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7．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（ ）
正确答案
解析
A. 制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；
B. 湿法炼铜，由由CuSO4·5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应；
C. 海水晒盐，没有新物质生成，不涉及化学反应。
D. 粮食酿酒，有新物质酒精生成，涉及化学反应。
考查方向
解题思路
没有新物质生成，不涉及化学反应；有新物质生成，涉及化学反应。
易错点
烧结粘土制陶瓷
知识点
9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ）
正确答案
解析
分子式为C4H10O，能发生酯化反应，即属于醇类，此类有机化合物的同分异构体，有4种，即：根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于﹣C5H11的种类，﹣C5H11的异构体有8种：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，有8种，所以分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯共有：4×8=32种，故选B．
考查方向
解题思路
分子式为C4H10O的有机物，能发生酯化反应的有机物物质是醇类，同分异构体有4种；根据分子式为C6H12O2的酸的种类取决于﹣C5H11的种类，据此确定二者形成的酯的种类．
易错点
本题考查了同分异构体数目的计算，题目难度中等，明确“C5H10O2的酸的种类取决于﹣C4H9的种类”为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则。
知识点
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si，
A．电子层越多，半径越大，当具有相同电子层时，原子的原子序数越大其原子半径越小，则X、Y、Z、W的原子半径大小为：Y＞Z＞W＞X；
B．气态氢化物的稳定性： Z
C．非金属性W＞Z，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y
考查方向
解题思路
短周期元素X、Y、Z、W，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，若为2个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为O，由位置可知，不符合题意；若为3个电子层，则W的最外层电子数为6，所以W为S，由位置可知，X为N，Y为Al，Z为Si
知识点
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个；
B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，1.4g乙烯中应含有0.1NA个共用电子对;
C、Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子;
D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3NA。
考查方向
解题思路
A、H218O与D2O的相对分子质量均为20；
B、每个乙烯分子中有2对共用电子对;
C、Fe3O4看成Fe2O3·FeO;
D、浓盐酸反应变稀且具有挥发性。
易错点
1. Fe3O4看成Fe2O3·FeO
2. 每个乙烯分子中有2对共用电子对;
知识点
11．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。则下列推断错误的是（ ）
A放电时负极有CO2生成
B正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-
C反应CH4＋H2O
D该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
正确答案
解析
A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；
B．正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；
C．反应CH4+H2O
D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误。故选D。
考查方向
解题思路
甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题。
易错点
化学电源新型电池，易错点点在明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。
知识点
13．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A项，处于a点时，酸不足， c (H + )< c(OH - ), c(HA) < c(A－)；
B项，在点b时，pH=4.7，酸过量c (H + )>c(OH - )，依据物料守恒判定 c(Na＋) = c(A－)＋c(HA)；
C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应，此时由于A - 的水解，溶液呈碱性, =C(OH-)< 1.0×10－7mol·L－1；
D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量c (H + )>c(OH - )，则有c(Na＋) > c(A－) > c(H＋) > c(HA)。
考查方向
解题思路
A项，处于a点时，酸不足；
B项，在点b时，pH=4.7，酸过量；
C项，当V(HA)=10.00ml时，两者完全反应；
D项，在滴定过程中，b点所示溶液中，酸过量。
易错点
据图分析各点的酸碱过量情况。
知识点
按如右图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
18.铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；
19.为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ，描述能验证气体产物的实验现象 ；
20.停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；
21.经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用离子方程式说明）： ；
22.某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
正确答案
Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
解析
铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
考查方向
本题主要考查了铁与水蒸气反应实验探究、铁离子检验、氢氧化亚铁制备以及电化学的应用。
解题思路
在高温下，铁粉和水蒸气反应，产物有四氧化三铁和氢气。
正确答案
a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。黑色的氧化铜变成红色,白色的无水CuSO4变成蓝色
解析
用A盛放铁粉，用B制取水蒸气，铁和水蒸气反应后有部分水蒸气剩余，所以a出来的气体通过浓硫酸进行干燥，洗气瓶中的导气管应该是长进短出，所以a连接f，f连接g，干燥后的氢气进入C装置，可以从b进入，也可以从c进入，所以g可以连接b或c，氧化铜和氢气反应有水蒸气生成，水能使无水硫酸铜变蓝，所以c或b连接h，因此其排序为：afgbch 或afgcbh，当看到无水硫酸铜变蓝，黑色的氧化铜变成红色,则生成的气体是氢气。
考查方向
解题思路
生成的气体产物为氢气，氢气与氧化铜反应生成水，氢气与氧化铜反应之前要干燥，根据氧化铜、无水硫酸铜颜色变化可以验证；
易错点
装置的连接顺序一般是发生装置→除杂→干燥→性质实验→尾气处理
正确答案
滴加KSCN溶液，溶液变红色
解析
Fe3＋的检验用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液变红色
考查方向
本题主要考查了铁与水蒸气反应实验探究、铁离子检验、氢氧化亚铁制备以及电化学的应用。
解题思路
检验滤液中是否含有Fe3+的简单方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；
正确答案
2Fe3++Fe=2Fe2+
解析
固体产物含有四氧化三铁和未反应的铁，四氧化三铁和铁都与盐酸反应生成盐，而且铁与铁离子反应生成Fe2+导致滤液中检验不出Fe3＋
考查方向
解题思路
