl2

29.已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为       ,写出CO的等电子体的微粒              (写出1个)。

30.钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学式为         。已知该氧化物的密度是g·cm-3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_       cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

分值: 15分 查看题目解析 >
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