反应生成四氧化三铁可以与稀硫酸发生反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若铁粉过量，还可以和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液中可能含有铁离子，也可能不含有铁离子；
正确答案
①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）
②ABD
解析
①Fe（OH）2被空气中的氧气氧化为氢氧化铁
②欲溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气，即B端是阴极，b是负极，阴极材料可以是铁也可以是其它能导电的材料，阴极方程式为：2H++2e-=H2↑，因为氢离子放电破坏水的电离平衡，使氢氧根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe（OH）2沉淀，金属Fe作阳极，阳极方程式为：Fe-2e-=Fe2+。因此选ABD。
考查方向
本题主要考查了铁与水蒸气反应实验探究、铁离子检验、氢氧化亚铁制备以及电化学的应用。
解题思路
①氢氧化亚铁不稳定接触空气时很快被氧化为氢氧化铁；
②要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，利用生成的氢气赶净装置中的氧气，氢气应在B电极产生；
易错点
欲溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，即利用生成的氢气从上到下排除溶液中的氧气。
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
25.溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。
26.已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A． CsICl2 = CsCl+ICl
B． CsICl2 = CsI+Cl2
27.根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
28.下列分子既不存在s-p
29.已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。
30.钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是
正确答案
4s24p5 三角锥
解析
光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是
考查方向
解题思路
光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构；溴有4个电子层，最外层有7个电子。
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
正确答案
A
解析
离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，
考查方向
本题主要考查了晶体结构、原子杂化方式、晶格能 。
解题思路
离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
正确答案
碘
解析
元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，
考查方向
解题思路
HCl、HF中只存在存在s-p
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
正确答案
解析
HCl、HF中只存在存在s-p
考查方向
解题思路
HCl、HF中只存在存在s-p
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
正确答案
sp2杂化 N2 或CN－
解析
ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN－互为等电子体的分子为N2 或 CO；
考查方向
解题思路
ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒；
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
正确答案
CaO2
解析
钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2晶胞的质量为
考查方向
解题思路
钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，根据密度公式得到晶胞体积。
易错点
本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，易错点根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。
目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
23.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。
24.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)的热化学方程式：
___________________________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。
③常温下0. 1 mol·L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______________mol·L-1(填写最终计算结果)。
正确答案
①<
②0.025
③bd
解析
③a.反应达到平衡状态时,各物质的反应速率不再变化,故错误。
b.该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,相当于升高温度,当温度不变时,化学平衡常数不变,故正确。
c.二氧化碳和一氧化氮的物质的量相等时,该反应不一定达到平衡状态,故错误。
d.反应达到平衡状态时,各物质的质量分数不再发生变化,故正确。
考查方向
解题思路
（1）T1>T2，先拐先平温度高，温度越高，二氧化碳浓度越低，所以该反应是△H<0。具图分析先拐先平，定一议二。
（2）②+①得到CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-810.1 kJ·mol-1，据此计算反应的焓变；电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，根据反应原理来回答书写；
（3）电离常数K=
正确答案
①CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-810.1 kJ·mol-1
②CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH ③10－7
解析
①将第一个方程式减第二个方程式得:
CH4(g)+N2O4(g)
②催化剂b表面上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲酸,所以发生的电极反应式为:
CO2+2H++2e-
考查方向
解题思路
（1）T1>T2，先拐先平温度高，温度越高，二氧化碳浓度越低，所以该反应是△H<0。具图分析先拐先平，定一议二。
（2）②+①得到CH4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-810.1 kJ·mol-1，据此计算反应的焓变；电解反应中阴极上发生得电子的还原反应，根据反应原理来回答书写；
（3）电离常数K=
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
正确答案
A
解析
A．溶液下层呈紫红色，说明有碘单质生成，还原剂的还原性大于还原产物，说明I﹣还原性强于Cl﹣；
B．白色沉淀为硫酸钡，Al（OH）3溶于强碱；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，检验时应在碱性条件下进行反应，题中没有调节溶液至碱性；
D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物，AgCl白色悬浊液中加入Na2S溶液，白色沉淀变为黑色，所以说明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）．故选A．
考查方向
解题思路
A．还原剂的还原性大于还原产物；
B．白色沉淀为硫酸钡；
C．水解后应在碱性条件下发生反应；
D．溶解度大的难溶物能转化为溶解度小的难溶物。
易错点
本题考查化学实验方案评价，易错点涉及还原性比较、离子检验以及沉淀转化等，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键，注意从实验的评价性及物质性质分析解答。